1、安徽省黃山市武陽中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關的說法正確的是A分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B分子中四個氮原子共平面C該物質屬于離子化合物D15.2g該物質含有6.02個分子參考答案：D略2. 下列食品添加劑與類別對應正確的一組是 A著色劑胡蘿卜素、苯甲酸鈉 B調味劑食醋、亞硝酸鈉 C疏松劑碳酸氫鈉、碳酸氫銨 D防腐劑氯化鈉、檸檬黃參考答案：C3. 下列有關除雜質(括號中為

2、雜質)的操作中，錯誤的是()A福爾馬林(蟻酸)：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B甘油(水)：用分液漏斗分離C苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振蕩，分液D乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液參考答案：B略4. 下列各項與反應熱的大小無關的是 A、反應物和生成物的狀態 B、反應物量的多少 C、反應物的性質 D、反應的快慢參考答案：D略5. 下列條件一定能使反應速率加快的是：增加反應物的物質的量升高溫度縮小反應容器的體積 加入生成物 加入MnO2 A全部 B CD參考答案：C6. 一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發生烯烴的醛化反應，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：

3、CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO 由丁烯進行醛化反應也可以得到醛，在它的同分異構體中，屬于醛的有 （ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略7. 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是A在熔融電解質中，O2-由負極移向正極B通入丁烷的一極是負極，電極反應為：2C4H1052e-26O2- 8CO210H2OC通入空氣的一極是負極，電極反應為：O24e-2O2-D電池的總反應是：2C4H1013O2 ? 8CO210H2O參考答案：BD略8. 原計劃

4、實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這一數字與銥（Ir）元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”已知銥的一種同位素的質量數為191，則其核內的中子數與質子數之差是（）A77B114C37D268參考答案：C【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系【分析】根據電子數=質子數，中子數=質量數質子數進行計算【解答】解：電子數=質子數=77，中子數=質量數質子數=19177=114，所以中子數質子數=11477=37，故選C9. 下列過程中H小于零的是A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨分解得氨氣 C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D. 酸堿中和參考答案：D略10. 在一密閉容器中，反應A()B(

5、)C()達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原的1.8倍，則A平衡向正反應方向移動 B物質A的轉化率增加C物質C的質量分數增加 D2參考答案：D試題分析：假設平衡不移動，則容器容積壓縮到原的一半，B和C的濃度應是原的2倍，而已知條件是1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，A、B、C錯誤；逆反應是氣體物質的量減小的反應，2，D正確.答案選D.考點：化學平衡的移動11. 某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有CH鍵、OH鍵、CO鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式是（）ACH3CH2OCH3 BCH

6、3CH2CH（OH）CH3CCH3CH2CH2OH DCH3CH2CHO參考答案：C考點：有機物的結構式專題：有機物分子組成通式的應用規律分析：結合有機物的相對分子質量為60，分子中含有CH鍵、OH鍵、CO鍵，據此判斷解答：解：A、CH3CH2OCH3相對分子質量為60，但分子中不含OH鍵，故A錯誤；B、CH3CH2CH（OH）CH3中含有CH鍵、OH鍵、CO鍵，但相對分子質量為74，故B錯誤；C、CH3CH2CH2OH相對分子質量為60，含有CH鍵、OH鍵、CO鍵，故C正確；D、CH3CH2CHO相對分子質量為58，含有CH鍵、C=O鍵、不含OH鍵、CO鍵，故D錯誤；故選C點評：本題考查有機

7、物的結構確定，難度不大，注意基礎知識的掌握12. 21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是( ) A.電力 B.核能 C.太陽能 D.氫能參考答案：A略13. 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )A正極附近的SO42 離子濃度逐漸增大 B電子通過導線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出 D銅片上有H2逸出參考答案：D14. 可逆反應：mA（固）+nB（氣）eC（氣）+fD（氣），反應過程中，當其他條件不變時，C 的體積分數(C%)與溫度T和壓強P的 關系如圖。下列敘述正確的是（ ）A. 達到平衡后，加入催化劑C增大B. 達到

8、平衡后，若升溫平衡向左移C .m+ne+fD. 達平衡后，若降壓平衡向左移動參考答案：B略15. 有機物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲能水解為乙和丙兩種有機物。相同條件下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有A2種 B4種 C6種 D8種參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學用如圖裝置做中和熱的測定實驗實驗步驟：組裝儀器分別量取50mL 0.50 mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t1。混合反應并準確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度。重復實驗三次，取終止溫度平均值為t2。計算 回答下列問題：如圖裝置

9、缺乏的儀器是： _誤差分析：(填偏大偏小無影響) 未及時測出最高溫度，其值_用環形銅絲代替環形玻璃棒_為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？ _ 泡沫塑料的作用是：_如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/(g)，假設鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實驗裝置的比熱容，則生成1mol水時的反應熱為：H=_參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鹵代烴與金屬鈉作用，可增加碳鏈制高級烴，反應的化學方程式為，其中X表示鹵原子，R和R為烴基，可相同也可不同。試以苯、乙炔、鈉等為主要原料，通過三步反應制取；寫出制取的化學方程式。參考答案：18. 在80時，純水的PH小于7，其原因是什么?參考答案：解析：已知室溫時，純水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的電離：H2OH+OH-是吸熱反應，故溫度升高到80，水的電離平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)10-7mol/L，即PH7.19. 反應mAnBpC在某溫