1、考點8 金屬的化學性質一、選擇題16（2023年廣西桂林，16題）有X、Y、Z三種金屬，只有Z在自然界主要以單質形式存在；如果把X、Y分別加入到稀鹽酸中，Y表面產生氣泡而X沒有。則這三種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（ ）AXYZ BYXZ CZXY DZYX【答案】B【解析】根據題意，只有Z在自然界以單質形式存在，說明Z的活動性是最弱的；X、Y同時和稀鹽酸反應，Y表面產生氣泡而X沒有，說明Y的活動性比X強。17. （2023年廣西賀州，17題）下圖是金屬活動性順序表的一部分，括號里對應的金屬應該是K Ca. Zn ( ) Sn Pb (H) ( ) Hg. Au 金屬活動性逐漸減弱A. A

2、l Cu Fe C. Mg Fe D. Fe Cu【答案】D【解析】常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱。8. （2023年新疆建設兵團，8題）有X、Y、Z三種金屬,X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應。如果把Y和Z分別放人稀鹽酸中，丫溶解并產生氫氣,Z不反應。根據以上實驗事實判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是（ ） Y X Z Y C. Y Z X Y Z【答案】D【解析】X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應，說明x的活動性最強；Y和Z分別放人稀鹽酸中，丫溶解并產生氫氣

3、,Z不反應，說明y Hz，綜上所述，xyz，故選D。10. （2023年黑龍江綏化，10題）為驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性順序，把三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有乙表面無明顯變化，把甲放入丙的硝酸鹽溶液中，甲的表面有丙析出，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序由強到弱的是( ) A.甲乙丙 B.乙甲丙 C.甲丙乙 D.丙乙甲【答案】C【解析】根據金屬活動性順序判斷：1，前面的金屬比后面的金屬活潑。2，前面的金屬可以把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。考點16 鹽5. （2023年黑龍江齊齊哈爾，5題）下列實驗現象的描述中，錯誤的是A.銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲

4、表面有銀白色固體析出B.打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現大量白霧C.硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰、放熱、生成有刺激性氣味的氣體D.氧化鈣放入水中，液體溫度升高【答案】A【解析】銅的活動性比鋁弱，不能置換出鋁，A錯誤；濃鹽酸有揮發性，打開瓶塞時會在瓶口看到白霧，B正確；硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，放出熱量，生成的SO2具有刺激性氣味，C正確；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣時放出熱量，所以溫度會升高，D正確。17. （2023年廣西南寧，17題）將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.反應結束后鎂一定有剩余B.反應

5、消耗鹽酸的總質量一定相等t1時段，產生氫氣的質量鎂比鐵大t2時段，參加反應的鎂的質量與鐵相等【答案】D【解析】根據題意“將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中”，通過圖象可知金屬鎂和鐵與酸反應的速率和生成氫氣的質量，由此可推出金屬活動性順序，并結合化學方程式的計算可推出金屬和酸的用量問題，0t2時段，參加反應的鎂的質量小于鐵的質量。2. （2023年廣西南寧，2題）下列四種金屬中，活動性最弱的是 【答案】D【解析】根據金屬活動性順序判斷：鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb(H)銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au（依次減弱）。6. （2023年福建廈門，6題）“金銀

6、銅鐵錫”俗稱五金，相關敘述錯誤的是A鐵鍋應用了鐵的導熱性 B金屬銀可與硝酸銅溶液發生置換反應C金的化學性質最不活潑D焊錫 (錫鉛合金)比錫熔點低【答案】B【解析】銀不如銅活潑，不能從銅的鹽溶液中置換銅。（2023年陜西中考，13題）運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是（ ）A.鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B.水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同+、Mg2+、Cl-的最外層電子數均為8，由此得出離子的最外層電子數均為8D.同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，說明催化劑可以改變反應速率【答案】D【解析】此題考查了化學基礎知識，包括金屬化學性

7、質、物質組成、電子排布和催化劑等知識。鋁制品表面易形成一層致密的氧化物薄膜，阻止內部的鋁進一步銹蝕，與活動性無關，A錯；分子是保持物質化學性質的最小微粒，水是由水分子構成的、過氧化氫是由過氧化氫分解分子構成的，兩者化學性質不同，B錯； Li+最外層就只有2個電子，C錯；選D。（2023年廣東茂名，8題）將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示，根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是放出的H2的質量是ABC金屬活動性順序ABC相對原子質量是ABC反應速率最大的是A【答案】A【解析】A.根據反應生成H2的質量與反

8、應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是ABC；故正確；B.根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發生反應時，相同時間內B放出氫氣的質量大于A、大于C，故可判斷三種金屬中B的活動性最強，順序為BAC，故錯誤；C.根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是ABC,相同質量的金屬（+2價金屬）與酸反應，金屬的相對原子質量越小，產生的氣體越多，因此產生氣體愈多，相對原子質量就越小，故相對原子質量的關系是CBA，故錯誤；D.根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，等質量的三種金屬B最先完全反應，因此反應速度最大的是

