1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是ACCl4BNa2O2CC

2、2H4DCS22、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是A簡單離子半徑大小關(guān)系：cdeB簡單陰離子的還原性：acdC氫化物的沸點(diǎn)：cdDC和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一3、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（ ）A硬度：LiClNaClKClB沸點(diǎn)：HFHClHBrC酸性：H3PO4H2SO4HClO4D原子半徑：NaMgAl4、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中

3、發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是（ ）A醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯B“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C用硝酸銨制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質(zhì)D75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAB1 mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC常溫下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA6、氫元素有三種同位素，各有各的豐度其中的

4、豐度指的是()A自然界 質(zhì)量所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)B在海水中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)C自然界 個(gè)數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)D在單質(zhì)氫中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)7、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說法正確的是（ ）A四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥B磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀D氯化鉀可用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀8、事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2SO2 Na2SO4、Na2O2SO3 Na2SO4+ O2，據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是

5、A2Na2O22Mn2O74NaMnO4O2B2Na2O2P2O3Na4P2O7C2Na2O22 N2O3NaNO2O2D2 Na2O22 N2O5 4NaNO3O29、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（ ）A負(fù)極區(qū)先變紅B陽極區(qū)先變紅C陰極有無色氣體放出D正極有黃綠色氣體放出10、下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A鑒別SO2和CO2B檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C鑒別苯和甲苯D檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵11、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單

6、離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法錯(cuò)誤的是A4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：ZXC簡單陽離子氧化性：WYDW和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體12、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.

7、2mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間C證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中D驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性，觀察溶液顏色變化AABBCCDD13、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3N2HNO3H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是()A分解時(shí)每生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB2.8 g N2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NAC56 g Fe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分

8、子的數(shù)目為3NAD0.1 molL1 NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA14、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是（）ANaOH+HClO4NaClO4+H2OBH2CO3+Na2SiO3H2SiO+Na2CO3CZn+FeSO4ZnSO4+FeD2FeCl3+2 NaI2FeCl2+I2+NaCl15、下列表示正確的是（ ）A氯化鎂的電子式：B氘（2H）原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2DCO2的比例模型：16、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中

9、各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2molL-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說法正確的是A無色氣體可能是NO和CO2的混合物B原溶液可能存在Fe3+C溶液X中所含離子種類共有4種D另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g二、非選擇題（本題包括5小題）17、PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。請(qǐng)回答下列問題：(1)屬于取代反應(yīng)的有_（填編號(hào)）

10、。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_；反應(yīng)：_。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_、_、_。(4)請(qǐng)寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式_。(5)已知：，炔烴也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線_（合成路線常用的表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）18、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：（1）已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學(xué)名稱是_。（2）Z的分子式為_；N中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有_

11、種（不包括立體異構(gòu)）。寫出核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。a與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b1molT最多消耗2mol鈉c同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設(shè)計(jì)合成路線：_（其他試劑任選）。19、溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時(shí)。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步

12、驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的_（寫化學(xué)式）。（2）步驟1中：三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_；控制反應(yīng)在60進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_；說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_。（3）步驟2過濾需要避光的原因是_。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_最后溶劑改用乙醚的目的是_。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO37H2O晶體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步

13、驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）_。_。加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。_。放真空干燥箱中干燥。20、用如圖所示儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗(yàn)陽極氣體的氧化性。（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接_、_接_；B接_、_接_。（2）電路的連接是：碳棒接電源的_極，電極反應(yīng)方程式為_。（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，有關(guān)離子方程式是_；最后尾氣被吸收的離子方程式是_。（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)

14、停止通電，則另一極實(shí)際上可收集到氣體_（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是_。21、I.鋁及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個(gè)電子層。回答下列問題；(1)硅位于元素周期表的第_周期_族。Pb比Si的原子半徑_(填“大”或“小”)(2)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是_(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。(3)鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其中

15、工作“B”為_(填“放電”或“充電”)。(4)將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中攪拌后溶液顯紫紅色；則每反應(yīng)1 mol Mn(NO3)2轉(zhuǎn)移_mol電子。.元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：(1)水浸I要獲得浸出液的操作是_。(2)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=110-32，若要使Cr3+完全沉淀，則pH為_c(Cr3+)降至10-5 mol/L可認(rèn)為完全沉淀。(3)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉Na2Cr2O7)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+=C2O72

16、-+H2O)。陽極的電極反應(yīng)式為_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】ACCl4中只含C-Cl極性共價(jià)鍵，故A不選；BNa2O2既含有非極性共價(jià)鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；CC2H4中含C-H極性共價(jià)鍵和C=C非極性共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵，由C、H元素組成，為共價(jià)化合物，故C選；DCS2中只含C=S極性共價(jià)鍵，故D不選；故選：C。2、C【答案解析】短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化

17、合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E，則B為CO2、D為Na2O2、E為O2，而A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na。【題目詳解】Ac、d、e簡單離子分別為N3、O2、Na，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3)d(O2)e(Na)，正確，A不選；Ba、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)c(N)d(O)，則簡單陰離子的還原性：a(H)c(N3)d(

