1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是（ ）A試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B實驗時水浴溫度需控制在5060C儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D反應完全后，可用

2、儀器a、b蒸餾得到產品2、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是A125mLB200mLC250mLD560mL3、根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，合理的是事實推測AMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Be與水反應會更快BHCl在1500時分解，HI在230時分解HBr的分解溫度介于二者之間CSiH4，PH3在空氣中能自燃H2S在空氣中也能自燃D標況下HCl，HBr均為氣體HF也為氣體AABBCCDD4、由兩種物質組成的一包白色粉末，通過如下實驗可鑒別其中的成分：取少量樣

3、品加入足量水中，充分攪拌，固體部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為ASiO2、明礬BBaCO3、無水CuSO4CMgCO3、Na2S2O3DKCl、Ag2CO35、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質子數是Y原子的一半。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)r(Y)r(W)BY的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C由W、Y形成的化合物是離子化合物D由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性6、對下列化學用語的理解正確的是A丙烯的最簡式可表示為C

4、H2B電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷D比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子7、我國科技人員全球首創3290塊長寬均為800毫米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下列有關說法正確的是A光影屏中安裝的計算機芯片，其材質是二氧化硅B為提升光影屏的續航能力，翻倍提高電池的能量密度C光影屏選用可折疊LED，其工作原理是將化學能轉化為電能D為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機高分子材料8、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向苯酚濁液中滴加N

5、a2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷發生消去反應CSO2通入KMnO4溶液，溶液褪色SO2有漂白性D向NaC1、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成KspAgC1KspAgIAABBCCDD9、 “凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，價值數倍也”。這里用到的分離方法為( )A升華B蒸餾C萃取D蒸發10、下列有關物質的用途，說法不正確的是（ ）A水玻璃是建筑行業常用的一種黏合劑B碳酸鈉是烘制糕點所用發酵劑的主要成分之一C硫酸鋇醫學上用作檢查腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”D

6、金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物反應置換出對應金屬11、有Br2參加的化學反應一定不屬于A復分解反應B置換反應C取代反應D加成反應12、下列實驗中，依托圖示實驗裝置不能實現的是（ ）A用CCl4萃取碘水中的碘B用NaOH溶液除去溴苯中的溴C用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油D用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸13、下列說法正確的是：A將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內焰中銅絲又恢復原來的紅色B氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集C向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32D為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器

7、中輕輕攪拌，加速液體流動14、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態氫化物變藍色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉化關系(已知酸性強弱：HClO3HNO3)。下列說法正確的是A簡單離子半徑：YZMXB簡單氣態氫化物的熱穩定性：MXC加熱單質甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液D常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大15、Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：下列說法錯誤的是（ ）AY的分子式為C10H8O3B由X制取Y過程中可得到乙醇C一定條件下，Y能發生加聚反應D等物質的量的X、Y分別與NaO

8、H溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：216、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（ ）A膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發明，發生了分解反應B古語：“雷雨發莊稼”,是因為發生了自然固氮C侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異D中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹17、下列實驗操作能達到實驗目的的是( )A加熱使升華，可除去鐵粉中的B電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質C加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚D將氨水滴加到飽和溶液中，可制備膠體18、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101，沸點：33），在干燥

9、空氣中穩定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：下列說法不正確的是（）ANaBH4中H元素顯+1價B操作所進行的分離操作是蒸餾C反應為NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3D實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀19、下列儀器名稱錯誤的是( )A量筒B試管C蒸發皿D分液漏斗20、人類的生產、生活與化學息息相關，下列說法不正確的是 A將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅硬的氧化膜。B防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣

10、脫硫，目前主要用石灰法。C壓敏膠黏劑(即時貼)只需輕輕一壓就能黏結牢固，其黏附力為分子間作用力。D人體所需六大營養物質：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，其中產能最高的是糖類。21、下列有關電解質溶液的說法正確的是A0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強B適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小DCH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小22、在混合導體透氧膜反應器中一步同時制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2)，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A膜I側反應為： H2O+2e-=H

