1、第八單元海水中的化學測試題一、單選題1利用海水來制鹽的原理是()通過化學反應，產生沉淀而制食鹽B.升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度C.利用陽光、風力蒸發水分使食鹽析出D.降低溫度，減小食鹽的溶解度2下列轉化不能一步實現的是()COCO2B.H2OfH2C.KNO3KC1D.Ca(OH)2NaOH以下對20的硝酸鉀溶解度為31.6g的解釋中正確()20口，31.6g硝酸鉀完全溶解在水中20口,100g溶液含31.6g硝酸鉀100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀20口，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好飽和下列各組物質的化學名稱、俗名(或主要成分)、化學式對應一致的是()氫氧化鈣、消石灰、Ca

2、OB.氫氧化鐵、鐵銹、Fe(OH)3C.碳酸鈉、小蘇打、NaHCO3D氫氧化鈉、燒堿、NaOH木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲線如圖所示。下列關于木糖醇的敘述，正確的是()溶解度退-/溶解度退-/30時，木糖醇的溶解度是70gB木糖醇的溶解度隨溫度的升高而降低50時，100g水中加入80g木糖醇，攪拌，可得到飽和溶液70時木糖醇的飽和溶液降溫到60不會析出木糖醇晶體下列說法錯誤的是()A.地殼中含量最高的金屬元素是鋁B.用活性炭吸附可以降低水的硬度C.純堿不是堿D.固態二氧化碳可用于人工降雨推理是一種重要的化學思維方法。下列推理正確的是()溶液是均一、穩定的混合物，所以均一、穩定的混

3、合物一定是溶液燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件碳酸鹽與酸反應放出氣體，所以能與酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽陽離子是帶正電的粒子，所以帶正電的粒子一定是陽離子8下列實驗中有明顯現象的是（）A.銅絲浸入稀硫酸中B.向BaCO3中滴入Na2SO4溶液C.向氧化銅滴加氫氧化鈉溶液D.稀硫酸滴入變質的氫氧化鉀溶液9下列實驗操作正確的是（）過濾時玻璃棒末端斜靠在三層濾紙上用潤濕的pH試紙測定稀硫酸的pH在進行粗鹽提純實驗時，將盛放濾液的蒸發皿放在石棉網上加熱用排水法收集O2時，當導管口出現氣泡時立即收集類推是學習中常用的思維方法。現有以下類推結果，其中錯誤的是酸堿中和反應生成鹽

4、和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應：氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性；單質只含有一種元素，所以含一種元素的物質一定屬于單質；氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物。A.B.只有口C.只有口D.只有口下列除去物質中所含有少量雜質（括號內為雜質）的方法錯誤的是（）選項物質除去雜質的方法AFeSO溶液(CuSO)44加足量的鐵粉，充分反應后過濾BCO(CO)2通過足量的灼熱的氧化銅CH(HCl)2先通過足量的NaOH溶液，后通過足量的濃硫酸DKClO(KCl)3加熱至不再產生氣體為止AABBAABBCCDDK2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下。下列說法

5、錯誤的是濬解度退濬解度退）溫度/口2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169t在60口到80之間t口時，兩種溶液的溶質質量分數不一定相等將60時的210gKNO3飽和液降溫至20口，能析出晶體88.4g兩種飽和液從80降溫到20口，析出晶體的質量（不含結晶水）無法比較有碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇及稀鹽酸四瓶失去標簽的溶液，為鑒別它們設計實驗如下：用三支試管各取少量其中的三種溶液，再分別加入少量剩下的最后一種溶液。下列推測的現象或結論中，錯誤的是若三支試管中都出現白色沉淀時，則最后加入的是硝酸銀溶液若兩支試管中出現氣泡，一支試管

6、中出現白色沉淀時，則最后加入的是碳酸鈉溶液若三支試管中的觀象分別為出現氣泡、白色沉淀、無明顯變化時，則最后加入的是稀鹽酸若兩支試管中出現白色沉淀，一支試管中無明顯變化時，則最后加入的是氯化鋇溶液下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是A.A.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-C.H+、K+、OH-、HCO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-Mg2+、Cl-、OH-、NO3-二、填空題15某化學興趣小組的同學進行了如圖所示的實驗。從上述實驗可以得出R的溶解度隨溫度的升高而(填“增大”“減小”或“不變”)已知溶液剛好飽和，則50C時，R的溶解度是。中的溶液是(填“飽和”或“不飽和

