1、2022-2023學年北京昌平區實驗中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干種離子某同學對該溶有進行了如下實驗下列判斷正確的是（）A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物CK+、AlO2、SiO32、和CO32一定存在于溶液X中DSO42一定不存在于溶液X中參考答案：C考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗.專題：物質檢驗鑒別題分析：能和鹽酸反應產生氣體的是碳酸根離子，故氣體甲的主要成分是CO2，即

2、溶液中含CO32，而Ca2+不能和CO32共存，故溶液中無Ca2+；會生成沉淀的是硅酸根離子，故溶液中有SiO32；能和過量的氨水反應生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應會生成鋁離子，故原溶液中一定存在偏鋁酸根離子；然后根據電中性原則判斷鉀離子一定存在，不能判斷硫酸根存在與否，再據離子之間的反應以及實驗現象判斷各個選項解答：A、氣體甲的主要成分為CO2，由于鹽酸是揮發性酸，故氣體甲中除了CO2還含有HCl和水蒸氣，故A錯誤；B、由于溶液中無鈣離子，故沉淀甲中不含硅酸鈣，故B錯誤；C、溶液中無鈣離子，SO42的存在不能判斷，K+、AlO2、SiO32、和CO32一定存在于溶

3、液X中，故C正確；D、SO42的存在不能判斷，可有可無，故D錯誤故選C點評：本題考查了離子共存、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，要求學生能夠根據反應現象判斷離子存在情況，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力 2. 原電池是將化學能轉變為電能的裝置，關于如圖所示原電池的說法正確的是( )A. Cu為負極，Zn為正極B. 電子由銅片通過導線流向鋅片C. 正極反應式為Zn2eZn2+D. 原電池的反應本質是氧化還原反應參考答案：D【詳解】A、原電池潑金屬作負極，不活潑的為正極，則Cu為正極，Zn為負極，故A錯誤；B、原電池電子由負極流向正極，所以由鋅片通過導線流向

4、銅片，故B錯誤；C、正極銅表面氫離子得到電子生成氫氣，故C錯誤；D、原電池反應是自發進行的氧化還原反應，所以本質是氧化還原反應，故D正確；故選D。3. 在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是( ) ASO2與O2 BCO與O2 CNH3與HCl DNO與O2參考答案：CD略4. 下列關于苯的敘述中正確的是( )A. 苯分子的結構中六個碳原子的連接方式是單雙建交替組成的環狀B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C. 苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：C 5. 以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是A先加入BaCl2溶液，再加入

5、足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32C用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。D先加適量鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl參考答案：C6. Te（碲）元素位于是第5周期A族，根據氧族元素的性質推斷，碲不可能具有的性質是（ ）ATe與H2的反應比S與H2反應困難 BTeO3對應的水化物是一種酸 CH2Te比H2S穩定 D有-2、+4、+6三種化合價參考答案：C略7. 實驗室中需要配制2mol/

6、L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是 ( ) A950mL，11.2g B500mL，117g C1000mL，117.0g D任意規格，111.2g參考答案：C8. 某一反應物的濃度為1.0mol/L，經過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內它的反應速率為（ ） (A) 0.04 (B) 0.04mol / L (C) 0.04mol / (LS) (D) 0.8mol / (LS)參考答案：C略9. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列說法正確的是()A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣

7、吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量參考答案：C10. V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質的量濃度是（）Amol?L1Bmol?L1 Cmol?L1Dmol?L1參考答案：C【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】根據n=計算Al3+的物質的量，再利用n（Al3+）：n（SO42）=2：3計算V

8、 mL溶液中n（SO42），進而計算mL溶液中SO42的物質的量，再根據c=計算稀釋為4VmL溶液中SO42物質的量濃度【解答】解：agAl3+的物質的量=mol，溶液中n（Al3+）：n（SO42）=2：3，VmL溶液中n（SO42）=mol=mol，mL溶液中SO42的物質的量為： mol=mol溶液稀釋到4V mL，溶液中c（SO42）=mol/L，故選C11. 向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現象是 ( ） 參考答案：A略12. 將20mL 5mol?L-1 NaCl溶液加水稀釋1000mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量