11、2+O2- O2+4e-=2O2-B膜II側相當于原電池的負極C膜II側發生的反應為：CH4+O2-2e-=2H2+COD膜II側每消耗1molCH4，膜I側一定生成1mol H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學式為_。(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是_。(3)A加熱條件下分解的化學方程式為_。24、（12分）近期科研人員發現磷酸氯喹等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喹中間體合成路線如下：已知：.鹵原子為苯環的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環的間位定位

12、基，它會使第二個取代基主要進入它的間位。. E為汽車防凍液的主要成分。. 2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題(1)寫出B的名稱_，CD的反應類型為_ ；(2)寫出E生成F的化學方程式_。寫出H生成I的化學方程式_。(3)1 mol J在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗_mol NaOH。(4)H有多種同分異構體，其滿足下列條件的有_種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為_。只有兩種含氧官能團能發生銀鏡反應1 mol 該物質與足量的Na反應生成0.5 mol H2(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：

13、寫出P、Q結構簡式：P_，Q_。25、（12分）碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。I.現要從工業含碘廢液中回收碘單質(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設計如圖一所示的實驗過程：（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉化為I而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有_性。（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作獲得碘單質，操作包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_、_，在操作中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是_(填標號)。（3）將操作所得溶

14、液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在3040反應。寫出其中發生反應的離子方程式_；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應的離子方程式_。II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數。稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol/L Na2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應為:2Na2S2O3+I

15、2Na2S4O6+2NaI)。回答下列問題:（1）下列有關滴定的說法不正確的是_(填標號)。A標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中B滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C滴定終點時，俯視讀數，導致測定結果偏低D滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是_。（3）該油脂的碘值為_g(列式表示)。26、（10分）某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是_。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4

16、，則圓底燒瓶中的固體試劑為_(填化學式)。(3)B中發生反應的化學方程式為_，能說明B中反應已完成的依據是_。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_(填標號)。a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_ (填標號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是_。27、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為 -5.5，易水解。已知

17、：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。（1）制備 Cl2 的發生裝置可以選用 _ (填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為_ 。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a_ _。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據需要填，可以不填滿，也可補充)。（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為：Cl2+2NO=2ClNO實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優點為_ 。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2，然后再打開 K3，通入一段時間氣體

18、，其目的是 _，然后進行其他操作，當 Z 中有一定量液體生成時，停止實驗。（4）已知：ClNO 與 H2O 反應生成 HNO2 和 HCl。設計實驗證明 HNO2 是弱酸：_。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現象是_亞硝酰氯(ClNO

19、)的質量分數為 _。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12)28、（14分）由兩種或兩種以上金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構成的鹽稱為復鹽。為確定某復鹽結晶水合物Q（含有兩種金屬陽離子）的組成，甲、乙兩位同學分別進行了如下實驗：請回答下列問題：（1）操作、相同，為_、洗滌，僅由甲的實驗能不能確定操作中所得固體的成分？_（填“能”或“不能”），說明理由：_。（2）甲實驗中通入過量二氧化碳發生反應生成沉淀的離子方程式為_。（3）0.8 g紅棕色粉末的物質的量為_。（4）乙實驗中，若100 mL硝酸鋇溶液恰好完全反應，

20、則硝酸鋇溶液的物質的量濃度為_。（5）Q的化學式為_。29、（10分）實驗室常利用“棕色環”現象檢驗NO3 離子。其方法為：取含有 NO3 的溶液于試管中，加入 FeSO4 溶液振蕩，然后沿著試管內壁加入濃 H2SO4，在溶液的界面上岀現“棕色環”。回答下列問題：(1)基態 Fe2+核外未成對電子個數為_。(2)形成“棕色環”主要發生如下反應：3Fe( H2O)62+ + NO3+4H+ =3Fe(H2O)63+ + NO +2H2O Fe( H2O)62+ + NO=Fe(NO) (H2O)52+(棕色)+ H2OFe(NO)(H2O)52+中，配體是_、_，配位數為_。(3)與 NO 互為

21、等電子體的微粒是_ (任寫一例)。(4)SO42的空間構型是_，其中 S 原子的雜化方式是_ 。(5)鐵原子在不同溫度下排列構成不同晶體結構，在 912以下排列構成的晶體叫做鐵； 在 912至 1394之間排列構成的晶體叫做 鐵；在 1394以上排列構成的晶體， 叫做鐵。晶胞剖面結構如圖所示：鐵的原子堆積方式為 _ 。鐵配位數為 _ 。已知鐵晶體密度為d g/cm3，則 Fe 原子的半徑為_nm(用含 d、NA 的式子表示)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A混合時應先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；B制備硝基苯時溫