9、B，故錯誤。20. （2023年湖南永州，20題）某同學將鎂和金屬x的混合物共加人足量的稀硫酸，充分反應后得到，則金屬X可能是（ ） A. Al B. Zn C. Fe D. Cu【答案】A【解析】解：設該金屬全部是鎂，鎂與硫酸反應產生氫氣的質量為X則：Mg+H2SO4MgSO4+H224 2 X根據：24/2x解得X=，因為收集到H2，所以另一種金屬產生氫氣的質量必須比同質量的鎂產生氫氣質量多，鋁產生的氫氣都比相同質量的鎂產生氫氣多，鐵、鋅產生的氫氣都比相同質量的鎂產生氫氣少，而銅不與酸反應，所以可能是鋁故選A17. （2023年湖南永州，17題）鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發生反應的化學方程式為

10、Zn + MS04= ZnSO4+M，下列說法正確的是（ ） A.金屬M的活動性比Zn強 B.金屬M一定是Cu C.該反應屬于置換反應 D.反應后溶液的質量一定減少【答案】C【解析】A、由于鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發生反應，所以活動性ZnM，故錯誤；B、由于鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發生反應，所以活動性ZnM，M可能是Cu、Fe等，故錯誤；C、該反應為金屬單質與鹽發生的置換反應，故正確；D、反應后溶液中增加的是鋅元素的質量，減少的是M元素的質量，要看反應后溶液的質量變化，要比較Zn與M的相對原子質量，故錯誤。13、（2023年江蘇鹽城，13題）現有X、Y、Z三種金屬，已知：X+YCl2=XCl2+Y

11、,把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由強到弱的順序是 （ ）A. X Z Y B. Z Y X C. Y Z X D. X Y Z【答案】D【解析】X能與Y的鹽溶液反應，說明X的活動性比Y強；Y可與稀硫酸反應，而Z不與稀硫酸反應，說明Y的活動性比Z強，所以XYZ三種金屬的活動性順序為X Y Z。10. （2023年山東濟南，10題）向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量鋅粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N。向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生。根據實驗現象分析判斷下列說法中，不正確的是（）A濾液M中一定存在Zn2+B濾液M的顏色呈藍色

12、C濾渣N中一定含有Fe和CuD濾渣N的質量小于加入鋅粉的質量【答案】 B【解析】 在活動性順序中，鋅的位于鐵和銅的前面，因此，如果加入的鋅足量的話，能將銅和鐵都置換出來。根據向濾渣中加鹽酸有氣泡產生可知，濾渣中一定含有銅和鐵，可能含有鋅，C正確；濾液中一定存在Zn2+，A正確；根據三種金屬的相對原子質量及發生置換反應的化學方程式可知，反應后溶液質量增加、固體質量減小，因此D正確；向混合溶液中加入Zn時，Zn先與硫酸銅發生置換反應，反應完后再與硫酸亞鐵反應，因為濾渣中一定有鐵，因此濾液中一定沒有硫酸銅，即濾液一定不是藍色的，B錯誤。10（2023年內蒙赤峰，10題）已知金屬錳在金屬活動性順序中位

13、于鋁和鋅之間。下列化學反應不能發生的是（ ）AMn+H2S04=MnSO4+H2 BMg+MnCl2=MgCl2+MnCFe+MnCl2=MgCl2+Mn DMn+CuCl2=MnCl2+Cu【答案】C【解析】錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，故相關金屬的活動性為MgAl MnZnFeH Cu。錳在氫前，故A能發生；Mg Mn，故B能發生；Mn Fe，故C不能發生；Mn Cu，故D能發生。10（2023年湖南常德，10題）現將X、Y兩種銀白色金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X表面有銅析出，Y無明顯變化，則X、Y、Cu的活動性由強到弱的順序是（ ）AX Y Cu B. Cu X YC. Y X C

14、u D. X Cu Y【答案】D【解析】由題可知，X能置換銅而Y不能，則三者的活潑性順序為X最活潑，銅次之，Y最不活潑。9.（2023年四川內江，9題）向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、乙能產生氫氣并分別生成X、Y，乙能從X溶液中置換出甲，則三者的金屬活動性順序為A. 甲乙丙 B.乙甲丙 C.丙甲乙 D.甲丙乙【答案】B【解析】甲、乙能置換出酸中氫，丙不能，說明丙的活動性最弱，且排在H后面；乙能從X溶液中置換出甲，說明乙甲，因此三種金屬的活動性為乙甲丙。13(2023年湖南婁底，13題）現有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸中，結果Y表面產生氣泡，X表面無明顯現象；

