1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期主族元素。元素W 分別與元素 X、Y、Z 結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。反應是工業制硝酸的重要

2、反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質有如圖所示的轉化關系： 下列說法錯誤的是A甲是易液化氣體，常用作致冷劑B可以用甲在一定條件下消除丁對環境的污染C甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物D丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一2、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應的是()ASO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO4+HClO+H+ClBSO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2H+2ClOCSO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClODSO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO4+2H+Cl-3、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中

3、，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ）A0.2molB0.4molC0.6molD0.8mol4、工業上利用無機礦物資源生產部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是A在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應C在制粗硅時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為21D黃銅礦

4、(CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、FeO均是還原產物5、鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。扣式可充電電池組成示意圖如下?？梢栽诰w中可逆地嵌入和脫除，總反應為。下列說法錯誤的是（ ）A放電時不銹鋼箔為正極，發生還原反應B放電時負極的反應為C充電時電池正極上的反應為：D充電時鋅片與電源的負極相連6、某工業流程中，進入反應塔的混合氣體中和物質的量百分含量分別是10%和6%，發生反應為：，在其他條件相同時，測得試驗數據如下：壓強（）溫度()NO達到所列轉化率所需時間（s）50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據

5、表中數據，下列說法正確的是A溫度越高，越有利于NO的轉化B增大壓強，反應速率變慢C在、90條件下，當轉化率為98%時反應已達平衡D如進入反應塔的混合氣體為，如速率表示，則在、30條件下，轉化率從50%增至90%時段，NO的反應速率為7、下列有關物質的說法錯誤的是()A工業上常用H2和Cl2直接化合的方法生產氯化氫以制取鹽酸B氧化鋁可用于制造耐高溫材料CSO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍色變為無色D常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硫酸8、已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，某同學設計利用如圖裝置分別檢驗產物中的氣體。下列有關表述錯誤的是（ ）A用裝置甲高溫分解FeSO4，點

6、燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2B用裝置乙可檢驗分解產生的SO2，現象是石蕊試液先變紅后褪色C按照甲丙乙丁的連接順序，可用裝置丙檢驗分解產生的SO3D將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環境9、碳鋼廣泛應用在石油化工設備管道等領域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：負極：（主要）正極：（主要）下列說法不正確的是A鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應可表示為B深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕C碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關，鹽份含量高腐蝕速率會加快D腐

7、蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強10、扁桃酸(Z)是重要的醫藥合成的中間體，工業上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構）下列有關說法錯誤的是A若反應1發生的是加成反應，則Q是HCNBX、Y兩種分子中共平面的碳原子數目一定相等C可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有XDZ苯環上的二硝基取代產物最多有6種11、在下列工業處理或應用中不屬于化學變化原理的是A石油分餾B從海水中制取鎂C煤干餾D用SO2漂白紙漿12、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（）A每生成6.72 L的H2，溶液中AlO

8、2的數目就增加0.2 NAB每生成0.15 mol H2，被還原的水分子數目為0.3 NAC當加入2.7 g Al時，轉移的電子數目為0.3 NAD溶液中每增加0.1 mol的AlO2，Na+的數目就增加0.1 NA13、下列操作能達到相應實驗目的的是（ ）實驗目的操作A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱AABBCCDD14、用98%濃硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列

9、操作使所配制濃度偏高的是A量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線B定容時仰視500mL 容量瓶的刻度線C量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶D搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線15、下列電池工作時，O2在正極放電的是（ ）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池AABBCCDD16、下列敘述正確的是（ ）A合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B常溫下，將pH4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發進行，該反應的Hc(Na+)c(H+)c(OH-)CpH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLD

10、在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續增大19、下列有關說法正確的是( )A催化劑活性B,在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應速率隨時間變化C，t時刻改變某一條件，則D向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應速率的變化情況20、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（）A用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱21、常溫下，現有0.1molL1NH4HCO3溶液，pH=7.1已知含氮（或含碳）各微粒的分布分

