1、202211.（202211）未成年人正處于生長發育階段，需要攝入比成年人更多的常量元素是A.鈣B.硒C.碘D.鋅【答案】A【解析】未成年人生長發育階段，鈣元素的補充很重要，缺鈣會影響人體發育，導致發育不良或佝僂病。12.（202212）粗鹽提純需經過稱量、溶解、過濾、蒸發等操作，下列圖示對應的操作不規范的是A.稱量B.溶解C.過濾D.蒸發【答案】D【解析】蒸發時，為使液體受熱均勻、防止液滴飛濺，應用玻璃棒不斷攪拌。13.（202213）水是最常見的物質。以下與水有關的說法正確的是A.地球上水資源豐富，人類不缺淡水 B.21C.生活中可以用食鹽水區分硬水和軟水D.水在通電條件下可分解為氫氣和氧

2、氣【答案】D【解析】地球上總的水量多，但淡水資源少，淡水資源中可被直接開發利用的更少，且分布布局，因此水資源缺乏是當今社會的一大難題，A 錯誤；水由水分子構成，121B 錯誤；常用肥皂水區分硬水和軟水，C氣，D14.（202214）下列物質的名稱、化學式、分類均正確的是A.硫酸鈉NaSO4B.氧化鈣CaOC.燒堿KOHD.甲烷CH4【答案】BNa2SO4，ACaO，屬于氧化物，B 正確；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學式為NaOH，C 錯誤； 甲烷（CH4）是最簡單的有機物，D15.（202215）下列實驗中，儀器和用品的選擇不合理的是收集CO2檢驗一瓶氣體是否為O2 C.用H2O2MnO2O2 D

3、.用大理石和稀鹽酸制CO2【答案】C【解析】用過氧化氫溶液和MnO2型”制氣體裝置，用不到裝置和儀器，故C16.（202216）下列有關物質性質與用途的說法均正確的是A.一氧化碳具有還原性，可用于鐵的冶煉 B.金屬鋁不能與氧氣反應，常用與制作炊具C.碳酸鈉能與酸反應，常用于治療胃酸過多D.活性炭具有吸附性，常用于自來水殺菌消毒【答案】A【解析】COCO2A氣發生反應，而鋁用作炊具是利用了鋁的延展性和導熱性，B治療胃酸過多的鹽是碳酸氫鈉（小蘇打），而不是碳酸鈉（純堿、蘇打），C 錯誤；利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和異味，但不能起到殺菌消毒作用，D17.（202217）鹽場曬鹽后得到的鹵水

4、中含有MgCl2、KClMgSO4說法正確的是MgSO4t1時，KCl 和MgSO4t2時，100gMgCl2agMgCl2將t1時的KClt2，溶液由飽和變為不飽和【答案】D【解析】觀察硫酸鎂的溶解度曲線可知，開始升溫階段，其溶解度隨溫度升高而增大，升高到一定溫度后，繼續升溫，其溶解度逐漸變小，A 錯誤；B比較溶質質量多少，B；t2時，100gagMgCl2和，即此溫度下，（100+a）gagCKCl度隨溫度升高而增大，故升高溫時，其飽和溶液會變為不飽和，D18.（202218）根據下列實驗現象不能判斷有新物質生成的是（圖中夾持儀器省略）有紅色固體出現有白色晶體析出紅色消失有大量氣泡出現AB

5、CD【答案】B【解析】CCuOCu出現時，可說明反應生成了銅，即有新物質生成，A加熱時，水分蒸發會導致蔗糖晶體析出，該過程發生的是物理變化，無新物質生成，B堿變紅色的性質，當紅色消失后，說明溶液不再顯堿性，即物質化學性質發生改變，進而推知物質種類改變，有新物質生成，C酸反應生成氫氣，因此，向鋅粒中加稀鹽酸后產生的氣泡是氫氣，有新物質生成，D19.（202219）下列說法正確的是A.用紫色石蕊試液可以區分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水BBaCl2KNO3K2SO4C.將鐵釘分別置于干燥、潮濕的空氣中，可探究水對鐵生銹的影響D.配制一定溶質質量分數的稀硫酸時，應將水倒入濃硫酸中稀釋【答案】C【解析】氫氧

