第一節反應熱第1課時反應熱焓變一、單選題1．下列物質間的能量變化與如圖所示圖像相符的是A．稀釋濃硫酸 B．過氧化氫的分解反應C．氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應 D．鐵和稀鹽酸的反應2．下列變化的△H<0的是①水變成冰的過程

②干冰氣化的過程

③赤熱的炭和水蒸氣作用制水煤氣的反應

④用于焊接鋼軌的鋁熱反應A．①③ B．②③ C．②④ D．①④3．下列說法正確的是A．圖1為放熱反應，放熱反應不需要加熱就能反應B．圖2為吸熱反應，分解反應均為吸熱反應C．反應熱描述的是化學反應前后的熱量變化，任何化學反應都有反應熱D．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同4．反應A+B→C(放熱)分兩步進行：①A+B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A． B．C． D．5．石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知12克石墨完全轉化成金剛石時，要吸收1.9KJ的能量。下列說法正確的是A．石墨不如金剛石穩定B．金剛石不如石墨穩定C．等質量的石墨所具有的能量比金剛石高D．等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多6．已知化學反應的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．該反應為放熱反應B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C．當生成1mol氣態AB時，吸收能量D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共放出(a-b)kJ能量7．某放熱反應A+B=2C，在反應過程中，斷裂1molA中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molB中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molC中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列說法中正確的是A．Q1+Q2<Q3 B．Q1+Q2>Q3 C．Q1+Q2<2Q3 D．Q1+Q2>2Q38．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是(?

)A．2

mol

O原子結合生成O2時需要放出的能量為498

kJB．28gN2(g)和32gO2(g)完全反應生成NO(g)，放出的能量為180kJC．1

mol

N2(g)和1

mol

O2(g)具有的總能量大于2

mol

NO(g)具有的總能量D．通常情況下，NO(g)比N2(g)穩定9．中和熱測定實驗中，用鹽酸和進行實驗，下列說法不正確的是A．改用鹽酸跟溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同，放熱不同B．所加溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和C．酸堿混合時，量筒中溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失二、多選題10．下列說法錯誤的是A．化學反應必然伴隨發生能量變化B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關C．能量變化必然伴隨發生化學反應D．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的11．已知：25℃、時，。分別使用3組稀溶液來測定中和反應的反應熱，下列說法正確的是序號①②③稀溶液硫酸和氫氧化鈉硫酸和氨水硫酸和氫氧化鋇abcA．B．生成的水越多，中和反應的反應熱越小C．酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失D．實驗中的玻璃攪拌器可換成鐵制攪拌器12．下列實驗現象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是ABCD反應裝置圖或圖象實驗現象或圖象信息溫度計的水銀柱上升反應物總能量大于生成物總能量反應開始后，針筒活塞向右移動反應開始后，甲處液面低于乙處液面A．A B．B C．C D．D13．下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是()A．石墨轉變為金剛石是吸熱反應B．白磷比紅磷穩定C．S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH2則ΔH1>ΔH2D．CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)ΔH1>0三、填空題14．回答下列問題：(1)H2＋Cl2=2HCl的反應過程如下圖所示：根據圖中信息，該反應_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ熱量。(2)硅是太陽能電池的重要材料。工業冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。精煉硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。化學反應與能量變化如圖所示，回答下列問題：①(a)是_______反應，(b)是_______反應，(c)是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。②反應(b)破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學鍵所放出的能量。15．實驗室用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸、50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.4220.420.323.6321.521.626.9完成下列問題：(1)實驗中的玻璃儀器A名稱是___________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：___________。(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=___________(鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容c按4.18J?(g?℃)﹣1計算，結果保留小數點后一位)。如用0.5mol/L的鹽酸與稍過量NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。(4)若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是______A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．用量筒量取一定體積氫氧化鈉溶液時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．用量筒量取鹽酸時仰視計數F．大燒杯的蓋板中間小孔太大。參考答案一、單選題1．下列物質間的能量變化與如圖所示圖像相符的是A．稀釋濃硫酸 B．過氧化氫的分解反應C．氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應 D．鐵和稀鹽酸的反應【答案】C【分析】由圖可知，反應物能量低于生成物能量，為吸熱反應。【詳解】A．稀釋濃硫酸放熱，故A錯誤；

B．由于過氧化氫不穩定能自發分解成穩定的H2O和O2，故過氧化氫分解屬于放熱反應，故B錯誤；C．氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應為吸熱反應，故C正確；

