1、“含氯消毒劑性質(zhì)的探究”教學(xué)設(shè)計 實驗猜想、實驗設(shè)計，鞏固了氧化還原反應(yīng)、離子方程式書寫等基本 能夠通過實驗現(xiàn)象，結(jié)合所學(xué)知識，通過科學(xué)猜想，并學(xué)會設(shè)計探 境 區(qū)自來水廠采用更安全、更了視頻中提到的酸鈉，早期曾地取代以次氯有效成分的漂白劑和消經(jīng)專家論證，次氯酸鈉才是最安全、經(jīng)濟、有效的效成分，它和漂白粉天呢，我們就重點來探究一意事項并課件展示，與 NaClOCl + ClO + 2H + = H O + Cl 個;2 2其他的酸性物加個學(xué)生上臺分別操作：向第試管中加入一滴間后褪色；試力分蓋便量氣體，該氣體在使用時可以加入少量的酸以白效果，但如果加入了可以產(chǎn)生有毒的說它們不能和有氧化性，該如何選

2、3并共同設(shè)計實驗方案：向新制FeSO 溶液中(由4過量 H SO 與鐵粉反應(yīng)制得)逐2 4綠色變黃會不會有其他現(xiàn)象發(fā)反恰學(xué)生討論后作答：還會有紅褐 鞏固氧化還原反驗證，學(xué)生板書2Fe2+ + ClO + 2H + = 2Fe3+ + Cl + H O;2Cl + ClO + 2H + = H O + Cl 個;2 2Fe 3 + + 3ClO + 3H O = Fe (OH ) + 3HClO2 3驗證 84 消毒液是否具有氧化，師生共同設(shè)計可能的原因是質(zhì)碘繼續(xù)2I + ClO + H O = I + Cl + 2OH ;2 2I + 5ClO + 2OH = 2IO + 5Cl + H O;

3、2 3 2計(由于學(xué)生對于給，振現(xiàn)，后來又變 滴加淀 碘離子直接被氧化到碘酸根離 子，繼續(xù)滴加，又發(fā)生了碘酸 根和碘離子的歸中反應(yīng)，生成 33 2物質(zhì)性質(zhì)的程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)驗和觀察”步驟中，若效果分析則常考慮連續(xù)反應(yīng)；滴加順序(試劑用們應(yīng)該充分利用些產(chǎn)品，還要立好的產(chǎn)品為生課外作業(yè)：撰寫含氯消毒劑的觀教育發(fā)學(xué)生學(xué)情分析 納整理，將散、亂、雜的知識串成線，結(jié)成網(wǎng)，納入自己的知識結(jié)構(gòu) 84 消毒液為載體，建構(gòu)學(xué)生的知識體系。在此內(nèi)容之前學(xué)生已復(fù)習(xí) 掘，課堂教學(xué)中充分體現(xiàn)師生平等、教學(xué)民主的思想，師生信息交流 暢通，情感交流融洽，合作和諧，配合默契，教與學(xué)的氣氛達到最優(yōu) 教材分析 教學(xué)難點

4、】實驗現(xiàn)象預(yù)測、相關(guān)離子方程式的書寫測評練習(xí)和1.二氧化氯(ClO )是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消2毒。下列關(guān)于 ClO2 制備與殺菌的說法不合理的是( )2 222 3 2 22 32 23 2 4。2 2(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO 的化學(xué)方程式_。 2(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去 Mg2+3_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ClO 。此吸收反 2_。 有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))(1)裝置中的 x 試劑為_( 2 ) 裝 置 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式3ClO-+I-=3Cl-+IO -3 2 2滴定滴定次數(shù) 1 2 3KI 溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00(4)該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為_，若滴定過程中未充 高”、“偏低”或“無影響”)。課后反思 學(xué)生有興趣探究、學(xué)生有能力探究、探究方法簡單易行、探究過程中 之處：只有演示實驗，沒有分組實驗。探 學(xué)生，然后就讓學(xué)生猜想造成實驗現(xiàn)象的原因，這樣，過于重視問題