6、化鈉溶液和石灰水都是堿溶液，都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變藍色，無法區分，ABaCl2K2SO4BaSO4淀和KCl,在除去原有雜質的同時，引入新的雜質，B濕空氣中，鐵釘都與氧氣接觸，但與水分接觸情況不同，因此，通過觀察鐵釘是否生銹或生銹的快慢即可得出水對鐵生銹的影響，C硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中，以免發生危險，D20.（202220）地球大氣的演化經歷了原始大氣、次生大氣和現代大氣三個階段，次生大氣中部分成分的微觀示意圖如下：一定條件下，3.4g4.8g5.4g物質和另一種物質某，下列判斷不正確的是物質甲的化學式是 NH3C.物質某中含兩種元素DO22:3

7、【答案】C【解析】根據各模型表示的原子可知，甲的一個分子是由13NH3，A字敘述可知，發生的反應為NH3 和O2律可知某為N2，3.4g+4.8g-5.4g=2.8g,BC4NH3+3O2+6H2O，某(N2)與O22:3，D確。21.（202221）了解物質的組成和結構，有助于認識物質的性質。1117從圖中可以看出，氯元素的最高正價是。若某元素既可顯正價，又可顯負價，則最高正價與最低負價絕對值的代數和為。寫出圖中元素的化合價隨著核電荷數遞增的一條變化規律 。在金屬活動性順序表里，通常排在前面的金屬更易失去電子。回答以下問題：某金屬原子的結構示意圖為，則最外層電子數某=若最外層電子失去，達到相

8、對穩定結構，該帶電粒子的符號為 。我國古代發明了“曾青（即硫酸銅）得鐵化為銅”的濕法煉銅法，請用化學方程式表示反應原理；反反應中，更易失去電子的金屬是。（1）+78元素的最高正價從+1+7從-4-13+（2）3AlFe+CuSO4=FeSO4+CuFe【解析】（1）根據圖示及各元素原子的核外電子排布可知，元素的最高正價與其原子最外層電子數相等，即氯元素最高正價為+7的最高正價數值與其原子最外層電子數相等，最低負價數值為各元素原子的最外層電子數-8，以氯元素為例，其最高正價（+7）與最低負價（-1）的絕對值的代數和（7+1）8；從左到右，各元素原子的最外層電子數逐漸遞增，因此，各元素的最高正價逐

9、漸遞增，而最低負價則從-4遞增到-1.（2）13子，根據核電荷數=核外電子數，可求得3+某=3；33號為Al；濕法煉銅實際上是根據鐵的活動性強于銅，從而利用鐵單質將銅從硫酸銅溶液中置換出來，發生的反應是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應中，因為鐵比銅活動性強，化學性質更活潑，更易失去電子。22.（202222）七水硫酸鎂（MgSO47H2O）是48.1以下的潮濕空氣中穩定，在溫熱干燥空氣中易失去結晶水。工業上將白云石（主要成分為MgCO3、CaCO3）煅燒成粉，用于制取MgSO47H2O，工藝流程如下圖所示：煅燒過程中，MgCO3MgO 。寫出MgOH2SO4 。操作a的名稱為。將分離后

10、的母液循環利用的目的是 。干燥得成品時，需要控制的條件是 。【答案】（1）分解反應（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（3）過濾（4）提高原料利用率（5）溫度【解析】（1）煅燒MgCO3 會生成MgO 和CO2,發生的是分解反應；MgOH2SO4MgSO4H2O，方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）通過操作aa（4）結晶后的母液是MgSO4原料中的鎂元素最大可能地轉化到產物中，即提高了原料的利用率；（ 5）因為七水硫酸鎂在溫熱干燥空氣中易失去結晶水，因此干燥成品時需控制 好溫度，以防七水硫酸鎂分解。23.（202223）空氣是一種寶貴的自然資源，要保護空氣，防止污染空

11、氣。分離液化空氣可獲得氮氣和兩種主要氣體；氮氣用作保護氣，說明氮氣。利用膜分離技術，在一定壓力下讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，能得到含氧量較高的富氧空氣，該過程發生變化。某燃煤電廠富氧燃燒技術原理圖如下：富氧燃燒與普通燃燒相比，能提供更多的O2，使鍋爐中的CO充分燃燒，請寫出CO燃燒的化學方程式。采用該技術有利于對CO2捕捉、封存和利用，減少碳排放，獲得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是。捕捉CO2也可用NaOH溶液，請寫出對應的化學方程式 。采用圖中工藝，可以使煤燃燒產生的氮氧化物和氣體的排放總量大大下降，從而有效防止了酸雨的形成。【答案】（1）氧氣化學性質不活潑（2）物理2CO+O

