1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列用途中所選用的物質正確的是AX射線透視腸胃的內服劑碳酸鋇B生活用水的消毒劑明礬C工業生產氯氣的原料濃鹽酸和二氧化錳D配制波爾多液原料膽礬和

2、石灰乳2、下列關于輪船嵌有鋅塊實施保護的判斷不合理的是A嵌入鋅塊后的負極反應：Fe2e- = Fe2+B可用鎂合金塊代替鋅塊進行保護C腐蝕的正極反應：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護法3、下列化學用語正確的是（）A2氨基丁酸的結構簡式：B四氯化碳的比例模型：C氯化銨的電子式為：D次氯酸的結構式為：HClO4、我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A丙烯醛分子中所有原子可能共平面B可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯C對二甲苯的二氯代物有6種DM能發生取代，加成，加聚和氧化反應5、設NA為阿伏加德羅常數的值。（

3、離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）A標準狀況下，22.4 L SO3中所含的分子數為NAB0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，CO32-的數目小于0.1NAC8.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數目為0.1NAD標準狀況下，將2.24L Cl2通入水中，轉移電子的數目為0.1NA6、下列選項中,利用相關實驗器材(規格和數量不限)能夠完成相應實驗的是( )選項實驗器材相應實驗A試管、鐵架臺、導管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D三腳架、坩

4、堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體AABBCCDD7、某離子反應中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A該反應的還原劑是Cl-B反應后溶液的酸性明顯增強C消耗1mol還原劑，轉移6 mol電子D氧化劑與還原劑的物質的量之比為238、過氧化鈉具有強氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2.下列說法中不正確的是A氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4BFeSO4只作還原劑，Na

5、2O2既作氧化劑，又作還原劑C由反應可知每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉移12mol電子DNa2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用9、ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A該裝置可以在高溫下工作BX、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7HD該裝置工作時，電能轉化為化學能10、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示：元素XYZW最高正化合價+3+1+5+7原子半徑0.0820.1860.1100.099則下列說法錯誤的是AX的最高價氧

6、化物對應的水化物具有兩性BZW3分子中所有原子最外層均滿足8e結構CY的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑D簡單氣態氫化物的熱穩定性：WZX11、金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應為：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應速率B電池放電過程的正極反應式： O2 + 2H2O + 4e = 4OHC比較Mg、Al二種金屬空氣電池，“理論比能量”之比是8

7、9D為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜12、關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A裝置是原電池，總反應是：Cu + 2Fe3+= Cu2+ 2Fe2+B裝置中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3+ e-= Fe2+C裝置通電一段時間后石墨電極附近溶液紅褐色加深D若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液13、以TiO2為催化劑的光熱化學循環分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A過程中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B該反應中，光能和熱能轉化為化學能C使用TiO2作催化劑可以

8、降低反應的焓變，從而提高化學反應速率DCO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H= + 30 kJ/mol14、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能

9、存在NaNO3、NH4Cl和MgSO415、下列物質中導電能力最差的是（ ）A熔融態KHSO4B銅片C0.1mol/L H2SO4D固態KCl16、下列化學方程式或者離子方程式書寫不正確的是()A用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BSO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32+2H+=H2SiO3DNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色：2Na2O2=2Na2O+O217、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO3

10、2-、HCO3-等離子。火力發電時燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸D“排放”出來的海水中SO42-的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同18、可用堿石灰干燥的氣體是AH2SBCl2CNH3DSO219、為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol/L鹽酸反應（設兩反應分別是反應、反應）過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據：序號液體固體混合前

11、溫度混合后最高溫度35 mL水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水3.2 g Na2CO320 24.3 35 mL鹽酸2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL鹽酸3.2 g Na2CO320 25.1 下列有關說法正確的是A僅通過實驗即可判斷反應是吸熱反應B僅通過實驗即可判斷反應是放熱反應C通過實驗可判斷出反應、分別是吸熱反應、放熱反應D通過實驗可判斷出反應、分別是放熱反應、吸熱反應20、圖表示反應M (g) + N (g)2R(g)過程中能量變化，下列有關敘述正確的是A由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B曲線B代表使用了催化劑，反應速率加

12、快，M的轉化率： 曲線B 曲線AC1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D對反應2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒有意義21、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是A圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重B若M是鋅片，可保護鐵C若M是銅片，可保護鐵DM是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構成原電池22、正確使用化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語正確的是A 的名稱：1，4-二甲苯B丙烷的分子式：CH3CH2CH3C聚丙烯的鏈節：CH2-CH2-CH2DH2S的電子式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業上以苯、乙烯

