1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)IIIIII實(shí)驗(yàn)步驟充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)

2、明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原B對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)C實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同D向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀2、下列敘述正確的是()A二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡f(shuō)明二氧化碳是電解質(zhì)B向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有SO42-C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒呈黃色，該溶液肯定不含鉀元素D膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒

3、子直徑介于1100nm之間3、橙花醇可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：關(guān)于橙花醇敘述錯(cuò)誤的是A可使酸性 KMnO4溶液褪色B橙花醇中含有2種官能團(tuán)C在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產(chǎn)物不止一種D1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴4、交通警察執(zhí)法時(shí)常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（藍(lán)綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應(yīng)原理，關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)證明了，含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B1mol還原劑反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NACH2SO4

4、在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性D可以利用該反應(yīng)原理，將它設(shè)計(jì)成原電池，通過(guò)檢測(cè)電流強(qiáng)度判斷司機(jī)是否飲酒5、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是AAg2O(s)=2Ag(s)O2(g)BFe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)CN2O4(g)=2NO2(g)D6C(s)6H2O(l)=C6H12O6(s)6、實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00molL1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是A暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）的時(shí)間太長(zhǎng)B向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C定容時(shí)俯視刻度線D洗滌液移入容量瓶中時(shí)，灑出一部分7、下

5、列有關(guān)金屬的說(shuō)法中正確的是()A鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸8、 (NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過(guò)程。某小組在其他條件不變時(shí)，分別研究了一段時(shí)間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對(duì)空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說(shuō)法不正確的是A60之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)B60之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)C(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率

6、變化不大，與SO32-水解程度增大有關(guān)D(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)9、莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A配制0.1molL-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克B可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C加入過(guò)量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2+2SO42-+Fe2+2OH-=2BaSO4+Fe（OH）2D取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+10、下列操作正確的是（ ）A用50mL的量筒量取5.8mL硫酸B

7、用PH試紙測(cè)定0.1molL-1的NaClO溶液的pHC用托盤(pán)天平稱量5.85g的NaClD用250mL的容量瓶配制230mL的0.1molL-1NaCl溶液11、下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜試劑和除雜方法都正確的是物質(zhì)及其雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(SO2)飽和碳酸鈉溶液洗氣BNH4Cl(I2)無(wú)加熱CCl2 (HCl)NaOH溶液洗氣DFeCl2（FeCl3）過(guò)量Fe粉過(guò)濾AABBCCDD12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是（ ）A氯化銨的電子式： B原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：68C C鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖： D二氧化碳的電子式： 13、氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源供給劑，在實(shí)驗(yàn)

8、室中可以用金屬鈣與氫氣加熱反應(yīng)制取。下列說(shuō)法正確的是A氫化鈣中的氫元素為+1價(jià)B氫化鈣可用作還原劑和制氫材料C氫化鈣(CaH2)是離子化合物，固體中含有HH鍵D可以取少量試樣滴加幾滴水，檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生氫氣來(lái)區(qū)別金屬鈣與氫化鈣14、利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說(shuō)法正確的是（ ）A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)C可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量15、下列反應(yīng)符合事實(shí)且化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A過(guò)量鐵粉與氯氣反應(yīng)：FeCl2=FeCl2B往Ba（NO

9、3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2H2OSO2=BaSO32HC用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag2H=2AgH2DBa（OH）2溶液與NaHCO3溶液等濃度、等體積混合：OH+HCO3-+Ba2=BaCO3H2O16、下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（ ）A鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)B將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2CNa2CO3穩(wěn)定且熔點(diǎn)高，熔融Na2CO3使用耐高溫的石英坩堝D無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元

10、素周期表中的三個(gè)不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z的陰離子與H的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：_；(2)H在元素周期表中的位置：_；H的單質(zhì)溶于W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是_(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價(jià)又體現(xiàn)最低價(jià))，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來(lái)制備M，工作原理如圖：X為Y的氫化物，最終制得3 mol M理論上需補(bǔ)充_mol X物質(zhì)；若用甲醇空氣燃料電池

11、（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過(guò)程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：_，該極與上圖電解裝置中的_（填“A”或“B”）極相連。18、A、B、D是由常見(jiàn)的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問(wèn)題：(1)A所含元素在周期表中的位置為_(kāi)，C的電子式為_(kāi)。(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為_(kāi)，I是較強(qiáng)還原劑，

12、在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量之比為14，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)向含有0.4 mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入過(guò)量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到a L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，過(guò)濾，向反應(yīng)后澄清溶液中加入過(guò)量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，則a=_L。19、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3Fe(CN)6溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

