1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下：下列說法不正確的是A固體2是Fe2O3B溶液甲中可能含有Fe3+CX的化學式可以表示為Fe3C2DX與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成2、25時，下列各組

2、離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B弱堿性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-Cc(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-3、下列說法不正確的是A物質的量是描述微觀粒子集合體的物理量B1mol CO2 與1mol CO含有的分子數相同C阿伏加德羅常數就是6.02 1023DSO的摩爾質量是96 g/mol4、已知電離平衡常數：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）

3、A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色C向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式：2ClO-CO2H2O=2HClOCOD能使pH試紙顯深紅色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存5、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發生的主要反應如圖所示。下列說法正確的是A鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-B電池工作時，光能轉變為電能，X為電池的正極C電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小D電解質溶液中發生反應2Ru3+3I-2Ru2+I3-6、下列敘述正確的是A向CaCO3固體

4、中滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入Na2SiO3溶液中，產生白色膠狀物質，可證明酸性：HC1H2CO3H2SiO3B向鐵的氧化物中加入鹽酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中含有Fe2+C將少量的溴水分別滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分別滴加CC14振蕩，下層分別呈無色和紫紅色，則說明還原性：I-Fe2+Br-D向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，接著產生刺激性氣味的氣體，最后沉淀逐漸溶解7、下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是A用溶液除鐵銹B用溶液除去水體中的C用石灰乳脫除煙氣中的D用酸性溶液檢查司機是否酒后駕車8、

5、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（ ）A增加壓強B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑9、中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下所示。下列說法正確的是A該過程中沒有非極性鍵的斷裂與生成B氧化劑與還原劑的物質的量之比為31C基于LDH合成NH3的過程不屬于氮的固定D利用NH3容易液化的性質，將混合氣體加壓降溫可分離出NH310、連接四種不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子，藥物阿司匹林（B）

6、可由水楊酸（A）制得。下列說法正確的是A阿司匹林能與溴水反應而使之褪色B可用氯化鐵溶液鑒別水楊酸和阿司匹林C由A反應生成B，另一種反應物為乙醇D阿司匹林中帶星號（*）的碳原子是手性碳原子11、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2H2O(l)=H2O(g)H=Q3常溫下，取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為A-4Q1-Q2-10Q3B4Q1+Q2+10Q3C-4Q1-0.5Q2+9Q3D4Q1+0.5Q2-9Q312、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一

7、定能大量共存的是()Ac(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO42-、ClOB能使酚酞變紅的溶液中：Na、Cu2、CO32-、NO3-C0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2、NO3-、SO42-13、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙垃圾分類AABBCCDD14、SO2與我們的生活息息相關，低濃度SO2廢氣的處理是工業難題，目前常用的一種處理方法如下 已知：反應器中發生反應3H2+SO2=H2S+2H2O。下列有關說法不正確的是( )ASO2是有毒氣體，能

8、形成酸雨破壞環境，不能用作食品的防腐劑B二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循環使用C再生塔中加熱分解重新獲得H2S，主要目的是富集H2SD理論上燃燒室中的O2可以用SO2代替15、下列說法錯誤的是A鋁與燒堿溶液反應鋁作還原劑B在硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅C可用 Al2O3 制成的坩堝熔融燒堿D明礬溶于水能形成膠體，可用其凈化生活用水16、做下列實驗時，應將溫度計水銀球插入反應混合液中的是（ ）A制蒸餾水B制乙烯C制硝基苯D石油分餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨甲環酸（G），別名止血環酸，是一種已被廣泛使用半個世紀的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：回答下

9、列問題：（1）A的結構簡式是_。（2）C的化學名稱是_。（3）的反應類型是_。（4）E中不含N原子的官能團名稱為_。（5）氨甲環酸（G）的分子式為_。（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構體的結構簡式：_。a.含苯環 b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰 （7）寫出以和為原料，制備醫藥中間體的合成路線：_（無機試劑任選）。18、A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充

10、滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_(用對應的元素符號表示)；基態D原子的電子排布式為_。(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取_雜化；BC3-的立體構型為_(用文字描述)。(3)1mol AB-中含有的鍵個數為_。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比_。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.010-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=_(填數值)；氫在合金中的密度