11、數（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示：下列說法不正確的是（ ）A當溶液的pH=9時，溶液中存在：c（HCO3）c（NH4+）c（NH3H2O）c（CO32）B0.1 molL1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32）C向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3濃度逐漸減小D分析可知，常溫下Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）22、下列有關說法中正確的是A納米Fe3O4分散到適當的分散劑中可得到膠體，能產生丁達爾效應B加熱條件下金屬單質在空氣中均可表現出還原性C不能導電的化合物均不是電解質D電解質

12、溶液導電過程中，離子僅僅發生了定向移動二、非選擇題(共84分)23、（14分）芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：（1）A的分子式是_，B中含有的官能團的名稱是_。（2）DE的反應類型是_。（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為_。（4）寫出EF的化學方程式：_。（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構體有_種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：_ 。能發生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發生顯色反應，但水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。（6）已知：。參照上

13、述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用)：_。24、（12分）四川北川盛產薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業和食品工業上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。其中0 . l mol有機物A的質量是 12g ，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子與 C 分子具有相同的碳原子數；F繼續被氧化生成G，G 的相對分子質量為 90 。已知：CH3-CHO回答下列問題：（1）A 的結構簡式為_。（2）AG中能發生酯化反應的有機物有：_(填字母序號)。（3）C在濃

14、硫酸加熱的條件下時，分子內脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應的方程式：_；該反應類型_。（4）C 的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。能與3 mol NaOH溶液反應；苯環上的一鹵代物只有一種。寫出所有滿足條件有機物的結構簡式_。（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發生取代反應，生成的有機物有_種。25、（12分）用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實驗裝置如圖所示。根據圖回答：(1)甲裝置的作用是_，甲裝置中發生反應的化學方程式為_。(2)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現了白色沉淀，則

15、該還原性氣體是_；丙中發生的反應化學方程式為_。(3)當丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質量為16.8g，同時測得戊裝置的質量增加17.6g，則FexOy中，鐵元素與氧元素的質量比為_ ，該鐵的氧化物的化學式為_。(4)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量比值_(填偏大、偏小或無影響)。如果沒有已裝置，可能產生的后果是_。26、（10分）KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。已知：3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI，其連接順序為_

16、(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是_；裝置D的作用是_。(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變為無色時，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是_。用肼(N2H4)替代H2S，制得產品純度更高，理由是_(用化學方程式表示)。(4)設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸_。(5)若得到1.6g硫單質，理論上制得KI的質量為_g。27、（12分）X、Y、Z均是中學化學中常見的物質，某同學用X、Y兩種單質及Z的溶液進行實驗，部分實驗內容如下表所示：(

17、1)I中反應物與生成物總能量的大小E(反應物)_E(生成物）（填“ ”“ ”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可能是_。(2)若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質的量的NaCl、KCl、CsCl后，產生無色氣泡的速率明顯加快，導致這種變化最可能的原因是_。(3)若X是鋁，II中反應產生的氣泡有特殊顏色，則發生反應的離子方程式為_；單質Y不可能是_(填字母）。A 鉛 B 石墨 C 鎂 D 銀(4)若溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應式_；變化過程中，參與正極上放電的離子是_。28、（14分）據公安部2019年12月統計，2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放

18、的碳氫化合物、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。I.汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJmol1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式_。（2）對于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是_（填字母代號）。

19、A比值不變B容器中混合氣體的密度不變Cv（N2）正=2v（NO）逆D容器中混合氣體的平均摩爾質量不變（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應式_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。（4）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H”、“”或“=)。II.“低碳經濟”備受關注，CO2的有效開發利用成為科學家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發生反應X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(

20、g) H0（5）為探究反應X的反應速率與濃度的關系，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0molL-1的H2與CO2。恒溫條件下，根據相關數據繪制出反應速率與濃度關系曲線：v正c（CO2）和v逆c（H2O）。則與曲線v正c（CO2）相對應的是如圖_曲線。（填“甲”或“乙”）；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線乙對應的平衡點可能為_（填字母）。（6）溫度為T時，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時容器內壓強為5P，兩種氣體的平衡轉化率與的關系如圖所示：圖中CO2的平衡轉化率可用表示_（L1或L2）該溫度下，反應X的平衡常數Kp=_。（用平衡分壓代替

