1、h b w 2 4 3 32 3 2 3 2 3 32 選擇性必修 專題 3 第三元課時 h b w 2 4 3 32 3 2 3 2 3 32 應用學校:姓：班：考：一單題1下列說法正確的是（ ）A一般情況下，鹽類越稀越易水解，所以稀釋鹽溶液K 越B般情況下，一元弱堿的 K 值大堿性越弱CK 隨溶液中 c(H+)和 -的改變而改變D熱化鈉溶液 值變小2欲使醋酸鈉溶液中 CH COO的水解程度減小， 增大，可采用的方法是A加熱C入少量 固B水稀釋D加入量 NH Cl 固體3有等物質的量濃度的下列四種溶液：(NH ) 、b(NH ) 、CNH Cl4、dNH ，其中 c(NH)大小關系判斷正確的

2、是A C B cabdD abdc4常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液，按 p 由到小的順序排列確的是A2、 CO 3、3、 B NaOH 、 CO 、 KNO 、 NH Cl 3 3 4CNH 、 、 、 H 2 4 D、醋酸、 、 5在空氣中直接蒸發下列鹽的溶液 ) Na CuCl 可 以得到相應鹽的晶體(可以含有結晶水)是ABCD6下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是（ ）A可以用 除 CuCl 溶液中的雜質離子 B FeCl 溶蒸干并灼燒得到 Fe O 固CAl(NO )溶液與 K 液混合后無明顯現象試卷第 1 頁，總 頁4 2 2 2 DMg 粉入飽和 NH Cl 溶中無明顯現象

3、7下列說法中錯誤的是（ ）4 2 2 2 A在 S 溶中滴入酞試液，呈紅色B酸銨溶液顯酸性C切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發生水解 D酸鹽溶于水能發生水解 8下列應用與鹽類水解無主要關系的是（ ）A用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑BOCl2（遇水劇烈水解）和AlCl O3 混合加熱制取無水AlClC FeSO 溶液制備 FeSO O 4 晶體時，不能直接蒸干結晶獲取D木與銨態氮肥不能混合施用9在一定條件下， CO 3溶液中存在水解平衡： CO2 3H 2 3。下列說法正確的是A稀釋溶液，上述可逆反應平衡常數不變 B入 CO ，液 pH 增C入 NaOH 體，平衡向正反應方向移動D高度， 不變10常溫下，的三種鈉

4、鹽溶液其物質的量濃度大小為 NaY，列法正確的是（ ）A HX、HZ 酸依次減弱B度相同的 HX 和 NaY 能發生 HX+NaY=HY+NaXC度相同的三種鈉鹽溶液中，水的電離程度最大的是NaZ的溶液D和積和 pH 均等的 HX、HY、HZ 溶， HX 消的 最某工廠用提取粗鹽后的鹽(要成分為 MgCl ) 列說法中，錯誤的是制備金屬鎂，其工藝流程如下，下A若在實驗室進行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器 B作是蒸發濃縮、降溫結晶過濾、洗滌等步驟C作通入 HCl 流是為了抑制 MgCl 的解D整制備過程中，未發生置換反應試卷第 2 頁，總 頁4 22 2 2 3 3 2 32 32 312蒙筌

5、 有明礬 ) 12H O的載如下禁瀉， 塞齒疼，洗脫肛 澀腸，敷膿瘡收水。下有關明礬的說法正4 22 2 2 3 3 2 32 32 3A明礬的水溶液呈中性B敷瘡收” 說明明礬可讓瘡水聚沉結痂C 、 CO 、 MnO 可與明礬溶液大量共存 D礬液中滴加過量 溶的離子反應為： Al3+-= AlO-2 O13下列關于 0.5 NaHCO 溶液的說法正確的是（ ）A溶質的電離方程式為 NaCO B度升高，c C水稀釋后， 的乘積變大D子度關系： 14常溫下，0mL0.1mol HA 溶液中滴加 的氨水，溶液的H隨氨水體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A HA 的電離方程式為 HA AB 點