11、為_(保留2位有效數字)。19、某實驗小組欲探究濃硝酸的性質。木炭與濃硝酸反應：（1）甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明木炭與濃硝酸發生了反應。寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式_。（2）乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據，其理由是_。（3）乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體。針對該實驗現象，乙同學做出如下假設：假設a：_；假設b：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設c：紅熱木炭使HNO3分解產生O2，木炭與O2反應燃燒；假設d：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；（4）設計實驗證明假設

12、b成立，請將實驗方案補充完整。實驗方法：_。實驗現象：木炭在該氣體中持續燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。根據實驗現象寫出木炭與此氣體反應的化學方程式_。設計硝酸在不同條件下分解實驗，方案見下表：（5）分析上述現象，得出使硝酸成功分解的關鍵是_。20、硝酸是常見的無機強酸，是重要的化工原料。實驗室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。(1)實驗開始前，應檢驗裝置的氣密性，請寫出檢驗AE裝置（不必考慮a）的氣密性方法_。(2)裝置A中發生反應的化學方程式為_。裝置C中濃硫酸的作用是_。 (3

13、)實驗進行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是_。(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_。 (5)欲使A中產生的氨氣盡可能轉化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_。(6)實驗完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH標準液滴定，發現加入過量標準液后仍無現象，試解釋沒有觀察到滴定終點的原因_。21、H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：.工業上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大

14、氣循環的氧化物。(1)該反應的化學方程式為_。.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H2S的第一步電離方程式為_。(3)已知：25 時，Ksp(SnS)1.01025，Ksp(CdS)8.01027。該溫度下，向濃度均為0.1 molL1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2開始沉淀時，溶液中c(Cd2)_(溶液體積變化忽略不計)。.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g)H7 kJmol1；.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H42 kJmol1。(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能

15、量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)1 319442x6789301 606表中x_。(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數與溫度(T)的關系如圖所示。隨著溫度升高，CO的平衡體積分數_(填“增大”或“減小”)。原因為_T1時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉化率為_；反應的平衡常數為_(保留兩位有效數字)。2022-2023學年模擬測試卷參考答

16、案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質量為24g=16.8g，利用元素守恒，可計算得化合物X中鐵元素的質量也是16.8g，進而求得X中碳元素的質量為18g-16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質的量之比為：=3：1，所以X的化學式為Fe3C，Fe3C與熱的濃硝酸發生氧化還原反應，碳元素可被氧化成二氧

17、化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據上面的分析可知。【題目詳解】A、固體2是氧化鐵，故A正確；B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正確；C、X的化學式可以表示為Fe3C，故C錯誤；D、X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成，故D正確；故選C。2、B【答案解析】A、pH=1的溶液顯酸性S2O32-與氫離子反應生成SO2和H2O，不能大量共存，A錯誤；B、弱堿性溶液中Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-之間不反應，可以大量共存，B正確；C、c(Fe3+)=1molL-1的溶液中SCN-不能大量共存，C錯誤；D、能溶解Al2O3的溶液如果顯酸性HS-不能大量共存：如果顯堿性Fe2+、HS-均

18、不能大量共存，D錯誤，答案選B。點睛：掌握相關離子的性質、發生的反應是解答的關鍵。另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、C【題目詳解】A物質的量是七個基本物理量之一，是描述一定數目微觀粒子集合體的物理量，A說法正確；B國際規定，1mol任何微粒的個數均為NA，則1mol CO2 與1mol CO含

19、有的分子數相同，B說法正確；C阿伏加德羅常數為NAmol-1，約為6.021023mol-1，C說法錯誤；DSO的相對分子質量=32+164=96，摩爾質量數值上等于相對分子質量，為96 g/mol，D說法正確；答案為C。4、D【題目詳解】A還原性Fe2+Fe3+，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價鐵離子，故B錯誤；C碳酸酸性強于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO+CO2+H2O=HClO+，故C錯誤；D能使pH試紙顯深紅色的溶液是強酸性溶液，強酸性溶液中Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存，故D正確；故選D。5、D【題目詳解】A.