12、22CO22NaOH+CO2=Na2CO3SO2【解析】（1）空氣的主要成分是氮氣和氧氣；氮氣能用作保護氣，是因為氮氣化學性質不活潑，常溫時難以和其他物質發生化學反應；（ 2）用膜法分離空氣的過程，實際是將空氣中原有成分進行分離的過程，不產 生新物質，屬于物理變化；（3）COCO22CO+O2；干冰易升華，升華時吸收大量的熱，因此可用作致冷劑、用于人工降雨、冷藏冷凍食物等；CO2 與NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3；形成酸雨的氣體主要是二氧化硫（SO2）和氮的氧化物（如NO2）。24.（2022 年江蘇省南通市，24 題）實驗室使用塊狀石灰石（CaCO3）和稀鹽酸制CO2，當觀察不到有

13、氣泡產生，固體仍有剩余時，通常認為反 應結束，剩余液呈中性。某興趣小組對此進行了以下探究：【實驗操作】（1）51/3的稀鹽酸（1:1）；觀察不到氣泡后，仍有固體剩余；將試管靜置。（2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯；pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是 。【實驗思考】反應剩余液中有哪些物質？其中能使溶液pH=2哪些？【實驗探究】（1）甲同學通過實驗排除了CaCl2的可能性。簡述其實驗方案。乙同學將CO2pH5,。綜合甲、乙兩同學實驗，得出的結論是：剩余液中還含有 。【實驗思考】試管中剩余固體是否仍含有CaCO3？【實驗探究】小組同學向試管中繼續加入稀鹽酸（1:1

14、），又有大量氣泡產生。由此得出的結論是；寫出反應的化學方程式。比較稀鹽酸加入前后的實驗現象，解釋“又有大量氣泡產生”的原因:。【拓展延伸】（1）反應剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是。假如用100g14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應，看不到氣泡產生時，停止收集氣體。收集到的CO2質量（選填“”、“”、“=”）8.8g。【答案】【實驗操作】（2）酸將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較【實驗探究】（1）取CaCl2pH鹽酸【實驗探究】（1）剩余固體中含有碳酸鈣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）鹽酸濃度增大【拓展延伸】（1）碳酸鈣與鹽酸繼續反應（2）【解析】【實驗操作

15、】酸性溶液的pH7，因為測定的溶液pH=2，小7，顯酸性；測定溶液pHpH上用玻璃棒蘸取待測液滴到pH卡比較即可得出pH；【實驗探究】為排除CaCl2 只需取CaCl2pH7CO2【實驗探究】加入鹽酸后又有氣泡產生，說明剩余固體中還有碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；根據 前面實驗過程及結論，剩余液顯酸性可知溶液中有鹽酸，經檢驗，剩余固 體中有碳酸鈣，鹽酸和碳酸鈣共存一體，但卻無氣泡產生，可能是由于鹽 酸濃度太小，與碳酸鈣反應產生氣泡太慢不易觀察；【拓展延伸】反應剩 余液放置一段時間后，由于剩余鹽酸和碳酸鈣繼續反應，所以會導致溶液 的pH

16、100g14.6CO28.8g，但由于看不到氣泡后就停止收集，所以實際收集的CO28.8g。25.（202225）一定條件下，糖類（按C6H12O6180）發酵生成乙醇（C2H5OH），也可發酵生成乙酸（CH3COOH）。C6H12O6C、H、O 。某調味劑廠采用發酵技術生產的“原醋”中，乙酸的質量分數為10.5%，將100kg上述“原醋”稀釋成質量分數為3.5%的食醋，需水的質量為。糖類發酵生成乙醇的化學方程式為:C6H12O6=2C2H5OH+2CO2（反應條件省略，下同）2.7kg（請將計算過程寫到答題卡上）糖類和乙醇在空氣中燃燒的化學方程式分別為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H

17、2OC2H5OH+3O2=2CO2+3H2O已知完全燃燒2.7kg上述糖生產1.62kg的水，若將中制得的乙醇完全燃燒，則生成水的質量為。【答案】(1)6:1:8（2）200kg (3)解：設理論上可制得乙醇的質量為某C6H12O6=2C2H5OH+2CO2180922.7kg1802.7kg=92某=1.38kg1.38kg。1.62kg【解析】（1）元素質量比等于各元素的相對原子質量與其原子個數的乘積之比，即三種元素質量比為（126）:（112）:（166）。（2）根據稀釋前后溶質質量不變可列式為：100kg10.5%=3.5%某（100kg+某），某=200kg。(3)本小題試根據化學方程式進行計算的 題目，依據化學方程式中各物質的質量比恒定，已知化學方程式中任何一種物質的質量，即可求出其他所有物質的質量。根據