22、度應控制在5060，故B正確；C儀器a的作用為使揮發的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；D儀器a為球形冷凝管，蒸餾需要的是直形冷凝管，故D錯誤；答案選D。2、C【解析】試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發生的反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg2+和Al3+全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCl；根據氯原子和鈉原子守恒得到如下關系式：HClNaClNaOH1 12

23、mol/L0.5L 4mol/LVV=0.25L=250ml，故選C。【考點定位】考查化學計算中常用方法終態法【名師點晴】注意Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉化為沉淀的Al3+，不能溶解是解題關鍵；鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4molL-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCl，根據氯原子和鈉原子守恒解題。3、B【解析】A. 金屬性越強，與水反應越劇烈，則Be與水反應很緩慢，故A錯誤；B. 非金屬性越強，氫化物越穩定，由事實可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故

24、B正確；C. 自燃與物質穩定性有關，硫化氫較穩定，則H2S在空氣中不能自燃，故C錯誤；D. HF可形成氫鍵，標況下HCl、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯誤；故選：B。4、D【解析】A、取少量樣品加入足量水中，充分攪拌，固體部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質和可溶性物質，對四個選項分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽， A錯誤；B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSO4溶液顯藍色，不是無色，B錯誤；C、Na2S2O3與硝酸反應產生Na2SO4、S單質、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質，不是白色固體， C錯誤

25、；D、KCl能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加入HNO3，反應產生AgNO3、CO2氣體和H2O，KCl再與AgNO3發生復分解反應產生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3，D正確；故合理選項是D。5、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質子數是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結合元素周期律與物質結構與性質作

26、答。【詳解】根據上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A. 同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)r(S)r(O)，A項正確；B. 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則S的最高價氧化物對應水化物的酸性比Cl的弱，B項錯誤；C. 由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價化合物，C項錯誤；D. 由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；答案選A。6、A【解析】A. 丙烯的分子式是C3H6，最簡式可表示為CH2，故A正確；B. 電子式表示羥基，表示氫

27、氧根離子，故B錯誤；C. 結構簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷， CH3CH2CH2CH3表示異正烷，故C錯誤；D. 比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D錯誤。7、B【解析】A光影屏中安裝的計算機芯片，其材質是硅，A不正確；B可折疊光影屏將續航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；CLED光影屏白天將光能轉化為電能，夜晚將電能轉化為光能，C不正確；D碳纖維是無機非金屬材料，D不正確；故選B。8、B【解析】A.苯酚與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤；B. 氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體

28、，溴乙烷生成乙烯的反應屬于消去反應，故B正確；C.SO2具有還原性，通入KMnO4溶液，溶液褪色，體現二氧化硫的還原性，故C錯誤；D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質的量濃度的相對大小未知，有可能因為碘化鈉的濃度較大而產生黃色沉淀碘化銀，因此不能得出結論KspAgC1KspAgI，當氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時，若產生黃色沉淀可得出題中的結論，故D錯誤，故選B。【點睛】二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結構和組成相似的難溶物的溶度積時，要根據控制變量法進行實驗設計，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，才可以得出合理的結論；或

29、者根據沉淀的轉化進行判斷，但要注意在進行沉淀的轉化時，防止有過量試劑的干擾。9、B【解析】酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸餾的方法進行分離，B正確；正確選項B。10、B【解析】A. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產黏合劑和防火劑，故A正確；B. 碳酸氫鈉是烘制糕點所用發酵劑的主要成分之一，故B錯誤；C. 硫酸鋇醫學上用作檢查腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”，故C正確；D. 金屬鈉的還原性比鈦、鋯、鈮、鉭的還原性強，可以與其氯化物反應置換出對應金屬，故D正確；題目要求選擇錯誤選項，故選B。【點睛】本題考查了物質的用途，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現性質，平時注意掌握

