1、2022-2023學年云南省曲靖市環城第一中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 右圖裝置中，在U形管底部盛有CCl4，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關敘述錯誤的是A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率：a SiCl B穩定性：SiH4HClMgAl D酸性：H3PO4H2SO4c(OH-)= c(H+)D.濃度均為0.1 mol/L的NH4ClNH4Al(S04)2NH4HC03三種溶液，其中c(NH4+

2、)：參考答案：B解析：根據電荷守恒知A是c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)，錯誤；根據物料守恒知B正確；pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，=c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-) c(H+)，C錯誤；NH4+與Al3+相互抑制水解，NH4+與HC03-相互促進水解，因此c(NH4+)： Ksp(AgI)B向溶液X中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液出現白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1molL1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深該水解是吸熱反應D向溶液Y中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清

3、石灰水有白色沉淀生成溶液中可能含有CO參考答案：【知識點】水解、沉淀溶解平衡 物質的檢驗 D3 D1 H3 H5 【答案解析】B解析：根據A的現象知正確；根據B的現象得到的結論可以是溶液中含有SO或Ag+，錯誤；根據C的現象：紅色加深知c(OH)增大，表明升溫，促進水解，C正確；根據D的現象得到的結論可以是溶液中含有CO或HCO3-或SO等，D正確。【思路點撥】離子的檢驗要分析可能發生相同反應現象的所有離子。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應： CH3COOH

4、C2H5OH CH3COOC2H5H2O 請根據要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有 、 等。(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為 、 等。(3)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、 等問題。(4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)同一反應時間同一反應溫度反應溫度/轉化率(%)選擇性(%)*反應時間/h轉化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.31001

5、2094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水根據表中數據，下列 (填字母)為該反應的最佳條件。A.120，4h B.80，2h C.60，4h D.40，3h 當反應溫度達到120時，反應選擇性降低的原因可能為 _。參考答案：(1)增大乙醇的濃度 移去生成物(2)原料來不及反應就被蒸出 溫度過高，發生了副反應 冷凝效果不好，部分產物揮發了(任填兩種)(3)產生大量的酸性廢液(或造成環境污染) 部分原料炭化 催化劑重復使用困難 催化效果不理想(任填兩種)(4)C 乙醇脫水生成了乙醚 本題為實驗探究題，主要考查考生對影響化學反應速率的因素及影響化學平衡因素的

6、掌握程度。(1)由于酯化反應為可逆反應，欲提高乙酸的轉化率，應使化學平衡向正反應方向移動，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯產率低可從試劑和裝置兩個方面來考慮，試劑方面可能是反應物來不及反應就被蒸出或反應溫度過高發生了副反應；從裝置來看則可能是冷凝效果不好，部分產品揮發了等。(3)由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，故可造成一方面產生酸性廢氣，同時使部分原料炭化，甚至會產生SO2等大氣污染物，當然催化劑的重復使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問題。(4)由表中數據可以看出，溫度升高轉化率越高，但在120 有副反應發生，反應時間越

7、長，轉化率越高；但溫度高能耗高，時間長單位時間內產量低，綜合考慮本題答案為C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是A. 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO= BaSO4H2OC用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯氣和水的反應：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO參考答案：C略18. 鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業。實驗室模擬工業上用鉻污泥（含有Cr2O3

8、、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：（1）將鉻污泥粉碎的目的是 。操作a的名稱為 。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25時，Al(OH)3的Ksp=1.31033，則該溫度下反應Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常數為 。（3）寫出加入30%H2O2過程中發生的離子反應方程式： 。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42時，檢驗沉淀是否完全的方法是 。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發生反應的化學方程式為 。參考答案：略19. （16分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為Fe2(OH)n(SO4)30.5n m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O ）過程如下：（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2 的方法是 。（2）實驗室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f裝置D的作用是 ，裝置E中NaOH溶液的作用是 。（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_，充分反應后，經_操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏_。參考答案：（16分）