1、2022-2023學年吉林省長春市機車廠子弟中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中，能導電且屬于電解質的是 ACu B蔗糖 CNaCl溶液 D熔融態Na2CO3參考答案：D試題分析：A、金屬Cu能導電，金屬Cu是單質，故不屬于電解質，故A錯誤；B、蔗糖不能導電，屬于非電解質，故B錯誤；C、NaCl溶液能導電且是混合物，不屬于電解質，故C錯誤；D、熔融態Na2CO3能導電且是化合物，屬于電解質，故D正確；故選D2. 下列物質的名稱正確的是A2,3,3三甲基丁烷 B1,3二丙醇C2甲基1戊炔

2、 D2,3二甲基1,3丁二烯參考答案：D略3. 能正確表示羥基電子式的是 A. B.OH C. D. 參考答案：D4. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液：I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+B已知電離平衡常數：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+ H2O =2HClO+CO32CNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：OH= NH3H2ODFeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl參考答案：A略5. 與純水的電離相似 ,液氨中存在著微弱的電離:2NH3

3、NH2- +NH4+據此判斷 ,下列敘述中不正確的是 A.液氨中含有 NH3、NH4+ 、 NH2- 等粒子B.一定溫度下 ,液氨中 c (NH4+ )與 c (NH2- )的乘積為定值;C.液氨的電離達到平衡時 ,c (NH3 ) = c (NH4+ ) = c (NH2- ) ;D.只要不加入其他物質 ,液氨中c (NH4+ ) = c (NH2- )參考答案：C略6. 1mol某烴能與2mol HCl完全加成，其產物最多能被8mol Cl2完全取代，則原烴可能為A乙炔 B環丁烯 C1一丙炔 D1，3一丁二烯參考答案：D略7. 室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是Ac(OH)=11011m

4、olL1 BpH=3的CH3COOH溶液CpH=4的H2SO4溶液Dc(H+)=1103molL1參考答案：C略8. 將結構簡式為 的烴跟以等物質的量混合，并在一定條件下反應，所得產物的結構簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號標記)（ ）ABCD參考答案：BC略9. 關于ag氫氣和bg氦氣的下列說法正確的是（ ） A、同溫、同壓下，氫氣與氦氣的體積比為a:2b B、同溫、同壓下，若a=b，則氫氣與氦氣的物質的量之比為2:1 C、體積相同時，氫氣的質量一定小于氦氣的質量 D、同溫同壓下，若兩者的體積相等，則其原子數也相等參考答案：B略10. 2010年上海世博會的目標是實現環保世博，生態世

5、博。下列做法中不符合這一理念 的是A積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料B把生活垃圾焚燒或深埋處理C引進電動汽車，減少汽車尾氣排放D停車場安裝催化光解設施，用于處理汽車尾氣參考答案：B略11. 早在40年前，科學大師Heilbronner經過理論研究預測，應當有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環)輪烯分子，這一預測2003年被德國化學家合成證實。18-輪烯是一種大環輪烯，其結構簡式如右圖，有關它的說法正確的是：A. 18-輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面B. 1mol 18-輪烯最多可與9mol氫氣發生加成反應生成環烷烴C. 18-輪烯的分子式為：C18H12 D. 18-輪烯

6、與乙烯互為同系物參考答案：B略12. 下列關于砷(As)元素的敘述中，正確的是A第一電離能：AsSe，電負性As B. C. = D. =參考答案：C略14. 、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 ( ) A、水的離子積變大，pH變小，呈酸性 B、水的離子積不變，pH不變，呈中性C、水的離子積變小，pH變大，呈堿性 D、水的離子積變大，pH變小，呈中性參考答案：D略15. 下列關于的敘述正確的是A質量數為8 B質子數為8 C中子數為16 D電子數為16參考答案：B質量數為16,質子數、核外電子數為8，中子數為16-8=8二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 色譜分析法是現代分離實