13、和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下：（1）A的名稱_，條件X為_；（2）DE的化學方程式為_，EF的反應類型為_。（3）實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水的目的是_，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為_。（4）F的結構簡式為_。（5）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式_。與G具有相同官能團的芳香族類化合物；有兩個通過C-C相連的六元環；核磁共振氫譜有8種吸收峰；（6）參照上述合成路線，設計一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環丙烷的路線：_。24、（12分）有機化合物H的結構簡式為，其合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：已知：(苯胺易被氧化)請回答下

14、列問題：(1)烴A的名稱為_，B中官能團為_，H的分子式為_，反應的反應類型是_。(2)上述流程中設計CD的目的是_。(3)寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_。(4)符合下列條件的D的同分異構體共有_種。A屬于芳香族化合物 B既能發生銀鏡反應又能發生水解反應寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6211的同分異構體的結構簡式：_。(任寫一種)(5)已知：苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位，據此按先后順序寫出以烴A為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無機試劑任選)。_25、（12分）（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色

15、印刷，110失去結晶水，230分解。某化學研究小組對受熱分解生成的氣體產物和固體產物進行探究。實驗I：探究實驗所得的氣體產物，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復使用）。（1）實驗室常用飽和和飽和的混合液制，反應的化學方程式為_。（2）裝置的連接順序為：A_F（填各裝置的字母代號）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間，其目的是_，實驗結束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續通至常溫，其目的是_。（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產物_（填化學式）。（實驗二）分解產物中固體成分的探究（5）定性實驗：經檢驗，固體成分含有。定量實驗：將固體產物加水溶解、過濾

16、洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的_（填儀器編號）。設計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定（甲方案）（乙方案）（丙方案）你認為以上方案中可以確定樣品組成的有_方案。（6）經測定產物中，寫出分解的化學方程式_。26、（10分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質如下：實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱是_。（2）實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學方程式為_。

17、（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為e_f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是_(填化學式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是_(填操作名稱)。.（5）若產物S2Cl2中混入少量水，則發生反應的化學方程式為_。（6）對提純后的產品進行測定：取mg產品，加入50mL水充分反應(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000molL-1的硝酸銀溶液反應，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產品中氯元素的質量分數為_(用含有m的式子表示)。27、（12分

18、）草酸(二元弱酸，分子式為H2C2O4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。(1) 葡萄糖(C6H12O6)與HNO3反應可生成草酸和NO，其化學方程式為_。(2) 相當一部分腎結石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4 L，含0.10 g Ca2。當尿液中c(C2O42-)_molL1時，易形成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)2.3109(3) 測定某草酸晶體(H2C2O4xH2O)組成的實驗如下：步驟1：準確稱取0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀(結構簡式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的

19、體積為22.50 mL。步驟2：準確稱取0.151 2 g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL。“步驟1”的目的是_。計算x的值(寫出計算過程)_。28、（14分）我國女藥學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素的一種化學合成方法的部分工藝流程如圖所示：己知：C6H5-表示苯基；（1）化合物E中含有的含氧官能團有_、_和羰基（寫名稱）。（2）合成路線中設計EF、GH的目的是_。（3）BC實際上是分兩步反應進

20、行的，先進行加成反應，再進行_反應。（4）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分異構體異蒲勒醇，己知異蒲勒醇分子中有3個手性碳原子（連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子），異蒲勒醇分子內脫水后再與H21:1發生1，4-加成可生成，則異蒲勒醇的結構簡式為：_。（5）A的同分異構體Y含有醛基和六元碳環，且環上只有一個支鏈，滿足上述條件的Y有_種，其中核磁共振氫譜峰數最少的物質的結構簡式為_。（6）如圖是以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖。請填寫下列空白（有機物寫結構簡式）：物質1為_；物質2為_；試劑X為_；條件3為_。29、（10分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個

21、未成對電子，A比B少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為 40，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D2離子數之比為21。回答下列問題：(1)A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內晶胞類型應屬于_(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)。(2)B的電子排布式為_，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是_雜化。(3)C的氫化物的空間構型為_，其氫化物在同族元素所