13、實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是_。用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：_。(2)查閱資料：K3Fe(CN)6具有氧化性。據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是_。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸餾水無(wú)明顯變化iv. 1.0 molL-1 NaCl 溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液無(wú)明顯變化a以上實(shí)驗(yàn)表明：在_條件下，K3Fe(CN)6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

14、淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是_。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3Fe(CN)6的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是_（填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3Fe(CN)6和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是_。20、過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽(化學(xué)式表示為K

15、2SO4KHSO42KHSO5)，般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽流程如圖：（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是_。“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應(yīng)生成過(guò)硫酸(H2SO5)，寫(xiě)出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）已知H2SO5為一元強(qiáng)酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是_。過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。則該過(guò)程適宜的條件是_。（3）過(guò)濾后，用無(wú)水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是_。21、鹵素

16、的單質(zhì)和化合物種類很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。回答下列問(wèn)題：(1)溴原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_(填元素符號(hào))。氟氯溴碘第一電離能/ (kJmol1)1 6811 2511 1401 008 (2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合(HF)2形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是_。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應(yīng)：II2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫(xiě)出CsICl2受熱分解的化學(xué)方程式：_。(3)Cl

17、O2-中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)，與ClO2-具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)(寫(xiě)出一個(gè)即可)。(4)如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，平均每個(gè)晶胞中有_個(gè)碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為_(kāi)。(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為 gcm3，其晶胞如圖乙所示，兩個(gè)最近Ca2核間距離為a nm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】Cu和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，若銅過(guò)量，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀，可能是發(fā)生了反應(yīng)：CuCl2+Cu=2CuC

18、l，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A. 實(shí)驗(yàn)I、II、III中的現(xiàn)象為溶液黃色變淺或溶液黃色褪去，說(shuō)明Fe3+被Cu還原，故A正確；B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II，實(shí)驗(yàn)I加入少量銅粉，銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)II加入過(guò)量銅粉，銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀；說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)，故B正確；C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III，參加反應(yīng)的Fe3+的量相同，則生成的Cu2+應(yīng)相同，但由于實(shí)驗(yàn)II生成CuCl，所以加入蒸餾水后c(Cu2+)不相同，故C錯(cuò)誤；D. 實(shí)驗(yàn)III溶液為藍(lán)色，含有Cu2+和過(guò)量的銅，向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)

19、白色沉淀CuCl，故D正確。故答案選C。2、D【答案解析】A.二氧化碳是非電解質(zhì)；B.白色沉淀可能為氯化銀沉淀，也可能為硫酸鋇沉淀；C. K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察；D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同；【題目詳解】A.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槎趸既苡谒闪颂妓幔妓崾请娊赓|(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀沉淀，也可能為硫酸鋇沉淀，故無(wú)法確定溶液中是否一定含有SO42-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D

20、. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，介于1100nm之間為膠體，大于100nm為濁液，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D。【答案點(diǎn)睛】電解質(zhì)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，把握電解質(zhì)的定義主要有兩點(diǎn)：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生自身的電離而導(dǎo)電，二是該物質(zhì)是化合物。3、D【題目詳解】A分子中含有碳碳雙鍵，可使酸性 KMnO4溶液褪色，故A正確；B橙花醇中含有碳碳雙鍵、羥基2種官能團(tuán)，故B正確；C在濃硫酸催化下加熱脫水，可以分子內(nèi)脫水生成烯烴，也可以分子間脫水生成醚，故C正確；D1mol橙花醇中含有3mol碳碳雙鍵，在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，可

21、以消耗3mol溴，質(zhì)量為480g，故D錯(cuò)誤；故選D。4、D【答案解析】A.以偏概全，只能定性地判斷含最高價(jià)元素的化合物有氧化性，但是不能說(shuō)一定具有強(qiáng)氧化性，如HCl中H元素為+1價(jià)，是最高價(jià)，但是HCl沒(méi)有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B.從鉻元素的化合價(jià)變化來(lái)分析較簡(jiǎn)單，鉻由+6降到+3，由化學(xué)方程式可知，2mol K2Cr2O7得到了12mole-，有3mol還原劑乙醇被氧化，所以當(dāng)有1mol還原劑反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；C.硫酸中各元素的化合價(jià)都沒(méi)發(fā)生變化，所以它只表現(xiàn)了酸性，C錯(cuò)誤；D.從理論上講，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以D正確；故答案選D

