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1、第二節 定量認識化學變化 小明在探究“化學變化時，反應物與生成物的質量關系”時，做了三個實驗： （1）鎂帶燃燒.flv （2）碳酸鈣與鹽酸反應.flv （3）鐵與硫酸銅反應.flv（1）鎂帶的燃燒 -質量“增加” （2）碳酸鈣與鹽酸反應 -質量“減輕 ”（3）鐵與硫酸銅反應 -質量不變提出問題： 化學反應前后的質量增加？減輕？還是不變？作出假設： 化學反應前后的質量 設計實驗：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應前后質 量的比較.flv實驗探究的基本步驟得出結論（1）現象：溶液中有藍色沉淀生成天平兩端仍保持平衡（2）方程式：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4（3）結論：化學反

2、應前后物質的總質量不變（1）現象：（2）方程式：（3）結論：思考（1）石灰水的作用？ （2）該實驗若在敞口放置的錐形瓶 中進行，情況如何？P97拓展視野： 波義耳： 拉瓦錫：結論：做實驗驗證質量守恒定律時，必須在 體系中進行 。 白磷燃燒前后質量的比較.flv封閉3、質量守恒定律的實質水通電分解微觀示意圖：質量守恒定律的實質：從微觀角度看化學變化的實質: 分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。 在這個過程中， 改變， 不變， 不變，所以： 反應前后 不變。分子的種類原子的種類原子的數目各物質的質量總和質量守恒定律中所隱含的“六個一定不改變”、“兩個一定改變”、“兩個可能改變”： 1、六個一定

3、不改變（化學反應前后） 宏觀： 微觀： 反應物質的總質量不變 各元素的種類保持不變 各元素的質量保持不變 原子的種類不變 原子的數目不變 原子的質量不變 2、 兩個一定改變：（化學反應前后） 宏觀：物質的種類改變 微觀：分子的種類改變 3、 兩個可能改變：（化學反應前后） 分子的數目可能改變 如： 元素的化合價可能改變 如：C + O2 = CO22H2 + O2 = 2H2OC + O2 = CO2H2O+ CO2 = H2CO31在化學反應前后原子的數目；元素的種類；分子的數目；物質的總質量，肯定沒有發生變化的一組是（ ）A B C D2下列各變化能用質量守恒定律解釋的是（ ）A食鹽逐漸溶解在水中 B潮濕的衣服在陽光下曬干C空氣液化后再蒸發得到氣態的氮氣和液態氧氣D蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失CD3A g高錳酸鉀加熱后，稱得剩余固體質量為B g，則生成氧氣質量為（ ）A(A+B)g B(AB)g C(BA)g D無法判斷4、將m g硫在n g氧氣中燃燒，生成SO2的質量，你認為最合理的是(m可與n相等，也可不相等)（ ）A一定等于(m+n)g B一定小于(mn)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正確BC7、3.2 g某物質在氧氣中完全燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，關于該物質的組成的判斷有一定含有C、H 一定含

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