2013年全國高考化學試題分類匯編專題十水的電離和溶液酸堿性_第1頁
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) C.在 Na2S 稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS ) C.在 Na2S 稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS C ,則)B.N 點所示溶液中c(CH3COO-C molL-1 的三種酸 HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是)Ka(HY)10-B.根據滴定曲線HX 恰好完全反應時:c(X-)c(Y-)c(OH B A,用0.04 0 00 molL-1 EDTA(Na2H2Y)B A,用0.04 0 00 molL-1 EDTA(Na2H2Y)Ni2+(離子方程式為Ni2+ NiY2-+2H消耗EDTA標準31.25 mL另25.00 mL 溶液A,加足量NaOH溶液并充分加熱,生 (12分)(1)偏高 (2) =2.50010-3m(Ni2+)=59 gmol-11.25010-3 mol=0.073 75 m(S)=96 gmol-12.50010-3 mol=0.240 0 M2+(aq)+2OH- pH 于C NH4Cl (s )在室溫下可自發進行,則該反C.CH3CO OH 溶液加水稀釋后, +) +) c(OH-的關系下列判斷的(,12,6分)下圖表示水中)A.兩條曲線間任意點均有 c(H+

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