1、(復習課）物質的量的濃度考試目標 1了解物質的量濃度的含義。s2了解溶液體積、物質的量的濃度和溶質的物質的量之間的關系。3了解配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法。要點精析 一、物質的量濃度（CB）以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。表達式： CB=n B/V單位：molL-1或molm -3注意：1溶質可以是單質、化合物，如C(Cl2)=0.1molL-1，C(NaCl)=3.1molL-1；也可以是離子或其他特定組合，如C(Al3+)=2.6molL-1，C(SO42-)=0.3molL-1。2帶有結晶水的物質作為“溶質”時，溶質是

2、不含結晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分復雜，求算濃度時仍以溶解前的NH3、Cl2為溶質。3V是溶液體積，不是溶劑體積。4在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小不變，所含溶質的質量改變。二、一定物質的量濃度溶液的配制1 所需實驗儀器托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，若溶質為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。2配制步驟（1）計算：根據(jù)配制要求計算出所需固體溶質的質量或所需濃溶液的體積（2）稱量：用托盤天平稱量固體溶質的質量或用量筒量取溶質的體積（3）溶解：將稱量或量取的溶質放入燒杯中再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解。（4）轉移：將溶解的溶液

3、冷卻至室溫，沿玻璃棒注入準備好的容量瓶里，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉移至容量瓶中。（5）定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入蒸餾水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點與刻度線水平相切，蓋好容量瓶塞，顛倒搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中，貼上標簽，注明名稱、濃度、配制日期。注意事項：（1）容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，其程序為加水倒立、觀察正立，瓶塞旋轉180倒立觀察。（2）不能用容量瓶溶解、稀釋，也不能作反應容器，更不能用作試劑瓶（即不能久貯溶液）。（3）定容時，視線、液面凹面、刻度線三點處于同一水平。3誤差分析原理：cB = nB/

4、V=m/MV（M-溶質的摩爾質量，配制某種溶液時是定值）(1)稱量或量取時所引起的誤差使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因：天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕，導致稱量物質的實際值是大于稱量值；稱量時游碼忘記歸零；調整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)，使所量取的液體的體積偏大，等等。使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因：直接稱熱的物質，含有水份，稱的重，實際質量卻小；砝碼有殘缺；在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質時的動作過慢而變質；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時仰視讀數(shù)，使所量取的液體的體積偏小，等等。(2)用

5、于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使溶液的濃度偏低。(3)轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。(4)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。(5)在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。例1：利用硫酸銅晶體（CuSO45H2O）配制0.2 mol/L的CuSO4溶液500mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏低的是（ ）A定容時，俯視觀察刻度線B稱取25g的硫酸銅晶體C定容后搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻

6、度線，于是又加水至刻度線D移液時，不小心將一滴液體濺出容量瓶。解析：正確答案選CD。A項中俯視時液面的最低點低于刻度線，使得溶液的體積偏低，導致濃度偏高；B項是正確操作，不會影響濃度；C項搖勻后低于刻度線是由于液體沾在瓶壁和磨口處所致，不會引起誤差，若加水則使?jié)舛绕停籇項由于濺出液體，使得溶質的物質的量偏小，導致濃度偏低。三、有關物質的量濃度的計算1有關概念的計算：利用“萬能恒等式”n=cv=m/M=V/22.4=N/NA例2：在標準狀況下，用充滿HCl氣體的燒瓶做噴泉實驗，最終水充滿燒瓶，則鹽酸的物質的量濃度為（ ）A0.05 molL-1 B0.01 molL-1 C0.045 molL

7、-1 D無法計算解析：正確答案選C。假設燒瓶的容積為V升，則HCl氣體的體積為V升，最后所得鹽酸溶液的體積也為V升，所以： cHCl= (V/22.4）/V=0.045 molL-12有關離子濃度的計算，注意利用電荷守恒原理例3：硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3的濃度為0.4 molL-1，硫酸根離子濃度為0.7 molL-1，則K的物質的量濃度為（ ）A0.1 molL-1B0.15 molL-1 C0.3 molL-1D0.2 molL-1解析：正確答案選D。假設燒瓶的容積為1L，則根據(jù)電荷守恒3nAl3+ nK+=2 nSO42-，得K的物質的量濃度為0.2 molL-1。3溶液

8、各種濃度的計算【歸納】請同學們寫出下列的換算公式？（1）物質的量濃度與質量分數(shù)的換算公式？（2）物質的量濃度與溶解度的換算公式？（3）不同物質的量濃度溶液的混合計算？ 稀釋定律：C1V1=C2V2或m1W1=m2W2混合后溶液體積不變C1V1+C2V2=C混(V1+V2) 混合后溶液體積改變C1V1+C2V2=C混V混 V混=m混/混（4）標準狀況下求氣體溶解于水中所得溶液的物質的量濃度的計算？例6： 在標準狀況下，1體積的水溶解700體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9 g/cm3，則該溶液的物質的量濃度為（水密度為1 g/cm3） （ ）A18.4 molL-1B20.4 molL-1 C31.25 molL-1D33.1 molL-1解析：正確答案選A。水的體積和氨氣的體積必須單位相同，如果以“L”為單位，則分別求出溶質的物質的量和溶液的體積，溶液物質的量濃度為18.4 molL-1。例7：體積為VmL,密度為dg/cm3的溶液，含有式量為M的溶質mg，其濃度為C molL-1，質量分數(shù)為w%，下列表示式中正確的是（ ）A.c=(w100d)/M B.m=Vd (W/100)C.w%=(cM)/(1000d)% D.c= 1000m/(VM)解析: 正確答案為B、D。