21、平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數）。29、（10分）CO和H2是工業上最常用的合成氣，該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機物?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料，有關反應的能量變化如圖所示。CH4 (g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2 (g)的熱化學方程式為_。(2)工業乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國嚴禁使用成本低廉的工業酒精勾兌食用酒，但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應生成CO2、Cr2(SO4)3等物質，寫出其

22、化學方程式 _。(3)為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機物M的組成，進行了如下測定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰 增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物質的量之比為3:4。則M中碳、氫、氧原子個數之比為_。(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反應過程中可以在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示：反應過程中，表明反應達到平衡狀態的標志是_;A生成3mol O-H鍵，同時斷裂

23、3mol H-H鍵 B容器中氣體的壓強不再變化C容器中氣體的平均摩爾質量不變 DCH3OH的濃度不再改變比較T1與T2的大小關系：T1 _T2 (填“”)。在T1和P2的條件下，向密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，該反應在第5 min時達到平衡，此時容器的容積為2.4 L，則該反應在此溫度下的平衡常數為_，保持T1和此時容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2，設達到平衡時CO2的總轉化率為a，寫出一個能夠解出a的方程或式子 _(不必化簡，可以不帶單位)。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】X、Y、Z

24、 為原子序數依次增大的短周期主族元素。元素W 分別與元素 X、Y、Z 結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子，則W為H元素。反應是工業制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是H2O，丙是HF，Z的單質是F2，Y是O2，甲是NH3，丁中NO?！绢}目詳解】A. 甲為NH3，氨氣易液化，揮發吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；B6NO4NH3=5N26H2O，產生無污染的氮氣和水，可以用甲在一定條件下消除丁對環境的污染，故B正確；C. 甲為NH3、丙為HF，甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NH4F，故C正確；D. 丁是NO，是一種無色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯誤；故選D

25、。【答案點睛】本題考查無機物推斷，結合題干信息及轉化關系推斷物質組成為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯點D，反應是工業制硝酸的重要反應，說明生成的丁是NO，不是NO2。2、A【答案解析】將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發生氧化還原反應，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HClO等，離子反應為SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO4+HClO+H+Cl，故選A。3、A【答案解析】縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO3到NaNO2，每個

26、N降2價，得2個電子。51.2gCu共失電子21.6mol，根據電子轉移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）=0.8mol，氣體與氫氧化鈉反應的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）n（Na+）-n（NaNO2）0.5L2mol/L-0.8mol0.2mol，故選A。4、B【答案解析】A. 用鋁土礦制備較高純度A1，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，

27、接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產品，它也不能與鹽酸反應，實驗室經常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C. 在制粗硅時，發生反應SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物質C與被還原的物質SiO2的物質的量之比為21，C是正確的；D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應，銅由+2價降為+1價被還原得到Cu2S、氧由0價降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是還原產物，D正確。5、C【答案解析】如圖：對VS2/Z

28、n扣式可充電電池組成分析，放電時，不銹鋼箔為正極，鋅片為負極，電極反應Zn-2eZn2；充電時原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發生氧化反應，原電池負極與電源負極相連，作陰極，得到電子發生還原反應?！绢}目詳解】A放電時，不銹鋼箔為正極，發生還原反應，故A正確；B放電時，負極為鋅，鋅電極反應為：Zn-2eZn2，故B正確；C充電時，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發生氧化反應，故C錯誤；D充電時，原電池負極鋅片與電源的負極相連，作陰極，故D正確；故選C。6、D【答案解析】A.由表可知，相同壓強時，溫度高時達到相同轉化率需要的時間多，可知升高溫度不利于NO轉化，故A錯誤；B.

