1、高考化學：重要知識點超全匯總【搶分必看】 (1)物質的顏色：其他有色單質： Br2(深紅棕色液體)、I2 (紫黑色固體)、 S (淡黃色固體)、 Cu (紅色或 紫紅色固體)、 Au (金黃色固體)、 P (白磷是白色或黃色固體，紅磷是紅棕色固體)、 Si (灰黑色晶體)、 C (黑色粉未)eS體： FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO Cu2S、FeS藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬) 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 的苯酚(即苯醌)粉紅色；石蕊在 pH5 的溶液中呈紅色；酚酞在 pH810 的溶 汽油等

2、溶液紫紅色(碘酒褐色)；石蕊在 pH58 的溶液中呈紫色。 棕色： CuCl2 晶體棕黃色； FeCl3 晶體棕紅(褐)色。 藍色； (2)物質的狀態：常見的氣體： H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl (HX)、 H2S、CO、CO2、NO、 NO2、SO2) 注：有機物中的氣態烴CxHy (x4) ;有機化學中有許多液態物質，但是含氧 HCHO態(3)物質的氣味：有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水(4)物質的毒性：(5)物質的溶解性：于水的氣體： H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 SP溶于二硫化碳。 (1)不含金屬元素的離子化合物：銨

3、鹽 (2)含有金屬元素的陰離子(酸根)： MnO4、 Al (OH) 4、 Cr2O72 KO2 等(X2：Cl、 Br、I) (1)具有正四面體結構的物質：甲烷、 NH4+、金剛石(鍵角： 10928)；白磷(鍵角： (2)屬于線型分子的是： CO2、CS2、C2H2 等 (3)屬于平面分子的有： C2H4、苯等 (1)常見含有極性鍵的非極性分子： CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 等 (2)常見的極性分子：由兩種元素組成的化合物分子： H2O、H2S、NH3、H2O2 等(1)火焰為藍色或淡藍色的是： H2、CO、CH4、H2S、S、C2H5OH；(2)火焰為

4、蒼白色的為 H2 與Cl2；(3) Na 燃燒時火焰呈黃色。 與 Br、 S2O32與 H+、H2S 溶液與一些氧化性物質(Cl2、O2、SO2 等)；(2)向某溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，后變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，則溶液 生紅褐色沉淀的必是 Fe3+； 淀者是 SiO32。 渾濁， 此氣體可能是 CO2 或 產生刺激性氣味的氣體， 此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍， (1)Fe3+與 SCN ：(血)紅色；苯酚溶液與 FeCl3：紫色。(2)遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為 NO；FeClBr性物質反應(4)酸堿性溶液與指示劑的變化；(7)鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變

5、化。水時一般吸熱， NaCl 溶于水時熱量變化不大。(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱；(3)酸堿中和、金屬與酸、物質與氧氣的反應都是放熱反應s六、離子共存問題凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電 離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應) .一般可從以下幾方面考慮 OH. 3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+) 4若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.F-，C2O42-5若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.AlHCOCOHSSA

6、lOHClOSiO32-等FeHCOCOAlO2-、ClO-、SiO32-等； NH4+與Al (OH) 4-、SiO32- 等 6若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如： Fe3+與 I-、S2-；MnO4- (H+)與 I-、Br-、S2-、SO32-、Fe2+等； NO3- (H+)與 7因絡合反應或其它反應而不能大量共存七、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析(1)違背反應客觀事實還原反應(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 恒(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式次氯酸鈉中加濃 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2 錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質中陰、陽

7、離子配比. 八、判斷金屬性或非金屬性的強弱九、比較微粒半徑的大小 (118 號原子結構示意圖要會畫)(1)先看電子層數，電子層數多的半徑大；(2)電子層數相同的，看核電荷數，核電荷數小的半徑大；(3)核電荷數也相同的，看電子數，電子數多的半徑大。有機化學小知識點總結：(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、固體溶解度的測定凡是在不高于 100的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大 落，有利于反應的進行。(1)實驗室制乙烯(170)(2)石油的分餾(3)固體溶解度的測定(4)乙酸乙酯的水解(7080)(5)中和熱的測定 (6)制硝基苯(5