6、時加入的 HA 和水恰好完全反應CA 點所示溶液中：c NH D 點所示溶液中：c 二原綜題10時加熱 NaHCO 飽溶液，測得該溶的 生如下變化：溫度加熱煮沸后冷卻到 50 8.3 8.4 8.5 8.8甲同學認為該溶液 pH 升的原因是 HCO的水解程度增大，堿性增強。15乙同學認為該溶液 高的原因是 受熱分解，生成了 ，推斷 Na CO 的解程_(填大”或小” CO 的水解程度。試卷第 3 頁，總 頁2 2 3 3 16丙同學認為甲、乙的判斷都不充分，還需要進一步做實驗來驗證。2 2 3 3 在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑 X，若產生沉淀，則乙同學的判斷正確。其中試 劑 X 是 填號。

7、A 溶C 溶B 溶D澄清石灰水將加熱煮沸后的溶液冷卻到 10，若溶液的 填高于”低”或等 于)8.3，甲同學的判斷正確。查閱資料 的分解溫度為 學言 填甲或乙) 同學的判斷是錯誤的，理由是_17下列關于 NaHCO 飽水溶液的表述正確的_(填序號)A +)=c(HCO)+c(CO2-)+c(H CO ) 3B + )+c(H+ )+c(CO )+c(OH- 3C - 的離程度大于 HCO 的解程度 根據所學知回答下列問題:18氯化鋁水溶液呈酸性，原因是_用子方程式表示)；把AlCl溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體主要產物。19向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變_，原因是_(用離子方程 式表示)。20配

8、制FeSO溶液時，通常向配好的溶液中加_21金屬焊接時可用 NH Cl 溶作除銹劑的原因是_(用離子方程式表)。22在日常生活中經常用Al ) 4 3和混合溶液作滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理：。23 NaHCO 溶液顯酸性的原因是。肼N H)又稱為聯氨溶水呈堿性類似于氨氣已知N H在水溶液中的電離方程式為 N +H O 2 2 25+OH， N 25+H 2 22+6+OH-，常溫下，將鹽酸滴加到聯氨N H)的水溶液中，混合溶液中 pOHpOH=-lg 離子濃度變化的關系如圖所示。試卷第 4 頁，總 頁lgc(N ) c(N + ) 或lg + 2 H )2 c(N )24表示 與 l

9、g 的化關系的填“M”或N”)c(N + ) 25 N H2+5的水解方程式為_。26N H Cl 的水溶液呈_填“酸性”“堿性”或“中性”)。27反應 22+6+N 24 + 的衡常數 _ 2 5回答下列問題：28已知，常溫下幾種物質的電離常數如下： S:K 2 a1K a2 CO :K 3 K =4.7 CH COOH:K NH 2 b常溫下 Na S2溶液和 mol CO 溶液性更強的是_， 其原因是_。時， 溶液顯_性。 溶的 (填“大于”或“小于”濃相等的H 溶的 。NH 溶液顯_，原因。2925時， H 2 3HSO3+H的電離常數 K =1.0 a，則該溫度下NaHSO的水解常數

10、 K = _；若向 NaHSO 溶液中加入少量的 I ，溶液中 試卷第 5 頁，總 頁 SO ) - )將(填增大”“減小”或“不變”)。30能證明Na 溶液中存在 2-3+H O2HSO-3+OH水解平衡的事實是_(填號，下同)。A滴入酚酞溶液變紅，再加H 溶液紅色褪去B入酚酞溶液變紅，再加BaCl溶液后產生沉淀且紅色褪去C入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去31已知室溫下：K (HClO 2， K (CH COOH)=1.8 3時，濃度均為0.1 mol 的 NaClO 溶和 溶，兩溶液中 ) ( 2 3 “”“”或“= - )。若要使兩溶液的pH相等，_(填序號。a向 NaClO 溶中加適