15、另取X放入Z的鹽溶液中，結果X表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是AYZXBXYZ CXZYDYXZ【答案】D【解析】將X、Y分別放入稀硫酸中，結果Y表面產生氣泡，X表面無明顯現象,根據只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫，可以判斷Y的金屬活動性大于Z；X放入Z的鹽溶液中，結果X表面有Z析出。根據排在前面的金屬能把位于它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，可以判斷X的金屬活動性大于Z，因此三種金屬的活動性順序為：YXZ。（2023年山東泰安，17題）化學興趣小組的同學利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下兩個方案： 比較上述兩個方案，你認為方案一的優點是節約能源 不產生污染大氣的二氧化硫 提高

16、硫酸的利用率 提高銅的利用率 B C D【答案】 【解析】方案一和二，都需要加熱，所以不節約能源，因此不正確；方案二產生二氧化硫污染空氣，方案一沒有產生氣體，因此正確；方案二有50%的硫酸變為二氧化硫，而方案一100%轉變為硫酸銅，因此正確；在兩個方案中銅都全部變為產品硫酸銅，因此不正確。綜上選。（2023年山東泰安，19題）某化學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如下圖所示的實驗操作。其中可以達到實驗目的的組合是（ ） A或或 B或或 C或或 D或或【答案】A 【解析】由得FeCu，由得AgCu，由得到也是FeCu，由得FeH，由得Cu(H）YZ B. Y(H）Z X

17、 C. Y(H） X Z D. ZX(H）Y【答案】C【解析】X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，X、Z不溶解，說明y的活動性最強，且大于氫；X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表面有銀析出，Z的表面無變化，說明XZ。20. （2023年湖南湘潭，20題）某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，現向其中逐漸加入一定質量的鐵粉進行處理，并繪制參加反應的鐵的質量與溶液中溶質種類的關系圖。下列說法正確的是A. a點溶液中溶質為3種時，金屬單質的種類也為3種B.當溶質種類為2種時，金屬單質種類可能為2種C. a、b兩點，溶液的質量相等D.當溶質種類為1種時，金屬單質種類可能為1種【答案】B

18、【解析】a點溶液中溶質為3種Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3時，金屬單質只有Ag；當溶質種類為2種Cu(NO3)2和Fe(NO3)2時，金屬單質一定有Ag，可能有Cu；a、b兩點，由于加入的金屬比析出的金屬質量小，溶液的質量在逐漸減小；當溶質種類為1種Fe(NO3)2時，金屬單質一定有Ag和Cu，可能有Fe。13. （2023年湖南湘潭，13題）下列化學變化需要吸收熱量的是A.氧化鈣與水反應B.高溫下碳與二氧化碳的反應C.白磷在空氣中緩慢氧化D.鎂與鹽酸的反應【答案】B【解析】九年級化學中，吸熱反應只有這唯一一個：CO2 + C 2CO。24（2分）（2023年湖南邵陽，24題）

19、有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，而丙沒有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的是（）A丙乙甲B甲丙乙C甲乙丙D乙甲丙【答案】C【解析】有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應，說明甲的活動性最強，乙、丙的活動性較弱，即金屬活動性甲乙、丙；把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，說明乙的金屬活動性比銀強，即乙Ag；而丙沒有變化，說明丙的金屬活動性比銀弱，即Ag丙；則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲乙丙20（2023年

20、湖南衡陽，20題）相同質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應(M、N在生成物中均為+2價)，生成H2質量和反應時間的關系如右用所示。下列有關敘述正確的是A金屬活動性：NMB生成H2的質量相等C相對原子質量:NMD消耗鹽酸的質量相等【答案】C【解析】根據圖象可以看出，縱坐標表示氫氣質量，橫坐標表示時間，斜率表示反應的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應的速度快，所以M比N活潑，故A錯誤；根據圖象可以看出，M產生的氫氣多，N產生的氫氣少，兩種金屬產生的氫氣質量不同，故B錯誤；M產生的氫氣比N多，價態相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，產生的氫氣越少，說明N的相對原子質量

21、大，故C正確；若兩個反應消耗鹽酸的質量，則置換出的氫的質量相等，產生的氫氣的質量應該相同，而由圖象可以看出，產生的氫氣質量不相等，故D錯誤；21. （2023年北京，21題）金屬欽(Ti)抗腐蝕性能好，露置于空氣中數年，仍光亮如初.以金紅石(主要成分是 TiO2)為原料生產金屬欽的步驟主要有:在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣(C12)，得到TiC14和一種可燃性氣體:在稀有氣體環境和加熱條件下，用Mg和TiC14反應得到Ti和MgCI2.下列說法不正確的是A.中的反應為TiO2 + C + 2Cl2 TiCl4 + CO2 B.中的稀有氣體的作用是隔絕空氣C.中發生的反應為置換反應

22、D.金屬欽在常溫下不與O2反應【答案】A【解析】二氧化碳不是可燃性氣體。12. （2023年北京，12題）下列措施中，不能防止鐵制品銹蝕的是 A.噴漆 B.鍍一層耐腐蝕的金屬 C.制成不銹鋼 D.存放在潮濕的空氣中【答案】D【解析】鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時接觸，存在潮濕的空氣中生銹。2. （2023年北京，2題）下列金屬活動性最強的是 A. Mg B. Ag C. Cu D. Zn【答案】A【解析】金屬活動性順序表：鉀K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鋅Zn 鐵Fe 錫Sn 鉛Pb (H) 銅Cu 汞Hg 銀Ag 鉑Pt 金 Au年江蘇宿遷，8題）X,Y,Z三種常見金屬及其鹽

