1、酸堿鹽氧化物關系解析酸堿鹽氧化物關系解析一、酸堿鹽復習熟記12種物質。寫出下列化學式： 三酸： 、 、 ； 四堿： 、 ； 五種鹽： 、 、 、 、 。 HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、KOH Ba(OH)2NH3H2ONaCl、 Na2CO3 、NaHCO3 CuSO4CaCO3一、酸堿鹽復習熟記12種物質。HCl、H2SO4、HNO3N 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣 味 特 性 （揮發出氯化氫氣體）（密封保存）(敞口置于空氣中，瓶口有 ) （密封保存）脫水性強氧化性 腐蝕性用 途金屬除銹制造藥物人體胃中含有

2、少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油有刺激性氣味無氣味易揮發吸水性白霧 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”：無色液體無色粘稠、油狀 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體， 溶于水（溶解 熱）易潮解白色粉末， 溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法 用 途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業：制漂白粉農業：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：易放Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCaO+H2O 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體， 溶于水物 質俗 稱物理性質用 途氯化鈉 白色粉末，水溶液有咸味，溶解

3、度受溫度影響不大（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液碳酸鈉Na2CO3水溶液呈堿性白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等碳酸氫鈉NaHCO3 白色晶體，易溶于水制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3 白色固體難溶于水建筑材料、補鈣劑食鹽蘇打 純堿小蘇打石灰石大理石物 質俗 稱物理性質用 途氯化鈉 酸堿鹽金屬氧化物活潑金屬使石蕊變藍酚酞變紅非金屬氧物 金屬 鹽使石蕊變紅酚酞無色酸堿鹽金屬氧化物活潑金屬使石蕊變藍酚酞變紅非金屬氧物 金屬 單質 化合物 金屬非金屬氧化

4、物酸堿 鹽金屬氧化物非金屬氧化物1.物質的簡單分類：純凈物二、單質、氧化物、酸堿鹽的關系 金屬氧化物金屬氧化物1.物質的簡單分類：2. 常見化合物：氧化物：酸：堿：鹽：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、KOH Ba(OH)2NH3H2ONaCl、 Na2CO3 、NaHCO3 CuSO4CaCO3CO2、SO2、CuO、Fe2O3 2. 常見化合物：氧化物：HCl、H2SO4、HNO3NaO Cu ： CuO ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固體： CuSO4溶液： Fe Cl2溶液： Fe Cl3溶液：KMnO4溶液：（紫）

5、紅色黑色銀白色紅棕色藍色紅褐色白色藍色淺綠色黃色3.物質顏色：紫（紅）色 （紫）紅色黑色銀白色紅棕色藍色紅褐色白色藍色淺綠色黃色3寫出下列物質的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：硝酸 氯化亞鐵 熟石灰 硫酸 硫酸鐵 氧化鐵 純堿 燒堿 氯化銀 硝酸鋇 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 鹽 堿 鹽 鹽 酸 鹽 堿 酸 鹽 寫出下列物質的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：硝酸 氯熟記五種特殊離子的檢驗 離子種類檢驗方法（所加試劑）現 象Cl先加 溶液，再加 SO42先加 或 溶液，再

6、加稀 CO32先滴加稀 ，再將氣體通入 有 產生，石灰水 OH滴加 試液試液變 H滴加 試液試液變 AgNO3HNO3有白色沉淀生成，沉淀不溶解HNO3有白色沉淀生成，沉淀不溶解Ba(NO3)2 BaCl2稀HCl澄清石灰水氣泡變渾濁紫色石蕊紫色石蕊藍紅熟記五種特殊離子的檢驗 離子種類檢驗方法（所加試劑）現 寫出下列酸根對應的酸化學式：Cl- SO42- NO3- CO32- SO32- PO43- 。寫出下列金屬離子對應堿化學式：Na+ Ca2+ Cu2+ Fe3+ Ba2+ Mg2+ K+ 。 寫上述金屬離子與酸根離子構成的鹽化學式：寫出下列酸根對應的酸化學式：Cl- SO42- 熟記三種

7、易變質的物質 氧化鈣變質 ， ， ， 氫氧化鈣變質 ， ， ， 氫氧化鈉變質 ， ， ， 部分變質后的成分 全部變質后的成分 檢驗試劑 CaCl2 無色酚酞稀HCl 無色酚酞(2)Ca(OH)2+CaCO3CaCO3CaCO3Ca(OH)2+CaCO3NaOH+Na2CO3Na2CO3(1)Ca(OH)2熟記三種易變質的物質 氧化鈣變質 八圈（點）圖（單質 氧化物 酸 堿 鹽關系圖）八圈（點）圖（單質 氧化物 酸 堿 鹽關系圖）復習小結1、 一張圖 （單質 氧化物 酸 堿 鹽關系圖）2、兩張表 （金屬活動順序表 酸 堿 鹽溶解性表）3、三種酸 （鹽酸 硫酸 硝酸）4、四種堿 （氫氧化鈉 氫氧化

8、鈣 氫氧化鉀 氫氧化鋇）復習小結1、 一張圖 （單質 氧化物 酸 堿 鹽關系圖）2、5、五種復分解反應 金屬氧化物+酸、 酸+堿、 酸+鹽、 堿+鹽、 鹽+鹽6、六種離子鑒定：氫離子、氫氧根離子、氯離子、硫酸根離子、銨根離子、碳酸根離子 （含碳酸氫根離子） 7、溶液酸堿度的表示方法pH5、五種復分解反應 金屬氧化物+酸、 酸+堿、 酸+鹽、 堿溶液酸堿度的表示方法 pH0 7 14酸性增強堿性增強pH的測定：使pH升高或降低的方法：取值范圍：0-14溶液酸堿度的表示方法 pH0 金屬金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽鹽鹽和水鹽和鹽堿和鹽酸和鹽金屬和鹽鹽和氫氣單質、氧化物、酸、堿、鹽相互轉化關系圖金屬金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽鹽鹽和水鹽和鹽堿和鹽制取鹽的可能方法1、金屬+非金屬鹽2、金屬+酸鹽+氫氣3、金屬+鹽鹽+