11、水2b向 NaClO 溶中加適量 固2c向 COONa溶液中加 固體d向 CH 溶中加適量的水32氣直接加熱CuCl O 體得不到純凈的無水 因是_(用化學方程式表示)。由CuCl 。晶體得到純凈的無水CuCl的合理方法是。三填題33） mL 的CH COOH溶液，加入 .2 mol 的氨水，測得溶液導電性變化如圖所示，則加入氨水前C 的電離度（分子電離的百分數）為 ，加入 mL的氨水，溶液導電能力增強的原因：_。試卷第 6 頁，總 頁4 4 44 4 4 44 4 4 4 4 24 4 24 （2將醋酸銨固體溶于水，配成0 溶液，已知醋酸的電離平衡常數為 K，一水合氨的電離平衡常數為K，實驗

12、發現兩者近似相等，請寫出醋酸銨水解的離子方程式，解平衡常數的表達式 （用 K 、 與 K 表W 34NH Al(SO )是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品NH HSO 在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH Al(SO )可作凈水劑，其原理_。(必要的化學用語和相關文字說)相同條件下0.1molL NH Al(SO )溶液中 c )_(填等”、大”或小于)0.1molL-1 溶中 c( )。均為 -1 的種電解溶液的 pH 隨溫度變化的曲線如圖所示。其中符合 LNH Al(SO )隨溫度變化的原因是；溶液的 隨溫度變化的曲線_(填字母 pH時，0.1mol

13、 L-1NH Al(SO )溶液中 c(2-4)( )3(Al3)=_。室溫時，向 100mL0.1molLNH HSO 溶中加 0.1molLNaOH 溶，溶液 pH 與 NaOH 溶體積的系曲線如圖所示：試分析圖中 、b、c、d 四個點，水的電離程度最大的_，在 ，溶液中各離 子濃度由大到小的排列順序是_試卷第 7 頁，總 頁試卷第 8 頁，總 頁b 3 3 3 本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。b 3 3 3 參答【詳解】 一般情況下，鹽類越稀越易水解，但水解常數只受溫度影響，與濃度無關，故 A 錯誤； 一般情況下，一元弱堿的 K 值越大堿性越強，故 B 錯；C. 水的

14、離子積常數受溫度影響液中氫離子和氫氧根離子濃度大小無關 C 錯誤； 加氯化鈉溶液促進水的電離，溶液中氫離子濃度增大pH 值變小， D 確； 故選 D。【詳解】ACH -水解方程式為： COO-+H O CH ，由于水解是吸熱反應， 故升溫促進水解，水解程度增大A 不合題意；B越稀越水解，加水稀釋，水解程度增大B 不符合題意；C入 ，溶液中 c(OH)增大c(OH-)增大導致水解平衡逆向移動，水程度減小C 符合題意；DCH COO水解呈堿性， 水解呈酸性兩水解相互促進故 CH COO水解程度增大， 不合題意；故答案選 。 【詳解】 NH的水解是微弱的觀察四種物的化學式可 ) SO 2 溶液、(N

15、H ) 溶液中 的度大于 NH 溶NH HSO 4 溶液中 的度(NH ) 溶液中 和 CO的水解相互促進，而(NH ) SO 溶中 2- 對 的解影響，即溶液中 2 (NH+4) : a NH Cl溶液中 Cl 不影響 NH的水解，NH 溶液中 H+抑制 的水解，即溶液中 ) : d ；綜上所述， + )4 正確；故選 D按由大到小的順序排列為 a ，答案第 1 頁，總 12 2 4 32 2 2 3 2 3 3 3 2 3 2 4 本卷由系統自動生成，請仔細校對后2 4 32 2 2 3 2 3 3 3 2 3 2 4 【詳解】AFeCl為強酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性， KCl 溶為中性，