23、溶液存在以下反應，則三種金屬的活動性順序正確的是X+H2SO4=XSO4+H2 Y+H2SO4不發生反應Y+2ZN03=Y(NO3)2+2ZYXZ B. XZY C. XYZ D. ZXY【答案】C【解析】由反應知，X的活動性大于H，由知，Y的活動性小于H，由知Y的活動性大于Z，所以應選C。8. （2023年江蘇連云港，8題）下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性順序的是X能和稀鹽酸反應而Y不能；X能從Y的鹽溶液中置換出Y；常溫下X能與氧氣反應而Y不能；在化合物中X顯+3價，Y顯+2價。 A B C D【答案】B【解析】根據可知，X在活動性順序中氫的前面、Y在氫的后面，因此可知活動性XY；中

24、反應符合“前置后”的反應規律，可證明活動性XY；根據常溫下能否與氧氣反應證明活動性強弱，活動性越強的金屬，其化學性質越活潑， 常溫下越容易與氧氣發生反應；金屬活動性強弱與金屬元素的化合價無關。綜上，能證明X、Y的活動性強弱。3.（2023年江蘇淮安，3題）下列金屬中，金屬活動性最強的是（ ） 【答案】C【解析】四種金屬的活動性順序為MgZnCu Ag.9.（2023年廣東佛山，9題）在實驗事實的基礎上歸納結論，是化學學習的重要思想和方法。下列有關金屬活動性實驗探究的歸納和總結中不科學的是（ ）A.鎂與氧氣在常溫下就能反應，而鐵與氧氣在高溫時才能反應，故鎂比鐵活潑B.鋅粒與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反

25、應要劇烈，故鋅比鐵活潑C.鋁能與鹽酸反應放出氫氣，而銅不能與鹽酸反應，故鋁比銅活潑D.銅與硝酸銀反應得到銀，故銅比銀活潑【答案】B【解析】鋅粒與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應要劇烈，不能確定鋅與鐵的金屬活動性，因為金屬與酸反應的劇烈程度還與酸的濃度、金屬顆粒的大小等因素有關。6（2023年廣東梅州，6題）下列說法正確是A鋼不屬于合金 B金剛石和石墨的性質完全相同C鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D常溫下，氧氣與所有金屬都能反應【答案】C【解析】鋼屬于鐵的合金；金剛石和石墨由于碳原子的排列方式不同造成物理性質有較大的差異；鐵在潮濕的空氣中容易生銹；常溫下，氧氣不能與所有的金屬發生化學反應，如金等。5（202

26、3年廣東梅州，5題）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”。其中金屬活動性最強的是金 B銀 C鐵 D錫【答案】C【解析】在金屬的活動性順序中，“五金”的活動性由強到弱的順序為鐵錫銅銀金。13（2023年廣東廣州，13題）用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是（ ）AAg、FeSO4、CuSO4BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4DFe、Cu、KOH【答案】B【解析】在金屬活動性順序表中，ZnFeHCuAg：將銀分別放入FeSO4、CuSO4，都無現象，可得出FeAg， CuAg，但無法驗證鐵與銅的活動性，故A錯誤；將Fe、Cu分別放入H2SO4

27、中，鐵表面產生氣泡，銅表面無現象，可得出FeHCu，故B正確；C、將Fe、Cu分別放入ZnSO4中，鐵、銅表面都無現象，可得出ZnFe，ZnCu，但無法驗證鐵與銅的活動性，故C錯誤；D、鐵、銅都不能與堿發生反應，故D錯誤。14.（2023年江西撫州，14題）向硫酸亞鐵和硫酸銅的溶液中加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，根據上述現象，得出的結論正確的是（ ）A. 濾渣中只有銅 B. 濾渣中一定有鐵C. 濾渣中一定有鋅 D. 濾渣中只有銅 、鐵、鋅【答案】B【解析】在金屬活動順序表中，距離越遠的金屬，反應越先進行，所以首先發生的反應應該是鋅和硫酸亞鐵的反應，因此，得到

28、的金屬中一定會有金屬鐵。6. （2023年遼寧葫蘆島，6題）把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產生，丙無變化；再把甲放到乙的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙。則三種金屬的活動性順序是（ ）A甲乙丙 B.乙甲丙 C.丙甲乙 D.丙乙甲【答案】A【解析】甲、乙表面有氣泡產生，說明甲和乙排在了氫的前面，丙無變化說明丙排在了氫的后面；再把甲放到乙的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙，說明甲能置換出乙來，說明甲比乙活潑。15、（2023年山東濱州，15題）金屬M與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag 則下列說法錯誤的是（C ）M的金屬活動性比銀強 B.金屬M可能是