9、濃度為A. 0.0l mol?L-1B. 0.02 mol?L-1C. 0.l mol?L-1D. 0.2 mol?L-1參考答案：C【分析】根據稀釋定律，稀釋前后溶質NaCl的物質的量不變，據此計算稀釋后NaCl溶液的物質的量濃度。【詳解】令稀釋后NaCl溶液的物質的量濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后溶質NaCl的物質的量不變，則：20mL0.5molL-1=1000mLc，解得c=0.1mol/L，答案選C。13. 參考答案：B14. 下列各反應中，水作為還原劑的是A.2H2+O2 2H2O B.SO3+H2O=H2SO4C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na+2H2O=2NaOH

10、+H2 參考答案：C15. 新型納米材料MFe2Ox（3x4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如圖，則下列判斷正確的是（）AMFe2Ox是氧化劑BSO2是該反應的催化劑CxyDMFe2Oy是還原產物參考答案：C解：ASO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯誤；BSO2在反應中轉化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯誤；CMFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應后Fe元素的化合價升高，根據化合價代數和，則有（2y2）（2x2），即xy，故C正確；DSO2轉化為S，S元素化合

11、價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產物，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室中要配制0.1mol/L 鹽酸500mL。請回答下列問題：（1）實驗中用到儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需用的儀器有：_；（2）實驗中應用量筒量取密度為1.19 g/cm3、質量分數為36.5%的濃鹽酸_ mL；（3）下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是_ 。A.取濃鹽酸時俯視B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中C.將稀釋后的鹽酸轉移后，直接加水定容至刻度線D.定容時俯視E. 顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：(1

12、)500mL容量瓶、膠頭滴管； (2) 4.2mL (3) BD解析：（1）配制一定物質的量濃度的溶液，步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量固體質量或用量筒量取液體體積，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的玻璃儀器為： 500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2） 濃鹽酸的物質的量濃度c= 10001.19 g/cm336.5%36.5g/mol11.9mol/L，設需要鹽酸的體積為V，0.1mol/L0.5L=11.9

13、mol/LV，V=0.0042L=4.2mL，故答案為：4.2 mL；（3） A.取濃鹽酸時俯視刻度線，會導致量取的濃鹽酸的體積偏小，則溶質偏少，濃度偏低，故A錯誤；B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中會造成溶質偏多，濃度偏高，故B正確；C. 將稀釋后的鹽酸轉移后，直接加水定容至刻度線，對所配制溶液沒有影響，故C錯誤；D. 定容時俯視，則會造成溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E. 顛倒搖勻后發現液面低于刻度線是正常的，未加水至刻度線是正確的，故E錯誤。所以答案是BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （本題共12分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的

14、稀硫酸中一段時間，回答下列問題：（1）下列說法正確的是_。A甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置B乙中銅片上沒有明顯變化 C甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D兩燒杯中溶液的c(H+)均增小（2）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲_乙（填“”、“或“”）。 （3）當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數目為_。（4）當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H)0.1 molL1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_。(5) 甲中鋅片上發生的電極反應： _；(6) 若甲中兩電極的總質量為60 g，

15、工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，則：氫氣的體積(標準狀況)為_。參考答案：（1）BD（2）甲乙 （3）6.021022(0.1NA)（4）1 mol/L(5) Zn-2e-=Zn2+；(6) 4.48 L略18. 下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，回答下列問題：（1）畫出A的原子結構示意圖 （2）A、B、E、F、G形成的氣態氫化物中最穩定的是（填化學式）（3）D在元素周期表中的位置是第3周期族（4）E、F的最高價氧化物對應水化物的酸性，較強的是（用化學式表示）參考答案：（1）（2）HF；（3）A；（4）H2SO4考點：位置結構性質的相互

16、關系應用.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，（1）A原子核外有2個電子層、最外層有6個電子，據此畫出原子結構示意圖；（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定；（3）主族元素中，原子電子層數與其周期數相等，最外層電子數與其族序數相等；（4）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強解答：解：根據元素在周期表中的位置知，A、B、C、D

17、、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，（1）A原子核外有2個電子層、最外層有6個電子，其原子結構示意圖為，故答案為：；（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，這幾種元素中非金屬性最強的是F元素，則氣態氫化物穩定性最強的是HF，故答案為：HF；（3）主族元素中，原子電子層數與其周期數相等，最外層電子數與其族序數相等，D元素是Al元素，Al原子核外有3個電子層、最外層電子數是3，所以D位于第三周期第IIIA族，故答案為：A；（4）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，E的非金屬性小于F，所以E、F元素的最高價