D．鐵和稀鹽酸的反應是放熱反應，故D錯誤；答案選C。2．下列變化的△H<0的是①水變成冰的過程

②干冰氣化的過程

③赤熱的炭和水蒸氣作用制水煤氣的反應

④用于焊接鋼軌的鋁熱反應A．①③ B．②③ C．②④ D．①④【答案】D【詳解】是放熱過程，液體變為固體是放熱過程，鋁熱反應是放熱反應；干冰氣化的過程是吸熱過程，赤熱的炭和水蒸氣作用制水煤氣的反應是吸熱反應；正確的有①④；答案選D。3．下列說法正確的是A．圖1為放熱反應，放熱反應不需要加熱就能反應B．圖2為吸熱反應，分解反應均為吸熱反應C．反應熱描述的是化學反應前后的熱量變化，任何化學反應都有反應熱D．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同【答案】C【詳解】A．圖1反應物的總能量比生成物總能量大，為放熱反應，有些放熱反應不加熱不能發生，如鋁熱反應，故A錯誤；B．圖2反應物的總能量比生成物總能量小，為吸熱反應，但少數分解反應均為放熱反應，如NH4NO3炸藥分解，釋放出能量，故B錯誤；C．化學反應的實質是反應物化學鍵斷裂和生成物中化學鍵的形成，過程中一定伴隨能量變化，所以任何化學反應都有反應熱，故C正確；D．焓變與反應條件無關，則同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，故D錯誤；故選：C。4．反應A+B→C(放熱)分兩步進行：①A+B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A+B→X(吸熱)，說明A、B的總能量小于X的能量；X→C(放熱)，說明X能量大于C的能量；A+B→C(放熱)，說明A、B的總能量大于C的能量；故選A。5．石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知12克石墨完全轉化成金剛石時，要吸收1.9KJ的能量。下列說法正確的是A．石墨不如金剛石穩定B．金剛石不如石墨穩定C．等質量的石墨所具有的能量比金剛石高D．等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多【答案】B【詳解】A．能量較低的比較穩定，12克石墨完全轉化成金剛石時，要吸收1.9kJ的能量，石墨能量比較低，故石墨比金剛石穩定，A錯誤；B．據選項A分析，金剛石不如石墨穩定，B正確；C．據選項A分析，石墨能量比較低，等質量的石墨所具有的能量比金剛石低，C錯誤；D．據選項A分析，石墨能量比較低，則等質量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多，D錯誤；故選B。6．已知化學反應的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．該反應為放熱反應B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C．當生成1mol氣態AB時，吸收能量D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共放出(a-b)kJ能量【答案】C【詳解】由題圖可知，反應物總能量低于生成物總能量，則該反應為吸熱反應，選項A、B錯誤；該反應的△H等于斷裂反應物化學鍵所吸收能量與形成生成物化學鍵所放出能量的差，所以△H=+(a-b)kJ/mol，則當生成1mol氣態AB時，吸收能量，C正確；由題圖可知，斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵吸收akJ的能量，D錯誤；故答案為C。7．某放熱反應A+B=2C，在反應過程中，斷裂1molA中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molB中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molC中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列說法中正確的是A．Q1+Q2<Q3 B．Q1+Q2>Q3 C．Q1+Q2<2Q3 D．Q1+Q2>2Q3【答案】C【分析】反應吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據物質化學鍵的鍵能分析判斷，反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量。【詳解】生成物形成化學鍵放出的熱量大于反應物斷鍵吸收的熱量，為放熱反應，Q1+Q2＜2Q3，故選C。8．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是(?