16、則溶液pH : KCl FeCl，A 錯誤；B氫氧化鈉是強堿碳酸鈉是強堿弱酸鹽硝鉀顯中性氯銨是強酸弱堿鹽則按由大到小的順序排列是 、 CO 、 KNO 、 NH Cl ，B 確； 3 3 24溶液呈中性， 為元強酸H SO為二元強酸等濃度的 溶與H SO溶液中 (H ) 較的是H 溶液，則溶液pH: Na SO HCl H SO ， 誤；D醋酸一元弱酸水中部分電離相同條件下溶液 答案選 BA【詳解】 : NaCl 醋酸 HCl D 錯。Fe (SO )加熱時雖發生水解，但硫酸難揮發，加熱溶液可生成 ) ，正確； CO 水解生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉不穩定，在空氣中仍生成碳酸鈉，故正確； KCl

17、質穩定，加熱溶液可生成 ，正確； 溶水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸揮發，最后生成氫氧化銅故錯誤；NaHCO 不定加熱分解生成碳酸鈉，故錯誤；故選 A。【詳解】A除去 CuCl 溶液中的雜質離子 ，果選用 Cu 能將 原為 ，法除雜，應選用 ，促進的 水解生成 達除雜的的，故 A 誤；B 水解生成 Fe(OH) 和 HCl蒸干灼燒時，鹽酸揮發，氫氧化鐵分解生成 Fe ，故 B 正確；CAl3+溶液與 溶混合后發生雙水解生成 Al(OH) 沉淀和 S 氣， 錯；D化為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，鎂和酸反應生成氫氣，所以將 Mg 粉投入到飽和 NH Cl 溶中有氣產生，故 錯；答案為 B答

18、案第 2 頁，總 12 2 2 2 3 本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅2 2 2 3 【詳解】A S 屬強堿弱酸鹽在水溶液中水解顯堿性，所以在 S 溶中滴入酚酞試液，呈紅 色，故 A 正確；B硫酸銨屬于強酸弱堿鹽在水溶液中水解顯酸性，故 B 正；C鹽、鈉鹽、硝酸鹽如果含有弱酸根離子或弱堿離子也會水解，如 N 在水溶液中 水解顯堿性，故 C 錯；D酸屬于弱酸鹽溶于水，醋酸根離子能水解，溶液顯堿性，故 D 正；故選 。【詳解】鋁子和鐵離子均水解別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體此鋁鹽和鐵鹽作凈 水劑，與鹽類水解有關，故 A 不選；氯鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫SOCl 水解生成 ，抑制氯

19、化水解，將OCl 和2 2AlCl O3 混合加熱制取無水 AlCl ，與鹽類水解有關，故 B 不；C.亞鐵離子不穩定，易被空氣中2氧化生成鐵離子，且 O4 受熱易分解，所 D.以不能直接蒸干FeSO飽和溶液來制備 O4 ，與鹽類水解無關，故 選銨根離子和碳酸根離子水解相互促進此施化肥時不將草木灰和硝酸銨混合使用與 鹽類水解有關系，故 D 不。故答案選：C。A【詳解】A平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數不變，故 A 正；B通入水中成 H CO可以與 平衡正向移動c 減小pH減小，故 誤；C入 NaOH 固， c OH增大，平衡逆向移動，故 C 錯；D水解是吸熱過程升可以促進水解平

20、衡正向移動c 答案第 3 頁，總 12 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。增大，故 D 錯誤；選 A10D【分析】由越弱越水解的規律可知pH 值同的三種鹽 NaXNaY 和 NaZ 的液，其物質的量濃度 為 NaXNaZ則酸性 HXHY，由此分析。【詳解】A酸弱對應的鹽水解的程度越大pH 相時濃度 NaXNaYNaZ則性 HZ，故 A 不合題意；B根據分析，酸性 HX，則不能發生 HX+NaY=HY+NaX ， 不符合題意；CHX 的性最弱，則 NaX 水解程度最大，水的電