29、由表可知，相同溫度、壓強高時達到相同轉化率需要的時間少，可知增大壓強，反應速率加快，故B錯誤；C.在1.0105Pa、90條件下，當轉化率為98%時需要的時間較長，不能確定反應是否達到平衡，故C錯誤；D.8.0105Pa、30條件下轉化率從50%增至90%時段NO，時間為3.7s，轉化的NO為amol0.1(90%-50%)=0.04amol，反應速率v=n/t，則NO的反應速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s，故D正確；故選D。【答案點睛】從實驗數據中獲取正確信息的關鍵是，比較相同壓強時，溫度對平衡能移動的影響及相同溫度時，壓強對平衡移動的影響，從時間的變化比較外界條件對

30、反應速率的影響。7、C【答案解析】A. 工業上常用H2和Cl2直接化合的方法生產氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；B. 氧化鋁的熔點很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；C. SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變為無色，是因為發生氧化還原反應：SO2I22H2O=H2SO42HI，SO2體現的是還原性，而非漂白性，故C錯誤；D. 濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發生了鈍化反應，可阻止濃硫酸與內部的鐵進一步反應，因此可用鐵質容器貯運濃硫酸，故D正確；答案選C。8、B【答案解析】已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，通過乙中石蕊試液吸收檢

31、驗二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫極易溶于水，通過乙全部吸收，裝置丙中的氯化鋇溶液不能檢驗三氧化硫的存在，丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫?！绢}目詳解】A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2，排除裝置內空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；B. 用裝置乙不能檢驗二氧化硫的存在，產物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊試液也會變紅色，二氧化硫遇到石蕊試液只能變紅色，不能褪色，B錯誤；C. 三氧化硫極易溶于水，通過裝置乙的水溶液會被完全吸收，要檢驗三氧化硫存在，應把乙和丙位置互換才能檢查三氧化硫的存在，按照甲丙乙丁的連接順序，C正確；D. 丁中飽和亞硫酸氫鈉

32、溶液不能吸收二氧化硫，應為NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染環境，D正確；故答案為：B?！敬鸢更c睛】二氧化硫有漂白性，工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色。9、B【答案解析】A. 將正極反應式和負極反應式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應為，故A正確；B. 深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為電化學腐蝕，不是化學腐蝕，故B錯誤；C.鹽份含量高，溶液的導電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強，故D正確；故選B。10、B【答案解析】由有機物的轉化關系可知，與HC

33、N發生加成反應生成，在酸性條件下水解生成?！绢}目詳解】A項、若反應I是加成反應,通過分析反應物和產物的結構可知，分子中醛基與HCN發生加成反應生成，故A正確；B項、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數目為7個，分子中的所有碳原子也可能共平面，共平面碳原子數目最多為8個，故B錯誤；C項、中含有醛基，能發生銀鏡反應，中不含有醛基，不能發生銀鏡反應，則可用銀氨溶液檢驗中是否含有，故C正確；D項、不考慮立體異構Z苯環上的二硝基取代物最多有6種，結構簡式分別為、，故D正確。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。11、A【答

34、案解析】A石油分餾是根據各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B鎂是活潑金屬，在海水中一化合態存在，制取鎂單質，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質，屬于化學變化，故C錯誤；D二氧化硫具有漂白性，能夠結合有色物質生成無色物質，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。12、B【答案解析】A. 非標準狀況下，6.72 L的H2的物質的量不一定是0.3mol，所以生成6.72 L的H2，溶液中AlO2的數目不一定增加0.2 NA，故A錯誤；B. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

35、+3H2，反應中只有水是氧化劑，每生成0.15 mol H2，被還原的水分子數目為0.3 NA，故B正確；C. 當2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數目為0.3 NA，加入2.7 g Al，參加反應的鋁不一定是0.1mol，故C錯誤；D. 根據鈉元素守恒，溶液中Na+的數目不變，故D錯誤?！敬鸢更c睛】本題考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，注意：該反應中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯選項是B，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。13、A【答案解析】A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質，向茶水中滴加FeCl3溶液，變紫色，則含有分類物質，故A正確，符合題意；B選項，不能用pH試紙測定8

36、4消毒液的pH，因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反應生成2,4,6三溴苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，故C錯誤，不符合題意；D選項，實驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。綜上所述，答案為A?！敬鸢更c睛】檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。14、C【答案解析】A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶，所量取的濃硫酸的體積偏大