30、常見元素化合物的性質，注意基礎知識的積累和運用。11、A【解析】溴具有氧化性，有溴參加的反應為氧化還原反應，也可發生有機類型的取代、加成反應，則不可能為復分解反應，以此來解答即可。【詳解】A.復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，而溴參加有元素的化合價變化，則不可能為復分解反應，A符合題意；B.單質溴與KI發生置換反應，產生碘單質和溴化鉀，B不符合題意；C.甲烷與溴的取代反應，有溴參加，C不符合題意；D.乙烯與溴的加成反應產生1,2-二溴乙烷，有溴參加，D不符合題意；故合理選項是A。【點睛】本題考查溴的化學性質及反應類型，把握溴蒸氣的氧化性及有機反應中溴單質的作用為解答的關鍵，注重基礎知識的考

31、查，注意利用實例分析。12、C【解析】A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中裝置萃取、分液可分離，故A正確；B.溴與氫氧化鈉反應后，與溴苯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故B正確；C.分離硬脂酸鈉與甘油時，加入熱的飽和食鹽水，發生鹽析，使硬脂酸鈉變為沉淀，再用濾紙過濾即可分離，故C錯誤；D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后，與酯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故D正確；綜上所述，答案為C。13、A【解析】A. 將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內焰中遇到乙醇，發生反應生成銅，又恢復原來的紅色，故A正確；B. 氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集，故B錯誤；C. 向

32、某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故C錯誤；D. 過濾時玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會捅破濾紙，故D錯誤。故選：A14、D【解析】在短周期主族元素中，可以形成強堿的是Na元素，所以強堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2，單質只有Cl2。 電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClO。M的氣態氫化物使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。【詳解】AX為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，Cl-、N3-、O

33、2-、Na+的半徑依次減小，故A錯誤；BX為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：ON，H2O的熱穩定性比NH3強，故B錯誤；C若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩定，溶液不變色，故C錯誤；DNaClO屬于強堿弱酸鹽，能夠發生水解，可促進水的電離，故D正確；答案選D。15、D【解析】A. Y分子中含有10個C原子，3個O原子，不飽和度為：7，所以分子式為：C10H8O3，故A正確；B. 根據質量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；C. Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發生加聚反應，酚可與甲醛發生縮聚反應，故C正確；D.

34、 X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，1mol可與3molNaOH反應，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1:1，故D錯誤；故選：D。16、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應變為NO，然后被O2氧化為NO2，NO2溶于水變為硝酸隨雨水落入地面，相當于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發生以下反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHC

35、O3，主要應用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異， C正確；明礬中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應，D正確；正確選項A；17、C【解析】A.加熱時Fe與I2反應，應選磁鐵分離，A錯誤；B.氧化性H+Al3+，電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質，應電解熔融氧化鋁來冶煉Al，B錯誤；C.NaOH與苯酚發生反應生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可發生水解反應生成Fe(OH)3膠體，D錯誤；故合理選項是C。18、A【解析】ANaBH4中Na元素顯+1價、B元素顯+3價、H元素顯-1價，A錯誤；B異

36、丙胺沸點為33，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作所進行的分離操作是蒸餾，B正確；C反應為NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑，Na作還原劑，C正確；D鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；故答案選A。19、C【解析】A.據圖可知，A為量筒，故A正確；B. 據圖可知，B為試管，故B正確；C. 據圖可知，C為坩堝，故C錯誤；D. 據圖可知，D為分液漏斗，故D正確；答案選C。20、D【解析】A.電解池的陽極上發生失去電子的氧化反應；B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣

37、；C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力；D.人體所需六大營養物質中產能最高的是油脂。【詳解】A.Al是活潑金屬，作陽極時，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽極電解，可在鋁制品表面生成堅硬的氧化物保護膜，A正確；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣進入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，減少環境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；D.人體所需六大營養物質中：直接的供能物質是糖類，產能最高的是油脂，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題綜合考查物質的性質與用途，掌握反應原理和物質的性質即可

38、解答，側重考查了學生的分析能力，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學習的積極性。21、A【解析】A向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應生成醋酸銨為強電解質，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，故A正確；B醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯誤；DCH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數不變，則不變，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點