29、銅C.該反應屬于復分解反應 D.反應前后溶液的質量發生了變化【答案】C【解析】該反應是由一種單質和一種化合物發生的反應屬于置換反應，復分解反應是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。7.（2023年山東菏澤，7題）僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是 （ ）、Ag、CuSO4溶液 、ZnSO4溶液、AgNO3溶液、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液【答案】C【解析】能置換出CuSO4溶液中的Cu,說明Zn的金屬活動性大于Cu,Ag不能置換出CuSO4溶液中的Cu，說明Cu的金屬活動性大于Ag,故三種金屬的活動性為ZnCuAg,

30、可以驗證三種金屬的活動性；不能置換出ZnSO4溶液中的Zn,說明Zn的金屬活動性大于Cu,Cu能置換出AgNO3溶液中的Ag，說明Cu的金屬活動性大于Ag,故三種金屬的活動性為ZnCuAg,可以驗證三種金屬的活動性；C.根據Zn與稀硫酸能反應而Ag與稀硫酸不能反應可以判斷Zn的活動性大于Ag,但由于沒有金屬銅或銅的鹽溶液，無法判斷銅與鋅以及銀之間的活動性強弱，故不可以來驗證；D.根據Zn與稀硫酸能反應而Cu、Ag與稀硫酸都不能反應可以判斷Zn的活動性大于Cu、Ag,再根據Cu能置換出AgNO3溶液中的Ag，說明Cu的金屬活動性大于Ag,故三種金屬的活動性為ZnCuAg,可以驗證三種金屬的活動性

31、。因此本題的正確答案為：C。9（2023年山東濟寧，9題）“電子垃圾”中含有金屬銅和少量貴金屬金、銀等，直接廢棄將嚴重污染環境且造成金屬資源浪費。社會實踐小組為回收這些金屬，設計了以下操作步驟：分拆、灼燒：把廢棄電子產品分拆后灼燒，將部分金屬轉化為氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼燒得到的混合物，過濾，收集殘渣中的金；回收：利用合適的金屬提煉出濾液中的銅和銀。為達到分別提煉金屬銅、銀的目的，下列方案合理的是A用金屬鐵同時提煉出銅和銀B先用金屬銅提煉出銀，再用金屬鐵提煉出銅C用金屬鐵提煉出金屬銅D用金屬銅提煉出金屬銀【答案】B【解析】此題考查操作流程和金屬的化學性質等知識。銅、金和銀在空氣中灼燒時，生成

32、氧化銅和氧化銀，硝酸和兩者反應，殘渣中主要是金屬金；得到的溶液中主要是硝酸銅和硝酸銀，要分別得到銅和銀，故此可先加金屬銅置換出銀，然后再用金屬鐵置換出銅，選B。15、（2023年山東臨沂，15題）若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不能發生的是（ ）【提示：MnSO4溶于水】AMn+2HCl MnCl2+H2 BFe + MnSO4 FeSO4 + Mn C2Al+ 3MnSO4 Al2(SO4)3 + 3Mn DMg + MnSO4 MgSO4 + Mn15、【答案】B【解析】此題考查金屬活動性順序。由金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間可知：錳排在氫的前面，能和鹽酸發生置

33、換反應，A正確；錳的活動性比鐵強，所以鐵不能和MnSO4溶液發生置換反應，B錯誤；鋁的活動性比錳強，所以鋁能和MnSO4溶液發生置換反應，C正確；鎂排在錳的前面，能與MnSO4溶液發生置換反應，D正確。20（2023年山東濰坊，20題）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系（如右圖所示）。下列說法不正確的是 Aab間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+ Bcd間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+ C當參加反應的鋅的質量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2+ D當參加反應的鋅的質量分別為m1、m

34、2時，溶液中Cu(NO3)2的質量分數相等【答案】D【解析】ab代表Zn與AgNO3反應，cd代表Zn與Cu(NO3)2反應。當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質量相等，但溶液的質量不相等，故溶液中Cu(NO3)2的溶質質量分數不相等。18（2023年山東煙臺， 18題）下列事實不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的是 A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質形式 B甲能與鹽酸反應生成H2而乙不能 C甲能從乙的鹽溶液中置換出乙 D化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價【答案】D【解析】活潑的金屬通常在自然界里易形成化合物，不活潑的金屬通常以單質的形勢存在

35、；甲能與鹽酸反應生成H2而乙不能，說明甲排在氫的前面，乙排在氫的后面；甲能從乙的鹽溶液中置換出乙，說明金屬甲比金屬乙活潑；鋅元素通常顯+2價，鋁元素顯+3價，但鋅不如鋁活潑。19. （2023年山東棗莊，19題）把X、Y兩種金屬分別放入另外兩種金屬Z、M的鹽溶液中，實驗結果如下圖，其中“/”表示金屬與鹽不反應，“”表示金屬與鹽能反應。上述四種金屬活動性由強到弱的順序是、M、X、Y 、X、Z、Y、X、M、Y 、Y、X、M【答案】C【解析】X和Z的鹽溶液不反應，說明ZX；X和M的鹽溶液反應，說明MX；Y與Z的鹽溶液、M的鹽溶液都不反應，說明ZY,MY。由此得出ZXMY.38、（2023年上海，38