7、”)溶液。圖示三種溶液中溶質質量分數最大的是(填序號)。16如圖所示，依據A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。回答下列問題：A、B、C三種物質的溶解度隨溫度的升高而降低的是。20C時，A、B、C三種物質的溶解度的關系是(用、或=表示)。50時，A物質飽和溶液中，溶質和溶液的質量之比為。將A物質的不飽和溶液變為飽和溶液可采用的方法是(填一種方法)。若A中含有少量B,可用方法初步提純A。50時，A、B、C三種物質的飽和溶液各100g，分別降溫到20時，所得溶液質量的關系是(用、或=表示)。17通過化學學習，同學們對物質的組成、性質和用途有了一定的了解。寫出符合下列要求的化學符號：實驗室常用的溶劑；

8、硫酸鐵；氯離子。請從H、N、O、Ca四種元素中任意選擇幾種元素，按要求書寫下列化學符號：一種酸；一種堿；一種鹽18A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示（1）t2時，將A、B、C各25g分別放入100g水中，充分攪拌后，能形成飽和溶液的物質是，將其轉化為不飽和溶液，可采用的一種方法.（2）t2時，將A、C兩種物質的飽和溶液各100g，分別降溫到t1時，所得A物質溶液的質量C物質溶液的質量（填“”“=”或“V”）.（3）t1時，將A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t2口（其它條件不變），所得溶液溶質質量分數由大到小的順序為19如圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。某化學興趣小組的同學進行了如圖

9、2所示的實驗，向等質量的水中分別加入ag甲和乙。甲物質對應的溶解度曲線是（填“M”或,N”）；甲和乙溶解度相等時的溫度為口；60C時，向75g乙的飽和溶液中加入125g水，所得溶液中溶質的質量分數為。濬解度濬解度三、推斷題20某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取一定質量的該固體粉末按下列流程進行實驗（本流程涉及的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應）。據圖推斷：（1）氣體Xf白色沉淀Y,發生反應的化學方程式為,（2）氣體W是（填化學式），N中固體的質量最多為g。（3）原粉末中一定含有的物質，可能含有某固體可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、

10、MgCl2五種物質中的一種或幾種，為確定其成分，相關實驗及現象如下（微溶性物質按可溶處理）：綜合分析上述實驗，回答下列問題。（1）原固體中只有一種物質沒有確定其是否存在，該物質是（2）形成沉淀c的化學反應方程式是；（3）無色溶液A中一定含有的溶質是。四、實驗題某興趣小組做了如下提純NaCl的實驗。請根據實驗回答下列問題：（1）操作的名稱為;操作中玻璃棒的作用是；操作中，當看到時，應停止加熱。（2）若得到NaCl的產率偏低，則可能的原因是（填序號）。（產率=提純后鹽的質量一粗鹽的質量x100%）A過濾時濾紙有破損B蒸發時有固體濺出C把晶體從蒸發皿轉移到天平上稱量時，有少量沾在了蒸發皿上D溶解ll

11、g含有泥沙的NaCl時，加入的水量不足用上述實驗所得的NaCl配制溶質質量分數為5%的NaCl溶液50g,不需要的儀器為(填序號)。A量筒B天平C燒杯D漏斗E蒸發皿F玻璃棒G酒精燈23根據課本實驗回答下列問題。-不換水汽油稀鹽酸碳酸鈉l-不換水汽油稀鹽酸碳酸鈉l2固體1實殮二探究物質請解性影響因素(1)實驗一(填“能”或“不能”)達到實驗目的:2)實驗二能得出影響物質溶解性的因素是；3)實驗三在不更換反應物的情況下要達到實驗目的需要做的改進是五、計算題在實驗室里，常用大理石跟稀鹽酸反應來制取二氧化碳氣體。要制取4.4g二氧化碳氣體，計算至少需要取用10%的稀鹽酸的質量。工業鹽酸中常混有少量的F

12、eCl3而呈黃色.為測定某工業鹽酸中FeCl3的含量進行如下實驗：取該工業鹽酸100g，滴加溶質質量分數為20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示.FeCl3與NaOH反應的化學方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl.請計算：rn、亠ri.汎沅質里rg0門0血NaO日濬液質量偃(1)與FeCl3反應消耗的NaOH溶液中溶質的質量是多少g.(2)該工業鹽酸中FeCl3的質量分數.參考答案1C2C3D4D5A6B7A8D9A10A11D12C13B14B15.增大60g飽和16.CBA=C1：3降低溫度(或加入A物質、恒溫蒸發溶劑)降溫結晶CBA17.H2OFe(SO)243Cl-HNO3Ca(OH)Ca(NO)23218.(1)C；降溫(或加水);(2V；(3)BAC19.M4012.5%CO+Ca(OH)=CaCOJ+HOH20.2氧化銅、氧化鐵、木炭粉碳22322酸鈣氯化鈉Na2CO3