1、鹵族元素鹵素氟氯溴碘氧化性逐漸減弱相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數遞增電子層數遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱核電荷數元素符號FClBrI9173553原子結構性質決定具氧化性鹵素單質結構相似鹵素原子的最外層均有七個電子鹵素單質均是通過一對共用電子形成的雙原子分子結構決定性質化學性質相似1、鹵素都能跟K、Ca、Na、Mg等金屬反應反應，生成鹽溴和鎂碘和鉀Mg + Br2 = MgBr22K + I2 = 2 KI氧化性：F2Cl2 Br2 I2點燃2Na+X2 2Na X （X=F、Cl、Br、I）點燃點燃2Fe3X2 2FeX3 （X=F、Cl、Br）點燃點燃Fe+

2、I2= =FeI2 ( 2Cu+ I2= =2CuI)點燃點燃2.鹵素都能跟氫氣反應，生成鹵化氫請閱讀86試比較反應的相似點和差異點，找出遞變規律。H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl冷暗處就能爆炸化合，HF很穩定強光照射爆炸化合， HCl較穩定500度，較慢地化合，HBr較不穩定持續加熱，緩慢化合，HI同時分解鹵化氫氧化劑反應能力漸弱穩定性漸弱H2 + Br2 = 2HBr500H2+X2=2HX （XF、Cl、Br、I）H2+I2 2HI可逆反應：同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。3、鹵素單質與水的反應氟與水發生劇烈的反應，生成氟化氫和氧氣

3、。 請你寫出反應的化學方程式，標出電子的轉移情況，指出氧化劑和還原劑。2F2 + 2H2O = 4HF + O24e氧化劑還原劑溴跟水反應比氯氣跟水的反應更弱一些Br2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO（碘跟水只有很微弱的反應） （ 氟氣的特殊性）X2H2O=HXHXO （X=Cl、Br、I）4、鹵素單質與堿的反應 X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O (X=Cl、Br、I) 5.鹵素單質間的置換反應Cl22NaBr=2NaClBr2Cl2KI=KClI2Br2KI=KBrI2Cl22Br=2ClBr2Cl2I=2ClI2B

4、r22I=2BrI2氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：IBrClF6.與鹽反應（鹵離子的檢驗）NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色）（淺黃色）（黃色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中 硝酸銀溶液和稀硝酸，可作為檢驗氯離子、溴離子及碘離子的試劑。注意：氟化銀可溶于水F2Br2I2Cl2單質顏色密度狀態熔沸點淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣 體氣 體液 體固 體增 大升 高 鹵素單質物理性質的變化規律氯溴碘水溶液四氯化碳淺黃綠色黃橙黃（褐）色橙（紅/黃)色紫（紅）

5、色 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。淺黃綠色 保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據現象，描述溴的物理性質溴是深紅棕色液體密度比水大有刺激性氣味可溶于水在水中的溶解度不大溴水呈橙色易揮發溴的蒸氣紅棕色溴的特殊性 應如何保存液溴？ 由于液溴容易揮發成溴蒸氣，因此，常常在盛溴的試劑瓶里加入一些水來防止溴揮發。瓶口用蠟封好。思考取用液溴時要注意什么問題？ 由于液溴上層是溴水，若要取用液溴，不宜用傾倒法，要用滴管插入試劑瓶底部吸取液溴。碘是一種紫黑色固體具升華性質（固態物質不經過轉變成液態而直接變成氣態的現象）碘的蒸氣呈紫色碘的特殊性碘的特性 碘（I2）遇淀粉變藍色（碘的鑒定

6、反應） 注意：碘化鉀溶液加入淀粉溶液，不變藍色。 如何提純沙子和碘的混合物？ 加熱混合物，使碘升華。（2）制氯氣后燒瓶底部的殘留物思考如何清洗下列儀器中的污垢？ 加入少量酒精溶解碘，再用清水洗滌。（1）做碘升華實驗后燒杯壁上的殘留物 加入少量濃鹽酸（可適當加熱），使之與二氧化錳反應，再用清水洗滌。特性1、氟與水反應2、溴易揮發3、碘易升華、遇淀粉變藍、與鐵的反應得亞鐵2F2 + 2H2O = 4HF + O2氟的特殊性 氟 的性質 特別活潑，能跟稀有氣體中的 氙(Xe) 和 氪(Kr)起反應，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固體思考 把氟氣通入碘化鉀溶液中，有何現象？寫出有關反應的化學方程式。F2 + 2KI = 2KF + I22F2 + 2H2O = 4HF + O2 氟氣首先同碘化鉀溶液中的水劇烈反應 在溴水中加入足量的氫氧