22、。【答案點(diǎn)睛】有機(jī)物發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，盡量不要去分析有機(jī)物中元素的化合價(jià)變化，因?yàn)橛袡C(jī)物的結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，化合價(jià)也就復(fù)雜。我們往往是先分析無(wú)機(jī)物中元素的化合價(jià)變化，這樣做可事半功倍。5、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是H-TS0。【題目詳解】A. Ag2O(s)=2Ag(s)O2(g) 反應(yīng)的H0、S0，高溫下H-TS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B. Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g) 反應(yīng)的H0、S0，高溫下H-TS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C. N2O4(g)=2NO2(g) 反應(yīng)的H0、S0，任何情況下H-TS0，反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D. 6C(s)6H2O

23、(l)=C6H12O6(s) 反應(yīng)的H0、S0，高溫下H-TS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變、溫度共同決定。6、D【題目詳解】A、暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的時(shí)間太長(zhǎng)，晶體容易失水，導(dǎo)致稱量的Na2CO3偏多，配制的溶液偏高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)含有蒸餾水，不產(chǎn)生誤差，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視刻度線，所配制的溶液體積偏小，則濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、洗滌液移至容量瓶中時(shí)灑出一部分，溶質(zhì)變小，則配制的溶液濃度偏低，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、C【題目詳解】A

24、鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過(guò)氧化鈉固體，故A錯(cuò)誤；B燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯(cuò)誤；C三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價(jià)鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確；D濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【分析】A、溫度越高，氧化速率越快；B、反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低；C、SO32-水解不影響溶液中+4價(jià)硫的總濃度；D、當(dāng)亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率。【題目詳解】A、溫度越高，氧化速率越快，60之前，氧化速率增大

25、與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)，故A正確；B、反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低，溫度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解，均使反應(yīng)物濃度降低，故B正確；C、SO32-水解不影響溶液中+4價(jià)硫的總濃度，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速率較小導(dǎo)致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，解題關(guān)鍵：綜合理解多種條件同時(shí)對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，有一個(gè)條件在某時(shí)段起主導(dǎo)作用。9、A【答案解析】配制0.1molL-1莫爾鹽溶液500mL，需要0.05mol的摩爾鹽，所以

26、質(zhì)量為0.05392=19.6g，選項(xiàng)A正確。Fe2+和HClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，除題目給出的反應(yīng)以外，氫氧根還要和銨根離子反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。銨根離子的檢驗(yàn)應(yīng)該是：取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含NH4+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10、D【題目詳解】A50mL的量筒精度是1mL，無(wú)法用50mL的量筒量取5.8mL硫酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；BNaClO具有漂白性，無(wú)法用pH試紙測(cè)定其pH值，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C托盤(pán)天平精度是0.1g，無(wú)法用托盤(pán)天平稱量5.85g的NaCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D沒(méi)有230mL規(guī)格的容量瓶，需要用250mL

27、的容量瓶配制230mL的0.1molL-1NaCl溶液，故D項(xiàng)正確；故答案為D。11、D【答案解析】A二者都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B加熱時(shí)碘升華，但同時(shí)氯化銨易分解，不能除去碘，故B錯(cuò)誤；CCl2和HCl均能被NaOH溶液吸收，應(yīng)用飽和食鹽水來(lái)除HCl，故C錯(cuò)誤；DFe能將FeCl3還原為FeCl2，過(guò)量的鐵粉通過(guò)過(guò)濾除去，故D正確；故答案為D。【答案點(diǎn)睛】本題考查混合物的分離和提純，B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯化銨加熱易分解，不能采用加熱的方法分離碘和氯化銨。12、B【答案解析】在元素符號(hào)的左上角的數(shù)值為質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，左下角的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，所以原子核

28、內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子為614C ，故B錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)元素符號(hào)各個(gè)位置的數(shù)字的含義分析，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。在書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)注意各元素符號(hào)周圍一般都滿足8電子結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子結(jié)構(gòu)），根據(jù)元素原子之間形成的離子鍵或共價(jià)鍵進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。13、B【題目詳解】氫化鈣作為能源供給劑時(shí)發(fā)生CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2反應(yīng)：A.氫化鈣中鈣元素為+2價(jià)，H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2可知，CaH2中氫元素化合價(jià)升高，氫化鈣在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)能夠生成氫氣，可以做制氫材料，故B正確

29、；C.氫化鈣（CaH2）含離子鍵，是離子化合物，固體中含有H-,不含H-H鍵，故C錯(cuò)誤；D.金屬鈣與氫化鈣均與水反應(yīng)均生成氫氣，滴加水不能鑒別，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。14、D【題目詳解】根據(jù)方程式2H2O2H2+O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。則可得：A可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯(cuò)誤；B可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個(gè)，錯(cuò)誤；C可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L，錯(cuò)誤；D0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol H2。故選D。15、D【題目詳解】A.鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3 ，方程式為2Fe3Cl2=2F