21、離程度最大的是 的液，故 不 符合題意；D根分析酸性 HYHZpH 值同的三種酸的水溶液則度 HXHYHZ則恰好中和體積和pH均相等的 HXHY、HZ 溶時所耗 物質的量為 HXHYHZ，故 D 符合題意；答案選 D【點睛】 值同的三種鹽 NaX 和 NaZ 的液，其物質的量濃度為 NaXNaYNaZ則判 斷出酸性 HXHYHZ，為難點。A【詳解】A 項，鹽鹵中加入足量的石灰漿，鹽鹵中的Mg完全轉化為 MgOH） 沉淀用過濾法進行分離，需要的主要玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，錯誤 項從 MgCl 溶中獲得MgCl 6H 的操作是：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌，正確 項，若直接加熱MgCl

22、6H OMgCl 水生成 MgOH 和 HCl由 HCl 的揮發促進 MgCl 的水，最終不能獲得無水 MgCl ，了抑制 MgCl 的解在 HCl 氣流中加熱正D 項鹽鹵中加入足量石灰漿、Mg（OH 與酸的反應都為復分解反應MgCl 6H MgCl 以 MgCl 為解反應，整個制備過程未發生置換反，確；答案選 A。12B答案第 4 頁，總 12 本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。【詳解】A明礬溶液中鋁離子水解導致溶液呈酸性，而不是中性，故 A 項法錯誤；B電解質能使蛋白質發生凝聚，所敷膿瘡收水是為明礬讓瘡水聚沉結痂，故 B 項 說法正確；C離子與碳酸根離子發生相互促進的強烈

23、雙水解以碳酸根離子與明礬溶液不能共存， 故 說法錯誤 ；D明溶液中加入過量 Ba(OH) 溶，發生反應的離子方程式為：+2Ba +Al - =2BaSO +AlO-+2H O ，故 D 項法誤； 綜上所述，有關明礬的說法正確的是 ，故答案為 。13C【詳解】碳氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子方式為 NaHCO HCO3 HCO只能部分電離，A 錯誤；碳氫根離子會發生水解，升高溫度，水解程度增大，所以 錯；C.加水稀釋，促進碳酸氫根離子解， 增大，水的電離受到促進，由水電離出的氫離子和氫氧根離子的物質的量增大，所以溶液中n 的乘積變大C 正確；溶液中存在電荷守恒 D 錯誤。故答案選：C。14B

24、【詳解】A根據常溫下 .1mol HA 溶的 正確；pH ，可知 HA 是酸，所以 HA 完電離，故 AB水合氨是弱堿二者恰好完全反應成酸弱堿鹽NH 圖中 點所示溶液 pH ，水過量，故 錯誤；發生水解使溶液顯酸性，CA 點所示溶液中溶質成分為 NH A 和 HA ，二者物質的量之比:1，在此溶液中存在物料守恒：c O ， 正；答案第 5 頁，總 12 3 3 2 32 3 2 2 2 3 3 3 3 3 本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案3 3 2 32 3 2 2 2 3 3 3 3 3 D 點所示溶液中溶質為 NH A 和 NH O ，且二者物質的量之比為:1，根據溶液顯堿性NH

25、 O 電離程度大于 NH水解程度 D 正；選 B15大于16B等于乙常壓下加熱 NaHCO 的溶液，溶液的溫度達不到 17A【分析】15如果溶液 升高的原因是 受分解生成 推斷 CO 的解程度 于 NaHCO 的解度。16如果乙同學的判斷是正確的，即溶液中存在 Na CO ，則應加入能和碳酸鈉反應而不和碳酸氫鈉反應的試劑，并且與碳酸鈉反應產生沉淀。四種試劑中Ba(OH) 、清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉都能生成碳酸鋼或碳酸鈣白色沉淀，無法驗證NaOH 與碳酸氫鈉反應但無明顯現象，與碳酸鈉不反應，無法驗證 能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀， 和碳酸氫鈉不反應，故合理選項是 B；將加熱煮沸后的溶液冷卻