37、，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線，又加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。15、B【答案解析】A選項，鋅錳電池，鋅為負極，二氧化錳為正極，故A錯誤；B選項，氫燃料電池，氫氣為負極，氧氣為正極，故B正確；C選項，鉛蓄電池，鉛為負極，二氧化鉛為正極，故C錯誤；D選項，鎳鎘電池，鎘為負極，氫氧化氧鎳為正極，故D錯誤；綜上所述，答案為B。16、C【答案解析】A、降低溫度，會減慢氨的生成速率，選項A錯誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=可知氫氧根離子的濃度增大，選項B錯誤；C、反應4Fe(OH)2(s)2H

38、2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)，S0，常溫下能自發進行，說明H-TS0，因此可知H0，選項C正確；D、可看作該反應的平衡常數的倒數，溫度不變，平衡常數不變，則該值不變，選項D錯誤。答案選C。17、D【答案解析】Cu2+或OH濃度都已變得很小，說明二者恰好反應。硫酸銅和氫氧化鈉的物質的量分別是0.06mol和0.09mol，則銅離子和OH的物質的量之比是23，而只有選項D中符合，答案選D。18、D【答案解析】A反應后的溶液一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒分析；BpH5時，溶液呈酸性，則c(H)c(OH)，結合電荷守恒判斷；C如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應生

39、成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL；D由于CH3COOH的物質的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持續增大。【題目詳解】A在反應過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正確；BpH5的溶液呈酸性，則c(H+)c(OH-)，根據電荷守恒可知：c(CH3COO-)c(Na+)，則溶液中離子濃度的大小為：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故B正確；C如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL，

40、故C正確；D由于CH3COOH的物質的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3COO-)不可能持續增大，故D錯誤；故答案選D。【答案點睛】本題明確各點對應溶質組成為解答關鍵，注意應用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。19、C【答案解析】A. 使用催化劑能降低反應的活化能，使反應速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化劑活性cd，故A錯誤；B.該反應的正反應為放熱反應，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應放熱使溫度升高，反應速率加快，隨著反應進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，過一段時間達到平衡狀態

41、，正逆反應速率相等且不為零，不再隨時間改變，故B錯誤；C.該反應的正反應為氣體分子數減小且為放熱反應，由圖象可知，t時刻改變某一條件，正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，改變的條件應是增大壓強，雖然平衡向正向移動，但由于容器的容積減小，新平衡時的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：a氧化產物得出，氧化性：KMnO4Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由無色變為橙色，試管中發生的反應為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2Br2，D項正確；答案選D。點睛：本題考查化學實驗的基本操作、氣體的制備、物質氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管

42、口應略向下傾斜，防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質制弱氧化性物質”的氧化還原反應來實現。21、C【答案解析】A當pH=9時，結合圖象判斷溶液中各離子濃度大小；B0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時c（NH4）=c（HCO3）；C該碳酸氫銨溶液的pH=7.1，結合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4和HCO3濃度變化；D碳酸氫銨溶液顯示堿性，根據鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數大小。【題目詳解】A結合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3）c（NH4+）c（NH3H

43、2O）c（CO32），故A正確；BNH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時c（NH4+）=c（HCO3），溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），得到c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32），故B正確；C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，根據圖象可知，當溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯誤；D由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數大于Ka

44、1（H2CO3），故D正確；故選：C?！敬鸢更c睛】本題結合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，解題關鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點B，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。22、A【答案解析】A. 納米Fe3O4分散到適當的分散劑中可得到膠體，膠體能產生丁達爾效應，A項正確；B. 某些金屬單質化學性質不活潑如金、鉑等金屬，在加熱條件下不會發生化學反應，不會表現還原性，B項錯誤；C. 在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物屬于電解質，與自身是否導電無關，電解質在固態時不導電，C項錯誤；D. 電解質溶液導電過程中，會有離子在電極表面放電而發生化學變化