39、為D，要注意化學平衡常數、電離平衡常數、水解平衡常數、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關，溫度不變，這些常數不變。22、D【解析】A.膜I側，H2O和O2在正極均發生還原反應，結合題圖可寫出其電極反應式為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正確；B.原電池中陰離子從正極向負極移動結合題圖O2-的移動方向可知，膜I側相當于原電池的正極，膜II側相當于原電池的負極，故B正確；C.膜II側CH4發生氧化反應，其電極反應式為CH4+O2-2e-=2H2+CO，故C正確；D.膜I側發生的反應為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II側發生的反應為：CH4+

40、O2-2e-=2H2+CO，膜II側每消耗1molCH4，膜I側生成小于1molH2，故D錯誤。故選D。二、非選擇題(共84分)23、FeSO4Fe2O36H2Fe33H2O2FeSO4Fe2O3SO2SO3【解析】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據此分析。【詳解】氣

41、體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質的量為0.02mol，S原子的物質的量為0.02mol，A的質量為3.04g，則氧原子的質量為(3.04g0.02mol56gmol10. 02mol32gmol

42、1)=1.28g，即氧原子的物質的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3。24、硝基苯 還原反應 HOCH2-CH2OH+O2OHCCHO+2H2O +CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH 4 12 、 【解析】A分子式是C6H

43、6，結合化合物C的結構可知A是苯，結構簡式為，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發生取代反應產生硝基苯，結構簡式為，B與液氯在Fe催化下發生取代反應產生C：，C與Fe、HCl發生還原反應產生D：；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2O4的G，說明F中含有-CHO，G含有2個-COOH，則G是乙二酸：HOOC-COOH，逆推F是乙二醛：OHC-CHO，E為汽車防凍液的主要成分，則E是乙二醇，結構簡式是：HOCH2-CH2OH，HOOC-COOH與2個分子的CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱，發生酯化反應產生分子式是C6H10O4的H，H的結構簡式是C2H5OOC-COO

44、C2H5；H與CH3COOC2H5發生III條件的反應產生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，I與D反應產生J和H2O，J在一定條件下反應產生J，K發生酯的水解反應，然后酸化可得L，L發生脫羧反應產生M，M在一定條件下發生水解反應產生N，據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知A是，B是，E是HOCH2-CH2OH，F是OHCCHO，G是HOOC-COOH，H是C2H5OOC-COOC2H5，I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5。(1) B是，名稱是硝基苯；C是，C與Fe、HCl發生還原反應產生D：，-NO2被還原為-NH2，反應類型為還原反應；(2) E是HOCH2

45、-CH2OH，含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發生氧化反應產生乙二醛：OHC-CHO，所以E生成F的化學方程式是HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；H是C2H5OOC-COOC2H5，H與CH3COOC2H5發生III條件的反應產生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，反應方程式為：C2H5OOC-COOC2H5+ CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；(3)J結構簡式是，在J中含有1個Cl原子連接在苯環上，水解產生HCl和酚羥基；含有2個酯基，酯基水解產生2個分子的C2H5OH和2個-COOH，HCl、酚羥基、-C

46、OOH都可以與NaOH發生反應，所以1 mol J在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗4 molNaOH；(4)H結構簡式是：C2H5OOC-COOC2H5，分子式是C6H10O4，其同分異構體滿足下列條件只有兩種含氧官能團；能發生銀鏡反應說明含有醛基；1 mol該物質與足量的Na反應生成0.5 mol H2，結合分子中含有的O原子數目說明只含有1個-COOH，另一種為甲酸形成的酯基HCOO-，則可能結構采用定一移二法，固定酯基HCOO-，移動-COOH的位置，碳鏈結構的羧基可能有 共4種結構；碳鏈結構的羧基可能有4種結構；碳鏈結構的羧基可能有3種結構；碳鏈結構為的羧基可能位置只有1種結構，因此符合要

47、求的同分異構體的種類數目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為、；(5)CH3-CH=CH-CH3與溴水發生加成反應產生CH3CHBr-CHBrCH3，然后與NaOH水溶液共熱發生取代反應產生，發生催化氧化產生Q是；與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發生硝化反應產生P是，P與Fe、HCl發生還原反應產生，與在HAc存在條件下，加熱4050反應產生和H2O，故P是，Q是。【點睛】本題考查有機物推斷和有機合成，明確有機物官能團及其性質關系、有機反應類型及反應條件是解本題關鍵，難點是H的符合條件的同分異構體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質推斷時