26、到 10，若溶液的 pH 等于 8.3說明碳酸氫鈉沒有分解，則甲 同學的判斷正確；NaHCO 的解度為 壓加熱 NaHCO 的溶液液的溫度達不到 150， 故乙同學的判斷是錯誤的，甲同學說法合理。17(3)A NaHCO 飽和水溶液中元素的微粒和含碳元素的微粒的總物質的濃度相等，即存在元素質量(物料)守恒： c(Na (HCO) (CO ) (H ) ，A 正；B NaHCO 飽和水溶液中存在電荷守恒(Na ) (H (CO2 (OH ，B 錯誤；C 飽水溶液顯堿性，說明 HCO 電程度小于 HCO 水解程度C 錯； 故合理選項是 A。答案第 6 頁，總 12 - -本卷由系統自動生成，請仔細

27、校對后使用，答案僅供參考。- -18 AlH Al(OH) 2 3Al 19紅色CO2-3+H 2 3 220 粉和稀硫酸21 NH+H NH O+H 3 22 Al+3HCO- 223，在溶液中電離成 ， 3 的電離程度大于水解程度，使溶液中 + )c(OH )【分析】18氯化鋁水溶液中 Al 水，使溶液呈酸性，發生水解反應的離子方程式為Al3 3H AlCl 溶蒸干過程中化水解生成 HCl Al(OH) ，2 3 溫度升高 發，促進 Al的解向正向進行，導致蒸干時得到的固體是A3，灼燒3得到的固體是氧化鋁，方程式為Al(OH)Al O +3H 。19純堿溶液中 CO 水使溶液呈堿性，向Na

28、 CO 3溶液中滴加酚酞，溶液變為紅色，發生水解反應的離子方程式為O O HCO。20Fe 水解使溶液呈酸性 Fe 還原性強空中的氧氣氧配制 FeSO 溶液時，為防止 Fe 被氧化和發生水解，可以加入少量的 e粉和稀硫酸。21NH Cl4溶液中 NH4易水解使溶液呈酸性，發生水解反應的離子方程式為H O O 性液可除銹金焊接時可用 NH Cl 液作除銹劑。422Al ) 4 3和溶液混合，溶液中 Al和 HCO發生互促水解反應生成氫氧化鋁沉淀答案第 7 頁，總 12 b1本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。b1和二氧化碳氣體，離子方程式為 A+3HCOAl(OH) 。23在水溶

29、液中電離為 ， 存在電離 HSO3SO23，水解：HSO O SO 電程度大于其水解程度溶中 溶液顯酸性。24M25 +H H O+H 2 5 2 4 226酸性27 10 9【分析】24當 c(N )=c(N ) 2 5 時，K c(N H ) - ) c(N H ) =c(OH-)，同理， c(N 2 6 2 5K c(N ) c(N H ) -)- )。根據K K ，結合橫坐標為 .，曲線 MN 上對c(N H 點 pOH:M ，知曲線 N 示 pOH lg 的化關系、曲線 M 表 c(N H ) c(N H )lg c(N H 25的變化關系。 25水解產生N H O 和 ，水解方程式

30、為 +H O2 5 2 H O+H+ 。 2 4 226N H Cl 是強酸弱堿鹽， N 25水解導致溶液呈酸性。27根據圖可知 )=c(N )2 5 2 4時c(N ) K (OH c(N H ) ) c(N 2+2 2 5)答案第 8 頁，總 12 b2本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。b2時，lgc(N ) ， c(N ) ) 。 N 2+ +N 2 2 4 + 的2 5K 28c(N H ) c(N H ) H S溶液c (N ) c(OH ) K 10 。) H ) c(N ) ) K H S K 小于 H CO 的 K ， S 更易水解 2 3 中大于堿NH O

