1、安徽省池州市灌口中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下表中物質的分類組合完全正確 選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質SO3AlH2OC2H5OH參考答案：AA、KNO3是強電解質，HF是弱電解質，SO2是非電解質，所以A正確；B、CaCO3是強電解質，電解質和非電解質都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質又不是非電解質，B不正確；C、因為H2O自身部分電離，所以水是弱電解質，而不是非電解質，C不正

2、確；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強電解質，不是弱電解質，D不正確。故選A。2. 若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于Ab+n-2 Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2 參考答案：B試題分析：若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則anb2，所以anb2，答案選B。3. 市售“家用消毒液發生器”是以精鹽和自來水為原料。通電時，發生器內的電極板上產生大量氣泡(同時使產生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害。該發生器配制消毒液所涉及到的化學反應有 ( )2NaCl+2H2O NaOH+H2+Cl2

3、 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H20H2+Cl22HCl Cl2+H20HCl+HClO 2HClO2HCl+O2A B C D 參考答案：B4. NA代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是 A、標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于0.1NA B、常溫下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中鈉離子總數為0.1NA C、2.3gNa在反應中失去電子數為NA D、3.4 g NH3中含NH3分子數目為0.2NA 參考答案：D略5. 在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為 （ ） A. V（NH3）

4、=0.02mol（Lmin）-1 B. V（NH3）=0.17mol（Lmin）-1 C. V（N2）=0.005mol（Lmin）-1 D. V（H2）=0.03mol（Lmin）-1參考答案：C略6. 下列物質屬于分子晶體的化合物是A. 石英B. 硫磺C. 干冰D. 食鹽參考答案：C試題分析：離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構成的晶體是金屬晶體，據此可知，石英是二氧化硅，屬于原子晶體，硫磺是分子晶體，但屬于單質。干冰是CO2，屬于分子晶體。食鹽是氯化鈉，屬于離子晶體，

5、答案選C。點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確晶體類型的判斷依據，然后靈活運用即可。7. 下列裝置能構成原電池的是( )。 A B C D參考答案：8. 下列實驗操作不正確的是（）A用量筒量取25.0mL蒸餾水B用分液漏斗分離乙醇和水C用燒杯溶解FeCl3固體試樣D用托盤天平稱量NaCl固體5.8g參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；化學實驗方案的評價【分析】A量筒精確到0.1mL；B乙醇和水混溶；C燒

6、杯可用于溶解、稀釋等操作；D托盤天平精確到0.1g【解答】解：A因量筒精確到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸餾水，故A正確；B乙醇和水混溶，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C燒杯可用于溶解、稀釋等操作，可用于溶解固體，故C正確；D托盤天平精確到0.1g，可用托盤天平稱量NaCl固體5.8g，故D正確故選B9. 將Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物11.94 g，溶于水配制成200 mL溶液，測得Na濃度c(Na)0.5 mol/L。若將11.94 g該混合物加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量為A3.1 g B5.3 g C9.0 g D11.0 g參考答案：B略10. 在

7、一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（ ）A分子數目的多少 B分子直徑的大小 C分子間引力的大小 D分子間距離的大小參考答案：A11. 分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的醋共有40種，在這40種醋中由相同的碳原子的酸與相同碳原子的醇形成的醋有A.4種 B.8種 C.12種 D.16種參考答案：C略12. 兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的ALCL3.MgCL2溶液混合，充分反應后AL3+.Mg2+均恰好形成沉淀，則原ALCL3.MgCL2溶液濃度之比是A.2：3 B.1：2 C.1：1 D.3：2參考答案：A

8、13. 儀器名稱為“量筒”的是() 參考答案：CA為圓底燒瓶，B為分液漏斗，C為量筒，D為研缽，答案選C。14. （雙選）下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化C置換反應一定屬于氧化還原反應D化合反應和復分解反應中不可能包含氧化還原反應參考答案：BC考點：氧化還原反應 專題：氧化還原反應專題分析：A、氧化還原反應中可能同種元素既被氧化又被還原B、氧化還原反應中一定存在元素的化合價變化，可能為同種元素，也可能為不同元素；C、置換反應中一定存在化合價的變化，有化合價變化的是氧化還原反應；D、有單質參加的化合反應屬于氧

9、化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應；解答：解：A、反應2H2S+SO23S+2H2O中只有硫元素的化合價變化，故A錯誤；B、反應2H2S+SO23S+2H2O中，H、O元素的化合價不變，則反應中不一定所有元素的化合價都發生變化，故B正確；C、置換反應中一定存在化合價的變化，一定是氧化還原反應，故C正確；D、有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，如氯酸鉀分解，而復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故D錯誤故選：BC點評：考查氧化還原反應及常見的化學反應，學生熟悉利用元素的化合價來分析性質，注意四種基本反應類型與氧化還原反應的關系15. 下列有機物在空氣中燃燒，產生明亮并帶有濃煙火焰的物質是

10、A、CH4 B、CH2=CH2 C、 D、CH3CH2OH參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖是某同學設計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學反應方程式：；實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O該反應中的氧化劑是，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是mol；(2).裝置B中飽和食鹽水的作用是；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入；a b c dI

11、 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條II 堿石灰 硅膠 堿石灰 無水氯化鈣III 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到D中無色溶液逐漸變為色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現象是；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式參考答案：1. MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O KMnO4 12. 除去Cl2中的HCl3.d4. 橙黃 E中液體分為兩層，下層（CCl

12、4層）為紫紅色5. 2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O考點：氯氣的實驗室制法；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用專題：鹵族元素分析：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；根據反應物中所含元素化合價的變化判斷，高錳酸鉀中Mn元素化合價由+7價降到+2價，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，結合化合價的變化以及反應的方程式可計算轉移電子的數目；A中制取的氯氣含有揮發出來的氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫氣體；（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液

13、逐漸變為橙黃色；說明氯氣氧化性強于溴單質；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶解于四氯化碳中，振蕩分層，四氯化碳層在下層；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應的化學方程式是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水解答：解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；在反應2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合價由+7價降到+2價，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，Cl元素化合價由1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，依據氧化劑、還原劑

14、得失電子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，則消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是1mol，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；KMnO4；1；裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，故答案為：除去Cl2中的HCl；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d

15、；（4）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變為黃，所以現象為：溶液從無色變化為橙黃色：氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，說明氯氣的氧化性強于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳層）為紫紅色；故答案為：橙黃；E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應，離子方程式為：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O，故答案為：2OH+Cl2=Cl+ClO+

16、H2O點評：本題以氯氣的制取及性質檢驗為載體綜合考查實驗的相關知識，注意化學方程式的書寫，得失電子守恒在氧化還原反應的相關計算中的應用，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結構示意圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為， Z和氫形成的化合物的電子式為 。（3）Y單質在空氣中燃燒的化學方程式為 ，生成物與水反應的化學方程式為。參考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。18. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質量(W)變化關系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質量為_g，混合物中AlCl3的質量為_g，混合物中MgCl2的質量為_g. (2)P點表示鹽酸的體積是_mL.參考答案：（1）1.8 0.67