1、 班級: 姓名: 一、化學方程式復習1、化合反應：（1）木炭燃燒（在空氣中紅熱；在氧氣中燃燒發白光，放出大量的熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體） （2）硫燃燒（在空氣燃燒發出微弱的淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體） （3）紅磷燃燒（產生濃厚的白煙，放出大量的熱，生成一種白色固體） （4）鐵燃燒（鐵在空氣中不燃燒；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體四氧化三鐵） （5）鎂燃燒（發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色粉末） （6）氫氣燃燒（發出淡藍色火焰，放出大量的熱，燒杯內壁出現水霧。） 氧氣的化學性質比較活潑

2、，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。2、分解反應（1）用過氧化氫溶液（雙氧水）制取氧氣： （2）用暗紫色固體高錳酸鉀制取氧氣： （3）用白色固體氯酸鉀和黑色粉末二氧化錳制取氧氣： （4）電解水（正氧1負氫2） 3、其他（1）鐵和硫酸銅溶液（鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色。） （2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應（產生藍色沉淀） 二、有關保護空氣和保護水問題1、保護空氣（1）空氣污染物：有害氣體： 煙塵（即可吸入固體顆粒）城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：CO、NO2、SO2、可吸入顆粒物和臭氧等。（2）改善空氣質量

3、的措施：A、大量植樹造林 B、工廠廢氣經處理達標后排放C、減少煤等化石燃料的燃料，開發清潔能源 D、城市主交通干道上經常灑水(3)空氣成份及體積分數N2 占 化學性質 （用途：常用作保護氣， 。）（N2是一種無色無味的氣體，不溶于水；不能燃燒，不能支持燃燒，不能供給呼吸。）O2占 是一種化學性質 氣體，具有氧化性，能支持燃燒，并能供給呼吸（用途： ）稀有氣體 % 化學性質 ，一般不與其他物質反應。 （用途： 。）CO2 % 能使 變渾濁，不支持 （滅火），不能供給呼吸其他氣體和雜質 其中空氣中含有水蒸氣（4）O2、H2、CO2三種氣體物理性質的比較 色味態密度水溶性備注O2無色無味氣體略 空氣

4、 溶于水H2同上 空氣 溶于水最輕的氣體；易燃易爆，要驗純 氫能源是高效清潔能源，其優點有三：來源廣泛；放出熱量多；燃燒產物是水，無污染。2、保護水資源問題（1）水的凈化A、沉淀 通常除去不溶性雜質B、過濾 除去不溶性雜質C、吸附 除去不溶性雜質和可溶性雜質如臭味色素等活性炭或木炭（結松疏松多孔，具有物理性質吸附性）D、蒸餾 除去可溶性和不溶性雜質（是凈化程度最高的一種凈水方法）注：絮凝劑如明礬；投藥消毒是化學變化。（2）硬水和軟水A、定義：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；如： 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。如： B、鑒別：用 ，攪拌后， 的是軟水；泡沫少，有 的是硬水。C、

5、危害：硬水洗衣服，浪費肥皂并洗不干凈；鍋爐用硬水，浪費燃料，可能導致爆炸。D、硬水軟化：生活中： 實驗室中： 三、過濾1、過濾的適用范圍：將不溶于液體的固體跟液體進行分離的一種方法。 如KCl(可溶于水)和MnO2(不溶于水)、NaCl(可溶于水)和泥沙(不可溶于水)2、過濾操作所需儀器：漏斗（帶濾紙）、燒杯、 （作用是引流）、鐵架臺3、注意事項：一貼二低三靠一貼：濾紙緊貼 內壁 三靠：漏斗下端管口緊靠 內壁二低： 邊緣低于漏斗口 玻璃棒末端輕輕靠在 濾紙一邊液面低于 邊緣 傾倒液體時燒杯口靠在 上4、濾液渾濁的原因：（1） （2）液面高于濾紙邊緣 （3）儀器不干凈四、空氣中氧氣的測定1、藥品

6、：紅磷（過量）（如果紅磷的量不足，不能完全消耗掉裝置內空氣中的氧氣，使測得的氧氣含量不準確。）實驗原理及方法：利用過量的紅磷在裝有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。2、現象：（1）紅磷燃燒產生 ，放出大量的熱；（2）水倒流到集氣瓶內，約占集氣瓶體積的 。3、結論： 點燃（1）氧氣約占空氣體積的1/5 （2）4P+5O2=2P2O5（白色粉末）4、誤差分析（1）測得氧氣含量小于1/5的原因：A、 B、裝置氣密性不好 C、未等裝置冷卻，就打開彈簧夾 （2）測得氧氣含量大于1/5的原因： A、 。 B、彈簧夾沒有夾緊，一部分