48、可以由反應物采用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進行推斷，側重考查學生分析推斷及合成路線設計能力。25、 還原性 分液 蒸餾 Cl2+2I=2Cl+I2 5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+ BD 韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大，導致測出的與油脂反應的I2偏少 (25400y-12.7cV)/x或(y-1/2cV10-3)/x25400或(25400y-12700cV10-3)/x【解析】I.（1）將含碘廢液中的I2完全轉化為I而進入水層，碘由0價變為-1價被還原，故向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有還原性；（

49、2）操作將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機溶液，利用有機物和碘的沸點不同再進行蒸餾，故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸餾，在操作中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸餾需要用到相應蒸餾裝置，答案選； （3）Cl2將碘離子氧化生成碘單質，發生反應的離子方程式為Cl2+2I=2Cl+I2；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，反應的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；II. （1）A標準Na2S2O3溶液呈堿性，應盛裝在堿式滴定管中，選項A正確；B滴定時眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，選項B不正確；C. 滴定終點時，俯視讀數，所讀標準液體積

50、偏小，導致測定結果偏低，選項C正確；D滴定前錐形瓶內溶液呈藍色，滴定到溶液由藍色變為無色時，并且半分鐘內不變色，達到滴定終點，選項D不正確。答案選BD； （2）韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大，導致測出的與油脂反應的I2偏少；（3）根據反應2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物質的量是cV10-32mol，設某油脂碘的質量為ag，ag254g/mol+cV10-32mol=ymol，a=254y-127cV10-3，該油脂的碘值為25400y-12.7cVx。26、分液漏斗 Na2SO3(或K2SO3或NaHS

51、O3或KHSO3等) 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4 溶液藍色褪去 d acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發的乙醚除去乙醇，使其快速干燥 【解析】(1)根據儀器結構判斷儀器的名稱；(2)根據復分解反應的規律選擇試劑；(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應的化學方程式，根據Cu2+的水溶液顯藍色，結合該反應的特點判斷反應完全的特征及加入的物質；(4)根據過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；(5)CuBr容易被氧化，根據SO2的水溶液具有還原

52、性分析，結合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚具有易揮發的性質分析。【詳解】(1)根據裝置圖中儀器M的結構可知該儀器的名稱是分液漏斗；(2)根據復分解反應的規律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應制取SO2氣體，反應方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2；(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液顯藍色，若反應完全，則溶液中不再含有Cu2

53、+，溶液的藍色褪去，由于CuSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性，H+與Na2S2O3反應產生SO2氣體，以促使反應的進行，因此若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是Na2S2O3，故合理選項是d；(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，就可以使過濾得到的濾液沿燒杯內壁不斷進入到燒杯中，a錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁，就可以使混合物充分分離，b正確；c.為了使難溶性的固體與液體物質分離，濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣，c錯誤；d.用玻璃棒引流，使混合物進入到過濾器中，在漏斗中不能用玻璃棒攪動，否則會使濾紙破損，導致不能過濾，不能分離混合物，d錯誤；故合理選項是acd；(5

54、)SO2是大氣污染物，為防止其污染環境，用蒸餾水吸收SO2，得到H2SO3溶液，該物質具有還原性，用H2SO3溶液洗滌，就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化，然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。【點睛】本題考查物質制備方案的設計的知識，涉及對操作的分析評價、物質的分離提純、實驗方案實際等，(5)為易錯點，學生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質量，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。27、A(或B) MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O) f g

55、c b d e j h 排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停 排干凈三頸瓶中的空氣 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸 滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點 【解析】制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；X裝置可以排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；通入一段時間氣體，其目的是排空氣；用鹽

56、溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸；以K2CrO4溶液為指示劑，根據溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應生成磚紅色，再根據ClNOHClAgNO3關系式得到計算ClNO物質的量和亞硝酰氯(ClNO)的質量分數。【詳解】制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇B，發生的離子反應為：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為：A(或B)；MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O)；制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導氣管連接順序為afgcbdejh，故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；用B裝置制備NO，與之相比X裝置可以排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停，故答案為：排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排