45、，D項錯誤；【答案點睛】C項是學生的易錯點，不能片面地認為能導電的物質就是電解質。判斷給出的物質是不是電解質要先判斷該物質屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質在特定條件（或者熔融狀態）下能否導電，進而做出最終判斷。二、非選擇題(共84分)23、C6H7N 羰基、碳碳雙鍵 酯化反應（或取代反應） HOCH2COOC2H5 +C6H5CH2Br+HBr 2 或 【答案解析】本小題考查有機化學基礎知識，意在考查學生推斷能力。（1）結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式；由有B的結構簡式確定其官能團；（2）根據D和E的官能團變化判斷反應類型；（3）G能與金屬鈉反應，則G中含羧基或羥基，對比D和

46、E的結構簡式可確定G的結構簡式；（4）EF的反應中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；（5）發生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發生顯色反應但水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但其水解產物中含有酚羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應該為兩個甲基上的H，則該有機物具有對稱結構；（6）根據信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為?！绢}目詳解】（1）結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式為C6H7N；根據B的結構簡式確定其官能團為羰基、碳碳雙鍵。本小

47、題答案為：C6H7N；羰基、碳碳雙鍵。（2）根據D和E的官能團變化分析，DE發生的是酯化反應（或取代反應）。本小題答案為：酯化反應（或取代反應）。（3）G能與金屬鈉反應，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結構簡式可確定G中含羥基，結構簡式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為：HOCH2COOC2H5。（4）EF的反應中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F，方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為： + C6H5CH2Br +HBr。（5）發生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發生顯色反應但水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但其水解產物中含有酚

48、羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應該為兩個甲基上的H，則該有機物具有對稱結構，結合結構簡式可知，滿足條件的有機物的結構簡式為或本小題答案為：、（6）根據信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為：。24、 B、C、D、F、G 酯化 6 【答案解析】有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120， 0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物質的量=7.2/18=0.4mol，根據原子守恒可知，該有機物中N(C)=0

49、.8/0.1=8，N(H)= 0.420.1=8，有機物中N(O)= (120-128-18)16=1，有機物A的分子式為C8H8O，A經過一系列反應得到芳香醛E，結合信息中醛與HCN的加成反應，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發生加成反應生成B，B發生水解反應生成C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，應為發生消去反應，D被臭氧氧化生成E與F，F繼續被氧化生成G，G的相對分子質量為90，則G為HOOC-COOH，F為OHC-COOH，E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基丙酸，B為，A的結構簡式為?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為；（2）只要含有羧基或羥

50、基的都能發生酯化反應，在AG中能發生酯化反應的有機物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羥基，另外還可以發生酯化反應生成另一種有機物，該反應的方程式為，反應類型為酯化反應。（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種，能與3mol NaOH溶液反應，說明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基；苯環上的一鹵代物只有一種，說明苯環上含有1種氫原子；能發生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機物的結構簡式為：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基發生酯化反應生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基脫水生成兩種

51、醚，C中的羧基和羥基與4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基同時脫水可生成兩種產物，一共可生成6種產物。25、除去混合氣體中CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO yCO+FexOyxFe+yCO2 21：8 Fe3O4 偏小 造成大氣污染 【答案解析】利用還原性氣體測定鐵的氧化物的組成，其原理是根據生成物的質量通過計算確定結果；還原性氣體有氫氣和一氧化碳，他們奪氧后生成水和二氧化碳；原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣，所以必須先除去，然后讓還原性氣體反應，丁、戊裝置用以檢驗生成的水和二氧化碳，最后的己裝置進行尾氣處理，有環保理念?！绢}目詳解】(1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應，方程式為

52、：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液，故甲裝置的作用是除去二氧化碳；故答案為：除去混合氣體中CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)丁裝置盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水會變藍，丁裝置沒有明顯變化，說明沒有水生成，故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水變渾濁，戊裝置中溶液出現了白色沉淀，故該還原性氣體是一氧化碳，反應方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，故答案為：CO；yCO+FexOyxFe+yCO2；(3)丙裝置中的FexOy全部被還原，剩余固體為生成的鐵的質量，戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的

