1、2022-2023學年山西省忻州市解放街中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述一定正確的是()A與28 g CO具有相同分子數的CO2的質量一定是44 gB與V L CO具有相同分子數的CO2的體積一定是V LCCO與CO2的密度之比一定為117DCO與CO2的密度之比一定為2122參考答案：A略2. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是A. Ba2+、 HCO3-、 OH、 K+ B. Fe2+、 H +、 MnO4、 SO42-C. Fe3+、 Na+、 SO42-、 SCN D.

2、 H+、 SO42-、 Cl、 K+參考答案：DHCO3-與OH反應不能大量共存，A項錯誤；Fe2+、 H+、 MnO4因發生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；Fe3+、SCN因發生絡合反應而不能大量共存，C項錯誤；H+、 SO42-、 Cl、 K+能能大量共存，D項正確。點睛：解離子共存問題要注意：審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應和題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，理清哪種離子和哪種離子間發生何種反應，如復分解、氧化還原反、絡合和水解相互促進的反應，結合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實。2.“二查”“反應條件”“連

3、接符號”“”“”是否使用恰當。3.“三查”拆分是否正確。4.“四查”是否“漏寫”離子反應。5.“五查”是否符合三個守恒(1)質量守恒；(2)電荷守恒；(3)得失電子守恒。6.“六查”是否符合離子配比。7.“七查”反應物的“量”過量、少量、足量等。3. 下列物質中，摩爾質量最大的是A. 10mLH2O B. 0.1molNaCl C. 6gFe D. 22.4LO2參考答案：BA、水的相對分子量為18，水的摩爾質量為18g/mol；B、NaCl的式量為58.5，硫酸的摩爾質量為58.5g/mol；C、鐵的相對原子質量為56，鋁的摩爾質量為56g/mol；D、氧氣的相對分子質量為32，摩爾質量為3

4、2g/mol；所以摩爾質量最大的是B，答案選B。4. “綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙以下敘述錯誤的是（）A反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C鈉著火燃燒產生蒼白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據其顏色變化判斷氯氣是

5、否被堿液完全吸收參考答案：C略5. 下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）含有金屬元素的化合物一定是離子化合物第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A. B. C. D. 參考答案：B【詳解】含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：AlCl3是共價化合物，項錯誤；第IA族和第VIIA族原子化合時，不一定生成離子鍵，也可能生成共價鍵，如第IA族的H原子與第VIIA族原子化合時生成共價鍵，項錯誤；由非金屬元素

6、形成的化合物大多數不是離子化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，項錯誤；活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，項正確；離子鍵本質是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還有斥力等，項錯誤；物質只要含有離子鍵就一定是離子化合物，項正確；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，項正確；綜上所述，符合題意,B項正確，答案選B。6. 圖中每條折線表示周期表AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（ ）A. H2S B. HCl C. SiH4 D. PH3參考答案：C略7. 在和的混合溶液中,當c0.2 cx cy 時,x與y的關系是 A.x=y+0.2 B.

7、C.x=0. D.x=y 參考答案：C略8. 可逆反應：在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2：2：1的狀態混合氣體的顏色不再改變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A B C D 參考答案：A9. 現有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，欲用a mol/L NaOH溶液使該混合氣體全部轉化成鹽NaNO3或NaNO2進入溶液，需用該NaOH溶液的體積是A、m/aL B.2m/3a LLC.2(m+n)/3a L

8、 D.(m+n)/a L參考答案：D10. 氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（ ） A.鋼鐵生銹 B.燃放鞭炮 C.食物腐敗 D.點制豆腐 參考答案：D略11. 同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4H2BO4H3CO4，則下列判斷錯誤的是（ ）。 A.原子半徑ABC B.氣態氫化物穩定性HAH2BCH3 C.非金屬性ABC D.陰離子還原性C3B2A參考答案：A略12. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為 （ ）A 54

9、 B53 C11 D35參考答案：B略13. 第63屆聯合國大會通過決議，將2011年定為“國際化學年”，主題為“化學一我們的生活，我們的未來”。下列說法中不符合這一主題的是 A研制高性能的耐磨輪胎，可減少細顆粒物（PM25）的產生 B將聚乙烯等塑料垃圾深埋或傾入海中 C利用微生物發酵技術，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣 D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料參考答案：B略14. 下列事故或藥品的處理正確的是()A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱D將含硫酸的廢液倒入水槽，用

10、水沖入下水道參考答案：B略15. 下列氣體排入大氣，不會造成空氣污染的是( ) A、N2 B、SO2 C、NO2 D、NO參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分） 現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：寫出實驗流程中下列物質的化學式試劑X ： 沉淀A： 沉淀B： 上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質。參考答案：（10分）BaCl2 或Ba(NO3)2 B

11、aSO4 AgCl 除去過量的Ba2+、Ag+ Na2CO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）物質的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物9.20g與100mL鹽酸反應。（1）欲求標準狀況下生成CO2的體積，還需要什么數據_。（討論（2）的問題中，該數據用a表示）（2）討論a值的變化時，產生CO2的體積（標準狀況） a生成CO2的體積（L）參考答案：略24.冶煉金屬常用以下幾種方法：熱分解法 以活潑金屬Na、Mg等還原 以C、CO或H2做還原劑 電解法 利用鋁熱反應原理還原 。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金

12、屬 。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 。（3）Hg、Ag等不活潑金屬 。 （4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬 。參考答案：略19. 按化學反應中元素化合價是否發生變化，無機反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應這種分類方法與將無機反應按反應形式的不同分為四種基本反應類型是完全不同的分類方式，這二者的關系如圖圖中方框內區域表示所有的化學反應，大圓內區域表示氧化還原反應，大圓外區域表示非氧化還原反應，其中AD分別表示四種基本反應類型請分別填出：（1）化學反應可以分為哪四種基本反應類型： 、 、 、 （2）若圖中B圈表示化合反應，則：B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？ ；

13、C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？ ；請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子： ； （3）下列說法正確的是 A置換反應一定屬于氧化還原反應B有單質參加和有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應C化學反應中有一種物質被氧化，必定有另外一種物質被還原D氧化還原反應發生的本質是化合價發生了變化參考答案：（1）置換反應；化合反應；分解反應；復分解反應；（2）有元素化合價變化的化合反應；有元素化合價變化的分解反應；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2；（3）A【考點】氧化還原反應【分析】（1）置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有元素化合

14、價變化的分解反應屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的化合反應屬于氧化還原反應；（2）B、C圈表示既屬于氧化還原反應又屬于化合反應或分解反應的反應；（3）A置換反應一定有化合價變化，則屬于氧化還原反應；B同素異形體之間的轉化有單質生成或有單質參加，但無化合價變化；C氧化還原反應可發生在同一物質之間；D氧化還原反應發生的本質是電子轉移【解答】解：（1）置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的分解反應屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的化合反應屬于氧化還原反應，所以化合反應和分解反應與氧化還原反應屬于交叉關系，置換反應被氧化還原反應包含，復分解反應和氧化還原反應既不交叉也不被包含，若B表示化合反應，則C表示分解反應，A表示置換反應，D表示復分解反應，故答案為：置換反應；化合反應；分解反應；復分解反應；（2）B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示既是氧化還原反應又是化合反應，則為有元素化合價變化的化合反應，如：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示既是分解反應又是氧化還原反應，則為有元素化合價變化的分解反應，如：2KClO32KCl+