8、060)說明：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質。(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物( 除外)(2)含有羥基的化合物如酚類物質(3)含有醛基的化合物(4)具有還原性的無機物(如 SO2、S2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 等)(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)(2)苯酚等酚類物質(取代)(3)含醛基物質(氧化)(4)堿性物質(如 NaOH、Na2CO3)(氧化還原反應)(5)較強的無機還原劑(如 SO2、KI、FeSO4 等)(氧化)(6)有機溶劑(如苯和苯的

9、同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，萃取，使水層褪色有機層 呈橙紅色。)含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以 燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。8 密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。9、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。10能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽(除 強酸強堿鹽)。11 不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。能溶于水的有機物：低級醇、 12常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數4 的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯

10、化反應、纖維素的水解基和羧基的化合物。15 能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃酒精、 等。16 既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質、 等)(1)酚 (2)羧酸 (3)鹵代烴(水溶液：水解；醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快) (5)蛋白質(水解)18、有明顯顏色變化的有機反應：苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；KMnO4 酸性溶液 的褪色；溴水的褪色；淀粉遇碘單質變藍色。蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)19、推斷出碳氫比，討論確定有機物：碳氫個數比為1 2：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6

11、H12O6 (葡萄糖或果糖)、 CnH2n (單烯烴)；CHCHOH、CO(NH2)2(尿素)20、 在有機物上引入羥基(-OH)的方法：加成：烯烴與水加成、醛或酮與氫氣加成；水解：鹵代烴在強堿條件下水解、酯在酸或堿性條件下水解。21、引入鹵原子(-X)的方法：(進而可以引入-OH 再引入碳碳雙鍵)烴與 X2 的取代(無水條件下)、苯酚與溴水；碳氧雙鍵：醇的氧化(-CH2OH 被氧化成醛， CHOH 被氧化成酮)23、連續兩次氧化，一般推測是醇(或烯烴)被氧化成醛，進而被氧化成酸(然后可以在 濃硫酸條件下發生酯化反應)。但也有時候，根據題意是醇被氧化成酸(兩步合成一步)。十一、常見錯誤提醒(1

12、)寫有機化學方程式要用“”，不用“=”，千萬注意寫條件。(2)(2)水解、弱電解質的電離、酯化反應要用可逆號 。(3)注意計量儀器讀數的有效數字：量筒、托盤天平讀數為0.1。滴定管讀數為 0.01。(2)寫酯化、縮聚、消去反應時不要忘記寫小分子(一般是水、 HCl)，寫聚合反應不要忘記 寫“n”XX消耗 1molX2，同時有 1molHX 生 (5)推斷題審題時，一定要把題中的每一個信息都讀完，題給的信息一定要考慮。推斷出的 有機物一定是很熟悉很常見的物質，若有多種選擇，要選擇最常見的。同質量的烴，含氫量大的耗氧量多。同物質的量的烴，耗氧量與 有關。烴的衍生物可以對分子式進行改寫，進而快速判斷

13、耗氧量。如C3H7OH 可以改寫為 C3H5H2O密度比水大的：鹵代烴(CCl4、溴苯、溴乙烷等)、 CS2密度比水小的：苯及其同系物、直餾汽油、液態飽和烴、液態酯能與 Na 反應放出氫氣的：含羥基的化合物(醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸)十二、如何比較物質的熔、沸點 、結構有關知識(會畫出 136 號原子的電子排布式、價 1.由晶體結構來確定.首先分析物質所屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高低 的決定因素。常見晶體熔化破壞的作用力金屬晶體金屬鍵 原子晶體共價鍵 離子晶體離子鍵 一般規律:原子晶體離子晶體分子晶體 如:SiO2NaClCO2(干冰) 同屬原子晶體，一般鍵長越短