18、O2)，正確，B不選；Cc為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點(diǎn)：c(NH3)d(H2O)，錯(cuò)誤，C選；DC為NH3，E是O2，C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。答案選C。3、D【答案解析】A、離子半徑：Li+Na+K+，晶格能LiClNaClKCl，所以硬度LiClNaClKCl，故A錯(cuò)誤；B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HClHBrHF，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性PSCl，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：NaM

19、gAl，故D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素。4、D【答案解析】A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，A項(xiàng)正確；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項(xiàng)正確；C.硝酸銨溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項(xiàng)正確；D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20、。5、D【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中有4molCH，因此22.4L甲烷中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為22.44/22.4mol=4mol，故錯(cuò)誤；B、2Fe3Cl2=2FeCl3，鐵過量，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為121mol=2mol，故錯(cuò)誤；C、沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D、由于N2O4的最簡式為NO2，所以46g的NO2和N2O4混合氣體N2O4看作是46g NO2，即1mol，原子物質(zhì)的量為1mol3=3mol，故正確。6、C【答案解析】同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，

21、故的豐度指的是自然界原子個(gè)數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)，故選C。7、D【答案解析】A磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯(cuò)誤；B磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯(cuò)誤；C依據(jù)化學(xué)式計(jì)算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%，鉀元素含量最高的是氯化鉀，故C錯(cuò)誤；D氯化鉀是重要的化工原料，可以用來生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；故選：D。8、C【答案解析】Na2O2可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽(或堿)

22、和O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)時(shí)，只生成相對(duì)應(yīng)的鹽，不生成O2。據(jù)此分析。【題目詳解】AMn2O7是最高價(jià)態(tài)的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價(jià)，符合上述規(guī)律， A正確；BP2O3不是最高正價(jià)，生成Na4P2O7，符合上述規(guī)律，B正確；CN2O3不是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯(cuò)誤；DN2O5是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，D正確；答案選C。【答案點(diǎn)睛】Na2O2具有氧化性、還原性，所以與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)體現(xiàn)還原性，與還原劑反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，同時(shí)也既可以作氧化劑，也作還原劑，再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。

23、9、C【答案解析】電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為： 2Cl2e=Cl2；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O2e=H22OH，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，A. 溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O2e=H22OH，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O2e=H22OH，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O2e=H22OH，有無色氣體放出，C項(xiàng)正確；D. 陽極產(chǎn)生氯氣，則現(xiàn)象描述應(yīng)該為：陽極有黃綠色氣體放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10

24、、B【答案解析】A.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，而二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什贿xA；B.碳碳雙鍵和醛基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，故選B；C.甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什贿xC；D.硫酸亞鐵可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；答案：B【答案點(diǎn)睛】能使酸性高錳酸鉀反應(yīng)褪色的是：亞鐵離子、H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。

25、11、B【答案解析】W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3，則X為N元素，又X和Z同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H，X為N，Y為Na，Z為P。A. 4種元素中只有Y是金屬元素，即Na，因而金屬性最強(qiáng)，A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N(X)P(Z)，因而最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：ZH(W)，因而簡單

26、陽離子氧化性：WY，C正確；D.W和Y形成的化合物為NaH，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。故答案選B。12、D【答案解析】AKI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為2I-+2Fe3+=2Fe2+I2，由于KI過量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2+2Mn2+，可知溶液中高錳酸鉀溶液過量，難以觀察到褪色現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，

27、C錯(cuò)誤；DCH3COONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后變紅，再加入醋酸銨固體，醋酸銨溶液呈中性，此時(shí)溶液中CH3COO-濃度增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顏色加深，D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)是B選項(xiàng)，通過觀察高錳酸鉀褪色快慢來探究反應(yīng)速率大小，若高錳酸鉀過量則不會(huì)觀察到褪色，延伸考點(diǎn)還會(huì)出現(xiàn)高錳酸鉀濃度不同來探究，要注意濃度不同時(shí)本身顏色深淺就不同，所以難以通過觀察先褪色說明速率快；一般是高錳酸鉀濃度相同且量少時(shí)，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對(duì)速率的影響。13、B【答案解析】NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)

28、：5NH4NO34N22HNO39H2O。【題目詳解】A. 該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，NH4+中3價(jià)的氮元素升高為0價(jià)，被氧化，NO3中5價(jià)的氮元素降低為0價(jià)，被還原，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為53，每生成4mol N2，轉(zhuǎn)移15mol電子，所以，當(dāng)生成0.1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol0.375 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA，A錯(cuò)誤；B. N2的結(jié)構(gòu)式為NN，1個(gè) N2分子含有3對(duì)共用電子，2.8 g N2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.3NA，B正確；C. 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為3價(jià)，本身被還原為NO2，56g Fe的