53、質量為二氧化碳的質量，二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一個氧原子來自鐵氧化合物，占二氧化碳質量的，故FexOy中氧元素的質量為：17.6g6.4g，則FexOy中鐵氧元素的質量比為：56x：16y16.8g：6.4g21：8，x：y3：4，該鐵的氧化物的化學式為Fe3O4；故答案為：21：8；Fe3O4；(4)如果沒有甲裝置，混有的二氧化碳也會在戊裝置被吸收，故二氧化碳的質量偏大，相當于一氧化碳奪得的氧的質量增加，故測得結果中鐵元素與氧元素的質量的比值偏小。一氧化碳有毒，會污染空氣，最后的己裝置對尾氣進行處理，具有環保理念；故答案為：偏??；造成大氣污染。26、aefc

54、db 關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發生變化，說明裝置氣密性良好 除去H2S中的HCl氣體 加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導致H2S放出。 3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O 向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并 16.6 【答案解析】根據題干信息可知3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O，需要的反應物為H2S、KOH、I2，A裝置根據強酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，FeS+2HCl=FeCl2+H2S；D裝

55、置用于除去H2S中的HCl氣體，導管e進f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進入裝置與其他反應物充分接觸，剩余氣體從d出去進入B裝置，除掉未反應的硫化氫氣體防止污染環境?！绢}目詳解】(1)根據上面分析可知，制備KI，按氣流方向其連接順序為aefcdb；答案：aefcdb (2)裝置A是啟普發生器，檢驗氣密性可利用壓強差原理，方法是關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發生變化，說明裝置氣密性良好；因為鹽酸易揮發，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體；答案：關閉活塞，向球形漏斗內加水至形成一段水柱，一段時間內液柱高度不發生變化，說明

56、裝置氣密性良好 除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變為無色時，也就是反應3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體，發生反應3H2S+KIO3KI+3S+3H2O。反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析；答案：加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導致H2S放出。因為肼(N2H4)也具有強還原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)

57、的氧化產物為氮氣，可以使制得產品純度更高，用化學方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O。答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時，要保證不摻入新的雜質，因此選擇BaCO3；答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分攪拌后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并(5)根據題干信息3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O，列關系式計算；6KI 3S6mol 3moln(KI )mol mol得n（KI）=0.1molm（KI）=n(KI) M(KI)=0.1mol166g/mol=16.6g；答案：1

58、6.627、 硝酸或硫酸 Cl對鋁與H之間的反應有催化作用 2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O B Cu2e=Cu2 NO3 【答案解析】（1）該反應自發進行，且為放熱反應，根據反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量作答；根據圖示信息可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化；（2）根據影響反應速率的外因結合三種鹽的結構特點分析；（3）結合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中II中反應產生的氣泡有特殊顏色，推測該氣泡為二氧化氮，據此分析作答；結合原電池的工作原理分析；（4）Cu2為藍色溶液；NO3在正極得電子生成NO2。【題目詳解】（1）I進行的是自發的氧化還原反應，為放熱反應，所以反應物總能量高

59、于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：；硫酸或硝酸；（2）由于加入（適量）等物質的量的NaCl、KCl、CsCl后反應速率明顯加快，因三種鹽均含有Cl，而Cl不可能與Al反應，故只能是Cl起催化作用，故答案為：Cl對鋁與H之間的反應有催化作用；（3）有色氣體為NO2，Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反應的離子方程式為：2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O；由III知，X、Y與濃硝酸構成原電池且Y是負極，故Y的單質在常溫下應該與濃硝酸發生反應，鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應，石墨與濃硝酸不反應，答案選B；故答案為2A

60、l36H6NO3=Al2O36NO23H2O；B；（4）溶液最終變成藍色，則說明生成銅離子，即銅是負極，發生失電子的氧化反應，其電極反應式為：Cu2e=Cu2；NO3與H在正極得電子生成NO2和H2O，故答案為：Cu2e=Cu2；NO3。28、2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJmol-1 AD 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3- 80 乙 C L1 【答案解析】(1)根據蓋斯定律進行計算； (2)根據平衡狀態判斷的依據：正逆反應速率相等，各組分濃度保持不變及由此衍生的其他物理量進行分