36、題）為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如下實驗。實驗結論正確的是 A、XYZ B、ZYX C、YX、YZ D、XY、ZY【答案】A【解析】金屬X與稀硫酸反應放出氫氣，金屬Y與稀硫酸不反應，說明XY，金屬Y與能析出硝酸銀中的銀，而金屬Z不能，說明YZ，所以XYZ。27、（2023年四川巴中，27題）驗證金屬Fe、Cu、Ag的活動性強弱，下列方案不能達到目的的是AFe CuSO4溶液 Ag BFeSO4溶液 Cu AgNO3溶液 CFe Cu AgNO3溶液 DFeSO4溶液 Cu Ag【答案】D【解析】A、鐵與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵銅；Ag與CuSO4溶液不反應，說明了

37、活動性銅銀；由此可得的三種金屬活動性鎂鐵銅；B、Cu與AgNO3溶液反應置換出銀，說明了活動性銅銀；Cu與FeSO4溶液不反應，說明了活動性鐵銅；由此可得的三種金屬活動性鎂鐵銅；C、Fe、銅均能與AgNO3溶液反應置換出銀，說明了活動性鐵銀，銅銀；鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不能，說明了活動性鐵H銅；由此可得的三種金屬活動性鎂鐵銅；D、Cu、Ag均不能與FeSO4溶液反應，說明了活動性鐵銅，鐵銀，但無法確定銀和銅的活動性強弱。12. （2023年四川成都，12題）根據金屬活動性順序FeCuAg判斷，下列說法錯誤的是（ ）A.反應Cu+FeSO4Fe+CuSO4可以發生B.反應Fe+2

38、AgNO32Ag+Fe(NO3)2可以發生C.銅片放入硝酸銀溶液中，溶液由無色變成藍色D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質析出【答案】A【解析】A.排在前面的金屬能把位于它后面的金屬從鹽溶液中置換出，因為鐵的金屬活動性大于銅，所以反應Cu+FeSO4Fe+CuSO4不可以發生，故本選項錯誤；B.排在前面的金屬能把位于它后面的金屬從鹽溶液中置換出，由于金屬活動性順序FeAg，所以反應Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2可以發生，故本選項正確；C.銅的金屬活動性大于銀，因此銅片能將硝酸銀中的銀置換出來，因此溶液由無色變成藍色，故本選項正確；D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，由于鐵的金屬活動性

39、大于銅，所以該反應能夠發生，鐵絲表面有紅色物質析出，故本選項正確。因此本題的正確答案為：A。12. （2023年山東萊蕪，12題）某同學設計了以下三個實驗，要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】實驗 = 1 * GB3 說明金屬活動性銅排在銀的前面；實驗 = 2 * GB3 說明金屬活動性鋅排在銅的前面；實驗 = 3 * GB3 說明金屬活動性鋅排在氫的前面。B選項只能說明金屬活動性鋅排在銅的前面，無法確定銀在三種金屬中的位置；C選項只能說明金屬活動性銅排在銀的前面，無法確定鋅在三種金屬中的位置；D選項中 = 1 * GB3 = 2

40、 * GB3 即可確定三種金屬的活動性順序， = 3 * GB3 只能說明金屬活動性鋅排在氫的前面，可省略，故選A。10. （2023年山東萊蕪，10題）金屬是重要的資源。下列有關金屬制備的說法錯誤的是（ ）A.“濕法煉銅”的化學原理可以表示為：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應為分解反應C.工業上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應屬于置換反應D.金礦中的金是以單質形態存在，用物理方法可以制得【答案】C【解析】置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。工業上用一氧化碳還原氧化鐵時，反應物一氧化碳和氧化鐵都是化合物，不屬于置換反應，故選

41、C。8.（2023年四川綿陽，8題）現有鐵與另一種金屬組成的混合物 g，與足量稀硫酸反應生成H2 ，則混合物中 的另一種金屬可能是A. MgB. AlC. ZnD. Cu【答案】B【解析】根據題意可知24克金屬混合物與足量的稀硫酸反應生成2克氫氣，而56克鐵與稀硫酸完全反應生成2克氫氣，所以只一種金屬一定能與稀硫酸反應，且該金屬與稀硫酸反應產生2克氫氣的質量小于24克，24克鎂與稀硫酸完全反應生成2克氫氣，所以不符合，18克鋁與稀硫酸反應生成2克氫氣，符合題意，65克鋅與稀硫酸完全反應生成2克氫氣，不符合題意，銅不與稀硫酸反應。9.（2023年四川南充，9題）有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的