29、物質(zhì)的量為1mol，可失去3mol電子，所以，反應(yīng)生成3mol NO2，但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，最終生成的NO2分子數(shù)少于3NA，C錯(cuò)誤；D. 已知硝酸銨溶液的物質(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸銨的物質(zhì)的量，無法計(jì)算含有NH4+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案為：B。14、D【答案解析】A項(xiàng)、NaOH與HClO4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬，故C能解釋；D項(xiàng)、FeCl3與NaI發(fā)生了氧化還原

30、反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D不能解釋；故選D。15、B【答案解析】A相同離子不能合并；B氘（2H）原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子；C結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對(duì)，CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡式；D比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)。【題目詳解】A氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B氘（2H）原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)?/p>

31、鍵之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉樱踉影霃叫。瑢?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選：B。【答案點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D，氧原子半徑小，實(shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑。16、D【答案解析】溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有NO3-和還原性離子，應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中原來就含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，

32、則一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20molL-1，結(jié)合電荷守恒分析解答。【題目詳解】A根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，無色氣體只能為NO，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20molL-1，還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+，一定不含F(xiàn)e3

33、+，故B錯(cuò)誤；C溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5種，故C錯(cuò)誤；D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量之和為0.01mol160g/mol+0.02mol40g/mol=2.4g，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點(diǎn)為D，要注意加入NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 +2NaOH +2NaBr +2C

34、u(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2O CH3COOCH2OH +nH2O 【答案解析】根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，兩分子通過反應(yīng)酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通過反應(yīng)生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)生成D，則C為；B通過反應(yīng)加熱氧化成C，則B為；A通過反應(yīng)生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A為；反應(yīng)為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進(jìn)行解答。【題目詳解】根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，兩分子通過反應(yīng)酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通過反應(yīng)生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)生成D，則C為；B通過反應(yīng)加熱氧化成C，則B為

35、；A通過反應(yīng)生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A為；(1)反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)縮聚反應(yīng)，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)為；(2)過反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為，E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體有：、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)根據(jù)逆合成法可知，可以通過丙炔通過信息反應(yīng)合成，丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去反應(yīng)獲得，所以合成路線為：。18、環(huán)戊二烯 C7H8O 羰基 加成反應(yīng) 2+O2 2+2H2O 9 【答案解析】（1）

36、已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；（2）由Z得結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為羰基；（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)為M的催化氧化；（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)，以此推斷；（6）運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH。【題目詳解】（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6，則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；（2）Z結(jié)構(gòu)式為，分子式為：C7H8O；由N得結(jié)構(gòu)簡式可知

37、含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H8O；羰基；（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)為M的催化氧化反應(yīng)方程式為：2+O2 2+2H2O，故答案為：2+O2 2+2H2O；（5）R中不飽和度為4，T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一個(gè)甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CH2OH，共有三種同分異構(gòu)體（鄰、間、對(duì)），則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異

38、構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：9；（6）參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì)，流程為：，故答案為：。19、O2 2Cu2+ + 2Br+ SO2 + 2H2O 2CuBr+SO42+4H+ 60水浴加熱 溶液藍(lán)色完全褪去 防止CuBr見光分解 防止CuBr被氧化 除去表面乙醇，并使晶體快速干燥 在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和 然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液 過濾，用乙醇洗滌23次 【答案解析】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；(2)三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀；控制反應(yīng)在60進(jìn)行，可以用60的水浴加熱；45gCuSO45H2O為0.

39、18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完成；(3)溴化亞銅見光會(huì)分解；(4)溴化亞銅在空氣中會(huì)慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO37H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，加入少量維生素C溶

40、液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌23次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題。【題目詳解】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其中水中的O2，故答案為：O2；(2)三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+2Br+SO2+2H2O=2CuBr+SO42+4H+，故答案為：2Cu2+2Br+SO2+2H2O=2CuBr+SO42+4H+； 控制反應(yīng)在60進(jìn)行，可以用60的水浴加熱；故答案為： 60水浴加熱；45gCuSO45H2O為0.18m

41、ol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完成，所以說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去，故答案為：溶液藍(lán)色完全褪去；(3)溴化亞銅見光會(huì)分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為：防止CuBr見光分解；(4)在空氣中會(huì)慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥，故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO37H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將N

42、a2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌23次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為：在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液；過濾，用乙醇洗滌23次。20、G F I D E C 正 2Cl-2e=Cl2 丙中溶液變藍(lán) Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生

43、的NaOH發(fā)生反應(yīng) 【答案解析】電解池裝置中，陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負(fù)極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2，陽極生成的是Cl2，據(jù)此分析；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì)，據(jù)此分析；根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應(yīng)方程式計(jì)算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度，從而可知c(OH-)，再求溶液的pH，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以B端是檢驗(yàn)氯氣的氧化性，連接D，然后再進(jìn)行尾氣吸收，E接C，碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以A端是測定所產(chǎn)生的氫氣的體積，即各接口的順序是：AGFI，BDEC，故答案為：G；F；I；D；E；C；（2）電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-