22、形成的氫化物中沸點最高的原因是_。(4)B元素的電負性_D元素的電負性(填“”、“”或“”)；用一個化學方程式說明_。(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為a cm。試計算R晶體的密度為_。(阿伏加德羅常數用NA表示)參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A.碳酸鋇與胃酸反應，X射線透視腸胃的內服劑通常是硫酸鋇，A項錯誤；B. 明礬溶于水電離出的Al3水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項錯誤；C.工業生產氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化錳是實驗室制氯氣的方法，C項錯

23、誤；D.配制波爾多液的原料用膽礬和石灰乳，D項正確；答案選D。2、A【答案解析】A. 嵌入鋅塊做負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，A項錯誤；B. 上述方法為犧牲陽極的陰極保護法，即犧牲做負極的鋅塊保護做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項正確；C. 由于海水呈弱堿性，鐵發生吸氧腐蝕，故正極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-，C項正確；D. 此保護方法是構成了原電池，犧牲了鋅塊保護輪船，故為犧牲陽極的陰極保護法，D項正確；答案選A。3、A【答案解析】A2氨基丁酸，氨基在羧基鄰位碳上，其結構簡式為：，故A正確；B四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為

24、：，故B錯誤；C氯化銨為離子化合物，氯離子中的最外層電子應該標出，正確的電子式為：，故C錯誤；D次氯酸的電子式為：，所以次氯酸的結構式為：HOCl，故D錯誤；故答案為A。【答案點睛】考查電子式、結構簡式、結構式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式區別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。4、C【答案解析】A丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結構，醛基也是平面結構，中間是一個可以旋轉的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；B異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發生加成反應而導致溴水褪色，而對二甲苯與溴水不

25、反應，可以鑒別，B正確；C對二甲苯里面有兩種類型的H，其二氯代物共有7種：當兩個氯取代甲基上的H時有兩種，當有一個氯取代甲基上的H，另一個取代苯環上的H，有鄰、間兩種結構，當兩個氯都取代苯環上的H，采用定一議二的方法，當其中一個氯在甲基鄰位時，另一個氯有3種結構，此二氯代物有3種，C錯誤；DM中有碳碳雙鍵，可以發生加成、加聚反應，醛基可以發生氧化、加成反應，烴基可以發生取代反應，D正確；答案選C。5、C【答案解析】A. 標準狀況下，SO3為固體，不能利用22.4 L/mol計算所含的分子數，A不正確；B. 沒有提供0.1 molL-1的Na2CO3溶液的體積，無法計算CO32-的數目，B不正確

26、；C. 8.0g Cu2S和8.0g CuO所含銅原子都為0.1mol，則8.0g混合物所含銅原子的數目為0.1NA，C正確；D. 2.24L Cl2通入水中，與水反應的Cl2的物質的量小于0.1mol，轉移電子的數目小于0.1NA，D不正確。故選C。6、B【答案解析】A制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項錯誤；B用CCl4萃取溴水中的Br2，需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；C配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的NaCl的質量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用

27、玻璃棒引流轉移至容量瓶，經過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進行定容，實驗器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；D從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發結晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發皿、玻璃棒，不需要坩堝和泥三角，D選項錯誤；答案選B。7、B【答案解析】由曲線變化圖可知，隨反應進行具有氧化性的ClO-物質的量減小為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根據所含有的 NH4+和 N2，其中 NH4+有還原性，故N2是生成物，N元素化合價發生氧化反應，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+；A由方程式可知反應的氧化劑是ClO-，還原產

28、物為Cl-，故A錯誤；B反應生成H+，溶液酸性增強，故B正確；CN元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故C錯誤；C由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為32，故D錯誤；答案為B。點睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的ClO-物質的量減小為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，再結合氧化還原反應的理論，有氧化必有還原，根據所含有的微粒，可知NH4+是還原劑，氧化產物為N2，發生反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。8、C【答案解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產物可知，氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO

29、4 ，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，Fe元素的化合價由+2價升高為+6價,O元素的化合價部分由1價降低為2價，部分由1價升高為0價，所以FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，B正確；C2FeSO410e-，所以每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉移15mol電子，C錯誤。DNa2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。9、C【答案解析】A.高溫能使

30、微生物蛋白質凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；B.原電池內電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯誤；C.由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO-的電極，失電子發生氧化反應，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+，C正確；D.該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，D錯誤；故合理選項是C。10、A【答案解析】根據X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯系最高正化合價，X可與為B元素或者Al元素，Y為Li元素或Na元素，Z為N元素或P元素，W為Cl元素，又原子半徑：YZClX，則