14、，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高.如:金剛 石金剛砂晶體硅 同類型的離子晶體,離子電荷數越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的熔、 沸點一般越高. 如:MgONaCl 分子組成和結構相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強,晶體熔、沸點越 高. 如:F2Cl2Br2I2分子間作用力之一：氫鍵對物質性質的影響 金屬晶體:金屬原子的價電子數越多,原子半徑越小,金屬鍵越強,熔、沸點越高. 如:Na 2.根據物質在同條件下的狀態不同. 一般熔、沸點:固液氣.如果常溫下即為氣態或液態的物質,其晶體應屬分子晶體(Hg 除外).如惰性氣體,雖然構成物 質的微粒為原子,但應看作

15、為單原子分子.因為相互間的作用為范德華力,而并非共價鍵.3.第一電離能氣態電中性基態原子失去 1 個電子，轉化為氣態基態正離子所需要的能量叫做第一電離能。 常用符號 I1 表示，單位為kJ/mol。大即第 A 族、第 A 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。4電負性元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。(1)同周期元素從左到右，電負性逐漸增大(2)同周期元素從上到下，元素的電負性逐 5.化學鍵理解離子鍵的形成，了解共價鍵的主要類型 鍵和 鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數據說 6簡單配合物概念件概念件B 其中一個原子必須提供孤B 其中一個

16、原子必須提供孤的軌道。A體方向提供給另一原子共用鍵。十三、化學實驗應該注意的八個問題：1、儀器的排列組合 CO)。2、接口的連接一般應遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進 “短”出；若為干燥管， 則應“大”進“小”出；若為排液量氣時應“短”進“長”出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。3、氣密性檢查 查的方法雖多， 但總的原則是堵死一頭， 另一頭通過導管插入水中，再微熱(用掌 則表示氣密性良好。實際情況要靈活掌握，都與壓強的改變有關。4、防倒吸 裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等) 。一般來說在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時應先撤出插在溶液中的導管

17、后再熄滅酒精燈。5、事故處理 酸應沿著容器的內壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴散。在做有毒氣體的實驗中， 應盡量在通風櫥中進行。不慎將苯酚沾到手上時，應立即用酒精擦洗，再用水沖洗等等。 6、實驗方案的評價對實驗方案的評價應遵循以下原則：所用原料是否常見易得、廉價；實驗的誤差大小有無創意等等。能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優實驗方 7、實驗設計(24 或 25 題常出現：結合考查物質性質、氧化還原、電化學、物質分離、熱 化學方程式、平衡常數及平衡移動、轉化率、水解、沉淀的轉化、溶液的pH、原子結構示 ) 明確實驗目的實驗原理實驗用品實驗步驟實驗現象記錄和結果處理。對于工業流程題

18、的解題：首先明確問題(先閱讀題設問題) 獲取重要信息，用筆畫出思 考反應原理(原料、產品、條件) 解答。審題一定要認真，成也審題，敗也審題。求算的 數據，填寫之前，再看題設問題，是否要再換算、或改變符號、或變倒數、或pOH 是否轉 金屬的冶煉，石油分餾，物質制備等，總結歸納以上習題。8、實驗結果的分析實驗是手段，要達到目的還需對實驗現象、實驗數據進行科學的分析、處理。一般從以下四 方案是否合理，這是決定實驗成敗的關鍵；反應條件不足可導致反應不能發生或反應速率過慢引起實驗誤差；式 斷引起總體誤差的情況。十四、中學化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題

19、”。1.“從下往上”原則。以C12 實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精 。2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置 集氣瓶燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不 緊或因用力過猛而損壞儀器。4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2 應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞 燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏 6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精