30、eCl3，鐵粉過(guò)量不影響產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B. SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸酸性較強(qiáng)，NO3-與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合生成BaSO4沉淀，故B錯(cuò)誤；C. 銀是不活波金屬，與稀鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. Ba（OH）2溶液與NaHCO3溶液等濃度、等體積反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、NaOH和水，離子方程式為OH+HCO3-+Ba2=BaCO3H2O，故D正確；答案為D。16、C【題目詳解】A低密度、高強(qiáng)度的鋁鋰合金常用于航空工業(yè)，故A選項(xiàng)正確。B氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中可以吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，故B選項(xiàng)正確

31、。C石英的成分是二氧化硅，在高溫條件下與碳酸鈉反應(yīng)而使坩堝炸裂，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D能夠依據(jù)變色硅膠中CoCl2吸水后固體顏色的變化判斷硅膠是否吸水，故D選項(xiàng)正確。故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮(元素) 第三周期第IIIA 族 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2 NH4NO3 1.2 CH3OH-6e- +8OH-=6H2O+ A 【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號(hào)，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與

32、H的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可

33、知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽(yáng)離子，N元素化合價(jià)降低5價(jià)，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價(jià)升高3價(jià)，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個(gè)，B電極上產(chǎn)生5個(gè)，二者結(jié)合產(chǎn)生5個(gè)NH4NO3，需補(bǔ)充2個(gè)NH3，則若最終制得3 mol M理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=2 mol=1.2 mol；若用甲醇空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過(guò)程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e- +8OH

34、-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。18、第三周期第A族 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2H+ +S2O32-=S+ SO2+H2O 4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+ 2.24 【分析】A、B、D是由常見(jiàn)的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質(zhì)反應(yīng)，E為D與硫反應(yīng)生成的有漂白性的物質(zhì)，則D為O2，E為SO2，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為NaOH、G為

35、Na2SO3，F(xiàn)為Na2S，B為H2，C為H2S，以此解答該題。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為S，B為H2，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為Na2S，G為Na2SO3，H為NaOH。(1)A是硫單質(zhì)，S是16號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期A元素；C為H2S，屬于共價(jià)化合物，S原子與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；(2)S單質(zhì)與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Na2S和Na2SO3和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；

36、(3)S和沸騰Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2H+ +S2O32-=S+ SO2+H2O，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-，Cl2被還原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：4，即兩者的系數(shù)為1：4，其離子反應(yīng)方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F為Na2S，G為Na2SO3，向含有0.4 mol Na2S、0.1 mol Na2SO3的混合溶液中加入過(guò)量HCl，發(fā)生反應(yīng)：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，0.1 mol

37、 Na2SO3反應(yīng)消耗0.2 mol Na2S，剩余0.2 mol的Na2S，反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol H2S，取反應(yīng)后的溶液加入過(guò)量FeCl3溶液，得到3.2 g沉淀，說(shuō)明溶液中溶解了H2S，根據(jù)反應(yīng)2Fe3+H2S =2Fe2+S+2H+，反應(yīng)產(chǎn)生S的物質(zhì)的量n(S)=0.1 mol，該反應(yīng)消耗0.1 mol H2S，所以放出H2S氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(H2S)=nVm=0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L。【答案點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，題中焰色反應(yīng)及特殊反應(yīng)為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，(4)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)

38、為混合物與鹽酸反應(yīng)得到硫化氫完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。19、碳棒附近溶液變紅O2 + 4e- +2H2O = 4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測(cè)Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片（負(fù)極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【分析】根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗(yàn)證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排

39、除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。【題目詳解】(l)根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)K3Fe(CN)6具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；a對(duì)比試驗(yàn)iv和v，溶液中的Na+、SO42-對(duì)鐵的腐蝕無(wú)影響，Cl-使反應(yīng)加快；b鐵皮酸洗時(shí)，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A實(shí)驗(yàn)時(shí)酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B未排除氧氣的干擾，B錯(cuò)誤；C使用Cl-除去

40、鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D錯(cuò)誤；答案為AC。按實(shí)驗(yàn)A連接好裝置，工作一段時(shí)間后，取負(fù)極附近的溶液于試管中，用K3Fe(CN)6試劑檢驗(yàn)，若出現(xiàn)藍(lán)色，則負(fù)極附近產(chǎn)生亞鐵離子，說(shuō)明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。20、濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K+5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2+2K2SO4KHSO42KHSO5+5H2O控制反應(yīng)條件，避免反應(yīng)過(guò)于激烈0pH=2左右便于晶體干燥或減少溶解損失【答案解析】(1)濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，放出大量熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉(zhuǎn)化”中，用冰