1、2022-2023學年四川省涼山市昭覺縣第二中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關有機物的說法正確的是（ ）A甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到。B米酒變酸的過程涉及了氧化反應。C乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發生加成反應。D淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應。參考答案：B2. 下列各組物質依次滿足如圖所示轉化關系的是：（圖中箭頭表示一步轉化）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3CuCuOCu(OH)2CuS

2、O4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A B C D參考答案：D略3. 參考答案：D略4. 某鹽溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是( ) A Na+ BSO42- C Ba2+ DNH4+參考答案：A略5. 在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為gcm3，溶質的質量分數為，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是 C上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后

3、溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）ABCD參考答案：A略6. SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作如下推斷：SiCl4晶體是分子晶體； 常溫常壓 下SiCl4是液體；SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子；SiCl4熔點高于CCl4， 期中正確的是 （ ） A只有 B只有 C只有 D參考答案：D略7. 下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH=H2OB稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OC表示硫酸與氫氧化鋇反應的中和熱的熱化學反

4、應方程式為：1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJ/molDNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O參考答案：A試題分析：A、0.1molL1 、pH=1，NaHA完全電離，即HOH=H2O，故正確；B、因為鐵是過量的，因此有Fe2Fe3=3Fe2，鐵元素以Fe2形式存在，故錯誤；C、中和熱離子反應方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)，沒有其他的離子反應發生，故錯誤；D、1molNH4Al(SO4)2溶液中，SO42

5、完全沉淀，需要2molBa(OH)2，生成Al(OH)3和NH3H2O，故錯誤。8. 下列敘述正確的是 （ ）A.離子晶體中只存在離子鍵B.原子晶體中只存在非極性共價鍵C.冰是水分子間通過氫鍵作用有規則排列成的分子晶體D.由非金屬元素形成的晶體一定屬于分子晶體參考答案：答案：C9. 參考答案：A10. 下列實驗操作規范且能達到目的是選項目的操作A配制0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B除去乙酸乙酯中混有的乙醇加入適量的乙酸，加熱C檢驗乙醇中氫的活潑性將金屬鈉投入到盛有醫用酒精的燒杯中D制備Fe(OH)3膠體向25mL

6、沸騰的蒸餾水中逐滴加入6滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色參考答案：DA.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液,且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解固體，故A錯誤；B.乙酸乙酯和乙醇二者互溶，但沸點不同，所以可以用蒸餾法分離。加入乙酸不能完全與乙醇酯化，也不能控制乙酸的用量。故B錯誤；C.醫用酒精是酒精水溶液，將金屬鈉投入到盛有醫用酒精的燒杯中，鈉既能夠與水反應，又能和酒精反應，故無法檢驗乙醇中氫的活潑性，故C錯誤；D.向25ml沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液6滴，并加熱至溶液呈紅褐色時，鐵離子水解生成Fe(OH)3膠體，操作合理,故D是正確；本題答案為D。11. 向5mL 02 m

7、ol/L的鹽酸中加入5mL018 mol/L AgNO3溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag+的物質的量濃度為（已知 Ksp（AgCl）=1810-10） （ ） A不存在 B1810-6mol/L C1810-7mol/L D1810-8mol/L參考答案：C略12. 根據相關的化學原理，下列因果判斷正確的是（ ）A.由于水中存在氫鍵，所以穩定性：H2 OH2SB.由于二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2CO2C.若A2 + 2D = 2A + D2，則氧化性D2A2D.若R2和M+的電子層結構相同，則離子半徑R2M+參考答案：D13. 鎳氫充電電池(NiMH，KOH作為

8、電解液)已經開始用于汽油電動混合動力汽車上，該電池的總反應方程式為：Ni(OH)2 + M NiOOH + MH(M表示儲氫合金)。下列敘述正確的是A放電時正極發生氧化反應 B放電時正、負極附近溶液的pH均不變 C充電時陽極反應為：NiOOH + H2O + e=Ni(OH)2 + OH D充電時每轉移1mol電子，陽極有1mol Ni(OH)2被氧化參考答案：D略14. 某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原

9、溶液中一定含有Fe3參考答案：B15. 通過分析元素周期表的結構和各元素性質的變化趨勢，下列關于砹(原子序數為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是()A由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAtCl2=2KClAt2B相同條件下HAt比HI穩定CAgAt是一種難溶于水的化合物DAt元素位于第六周期參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （共15分） 某溶液中的溶質由下列中的幾種離子構成：Na、Fe3、Cu2、Ba2、AlO2、CO32、SO32、SO42。取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下： 向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲； 向溶液甲中加入過量NH4

10、HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙； 向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。 檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。 請回答下列問題：（1）只根據實驗能得出的結論是 ；（2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。（3）該溶液中肯定存在的離子有 。（4）氣體甲的分子式為 ；氣體乙的結構式為 ；氣體丙的分子幾何構型是 ；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發生反應的離子方程式 ； ；參考答案：（1）該溶液中至少還有CO32、SO32中的一種；一定不含Fe3、Cu2、Ba2;一定含有Na.（2）BaCO3; BaSO4

11、（3）Na、SO32、AlO2 （4）SO2 O=C=O 三角錐形（5）HHCO3=CO2H2O；Al33HCO3=Al(OH)33CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）A、B、C、D、E是常見單質，其中A是用量最大、應用最廣泛的金屬；元素D原子的3p能級上只有1個電子；E是實驗室常用的惰性電極材料。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體，I既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末。以上物質相互間的轉化關系如下圖所示：請回答下列問題：（1）G分子的中心原子軌道雜化類型為 雜化；G的熔沸點比H2S高，原因是 。（2）K分子的

12、立體構型為 形；熔沸點K小于J，原因是 。（3）AH+B的反應方程式為： 。（4）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式 。（5）116 g H全部轉化為A時，轉移電子的物質的量為 mol。參考答案：（1）sp3（2分）；分子間存在氫鍵 （2分）；（2）直線（2分）；K為分子晶體，J為離子晶體（2 分，只要表示了晶體類型不同可給分）；（3）3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2（2 分）；（4）2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2（2分）（5）4（3分）；略18. （14分）氫能是最重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一

13、。氫氣是清潔能源，其燃燒產物為 。NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO3，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為 ，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為 。儲氫還可借助有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫。(g) (g)3H2(g)在某溫度下，向恒容容器中加入環已烷，其起始濃度為amolL1，平衡時苯的濃度為bmolL1，該反應的平衡常數K 一定條件下，題11圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。導線中電子轉移方向為 。（用A、D表示）生成目標產物的電極反應式為 。該儲氫裝置的電流效率 。（生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子

14、總數100%，計算結果保留小數點后1位。）參考答案：H2ONaBH42H2O=NaBO24H2，4NA或2.4081024mol3L3ADC6H66H6eC6H1264.3%19. （13分）醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1溴丁烷的反應如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ROH+HBrRBr+H2O 可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br 被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm-30.78931.46040.80981.2758沸點/78.538.4117.2101.6請回答下列問題：（1）溴代烴的水溶性 醇 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。（2）將1溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在（ ）（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是（ ）a減少副產物烯和醚的生成 b減少Br2的生成 c減少HBr的揮發 d水是反應的催化劑 （4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合