42、金屬，分別投入等質量等濃度的稀硫酸中，乙、表面有氣泡產生，且丙產生氣泡較快；再將甲投入丁的鹽溶液中，甲的表面有丁析出。則這四種金屬活動性順序為A甲乙丙丁 B丙乙甲丁 C丙乙丁甲 D丁甲乙丙【答案】B【解析】由題意可知，甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質量等濃度的稀硫酸中，由乙、丙表面有氣泡產生，且丙產生氣泡較快；可推出丙的活潑性大于乙，且都大于甲、丁；由甲投入丁的鹽溶液中，甲的表面有丁析出，說明了甲的活潑性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四種的金屬的活潑性大小是：丙乙甲丁。所以B正確，A、C、D錯誤故選B15.（2023年天津，15題）現有鋅和另一種金屬組成的混合物，把該混合物

43、加入到100g一定溶質質量分數的稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣的質量為w。則下列說法中正確的是A.若混合物為Zn、Al，w可能是 B.若混合物為Zn、Fe，w不可能是C.若混合物為Zn、Cu，w是，則該混合物中鋅的質量分數為50% D.若混合物為Zn、Mg，則加入的稀硫酸中溶質質量分數一定大于10%【答案】BC【解析】該金屬為混合物，當混合物為鋅和鋁或者鋅和鐵時，產生氫氣的質量大于，所以w不可能為；當混合物為鋅和銅時，銅不能與酸反應，w是時，鋅的質量為，在混合物中質量分數為50%；當混合物為鋅和鎂時，產生氫氣的質量大于，所以稀硫酸的溶質質量分數大于%。7（2023年浙江杭州，7題）某些電子集

44、成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產品上的應用和回收過程，下列說法錯誤的是（ ）A集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化 B回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅C回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸 D回收時加入的金屬與溶液發生了化合反應【答案】D【解析】金的化學性質穩定，用黃金鍍膜可防止線路氧化，所以A說法正確；加入的金屬是排在金前面的金屬，且不能是鉀、鈣、鈉就可以，所以B說法正確；由于金排在氫的后面，所以金不能與硫酸反應，所以硫酸不能溶解金，所以C說法正確；回收時加入的金屬與溶液發生了置換反應，所以D說法錯誤。3. （2023年浙江湖州，5

45、題）某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽.為了回收其中的金元素，技術人員制作了如圖的“吸金球”。“吸金球”一是裝入一些“吸金”物質的紗袋。把“吸金球”浸入電鍍液。能“吸”出鹽溶液中的金。據上所述，“吸金球”中的“吸金”物質可能是A.活性炭(C) B.磁石(主要成分Fe3O4.)C鐵屑(Fe) D.膽礬 第3題圖【答案】C【解析】排在前面的金屬能把排在后面的金屬從他的鹽溶液里置換出來的性質，金的化學活動順序排在鐵的后面，所以應是鐵屑。13. （2023年浙江麗水，13題）金屬鈷（Co）與鐵的化學性質相似，都能與稀鹽酸反應.在化合物中鈷元素常顯+2、+3價。下列說法正確的是ACoCl3讀作“氯化亞鈷” BC

46、oCl3中鈷元素的化合價為+2價 C金屬銅不能與CoCl2溶液發生反應 D. CoCl2中鈷元素的質量分數約為%【答案】C【解析】CoCl3讀作“氯化鈷”； CoCl3中鈷元素的化合價為+3價；）金屬鈷（Co）與鐵的化學性質相似，所以鈷的活潑性應該比銅強，所以金屬銅不能與CoCl2溶液發生反應。15. （2023年浙江紹興，15題）如圖表示鎂、銅與其氧化物的質量關系，圖線不重合的原因是（ ） （注：縱橫軸上的數據待標注）A.鎂和銅的密度不同B.與等質量的鎂和銅化合的氧元素質量不同C.加熱不充分，沒有完全氧化D.實驗的誤差造成答案：B解析：根據鎂、銅分別與氧氣反應的質量比可知，等質量的鎂消耗氧氣

47、質量多、生成的氧化物質量大，因此B說法正確。根據圖像可知，此圖反映的是氧化物隨金屬質量變化的關系圖，氧化物質量的多少與金屬的質量、參加反應氧氣的質量有關，與密度、是否充分加熱無關，更非實驗誤差造成。19. （2023年浙江溫州，19題）現有鉻、銅和銀三種金屬，將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質析出，銀表面沒有明顯現象，則這三種金屬活動性順序由強到弱排列的是（ ）A.鉻銅銀 B.銅鉻銀 C.鉻銀銅 D.銀鉻銅【答案】A【解析】將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，鉻表面有紅色物質析出說明鉻的金屬活動性強于銅；銀表面沒有明顯現象說明銅的金屬活動性強于銀。15. （2023年湖南株

