1、2022-2023學年廣東省揭陽市東隴中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是（ ）AFeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3Cu2Fe2B向NaOH溶液中通入過量CO2：HOCO2 HCO3C氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 = CH3COONH4D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32?+2H2O參考答案：B略2. 工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流

2、程如下，下列敘述正確的是A. 試劑X為氫氧化鈉溶液B. 反應、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D. 反應的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3參考答案：A試題分析：由題中流程可知，鋁土礦先與強堿反應生成偏鋁酸鹽，過濾后分離出不溶物Fe2O3等，再向濾液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，再過濾得到氫氧化鋁，加熱使氫氧化鋁分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。A. 由反應生成碳酸氫鈉可知，試劑X氫氧化鈉溶液，A正確；B. 反應、過濾后所得沉淀為紅棕色的Fe2O3，B不正確；C. 圖中所示轉化中，最后的電解是氧化還原反

3、應，C不正確；D. 反應中通入了過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，D不正確。本題選A。點睛：氧化鐵是一種紅棕色的固體，氫氧化鐵才是紅褐色的。氧化鐵不溶于水，也不與水反應。向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳生成碳酸鈉，若通入二氧化碳過量，則碳酸鈉溶液繼續與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉溶液。3. NA代表阿伏加德羅常數下列有關敘述正確的是（）A1molNa2O2與足量二氧化碳反應轉移的電子數為2 NAB標準狀況下22.4L CCl4所含的原子數為5NAC56g Fe與任何物質完全反應時轉移的電子數一定為2NAD1mol鎂與足量氧氣或氮氣反應均失去2NA的電子參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數【分

4、析】ANa2O2固體與CO2反應時為歧化反應；B氣體摩爾體積使用對象為氣體；C鐵與其他物質反應可以生成三價鐵，也可以生成二價鐵；D.1mol鎂與氧氣、氮氣反應都生成1mol鎂離子【解答】解：ANa2O2固體與CO2反應時為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個，故A錯誤；B標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.56g Fe物質的量為1mol，與其他物質完全反應時轉移的電子數可能為3NA或者2NA，故C錯誤；D.1mol鎂與氧氣、氮氣反應都生成1mol鎂離子，失去2NA的電子，故D正確；故選：D【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明

5、確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力4. 下列溶液中氯離子濃度與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl濃度相等的是()A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150 mL 3 mol/L的KCl溶液D75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液參考答案：C解析：1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl)3 mol/L，A項c(Cl)1 mol/L，B項c(Cl)2 mol/L，C項c(Cl)3 mol/L

6、，D項c(Cl)6 mol/L。5. 下列含有羥基的化合物的水溶液顯中性的是AHONO2BKOH CHOCH3 DCH3COOH參考答案：C6. 下列離子方程式，書寫正確的是（ ） A 、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+OH-+SO42+H+=BaSO4+H2OB 、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+ C、鹽酸與碳酸鋇反應： CO32-+2H+=CO2+H2O D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 參考答案：D略7. 下列物質中一定含金屬元素的是A. 堿 B. 酸性氧化物 C. 堿性氧化物 D. 鹽參考

7、答案：CA項，堿中不一定含金屬元素，如NH3H2O等堿中不含金屬元素；B項，酸性氧化物中不一定含金屬元素，如CO2、SO2等酸性氧化物中不含金屬元素；C項，堿性氧化物一定是金屬氧化物，一定含金屬元素；D項，鹽中不一定含金屬元素，如NH4Cl等銨鹽中不含金屬元素；答案選C。8. 已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O反應，下列說法正確的是（ ）A每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4C氧化性：MnO2Cl2D反應中每生成1molCl2時，轉移電子的物質的量為4mol 參考答案：C9. 下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數)

8、A124 g P4含有PP鍵的個數為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個數為15NAC12 g金剛石中含有CC鍵的個數為2NA D60gSi02中含SiO鍵的個數為2NA 參考答案：BC10. 化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A. 煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化B. 蛋白質和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C. 乙烯的產量是衡量一個國家的石油化工發展水平的標志D. 淀粉與纖維素互為同分異構體參考答案：C略11. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說法正確的是 A若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質中一定只 含離子鍵 B若它們的原子最外層電子數之和為1

9、1，則它們均為非金屬元素C它們的原子最外層電子數的大小順序一定是Z=YX DZ元素的最高化合價不一定大于X元素參考答案：D12. 一定條件下,乙醛可發生分解:CH3CHO(l)CH4+CO,已知該反應的活化能為190 kJmol-1。 在含有少量I2的溶液中,該反應的機理如下:反應:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反應:CH3I+HICH4+I2(快)下列有關該反應的敘述正確的是 ()A. 反應速率與I2的濃度有關 B. HI在反應中是氧化產物C. 反應焓變的絕對值等于190 kJmol-1 D. 乙醛的分解速率主要取決于反應參考答案：A試題分析：A碘為催化劑，增大反應速率，濃度越