7、空氣因受熱從導管口逸出。5、實驗討論不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是 ， 氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。水的電解實驗（1）電解水的實驗A、電源種類-直流電 通電B、加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性通電C、化學反應：水 氫氣+ 氧氣 產生位置 負極 正極體積比：負極 ： 正極= 質量比 1 ：8 D、檢驗：O2-帶火星的木條-木條復燃 H2-燃著的木條-氣體燃燒，有淡藍色的火焰（2）結論： = 1 * GB3 水是由 元素組成的。 = 2 * GB3 一個水分子是由 和 構成的。 = 3 * GB3 化學變化中， 可分而

8、 不可分。氫氣的物理、化學性質及用途1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小（密度最小）。2、化學性質：2H2 + O2 = 2H2O可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生 火焰，放熱。如果氫氣不純，混空氣或氧氣點燃時可能發生 ，故使用氫氣前，要檢驗氫氣 。3、氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。五、化學用語1、元素（1）概念：具有 （即核內質子數）的一類原子，叫做元素。A、決定元素種類的是 （或核電荷數），不同種元素的本質區別是質子數不同。B、元素是宏觀概念，用于描述物質的宏觀組成。只講種類，不講個數。（2）分布： A、地殼中，含量最多的前四位元素是: (

9、用元素符號表示) B、生物細胞中，含量最多的前五位元素是: C、空氣中，含量最多的元素是: D、海水中含量最多的元素和非金屬元素都是 ，而含量最多的金屬元素是 （3）表示方法元素符號（掌握75頁上的27種元素符號及名稱）（4）元素符號的意義：A、表示一種元素（宏觀意義） B、表示該元素的一個原子（微觀意義）例：O：表示 ；表示 。特例：Fe表示 ；表示 ；表示 。注：2O：表示 。（元素符號前面添上化學計量數之后，失去了宏觀意義， 不再表示元素；只有微觀意義，表示幾個原子。）（4）元素周期表：A、元素周期表，共有7個橫行，每一個橫行叫做 ，共7個周期；共有18個縱行，每一個縱行叫做 B、原子序

10、數=核電荷數=質子數=核外電子數C、每一周期通常是以金屬元素開頭，靠近尾部的是非金屬元素，以稀有氣體元素結尾。（5）A： B、元素名稱 C、元素符號 D、 2、化學式（1）概念：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子，叫做化學式。如H2O（2）意義：A、表示一種物質 B、表示物質的元素組成C、表示該物質的一個分子 D、表示該物質的分子構成例：甲醛的化學式（CH2O），敘述CH2O的意義A、表示甲醛這種物質 B、表示甲醛由 組成C、表示一個甲醛分子D、表示一個甲醛分子由 構成注：2CH2O：表示 。（化學式前面添上化學計量數之后，失去了宏觀意義 不再表示物質及物質的元素組成；只有微觀意義，表示

11、幾個分子。）（3）寫法和讀法A、單質：a、金屬、某些固態非金屬、稀有氣體單質用元素符號表示。b、非金屬氣體單質：在元素符號右下角寫上該分子所含的原子個數的數字。如氧氣: 、氮氣: B、化合物（由兩種元素組成的）a、氧化物 “氧在右”，如二氧化氯: 讀作“幾氧化幾某”b、金屬元素和非金屬元素組成 “金在左非在右”如氯化鈉: 讀作“某化某”（4）概據化合價書寫化學式 A、化合價化合價是元素在形成化合物時表現出來的一種性質。單質中元素的化合價為 。化合價有正價和負價。化合物呈電中性，化合物中，正負化合價代數為 。金屬元素的原子在化學變化中易失去電子，失去幾個電子就形成帶幾個單位正電荷的陽離子，在化合

12、物中就顯正幾價。非金屬元素的原子在化學變化中易得到電子，得到幾個電子就形成帶幾個單位負電荷的陰離子，在化合物中就顯負幾價。元素及原子團化合價口訣 (教材第85頁 表4-2)B、化合物化學式的寫法正在左，負在右；約簡交叉定個數；寫右下，驗正誤。C、根據化學式求某元素化合價先標已知元素化合價，再根據化合物中正負化合價代數和為0，列式計算，算出加點元素化合價。3、離子（1）電子的分層排布 多電子原子，核外電子根據離核遠近和能量高低在不同的電子層上分層排布。第一電子層最多排 個電子，第二層最多排 個電子，最外層電子不超過 個。（2）原子結構示意圖 （3）118號元素原子結構示意圖同一橫行元素： 相同；