48、洲，15題）下圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應狀況的示意圖，據此判斷四種金屬中活動性最弱的是 A X B .Y C Z D W【答案】B【解析】在鹽酸中毫發無損，說明不與鹽酸反應，而其它三種都有所變化，所以Y最弱。18已知A、B、C、D、E五種物質都有人體內含量最高的一種金屬元素，其中A是單質，B、C含有兩種元素，D、E含有三種元素，反應 = 5 * GB3 是放熱反應，它們之間的轉化關系如圖所示。下列推理不正確的是AE是碳酸鈣 B反應 = 4 * GB3 一定是中和反應C反應 = 3 * GB3 可以由多個化學反應實現 D反應 = 2 * GB3 是吸熱反應【答案】B【解析】人體內含量

49、最高的一種金屬元素，是Ca，A是單質，則A為Ca，反應 = 1 * GB3 為Ca與O2反應生成CaO，CaO與H2O反應生成D為Ca(OH)2，屬于放熱反應。反應 = 3 * GB3 中：Ca(OH)2與CO2、Na2CO3或NaHCO3反應均可以生成E為CaCO3，A項正確，C項正確；反應 = 4 * GB3 中，Ca(OH)2與HCl、MgCl2等均可以反應生成CaCl2，B項錯誤；CaCO3高溫分解生成B為CaO，屬于吸熱反應，D項正確。14(2023年湖北鄂州，14題）向CuSO4溶液中加入一定質量的鋁粉，完全反應后過濾，得濾渣和藍色濾液。下列說法正確的是A向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡

50、產生B濾渣中一定有Cu，可能有AlC濾液中只有Al2(SO4)3D濾液中只有CuSO4【答案】A【解析】由于濾液是藍色的，說明鋁粉不足量，不能使硫酸銅溶液完全反應，故向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，所以A正確，濾渣中一定只有銅。沒有鋁，故選項B錯誤；濾液中有生成的硫酸鋁還有未反應完的硫酸銅，故選項C和D均錯誤。7. （2023年河北，7題）等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的等體積、等濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖2所示。下列說法中不正確的是（ ） 時，產生氣體的質量：XYB. t2時，消耗金屬的質量：XYC. t3時，消耗金屬的質量：X=YD. t3時，消耗鹽酸的質量：X=Y【

51、答案】D【解析】觀察分析圖像信息可知，t1時產生氣體的質量關系XY，A正確； t2時X反應結束，Y正在進行，因此此時消耗金屬的質量XY，到了t3時，消耗金屬的質量X=Y，反應結束，金屬完全反應，B、C均正確；等質量的金屬產生的氫氣不相等，因此消耗的鹽酸質量也不相等，應該XY，D錯誤。6.（2023年貴州遵義，6題）下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是（ ）A.鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來 B.鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強C.不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣 D.相同條件下，鎂和鋅與稀硫酸反應的劇烈程度【答案】B【解析】鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜阻止了鋁進一步氧化，因此，鋁制品的抗腐蝕

52、性能比鐵制品強，與金屬活動性無關。20. （2023年蘭州，20題）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據以上事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為 A YZX B YXZ C XYZ D ZYX【答案】C【解析】把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應，說明XY；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化，說明YZ。3. （2023年重慶B卷，3題）人們習慣上把“金、銀、銅、鐵、錫”五種金屬稱為“五金”，“五金”中最不活潑

53、的金屬是 A.金 B.銅 C.鐵 D.錫【答案】A【解析】金屬活動性順序中，這四種金屬由強到弱為鐵、錫、銅、金。12. （2023年福建福州，12題）將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的是（）A蒸餾水 B稀硫酸 C硫酸鈉溶液 D氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】鐵絲、銅絲分別伸入盛有稀硫酸的兩支試管中，產生氣泡的是鐵絲，無現象的是銅絲；鐵絲、銅絲分別伸入其它三種試劑的兩支試管中，均無現象。11（2023年福建泉州，11題）硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。下列有關金屬的活

54、動性強弱判斷錯誤的是AMn Cu BAl MnCMg Al DMn Mg【答案】D【解析】錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明AlMn，而已知金屬活動性順序中MgAl，所以Mg Mn。二、填空、簡答題27(2023黑龍江龍東，27題)向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸時，有氣泡產生。則濾液中含有的金屬離子有 ，有關反應的化學方程式為 。（寫一個即可）得分27.【答案】 Zn2+，Al3+；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+2HClZnCl2+H2）【解析】Al、Ag、Zn和H在金屬活動性順序表中活動性的強弱順序為：AlZnHAg，因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，反應的化學方程式為：Zn+2HClZnCl2+H2。由此說明濾渣中有鋅粉，即所加的鋅粉過量，那說明原混合溶液中的銀全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO3；因為Zn和AgNO3反應時生成的是Zn(NO3)2，所以濾液肯定中有Zn(NO3)2；又因為鋅不能從Al(NO3)2溶液中置換出鋁，所以濾液中肯定含有Al(NO3)3發生的反應有：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。25. （2023年廣西賀州，25題）(1)歸納與比較，是學習化學的重要方法之一。對比CO和CO2，它們的組成元素 ，但它們的化學