20、燈)原則。易揮發的試劑 ：濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物(如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛 溶液等)。易潮解或易水解的試劑：氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硫化鈉、五氧化二磷、無 水氯化鋁等見光或環境溫度高時易分解變質的試劑：硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、漂白粉、氯水、溴水、濃硝酸、鹵化銀見光或環境溫度高時易 不能用橡膠管、橡膠塞的試劑：易被還原的物質(如高錳酸鉀、次氯酸鹽、硝酸、濃硫酸、雙氧水等)；具有氧化性的試劑(如溴水、氯水、 HNO3、 KMnO4)不能用橡膠管、橡膠塞(會腐蝕)。十六、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞人少量棉花的實驗，它們是其作用分別是：防止 KMnO4 粉末進入導管

21、；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與 9 種方法 1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3 。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質，如CO2(CO)：通過熱的 CuO；CO2(SO2)：通過飽 8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收： N2(O2)：將混合 H 4-轉化成 A1(OH)3。 十八、幾種儀器的洗滌 久盛石灰水瓶壁稀鹽酸 制氯氣時殘留 MnO2熱濃鹽酸 容器壁上附著碘酒精或氫氧化鈉溶液 CSNaOH液

22、銀鏡稀硝酸 十九、常見環保問題溫室效應： CO2 (主)、 CH4 (量少)光化學煙霧： NOx (主要 NO2) 及烴類等發生光化學反應白色污染：指聚乙烯等塑料垃圾 “赤潮”：“N、P”等營養元素排入河海湖水中過多，水體富營養化，使藻類過快過多生長，牙齒、骨骼變酥F室內裝修：甲醛、苯類、氨類、及放射線其他：重金屬污染、水體污染、土壤污染、食品污染等1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶 鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 Cl2 中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和氯化 鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸

23、銅，加入過量鐵粉，待充分反應后， 過濾除去不溶物，達到目的。4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不 同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。二十一

24、、化學實驗基本操作中的“不”15 例 2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放 4.如果皮膚上不慎灑上濃 H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗； 若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；腐蝕性藥品不 能用紙，應用燒杯或表面皿。加法碼時不要用手去拿。6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁) 。 7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的

25、1/3。 8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈。熄滅時不得用嘴去吹。 9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積 。11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手去拿同，應用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的 玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。 15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。1.加熱試

26、管時，應先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。10.配制 FeCl3，SnCl2 等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤 洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數

27、；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時， 先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一 次實驗. 14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm 后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一 5%17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時

28、，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和 H2SO4， 20.用 pH 試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色 21.配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時；先把蒸餾水煮沸(趕走 O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小；質量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)， 再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。二十三、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必須伸到集氣瓶或試管的底部附近。這 樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。3.用排

29、水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸人集氣瓶和 試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸， 為宜。若導管伸人燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體 的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。 始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。8.若需將 HCl、NH3 等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使 漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸人反應器而導致實驗失敗。

30、9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除 盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。10.制 H2、CO2、H2S 和 C2H2 等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長 頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制 Cl2、HCl、C2H4 氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但 由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li 用石蠟密封保存)。用鑷 子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中

31、。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸 3.液 Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃 HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋 7.NH3H2O：易揮發，應密封放低溫處。8.C6H6、 C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低 ，并遠離火源。FeHSO氣氧化，不宜長期放置， CuOH用，

32、不能長時間放置。二十五、能夠做噴泉實驗的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。COClSO2 與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2 與溴水反應二十六、主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80 例 1 鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。3 硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4 鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。5 加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。7 氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。8 在試管中用氫氣還原氧化

33、銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬 顆粒，石灰水變渾濁。一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12 加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。13 鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體。14 點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。15向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白

34、色沉淀生成。17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體 18 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。20 在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21 盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。22 將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。23 將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。24 向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25 細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸，并有白霧產

35、生。27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28 氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29 加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產生。31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32 在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。34 細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。35 鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。36硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉 37硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