1、2021-2022學年河南省商丘市永城搓城鄉搓城中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 冶煉K、Ca、Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是 A熱分解法 B熱還原法C電解其熔融鹽或氧化物 D電解其鹽的水溶液參考答案：D2. 下列說法正確的是A. 按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B. 水玻璃、碘水、Fe(OH)3膠體均為混合物C. CO2、SO3、CO均屬于酸性氧化物D. KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能導電，所以它們都屬于電解質參考答案：BA、當分散劑是水或其他液體時，根據分散質粒子大

2、小，可以把分散系分為溶液、膠體、濁液，故A錯誤；B、水玻璃、碘水、Fe(OH)3膠體都由多種物質組成，屬于混合物，故B正確；C、CO不能和堿或酸反應生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故C錯誤；D、銅是單質，不是電解質，也不屬于非電解質，故D錯誤；故選B。3. 某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z,經過tmin后,測得物質的濃度為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應的反應式可表示為A. X2 + 2Y2 = 2XY2 B. 2X2 + 2Y2 = 2X2YC. 3X2 + Y2 =

3、2X3Y D. X2 + 3Y2 = 2XY3參考答案：CX2、Y2、Z的濃度變化量之比是(10.4):(10.8):0.43:1:2，變化量之比是化學計量數之比，因此根據原子守恒可知方程式為3X2 + Y22X3Y，答案選C。4. 蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有（ ） A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性參考答案：B略5. 在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）A. SiO2SiCl4SiB. FeS2SO2H2SO4C. N2NH3NH4Cl(aq

4、)D. MgCO3MgCl2(aq)Mg參考答案：C試題分析：A二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應，不能一步實現反應，故A錯誤；B二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉化，故B錯誤；C氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應生成氨氣，氨氣是堿性氣體和鹽酸反應生成氯化銨，兩步反應能一步實現，故C正確；D碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應是電解熔融狀態的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選C。6. 醫學界通過用14C標記的C60發現一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病

5、(AIDS)。下列有關敘述中，正確的是（ ）A. 14C與12C的性質完全不同B. 14C與14N含有的中子數相同C. 14C60與12C60互為同位素D. 14C與12C、13C互為同位素參考答案：D【詳解】A.14C與12C為不同的原子，但其核外電子的排布是相同的，故其化學性質幾乎完全相同，故A錯誤；B.14C中的中子數為14-6=8，14N含有的中子數為14-7=7，兩者中子數不同，故B錯誤；C.14C60和12C60是碳元素的同種單質，兩者不是同位素，故C錯誤；D.14C與12C、13C的質子數相同，而中子數不同，故兩者互為同位素，故D正確。故選D。7. 某白色粉末由兩種物質組成，為鑒

6、別其成分進行如下實驗:取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為( )A. NaHCO3 、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2CO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuCO3參考答案：CA項，若白色粉末為NaHCO3和Al（OH）3，加入足量水，NaHCO3溶解，Al（OH）3不溶，無論加入足量鹽酸還是足量硫酸都有氣泡產生，最后固體都全部溶解，不符合題意；B項，若白色粉末為AgCl和NaHCO3，加入足量水，NaHCO3溶解，AgCl不溶，無論加入足量鹽酸還

7、是足量硫酸都有氣泡產生，最后仍有固體AgCl存在，不符合題意；C項，若白色粉末為Na2CO3和BaCO3，加入足量水，Na2CO3溶解，BaCO3不溶，加入鹽酸Na2CO3、BaCO3都與鹽酸反應產生氣泡，固體全部溶解，加入硫酸Na2CO3、BaCO3都與硫酸反應產生氣泡，同時產生不溶性固體BaSO4，符合題意；D項，CuCO3為藍綠色固體，不符合題意；答案選C。8. 13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，瑞士科學家庫爾特、維特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。有關13C、15N的敘述正確的是( ) A15N與14N互為同位素 B13C與C6

8、0互為同素異形體C13C、15N具有相同的中子數 D15N的核外電子數與中子數相同參考答案：A略9. CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析有關C的說法正確的是A、質子數為6 B、電子數為13 C、中子數為6 D、質量數為6參考答案：A略10. 化學反應的發生必然伴隨有能量的轉化，其最根本原因是（ ）A化學反應中一定有新物質生成 B化學反應中一定有化學鍵的變化C化學反應通常需要加熱等條件才能發生 D能量變化是化學反應的基本特征之一參考答案：B11. 元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（ ）A次氯酸的電子式： BS2

9、的結構示意圖：CO18的原子符號： DCO2分子的結構式：O=C=O參考答案：A略12. 已知下列反應：Co2O36HCl(濃)2CoCl2Cl23H2O2FeCl32KI2FeCl2I22KCl Cl22FeCl22FeCl3則下列物質氧化性由強到弱的順序是（ ）AI2FeCl3Cl2Co2O3BCo2O3Cl2FeCl3I2CCl2Co2O3I2FeCl3DCl2I2Co2O3FeCl3參考答案：B略13. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A. 78gNa2O2與水反應生成O2分子數為NAB. 標準狀況下，22.4L氯氣與鐵完全反應轉移電子數為3NAC. 27gA1分別加入足量

10、的鹽酸或足量的燒堿溶液中，產生氣體分子數都為1.5NAD. 17g氨氣溶于水后所得溶液中，NH3的分子數為NA參考答案：C根據反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2看出，1mol Na2O2完全反應生成O20.5 mol；A錯誤；1molCl2完全反應變為-1價的氯，轉移電子2mol；B錯誤；金屬鋁無論與鹽酸還是燒堿溶液反應，只能生成+3價鋁的化合物，1 mol A1轉移電子均為3 mol，根據電子得失守恒規律，生成氫氣均為1.5 mol；C正確；氨氣溶于水后，有一少部分氨氣和水反應生成一水合氨，所以溶液中NH3的分子小于1 mol；D錯誤；正確選項：C。點睛：氨水為混合物，溶液中存在的

11、微粒：NH3、NH3H2O、H2O、NH4+、OH-、H+。14. 相同物質的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是 A、 C3H4 B、 C3H8O C、 C2H6 D、 C2H4O2參考答案：B略15. 是重要的核工業原料，在自然界的存在很少。的濃縮一直為國際社會關注。下列有關說法正確的是 A、原子核中含有92個中子 B、原子核外有143個電子C、與互為同位素 D、與互為同素異形體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）已知：A是一種烴，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路

12、線如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構式 。（2）寫出下列反應的化學方程式： ； ； 。（3）某課外小組的同學用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，他們在試管A中按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸，然后加熱制取。請回答：實驗中，加入的濃硫酸的作用是 。小試管B中的液體是 ；作用是 ；小試管B中的導管不能伸入到液面下，原因是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分） 元素R的氣態氫化物的化學式為HXR，在標準狀況下，8.5gHXR氣體的體積是5.6L，將5.1gHXR氣體通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反應（非氧化還原反應，生成銅鹽沉淀）

13、（1）求HXR的相對分子質量。（2）推測X值，并確定R的元素符號。參考答案：34 S略18. 取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反應，過濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質量為14.51g，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。寫出有關反應的化學方程式。計算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度。（2）產生的氣體在標準狀況下的體積。（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質的量濃度（反應前后溶液體積變化忽略不計）。參考答案：Na2SO4Ba(OH)2= BaSO42NaOHNa2CO4Ba(OH)2= BaC