20、 鍍鉑導電玻璃的作用是做電極，起到導電作用，故A項錯誤；B. 電極X失去電子，為電池的負極，故B項錯誤；C. 由電池中發生的反應可知，I3-在正極上得電子被還原為3I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉化，反應的實質是光敏有機物在激發態與基態的相互轉化，所有化學物質都沒有被損耗，故C項錯誤；D.在陽極，I-失電子被氧化，在陰極，Ru3+得電子被還原，所以發生的反應為2Ru3+3I-=2 u2+I3-，故D項正確；綜上所述，本題選D。6、D【題目詳解】A. 揮發出來的氯化氫也能夠與Na2SiO3溶液反應，產生白色膠狀物質，無法證明二氧化碳氣體與Na2SiO3溶液反應，產生白色膠狀物質，不能

21、比較H2CO3與H2SiO3的酸性強弱，A錯誤；B. 氯離子在酸性條件下能夠被KMnO4溶液氧化，KMnO4溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe2+，B錯誤；C.將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分別發生反應生成鐵離子、碘單質,可得出還原性:I-Br-、Fe2+Br-, 不能比較I-和Fe2+還原性的強弱，C錯誤；D. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2 + 6NaOH = 3Na2SO4 + (NH4)2SO4 +2Al(OH)3，接著產生刺激性氣味的氣體：2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2H2

22、O + 2NH3，最后沉淀逐漸溶解：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O，D正確；綜上所述，本題選D。【答案點睛】用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2時，由于酸性KMnO4溶液具有強氧化性，而鹽酸具有還原性，因此酸性KMnO4溶液能夠把氯離子氧化為氯氣；為避免氯離子的對檢驗的干擾，可以加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀出現，證明混合液中含有亞鐵離子。7、D【題目詳解】A溶液水解顯酸性，氫離子與氧化鐵反應生成鐵離子和水，可除去鐵銹，與氧化還原反應無關，A不符合題意；BS2-可與Hg2+反應生成HgS，因此可用溶液除去水體中的，與氧化還原反應無關，B不符合

23、題意；C石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，可與煙氣中的發生復分解反應，與氧化還原反應無關，C不符合題意；D乙醇具有還原性，可與橙色的酸性重鉻酸鉀發生氧化還原反應，生成綠色的鉻酸鉀，因此用酸性溶液檢查司機是否酒后駕車與氧化還原反應有關，D符合題意；答案選D。8、B【題目詳解】提高CO的轉化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡不會發生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤；答案選B。9、D【題目詳解】A根據原理示意圖可知，該過程中的總

24、反應為2N2+6H2O4NH3+3O2，N2、O2中只存在非極性鍵，H2O、NH3中只存在極性鍵，則該過程中既有非極性鍵的斷裂與生成、又有極性鍵的斷裂與生成，A錯誤；B該過程中N元素的化合價從0價降至-3價，N2為氧化劑，1molN2得到6mol電子，O元素的化合價從-2價升至0價，H2O是還原劑，1molH2O失去2mol電子，根據得失電子總物質的量相等，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：3，B錯誤；C該過程中將游離態的氮（N2）轉化成了含氮化合物（NH3），屬于氮的固定，C錯誤；D該過程得到NH3和O2的混合氣，由于NH3容易液化，故將混合氣體加壓降溫使NH3液化，從而分離出來，D正確；答案

25、選D。10、B【題目詳解】A阿司匹林分子結構中無碳碳雙鍵，不能與溴水反應而使之褪色，故A錯誤；B阿司匹林分子結構中不含酚羥基，而水楊酸分子結構中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，則用氯化鐵溶液可鑒別水楊酸和阿司匹林，故B正確；C水楊酸與乙酸酯化生成阿司匹林，故C錯誤；D阿司匹林中帶星號(*)的碳原子只連接3個不同基團，不是手性碳原子，故D錯誤；故答案為B。11、C【題目詳解】甲烷和氫氣的混合氣體112L(標準狀況下)，甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質的量為n=5mol，甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質的量為n(CH4)=5mol=4mol，氫氣的物質的量為n(H2)=5mol-4mo

26、l=1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Q1可知，4mol甲烷燃燒生成水蒸氣8mol，放出的熱量為4mol(-Q1)kJ/mol=-4Q1kJ，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2可知，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣1mol，放出的熱量為1mol(-0.5Q2) kJ/mol=-0.5Q2kJ，則共生成了水蒸氣n(H2O)=8mol+1mol=9mol，由H2O(l)=H2O(g)H=Q3可知，9mol水蒸氣轉化為液態水放出熱量為9Q3，所以體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復到常溫，放出的總熱量為(-4Q1