)A．2

mol

O原子結合生成O2時需要放出的能量為498

kJB．28gN2(g)和32gO2(g)完全反應生成NO(g)，放出的能量為180kJC．1

mol

N2(g)和1

mol

O2(g)具有的總能量大于2

mol

NO(g)具有的總能量D．通常情況下，NO(g)比N2(g)穩定【答案】A【詳解】A．原子結合形成分子的過程是化學鍵的形成過程，是放熱過程，2molO原子結合生成O2(g)時需要放出498kJ能量，故A正確；B．焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應吸熱，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，則1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C錯誤；D．氮氣分子中氮氮鍵能大于NO中氮氧鍵能，故氮氣更穩定，故D錯誤；故選A。9．中和熱測定實驗中，用鹽酸和進行實驗，下列說法不正確的是A．改用鹽酸跟溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同，放熱不同B．所加溶液過量，目的是保證鹽酸完全被中和C．酸堿混合時，量筒中溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失【答案】C【詳解】A．中和熱是稀酸和稀堿反應生成1mol水時放出的熱量，因此改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同，放出熱量多少與反應的物質的量有關，因此放出熱量是不同的，故A說法正確；B．所加氫氧化鈉溶液過量，其目的是保證鹽酸完全被中和，故B說法正確；C．酸堿混合時，量筒中的NaOH溶液應迅速倒入小燒杯，減少熱量損失，故C說法錯誤；D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，故D說法正確；答案為C。二、多選題10．下列說法錯誤的是A．化學反應必然伴隨發生能量變化B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關C．能量變化必然伴隨發生化學反應D．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的【答案】BC【詳解】A．化學反應是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，而斷裂化學鍵需要吸收能力，形成化學鍵會釋放能量，則化學反應必然伴隨發生能量變化，A正確；B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關，參加反應的物質的質量越大，能量變化越多，B錯誤；C．能量變化過程中不一定伴隨發生化學反應,如白熾燈發光發熱，無化學反應，C錯誤；D．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成,化學反應的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，D正確；故選BC。11．已知：25℃、時，。分別使用3組稀溶液來測定中和反應的反應熱，下列說法正確的是序號①②③稀溶液硫酸和氫氧化鈉硫酸和氨水硫酸和氫氧化鋇abcA．B．生成的水越多，中和反應的反應熱越小C．酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失D．實驗中的玻璃攪拌器可換成鐵制攪拌器【答案】C【詳解】A．①中硫酸和氫氧化鈉反應的熱量為中和熱，②中硫酸和氨水反應放出的熱量小于中和熱，因為氨水是弱堿，電離要吸熱，③中硫酸和氫氧化鋇反應因生成了硫酸鋇沉淀，使其放出的熱量大于中和熱，因此其焓變大小應為b>a>c，A錯誤；B．中和熱指的是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水所放出的熱量，B錯誤；C．測定中和熱時，酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失，造成測定結果不準確，C正確；D．鐵制攪拌器導熱，會使熱量散失快，實驗中的玻璃攪拌器不可換成鐵制攪拌器，D錯誤；答案選C。12．下列實驗現象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是ABCD反應裝置圖或圖象實驗現象或圖象信息溫度計的水銀柱上升反應物總能量大于生成物總能量反應開始后，針筒活塞向右移動反應開始后，甲處液面低于乙處液面A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應，為放熱反應，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，故A不選；B．從能量守恒的角度分析，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故B不選；C．硫酸和鋅反應生成氫氣，導致反應開始后，針筒活塞向右移動，不能說明反應放熱，故C選；D．反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內壓強增大，反應為放熱反應，溫度升高，壓強增大，故D不選；故選：C。13．下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是()A．石墨轉變為金剛石是吸熱反應B．白磷比紅磷穩定C．S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH2則ΔH1>ΔH2D．CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)ΔH1>0【答案】A【解析】從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，A項正確；能量越高越不穩定，B項錯誤；因S(s)→S(g)，要吸收熱量，故ΔH1<ΔH2，C項錯誤；由圖4可以看出，反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，故表現為放熱，ΔH1<0，D項錯誤。三、填空題14．回答下列問題：(1)H2＋Cl2=2HCl的反應過程如下圖所示：根據圖中信息，該反應_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ熱量。(2)硅是太陽能電池的重要材料。工業冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。精煉硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。化學反應與能量變化如圖所示，回答下列問題：①(a)是_______反應，(b)是_______反應，(c)是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。②反應(b)破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學鍵所放出的能量。【答案】(1)

放出

183(2)

吸熱

放熱

吸熱

小于【解析】(1)斷開H-H、CI-CI鍵，通過題目數據可知，共吸收243+436=679kJ熱量，形成H-Cl鍵共放出431+431=862kJ熱量，根據放出和吸收熱量數值的比較，可知該反應放出862-679=183kJ熱量；(2)①根據化學反應與能量變化圖可知，(a)是吸熱反應，(b)是放熱反應，(c)是吸熱反應；②反應(b)是個放熱反應，所以破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量。15．實驗室用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸、50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.4220.420.323.6321.521.626.9完成下列問題：(1)實驗中的玻璃儀器A名稱是___________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：___________。(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=___________(鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容c按4.18J?(g?℃)﹣1計算，結果保留小數點后一位)。如用0.5mol/L的鹽酸與稍過量NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。(4)若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是______A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．用量筒量取一定體積氫氧化鈉溶液時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．用量筒量取鹽酸時仰視計數

F．大燒杯的蓋板中間小孔太大。【答案】環形玻璃攪拌棒(2)混合酸堿后的操作應當盡快完成(其它合理答案也可)