1、2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市時豐中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某元素X的最高價氧化物為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物是（）AHXBH2XCXH3DXH4參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價氧化物化學(xué)式為X2O5”可知，元素R的化合價為+5價，同種元素的最高正價和負價的絕對值之和為8，以此解答【解答】解：化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價氧化物化學(xué)式為X2O5”可知，元素R的化合價為+5價，同種元素的最高正價和負

2、價的絕對值之和為8，所以X的負價為3價，它的氣態(tài)氫化物中H為+1價，所以它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3，故選C2. 下列說法正確的是 A. 只含有共價鍵的物質(zhì)屬于共價化合物 B. 所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵C. 含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素 D. 只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物參考答案：D3. 下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是（）A水沸騰汽化B水加熱到1500開始分解C熔融的氯化鈉DNaOH溶于水參考答案：A【考點】化學(xué)鍵【分析】化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定被破壞，共價化合物或離子化合物電離時化學(xué)鍵被破壞，以此來解答【解答】解：A水沸騰汽化，分子沒有變化，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變，故A選；B水分

3、解發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵斷裂，故B不選；C熔融的氯化鈉，發(fā)生電離，離子鍵斷裂，故C不選；DNaOH溶于水，發(fā)生電離，離子鍵斷裂，故D不選；故選A4. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A是否是大量分子或離子的集合體 B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子直徑的大小 D是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C5. 下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是()A用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性B用容量瓶配制準(zhǔn)確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用C配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的兩張大小相等的同種紙上參考答案：B略6. Rn+離子有m個電子，它的質(zhì)量

4、數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為 A.m+n B.Am+n C.Amn D.Amn參考答案：C略7. 下列說法正確的是( )A所有的烷烴，彼此都是同系物 B兩種化合物的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，二者一定具有相同最簡式C組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體D互為同系物的有機物相對分子質(zhì)量一定相差14的整數(shù)倍參考答案：BD略8. 下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是A. 人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）

5、D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）參考答案：B略9. 下列有關(guān)混合物的分離與提純的說法正確的是( )A. 由于碘在乙醇中的溶解度較大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來B. 只用加熱蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o水乙醇C. 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法將二者分離D. NaCl的溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl參考答案：C試題分析：A乙醇與水互溶，不能作萃取劑，則不能利用乙醇萃取碘水中的碘，應(yīng)選苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來，故A錯誤；B水與乙醇易形成共沸混合物，不能直接加熱蒸餾，應(yīng)加CaO后蒸餾的方法

6、使含水乙醇變?yōu)闊o水乙醇，故B錯誤；C汽油和水分層，則可用分液的方法將二者分離，故C正確；DKNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，則NaCl溶液度受溫度影響變化不大，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl，故D錯誤；故選C。10. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A. 鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2ONa+2OH-+H2B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-AlO2-+H2C. 金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+2Al3+3H2D. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+2Fe3+3H2參考答案：C試題分析：A、不遵循電荷守恒，故不選A；B、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時，反應(yīng)物有

7、水，故不選B；C、鋁與鹽酸反應(yīng)，故選C；D、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故不選D。11. 下表是分別含元素 X、Y 的物質(zhì)性質(zhì)的比較及得出的結(jié)論， 其中結(jié)論不正確的是（ ）物質(zhì)性質(zhì)比較結(jié)論A最高價氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m堿性強金屬性 X 比 Y 強B氣態(tài)氫化物HmX比HmY熱穩(wěn)定性強非金屬性X比Y強CX 的最高化合價比Y的最高化合價高金屬性 X 比 Y 強D常溫下，X(金屬)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)比Y(金屬)單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈不能確定X 與 Y 的金屬性強弱參考答案：C【詳解】A. 金屬性越強其最高價氧化物的水化物堿性越強，故A正確；B. 非金屬性越強其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故B正確；C

8、. Na金屬性強于Al，但Na最高價為+1，Al最高價為+3，故C錯誤；D. 因為反應(yīng)物不同，故無法比較金屬性強弱，故D正確；故選C。【點睛】金屬性強弱可以從以下幾點比較:1.最高價氧化物的水化物堿性的強弱；2.單質(zhì)從水或是酸中置換出氫氣的難易程度；3.單質(zhì)還原性的強弱。12. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是 （ ）A. 無水硫酸銅 B. 硫酸亞鐵 C. 食鹽 D. 生石灰參考答案：B13. 除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾；加過量的氫氧化鈉溶液

9、；加適量的鹽酸；加過量的碳酸鈉溶液；加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是：（ ）A B C D 參考答案：D略14. 下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A乙烷 B乙烯 C苯 D乙醇參考答案：C略15. 下列說法不正確的是（ ）ks5u A. 硫酸的摩爾質(zhì)量為98g B. 11.7g NaCl 的物質(zhì)的量為0.2mol C. 1 mol Na2CO3的質(zhì)量為 106g D. 16g CH4 與4g H2的物質(zhì)的量相等參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分) 某實驗需要用92 ml 3.0 molL-1

10、 稀硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制，其實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容 搖勻回答下列問題：（1）若所用濃硫酸密度為1.84 g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是 （小數(shù)點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 ，（從下列選項中選用A10 ml B20 ml C50 ml D100 ml）。（2）為了保證實驗的準(zhǔn)確性，在第和第步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作 ，在第步操作中最后要改用 實驗儀器。ks5u（3）如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A所

11、用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D定容時俯視溶液的凹液面 E定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度 參考答案：(共10分，每空1分)（1）184 mol/L， 163 ml B （2）冷卻， 膠頭滴管（3） A偏小 B無影響 C偏小 D偏大 E偏略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的警示牌，請分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。 18. 金屬冶煉的原理與過程：。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘伲话阋?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。19. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應(yīng)得0.448 L氣體，使之