13、原子的最外層電子數從1遞增到8同一縱行元素： 相同假如原子結構示意圖中原子核外有3個電子層，則該元素處于第 周期；假如原子結構示意圖中原子最外層電子數是6，則該元素處于第 主族。（4）原子結構跟元素種類及元素性質之間的關系元素的分類最外層電子數得失電子粒子類型結論金屬元素少于4個（13個）易 電子陽離子元素的化學性質與 關系密切非金屬元素多于4個（47個）易 電子陰離子稀有氣體元素8個電子（He2個）難得失電子原子（5）離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子。如H+、SO42-陽離子：帶正電荷的原子或原子團，叫做陽離子。H+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、N

14、H4+（銨根離子）陰離子：帶負電荷的原子或原子團，叫做陰離子。O2-、S2-、Cl-、F-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-（6）原子、陽離子和陰離子的判斷A、原子：核內質子數=核外電子數NaB、陽離子：核內質子數核外電子數 C、陰離子：核內質子數核外電子數 +8 +882 Mg2+ O2-相對穩定結構：最外層有8電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構。（7）A、和 是同種元素，因為 。B、 和 化學性質相似，因為 。C、 電子層排布相同，因為電子層數和各電子層上的電子數相等 （8）離子化合物：陰陽離子由于靜電作用而形成的穩定化合物，叫離子化合物。 如NaCl離子化合物呈電中性。六

15、、分子和原子1、分子和原子的比較分子原子概念 是保持物質化學性質的最小粒子。由分子構成的物質其化學性質由分子保持。如水的化學性質由 保持。 是化學變化的最小粒子。由原子構成的物質其化學性質由原子保持。如鐵的化學性質由 保持。基本性質（1）分子的質量和體積都很小（2）分子之間有間隔（3）分子在不斷運動（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同（5）在化學變化中， 可分（1）同左（2）同左（3）同左（4）同左（5）在化學變化中， 不可分本質區別在化學變化中是否可以再分聯系分子和原子都可以構成物質，分子由 構成。水由 構成；鐵由 構成；氯化鈉由 構成。 2、化學變化的實質：在化學變化中，

16、分子化分成原子，原子再重新組合生成新的分子， 許許多多新分子聚集成新物質。3、用分子和原子的知識解釋：概念舉例宏觀微觀物理變化水的沸騰沒有新物質生成分子本身沒有改變，改變的是 化學變化水的分解有新物質生成分子本身發生改變，變成其他的分子。純凈物蒸餾水由同種物質組成由分子構成的物質，由 構成的物質是純凈物。混合物空氣由不同種物質組成由分子構成的物質，由 構成的物質是混合物。七、氧氣的制取1、工業法制氧氣分離液態空氣（物理變化；利用 不同加熱蒸發）2、實驗室制氧氣（1）方法：A、無色 溶液分解B、加熱白色晶體 和黑色粉末 C、加熱暗紫色固體 （2）催化劑A、在化學反應里，能 其他物質的化學反應速率

17、，而本身的 , 在反應前后都沒有發生變化的物質，叫做催化劑（也叫觸媒）。“一變二不變” 和 溶液都可以加快過氧化氫的分解速率。B、催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。要求會設計實驗方案證明二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。（3）儀器裝置A、發生裝置由反應物的狀態和反應條件決定加熱固體制氣體 固液不需要加熱制氣體（如用加熱 制取氧氣） （如用 制氧氣）B、收集裝置由氣體的密度和水溶性決定無毒，不與空氣成份反應，密度大于空氣時，用 法收集（收集的氣體干燥）（如收集氧氣）無毒，不與空氣成份反應，密度小于空氣時，用 法收集（收集的氣體干燥）（如收集氫氣）不與水反應，并不溶于水時，采用 法收集（收集

18、的氣體比較純凈）（如收集氧氣）（4）裝置搭配注意事項（以高錳酸鉀為原料制取氧氣）A、酒精燈內的酒精不能小于1/3，不能多于2/3B、藥品平鋪在試管底部C、用酒精的外焰對準有藥品的部位加熱D、鐵夾夾持在離試管口1/3處E、試管口放一團棉花（防止 進入導管）F、試管口略向下傾斜（防止 ，炸裂試管）G、伸入試管內的導管不能太長，只應露出橡皮塞一點H、用向上排空氣法收集氣體時，導管要伸到 （有利于將集氣瓶內的空氣排盡，使收集到的氣體純凈）（5）實驗步驟檢查裝置的氣密性 裝藥品并將試管固定在鐵架臺上預熱后對準有藥品的部位加熱 當氣泡連續均勻放出時收集氣體將導管移出水面熄滅酒精燈（防止水倒流到熱的試管底部