7、驗技術中的一種，試回答下列問題(1)已知兩種有機色素A 與B混合在一起，經測定知A的極性比B強，則下列說法正確的是A用溶解過濾法，B不溶A溶于水 B. 用重結晶法，A在水中的溶解度比B大C. 用蒸餾法，因為A的熔沸點高 D. 用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B(2)在用紙層法進行層析操作時，為什么不能讓濾紙上的試樣點接觸展開劑？(3)紙層析法的原理是A 萃取原理 B. 毛細現象 C. 蒸餾原理 D. 極性相似相溶原理 參考答案：（1）D （1分） （2）略（2分） （3）（2分）BD三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）現有常溫下的0.1 mol/l純堿溶液。（1

8、）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：_。為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1 moll1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加 （填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立。（2）同學甲查閱資料得知0.1 mol/LNa2CO3中，發生水解的CO32不超過其總量的10%。請設計實驗加以證明（寫出實驗方案及預期觀察到的現象）。答： 。（3）同學乙就該溶液中粒子濃度關系寫出五個關系式，其中不正確的是 。Ac(Na)2c(CO32) Bc(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)Cc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) Dc(CO32)c(

9、HCO3)=0.1 molL1Ec(H)+ c(Na) c(OH)c(HCO3)c(CO32)（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產生的c(OH)之比= 。參考答案：（1）CO32- + H2O HCO3- + OH- BaCl2或CaCl2（2）測0.1 molL-1 Na2CO3溶液pH，pH12 （3）D、E （4）10(2a-14)18. （12分）現有五種有機物，請回答下列問題：A B C D E F （1）A物質中含有的官能團名稱為 、 。（2）B的分子式為 。（3）D的一氯代物最多有 種。（4）上述化合物中互為同分異構體的是 ；互為同系物的是 。（填字母）

10、參考答案：（1）碳碳雙鍵 醛基 （2）C9H12O （3）4 （4）A和C B和F19. （15分）現有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中（如圖），每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下：G實驗分組所用金屬電子流向A、CuACuC、DDCA、CCAB、CuCuB根據上述情況，回答下列問題：（1）上述五種金屬的活動性順序是 （2）在中，Cu片上觀察到的現象是： ；（3）在中，溶液中H+向金屬片 移動；（4）在中，兩金屬片上均無氣泡放出此時兩金屬片上的電極反應式分別為：Cu： ；B： ；（5）如果實驗用B、D，則導線中電流方向為： （填BD或DB）；（6）已知

11、反應：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+請用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應設計成原電池并檢驗正極產物試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3Fe（CN）6溶液、雙氧水、NaOH溶液材料：Cu片、Fe片、石墨棒a、設計電池應選用的試劑和材料是： ；b、檢驗正極產物選用的試劑是 ，檢驗反應的離子方程式： 參考答案：（1）DCACuB；（2）有無色氣泡生成；（3）C；（4）2Cu4e=2Cu2+；O2+4e+4H+=2H2O；（5）BD；（6）a、FeCl3溶液、Cu片、石墨棒；b、K3Fe（CN）6溶液；3Fe2+2Fe（CN）63=Fe3Fe（CN）62

12、考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：原電池工作時，電子從負極經導線流向正極，負極較活潑，由電子流向可知金屬的活潑性，如將反應：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+設計成原電池，Cu被氧化，應為負極，電解質溶液為氯化鐵，以此解答該題解答：解：（1）原電池工作時，電子從負極經導線流向正極，負極較活潑，由電子流向可知金屬的活潑：ACu、DC、CA、CuB，則金屬的活潑性為DCACuB，故答案為：DCACuB；（2）在中，Cu為正極，氫離子得電子被還原生成氫氣，可觀察到有無色氣泡生成，故答案為：有無色氣泡生成；（3）在中，溶液中H+向正極移動，即向C移動，故答案為：C；（4）在中，兩金屬片上均無氣泡放出，發生吸氧腐蝕，負極發生2Cu4e=2Cu2+，正極發生O2+4e+4H+=2H2O，故答案為：2Cu4e=2Cu2+；O2+4e+4H+=2H2O；（5）如果實驗用B、D，因活潑性BD，則電流BD，故答案為：BD；（6）a、Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+設計成原電池，Cu被氧化，應為負極，正極可為石墨棒，電解質溶