31、的 K大于H CO的Ka1，故 NH的水解程度小于 HCO-的水解程度291.0 增大30B31 32CuCl O2 2Cu(OH) +2HCl2在干燥的 氣流中加熱脫水【分析】28 S 水液中主要存在 的水解， CO 3溶液中主要存在 水解，常溫下 a2小于H CO 的 K 3 a2，Na 更容易水解以同濃度的 溶液和 CO 3溶液，Na 溶液的堿性更強；根據題目所給數據可知 25時 COOH 電離平衡常數與NH O 的電離平衡常數相等則酸根離子和銨根離子水解程度也相同以醋酸銨溶液顯中性根據題意可知CH COOH的a大于H CO的K所碳酸氫根離子的水解程度大濃度相等時碳酸氫鈉溶液的pH更大。

32、銨根離子水解使溶液顯酸性，碳酸氫根離子水解使溶液顯堿性，NH O K 大于 H CO 的 K 3 ，故 NH的水解程度小于 HCO的水解程度，所以溶液顯堿性。29常溫下， NaHSO 的水解常數K c(H ) c(OH- ) SO ) c(OH- ) ) = ) ) c(H ) K w K 1.0 a 加入少量碘單質生反應I +HSO- +H O=SO2 3 4+2I +3H+，答案第 9 頁，總 12 本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。溶液酸性增強，氫氧根離子濃度減小，所以c(H SO ) K = - ) -)增大。30AH SO可以電離出氫離子，消耗溶液中的OH色褪去不一

33、定是平衡發生動，故A不符合題意；B鋇離子和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，紅色褪去說明堿性減弱，即溶液中存在 水解平衡，故 B 符合題意；C氣具有強氧化性，加入氯水后發生反應SO+Cl +H -+2H，溶液酸性增強，紅色褪去與平衡移動無關，且氯水中具有漂白性HClO 可以使紅色褪去，故 C 不 合即意。答案選 B31室溫下K (HClO ) COOH) ，所以 ClO2的水解程度比 CH 小，則濃度相同的兩種溶液中 c(ClO2) COO3；a濃度相同時CH COONa溶液的堿性更強，更大，向NaClO溶液中加適量水，溶液被稀釋，堿性減弱，故 不合題意 可電出氫氧根離子使液堿性增強，可以使兩

34、溶液pH相等，故 b 符題意；c CH COONa 水使溶液堿性，向 CH COONa 溶中加 CH COONa 體會使醋酸鈉溶 3 液的 pH 更，故 不符合題意； 溶液中加適量的水，溶液被稀釋，堿性減弱，可以使兩溶液相等，故 d符合題意。答案選 bd32加熱過程中銅離子會水解產生氫氧化銅和 Cl 而 具有揮發性加熱促進水解以無法得到純凈的無水 C 相化學方程式為子水解，應在干燥的 流中加熱脫水。uCl O Cu(OH) 為制銅離331%隨著中和反應進行，溶液中離子（銨根離子、醋酸根離子）濃度顯著增大，當答案第 10 ，總 12 頁 2 3 3 4 本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案

35、僅供參考。 2 3 3 4 達到化學計量點時離子濃度達最大值 KK K KNH - +H NH H O+CH 【分析】【詳解】（1根據圖像分析，當氨水的體積為 時導電性最強，說明此時氨水與醋酸恰好完全反應以酸的濃度為0.2 mol mL mL mol 根據CH COOH溶液的pH ，則氫離子濃度為 mol 以 CH 的離度為10 mol 0.1 mol 1%。隨著中和反應進行，溶液中離子（銨根離子、醋酸根離子）濃度顯著增大，當達到化學計量點時離子濃度達到最大值，因此加入 10 的氨水導電能力逐漸增強。故答案為；隨著中和反應進行，溶液中離子（銨根離子、醋酸根離子）濃度顯著增大，當達到化學計量點時 離子濃度達最大值；（2醋酸銨是弱酸弱堿鹽，但它是強電解質，能在水中完全電離，銨根離子和醋酸根離子都水解，化學方程式為CH COONH H O CH O ，離子方程式為CH COO NH H O