19、，炸裂試管）（6）檢驗：將 伸入集氣瓶內，若木條復燃，則該氣體是氧氣。（7）驗滿：將 放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，則氧氣收集滿。八、質量守恒定律1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和， 反應后生成的各物質質量總和。質量守恒定律適合一切化學反應。2、微觀解釋：化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程。在化學反應中，反應前后原子的 都沒有改變。3、化學反應前后，五個不變、兩個變、一個可能變六個不變：宏觀： 總和不變、 種類不變、元素的質量不變微觀：原子的種類、數目、質量都不變兩個變： 宏觀：物質的種類變 微觀： 的種類變一個可能變：分子數目可能變4、設計實驗驗證質量

20、守恒定律時，凡是有氣體參與反應或有氣體生成時，應該在 體系中進行。5、質量守恒定律的應用：確定物質的元素組成、確定物質的化學式等九、化學方程式1、定義：用化學式表示化學反應的式子。2、讀法 意義：2H2+O2=2H2OA、質的讀法：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。B、每 份質量的氫氣和 份質量的氧氣完全反應生成 份質量的水。C、 個氫分子和 個氧分子反應生成 個水分子。4、寫法：A、原則：以客觀事實為基礎；遵守質量守恒定律（“=”兩邊各種原子的原子總數相等）B、步驟：一寫、二配、三等、四注十、計算1、相對原子質量：是個比，有單位，單位是 ，省略不寫相對原子質量= + （原子序數=核電荷數=質子

21、數=核外電子數）2、相對分子質量：是個比，有單位，單位是1，省略不寫（1）計算相對分子質量（各原子相對原子質量與其原子個數乘積之和）（2）計算各元素質量之比（各原子相對原子質量與其原子個數乘積之比）（3）計算某元素質量分數（4）已知物質質量求某元素質量 （5）已知某元素質求物質質量十一、基本概念1、物理變化和化學變化物理變化：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。如水的沸騰、電燈通電發光放熱化學變化：生成其他物質的變化叫做化學變化。如煤燃燒等2、物理性質和化學性質化學性質：在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。如氧化性、可燃性、毒性等。物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。

22、包括色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、水溶性、揮發性、吸附性等。3、混合物和純凈物混合物：由 組成的物質叫做混合物。如空氣、石灰水、海水等純凈物：由 組成的物質叫做純凈物。如蒸餾水、水、氧氣等純凈物有固定的組成，可以用化學式表示。一種純凈物只有一個化學式。4、化合物和單質化合物：由 叫做化合物。如KMnO4單質： 由 叫做單質。如O2、Fe5、氧化物和含氧化合物氧化物：由 叫做氧化物。如H2O、CO2、Fe3O4、MgO含氧化合物：含有氧元素的化合物，叫做含氧化合物。如H2O、MgO、KMnO4、KClO3氧化物一定是含氧化合物（H2O既是氧化物，又是含氧化合物），含氧化合物不一定是氧化物（

23、KMnO4是含氧化合物，但不是氧化物）。6、化合反應和分解反應化合反應：由 的反應，叫做化合反應。如:C+O2=CO2分解反應： 的反應，叫做分解反應。如:2H2O=2H2+O27、氧化反應和緩慢氧化氧化反應：物質跟氧發生的反應，叫做氧化反應。（“氧”指的是氧氣或含氧化合物中的氧）如C+O2=CO2、 緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。如動植呼吸、 、農家肥料的腐熟燃燒和緩慢氧化都是氧化反應，都要放熱。十二、蠟燭及其燃燒的探究1、石蠟常溫下呈固態，石蠟可以燃燒，火焰分三層， 溫度最高（用外焰加熱），焰心溫度最低，內焰最亮（蠟燭可以照明），焰心最暗。熄滅蠟燭時有白煙（石蠟蒸氣）出現，點燃白煙，白煙能燃燒。石蠟燃燒生成 2、設計實驗方案證明石蠟燃燒的產物是什么？操作：a、點燃蠟燭b、在火焰上方罩一個干冷燒杯，觀察燒杯內壁是否有 出現C、在火焰上方罩一個用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯，觀察澄清石灰水是否 結論：石蠟燃燒生成二氧化碳和水。探究人體呼出氣體中二氧化碳含量 （用澄清石灰水檢驗，變渾濁）、氧氣含量 （用燃著的木條檢驗，火焰熄滅）、水蒸氣含量 （對干冷玻璃片呼氣，出現水霧）十四、常用儀器及使用方法1、用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是 只能間接加熱的儀器是 （墊