31、X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據此分析回答問題。【題目詳解】AB的最高價氧化物對應的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；BPCl3的電子式為，所有原子最外層均滿足8e結構，B選項正確；CNa的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；D非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，非金屬性ClPB，則熱穩定性：HClPH3BH3，D選項正確；答案選A。11、C【答案解析】A反應物接觸面積越大，反應速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應速率，正確，A不選；B根據總反應方程式，可知正

32、極是O2得電子生成OH，則正極反應式：O2+2H2O+4e=4OH，正確，B不選；C根據指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。1molMg，質量為24g，失去2mole；1molAl，質量為27g，失去3mole；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為；錯誤，C選；D負極上Mg失電子生成Mg2，為防止負極區沉積Mg(OH)2，則陰極區溶液不能含有大量OH，所以宜采用中性電解質，或采用陽離子交換膜，負極生成OH不能達到陰極區，正確，D不選。答案選C。12、C【答案解析】A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負極，銅作正極，負極上Fe失電子發生氧化反應，正極上Fe3得電子發生還原反應，

33、電池總反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項A錯誤；B.該裝置是原電池，鐵作負極，負極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，選項B錯誤；C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負電荷較多的陰極移動，因此裝置中石墨電極附近溶液紅褐色加深，選項C正確；D.由電流方向判斷a是正極，b是負極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，選項D錯誤；答案選C。13、B【答案解析】A. 化學鍵斷裂需要吸收能量，過程中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；B. 根據圖示，該反應中，光能和熱能轉化為化學能，故 B正確；C. 催化劑通過降低反應的活

34、化能提高化學反應速率，催化劑不能降低反應的焓變，故C錯誤；D. 反應物總能量-生成物總鍵能=焓變，CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H=15982- 10722-496=+ 556 kJ/mol，故D錯誤。14、B【答案解析】試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是NH3，根據已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾

35、液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應生成能溶于酸的沉淀，根據離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，【題目詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D、根據

36、以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。15、D【答案解析】導電能力最差的應是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況，如固體氯化鉀，據此進行解答。【題目詳解】固體KCl不能電離出自由移動的離子，不能導電，而熔融態KHSO4、0.1mol/L H2SO4都存在自由移動的離子，都能導電，銅片為金屬，存在自由移動的電子，也能導電，所以導電能力最差的是固態KCl；故答案選D。【答案點睛】金屬導電是因為含有自由移動的電子，而電解質導電是因為含有自由移動的離子；比如KCl是電

37、解質，但是在固態時不導電，沒有自由移動的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態下，存在自由移動的離子，就能夠導電，所以電解質不一定能夠導電，導電的也不一定是電解質。16、D【答案解析】A氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故A正確；BSO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因發生氧化還原反應，該反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O2Mn2+5SO42+4H+，故B正確；C向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成沉淀的離子反應為SiO32+2H+H2SiO3，故C正確；D過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變

38、為白色，發生反應：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故D錯誤；故選：D。【答案點睛】離子反應方程式的正誤判斷：(1)、是否符合客觀事實，D選項，過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變為白色；(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。(3)、電荷守恒。17、D【答案解析】火力發電時燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸。【題目詳解】A海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子，在這些離子中能發生水解的是CO32-、HCO

39、-3離子，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH8，呈弱堿性，故A正確；B天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應為2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正確；C氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正確；D從框圖可知：排放”出來的海水，是經過加天然海水中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然

40、比進入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物質的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；故答案為D。18、C【答案解析】堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質不能與干燥劑發生反應，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化氫等溶于水顯酸性的氣體，據此即可解答。【題目詳解】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質，不能干燥酸性物質，A. H2S屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，所以不能用堿石灰干燥，A項錯誤；B. Cl2可以和堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，B項錯誤；C. NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應，能用堿石灰干燥，C項正確；D. SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應，所以

41、不能用堿石灰干燥，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2SO4，它具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑；堿性干燥劑為堿石灰（固體氫氧化鈉和堿石灰）：不能用以干燥酸性物質，常用來干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷等氣體。19、C【答案解析】A根據表中數據可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應，不能僅根據實驗混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應為吸熱反應，需要結合實驗綜合判斷，故A錯誤；B根據實驗可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱

42、過程，所以不能僅根據實驗碳酸鈉與鹽酸反應后混合液溫度升高判斷反應是放熱反應，故B錯誤；C根據實驗可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20降低到18.5，而實驗中碳酸氫鈉與鹽酸反應后混合液溫度從20降低16.218.5，通過反應后混合液溫度更低，證明反應為吸熱反應；同理根據實驗碳酸鈉溶于水，混合液溫度從20升高到24.3，實驗中碳酸鈉與鹽酸反應，溫度從20升高到25.124.3，碳酸鈉與鹽酸反應后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應為放熱反應，故C正確；D根據選項C的分析可知，反應為吸熱反應、反應為放熱反應，故D錯誤；故選C。20、C【答案解析】A圖象中反應物能量低于

43、生成物能量，故反應是吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A選項中未注明物質的聚集狀態，無法比較，選項A錯誤；B催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，改變反應的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，但M的轉化率：曲線B=曲線A，選項B錯誤；C圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，鍵能是指斷開鍵所需的能量，1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能，選項C正確；D圖象分析使用催化劑能加快化學反應速率，選項D錯誤；答案選C。21、B【答案解析】據鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。【題

44、目詳解】A. 圖1中鐵片在海水中主要發生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴重，A項錯誤；B. 圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構成原電池，電子從鋅轉移向鐵，使鐵得到保護，B項正確；C. 圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構成原電池，電子從鐵轉移向銅，鐵更易被腐蝕，C項錯誤；D. M是銅或鋅，它與鐵、海水都構成原電池，只有當M為鋅時鐵被保護，D項錯誤。本題選B。22、A【答案解析】A，為對二甲苯，系統命名法命名為：1，二甲苯，A正確； B分子式是表示物質的元素構成的式子，故丙烷的分子式為，B錯誤； C聚丙烯的鏈節：，C錯誤； DH2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩定結構，

45、分子中存在兩個鍵，電子式為：，D錯誤。 答案選A。二、非選擇題(共84分)23、氯甲苯 Na和NH3(液) 加成反應 減緩電石與水的反應速率 【答案解析】A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；根據圖中信息可得到DE的化學方程式為，EF增加了兩個氫原子，即反應類型為加成反應。實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為。D只加了一個氫氣變為F，F與CH2I2反應得到G，從結構上得出F的結構簡式為。與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環；有兩個通過CC相連的六元環，說明除了苯環外還有一個六元環，共12個碳原

46、子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發生消去反應生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發生加成反應生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環丙烷，其合成路線。【題目詳解】A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；根據圖中信息可得到DE的化學方程式為，EF增加了兩個氫原子，即反應類型為加成反應，故答案為：；加成反應。實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為，故答案為：減緩電石與水的反應速率；。D只加了一個氫氣變為F，F與CH2I2反應得到G，從結構上得出F的結構簡式為

47、，故答案為：。與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環；有兩個通過CC相連的六元環，說明除了苯環外還有一個六元環，共12個碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；，故答案為：。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發生消去反應生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發生加成反應生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環丙烷，其合成路線，故答案為：。24、甲苯 氯原子或Cl C7H7O3N 取代反應或硝化反應 保護(酚)羥基不被氧化 +2NaOH+CH3COONa+H2O 14 或 【答案解析】H的結構簡式為，逆推可知G為。縱觀整個過程，可知烴A為芳香烴，結合C的分子式C7H8O，可知

48、A為，A與Cl2發生苯環上氯代反應生成B，B中氯原子發生水解反應、酸化引入-OH生成C，C中酚羥基發生信息中取代反應生成D，D與酸性KMnO4溶液反應，D中-CH3被氧化成-COOH生成E，EF轉化中在苯環上引入硝基-NO2，FG的轉化重新引入酚羥基，可知CD的轉化目的防止酚羥基被氧化，結合H的結構簡式，可推知B為、C為、D為、E為、F為。(5)甲基氧化引入羧基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應先把甲基氧化為羧基后再將硝基還原為氨基，結合苯環引入基團的定位規律，甲苯先和濃硝酸發生取代反應生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl

49、反應生成鄰氨基苯甲酸。【題目詳解】根據上述分析可知：A為，B為、C為、D為、E為、F為，G為，H為。(1)烴A為，A的名稱為甲苯。B為，B中官能團為氯原子。H的結構簡式為，H的分子式為C7H7O3N。反應是苯環上引入硝基，反應類型是：取代反應；(2)CD中消除酚羥基，FG中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設計CD的目的是：保護(酚)羥基不被氧化；(3)D是，D與足量NaOH溶液發生酯的水解反應，化學方程式為：+2NaOH+CH3COONa+H2O，(4)D為，其符合下列條件的同分異構體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環；B.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，說明含有-OOCH

50、基團。只有1個取代基為-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結構；有2個取代基為-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-OOCH，這兩種情況均有鄰、間、對3種位置結構，種類數為23=6種；有3個取代基為-CH3、-CH3、-OOCH，2個甲基有鄰、間、對3種位置結構，對應的-OOCH分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的共有2+32+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構體的結構簡式：或。(5)以甲苯為原料合成的方法是：先使甲苯發生取代反應產生鄰硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基為COOH，得到鄰硝基甲苯，用Fe在HCl存在條

51、件下發生還原反應，NO2被還原得到NH2，就生成鄰氨基苯甲酸。故合成路線流程圖為：。【答案點睛】本題考查有機物推斷與合成，涉及物質的命名、反應類型的判斷、操作目的、同分異構體種類的判斷及符合要求的同分異構體結構簡式的書寫等。要采用正推、逆推相結合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團性質與轉化，并對給予的信息進行利用，結合轉化關系中有機物H的結構和反應條件進行推斷。25、NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O B F D E C 排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗結果 防止F中溶液倒吸進入C中 甲、乙 【答案解析】實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N

52、2。利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO。先通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，實驗結束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【

53、乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應測定，故丙不能測定。經測定產物中，假設生成的FeO、Fe物質的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變為+4價，部分變為+2價，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol電子，

54、根據得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子。【題目詳解】實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應的化學方程式為NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O；故答案為：NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O。利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO，則根據氣體流向連接裝置的順序為：AB FDE CF；故答案為：B；F；D；E；C。先通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的O2和C

55、O2干擾實驗。實驗結束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強減小，F裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中的和干擾實驗結果；防止F中溶液倒吸進入C中。實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產物是CO2、CO；故答案為：CO2、CO。定量實驗：將固體產物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；故答案為：。【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固

56、體bg，bg為氧化鐵，結合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應測定，故丙不能測定；故答案為：甲、乙。經測定產物中，假設生成的FeO、Fe物質的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變為+

57、4價，部分變為+2價，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol電子，根據得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子，依次分解的化學方程式；故答案為：。26、圓底燒瓶 jkhicdab 吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解 Cl2、SCl2、S 分餾(或蒸餾) 或 【答案解析】（1）根據裝置圖分析儀器M的名稱；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導氣管長進短出 ； （4）根據S2

58、Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點較低分析；（5）S2Cl2和水發生歧化反應生成SO2、S、HCl；（6）滴定過程中反應的離子方程式是 。【題目詳解】（1）根據裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學方程式為；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序為ej k h i c dabf。S2Cl2易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解；（4）氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產品中，氯氣過量時，

59、會生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質是SCl2、S、Cl2；根據S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點不同，S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾（或分餾）；（5）S2Cl2和水發生歧化反應生成SO2、S、HCl，根據得失電子守恒配平反應式為；（6）滴定過程中反應的離子方程式是 ，則20.00mL溶液中氯離子的物質的量是0.4molL-10.02L=0.008mol，產品中氯元素的質量分數為= ；27、C6H12O66HNO3=3H2C2O46H2O6NO 1.3106 測定NaOH溶液的準確濃度 x2 【答案解析】（1）依據氧化還原反應規律書寫其方程式；（2）根據c=得

60、出溶液中的鈣離子濃度，再依據溶度積公式求出草酸根離子濃度；（3）利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉標準液測定草酸的濃度，依據物質的量之間的關系，列出關系式，求出草酸的物質的量，根據總質量間接再求出水的質量，進一步得出結晶水的個數。【題目詳解】（1）HNO3將葡萄糖(C6H12O6)氧化為草酸，C元素從0價升高到+2價，N元素從+5價降低到+2價，則根據電子轉移數守恒、原子守恒可知，化學方程式為：C6H12O66HNO3=3H2C2O46H2O6NO；（2）c(Ca2+)=0.00179mol/L，又Ksp(CaC2O4)2.3109=，因此當形成沉淀時溶液中c(C2O42-)1