10、大，反應速率越大，正確；B反應I中碘元素化合價降低，HI為還原產物，錯誤；C焓變為反應物與生成物的活化能之差，錯誤；D反應I較慢，決定著總反應的快慢，錯誤。13. 人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒。對上述事實分析不正確的是A 亞硝酸鹽是還原劑 B維生素C是氧化劑C亞硝酸鹽將Fe3+還原成Fe2+ D維生素C被Fe3+氧化參考答案：ABC略14. 對溶液中的離子反應有下列說法，其中不正確的是不可能是氧化還原反應 只能是復分解反應 有可能是置換反應 不可能有分子參加A. B. C. D. 參考答案：A離子反應中可能存在元素的化

11、合價變化，如氯氣和氯化亞鐵的反應，屬于氧化還原反應，錯誤；復分解反應是離子反應，但有些離子反應不是復分解反應，錯誤；金屬與酸的反應為離子反應，則可能為置換反應，正確；離子反應中，弱電解質、水均為分子，如氯氣和水的反應生成HClO、HCl，可能有分子參加，錯誤；答案選A。15. 下列反應屬于加成反應的是A.2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2B.C.D. CH4+Cl2CH3Cl+HCl 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 同學們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎上探究Cu(NO3)2的化學性質。（1）甲組同學直接用銅屑

12、與稀硝酸反應制取Cu(NO3)2，反應的化學方程式是_。（2）乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據此設計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質與適量稀HNO3反應，欲從反應后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優于甲組的方案，理由之一是_。（3）丙組同學用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變為紅棕色，紅棕色氣體是_。集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是_，U形管中進入集氣瓶后顏色發生變化的原因是_

13、。欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO假設Cu(NO3)2晶體已全部分解，實驗方案是_。由該實驗可得出的結論是_。參考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O (2)降溫結晶 不會產生污染環境的 NO (3) NO2 無色 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到藍色溶液 Cu(NO3)2 晶體的熱穩定性較差【分析】（1）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，據此書寫；（2）根據硝酸銅的溶解度與溫度的關系分析判斷；（3）根據氣體的顏色判斷氣體的成分；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；根據氧

14、化銅能溶于酸溶液中，溶液顯藍色分析判斷；根據實驗現象分析判斷。【詳解】（1）甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取Cu(NO3)2，同時還有NO和水生成，反應的化學方程式是3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（2）根據圖像可知硝酸銅的溶解度受溫度影響較大，因此欲從反應后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質與適量稀HNO3反應，因此不會產生污染環境的NO，所以此方案優于甲組的方案。（3）充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變為紅棕色，因此紅棕色氣體是NO2。

15、由于二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，所以集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是無色，二氧化氮進入集氣瓶后顏色發生變化的原因是由于二氧化氮與水反應，方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO。氧化銅是堿性氧化物，能與酸反應，則欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO假設Cu(NO3)2晶體已全部分解的實驗方案是取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到藍色溶液。根據以上分析可知，由該實驗可得出的結論是Cu(NO3)2晶體的熱穩定性較差。【點睛】本題考查了制備實驗方案的設計與評價、物質性質實驗方案的設計，注意掌握常見元素單質及其化合物性質，明確物質性質實驗方案的設計與評價方法，試題培養

16、了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某烯烴與H2發生加成反應后得到的產物是CH3-CH（CH3）2 （1）該產物的一氯代物有 _種；（2）原來烯烴的結構簡式為： _ ；（3）該烯烴一定條件下發生加聚反應寫出加聚產物的結構簡式為：_；（4）寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式： _； （5）系統命名法的名稱_。參考答案：(1)2 (2)CH2=C（CH3）2 (3) (4) CH2=C（CH3）2+Br2CH2Br-CBr（CH3）2 (5)3,3二甲基5乙基庚烷解析：某烯烴與H2發生加成反應后得到的產物是C

17、H3CH(CH3)2，是異丁烷，所以該烯烴的結構簡式為CH2=C(CH3)2，則（1）異丁烷分子中含有2類氫原子，因此該產物的一氯代物有2種；（2）根據以上分析可知原來烯烴的結構簡式為CH2=C(CH3)2；（3）該烯烴一定條件下發生加聚反應，所得加聚產物的結構簡式為；（4）烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色發生加成反應，反應的化學反應方程式為CH2=C(CH3)2+Br2CH2BrCBr(CH3)2；（5）有機物是烷烴，主鏈含有7個碳原子，2個甲基和1個乙基作支鏈，其系統命名法的名稱為3，3二甲基5乙基庚烷。18. 氣體A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，D是食醋的主要成分。A能發生以下轉化。（1）A結構簡式 ；F結