27、kJ)+( -0.5Q2kJ)+9Q3kJ=(-4Q1-0.5Q2+9Q3)kJ，C正確；答案為C。12、A【題目詳解】A.氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性，所給離子在堿性條件下可大量共存，正確；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Cu2在堿性條件下不能大量存在，錯誤；C.Fe3與SCN可發生絡合反應Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，Fe3與I會發生氧化還原反應2Fe3+2I-=2Fe2+I2，所以不能大量共存，錯誤；D.加入鋁粉能產生氫氣的溶液，可能呈堿性或酸性，堿性條件下，NH4+、Fe2+不能大量存在，酸性條件下，加入鋁會與硝酸根離子反應生成NO，不能生成氫氣，且酸性條件下Fe2+

28、與NO3-發生氧化還原反應，錯誤，答案選A。【答案點睛】本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發生復分解反應的離子之間不能大量共存；（2）能發生氧化還原反應的離子之間大量共存；（3）能發生絡合反應的離子之間大量共存（如 Fe3+和 SCN-等）；（4）還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。13、B【題目詳解】A可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類，故廢舊易拉罐屬于可回收垃圾，A正確，不合題

29、意；B可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類，廢塑料屬于可回收垃圾，B錯誤，符合題意；C有害垃圾含有對人體健康有害的重金屬、有毒的物質或者對環境造成現實危害或者潛在危害的廢棄物。包括電池、熒光燈管、燈泡、水銀溫度計、油漆桶、部分家電、過期藥品、過期化妝品等，故廢熒光燈管屬于有害垃圾，C正確，不合題意；D不可回收垃圾不屬于可回收物，但廢紙可以燃燒，故不可回收廢紙屬于可燃垃圾，D正確，不合題意；故答案為：B。14、A【題目詳解】A. SO2是一種有毒氣體，具有還原性，也可作為食品的防腐劑，如SO2是紅酒的添加劑，符合題意，A正確； B. 二乙醇胺可吸收反應生成的H2S，由流程可知，二乙

30、醇胺可循環使用，不符合題意，B錯誤；C. 再生塔中加熱分解重新獲得二乙醇胺和H2S，此時得到的H2S純度較高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，不符合題意，C錯誤；D. 由于H2S和SO2能反應生成S和H2O，因此燃燒室中的O2可以用SO2代替，不符合題意，D錯誤；故答案為A。15、C【題目詳解】A.反應中鋁元素化合價由0價升高為+3價，鋁是還原劑，故A正確；B. 在硫酸鐵溶液中含有Fe3+，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，故B正確；C. Al2O3 是兩性氧化物，可以和強堿反應，所以不能用 Al2O3 制成的坩堝熔融燒堿，故C錯誤； D. 明礬溶于水形成的膠體具有吸附性，可用其凈化生活用水，故D

31、正確；故答案選C。16、B【題目詳解】A、制蒸餾水水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項A不選；B、制乙烯控制的是反應液的溫度，應將溫度計水銀球插入反應混合液中，選項B選；C、制硝基苯水銀球在水浴中而不是插入反應混合液中，選項C不選；D、石油分餾水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項D不選；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH-CH=CH2 2-氯-1,3丁二烯 消去反應 碳碳雙鍵、酯基 C8H15NO2 、 【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發生加成反應生成B，B發生消去反應生成C，對比C、D結構可知，由C生成D發生了雙烯合成；DE為-Cl被-CN

32、取代，EF為酯的水解反應，FG為加氫的還原反應，以此分析解答。【題目詳解】（1）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結構簡式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個碳碳雙鍵，氯原子在第二個碳原子上，故化學名稱為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應為B發生消去反應生成C，故反應類型為消去反應；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結構簡式可知，氯甲環酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構體：a.含苯環 b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有三種類型的氫原子，故結構簡式為、。（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，

33、則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設計合成路線為： 18、CON 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 sp2 平面三角形 2NA(或26.021023) 15 5 0.083 gcm-3 【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大；第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，且原子序數大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素；(1)同一

34、周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；基態D原子核外有29個電子，根據構造原理書寫基態D原子的簡化電子排布式；(2)A的最高價氧化物對應的水化物是H2CO3，該分子中中心原子C原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構型；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中含有C、N三鍵，1個鍵，2個鍵，據此計算1mol CN-中含有的鍵個數；(4)根據圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構，利用均攤法計算Ca、Cu原子個數之比；(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞

35、結構XYn，根據Ca、Cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據=計算。【題目詳解】根據上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是CON；基態Cu原子核外有29個電子，根據構造原理，基態Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡化電子排布式為Ar3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高價氧化物對應的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥

36、理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO32-空間構型為平面三角形；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中C、N原子之間形成三個共價鍵，其中含有1個鍵，含有2個鍵，則1mol CN-中含有的鍵個數為2NA；(4)根據金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖可知：該晶胞中Ca原子個數=8=1，含有的Cu原子個數=8+1=5，則該晶體中Ca、Cu原子個數之比為1：5；(5)Ca、Cu合金化學式為CaCu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，所以該鑭鎳合金中n=5；該物質密度=g/cm3=0.083g/cm3?！敬鸢更c睛】本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、原子雜

37、化、電離能、核外電子排布等知識點，熟練掌握原子結構理論、物質結構變化的一般規律及反?，F象是正確分析判斷的基礎，難點是晶胞計算，題目側重考查學生分析計算及空間想象能力。19、C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O 硝酸分解也能產生紅棕色NO2氣體 紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應 將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中 2NO22C = N22CO2 光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解 【分析】（1）碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，據此書寫化學方程式；（2）濃硝酸不穩定，加熱易分解，也能產生紅棕色NO2氣體；（3）木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產生紅棕

38、色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應；（4）設計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應；木炭在NO2氣體中燃，結合元素守恒分析，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮氣，據此寫出化學方程式；（5）硝酸在不同條件下分解實驗，對照條件可知，先點燃處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產生，目的使硝酸變蒸氣點燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產生，說明硝酸分子分解，據此判斷使硝酸成功分解的關鍵?！绢}目詳解】（1）碳與濃硝酸反應生成二氧

39、化碳、二氧化氮和水，該反應的化學方程式為：C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O；（2）濃硝酸不穩定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應也生成二氧化氮，所以對實驗造成干擾，反應方程式為4HNO34NO2+O2+2H2O，所以要想檢驗濃硝酸和碳反應不能根據是否生成二氧化氮判斷，要根據CO2判斷；（3）乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應產生二氧化氮氣體，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產生紅棕色NO2氣體；（4）設計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有

40、NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說明假設b正確，反之不正確；木炭在NO2氣體中燃，結合元素守恒分析，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮氣，據此寫出化學方程式為：2NO22C = N22CO2；（5）光照8小時，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現紅棕色，溶液變黃，說明已經分解，先點燃處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產生，目的使硝酸變蒸氣點燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產生，說明硝酸分子分解

41、，由此可判斷使硝酸成功分解的關鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解。【答案點睛】本題為探究性實驗題，主要考察學生分析問題，解決問題的能力，硝酸的不穩定性，是解決這道題的關鍵，設計的實驗圍繞排除硝酸分解的干擾，對學生來說有些困難。20、將E中右側導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側導管口有氣泡產生，停止加熱冷卻至室溫，最右側導管有一段回流水柱(無“E中右側導管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O； 除水蒸氣和氨氣 使氧氣與氮氧化物及水反應成硝酸，提高氮氧化物的轉化率 5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3

42、-+2H2O 1:10 硝酸將酚酞氧化 【題目詳解】(1)檢驗AE裝置（不必考慮a）的氣密性方法是將E中右側導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側導管口有氣泡產生，停止加熱冷卻至室溫，最右側導管有一段回流水柱；綜上所述，本題答案是：將E中右側導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側導管口有氣泡產生，停止加熱冷卻至室溫，最右側導管有一段回流水柱(無“E中右側導管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)。(2) 裝置A中為氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱反應制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，會有

43、氨氣剩余，因此裝置C中濃硫酸的作用是除水蒸氣和氨氣；綜上所述，本題答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O； 除水蒸氣和氨氣。 (3) 氮的氧化物能夠與氧氣、水共同作用生成硝酸，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，可以提高氮氧化物的轉化率，提高硝酸的產率；綜上所述，本題答案是：使氧氣與氮氧化物及水反應成硝酸，提高氮氧化物的轉化率。(4)酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能夠把NO氧化為硝酸根離子，變為無害物質，反應的離子方程式5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O；綜上所述，本題答案是：5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-

44、+2H2O。(5) 氨氣中-3價氮被氧化到+5價，氧氣中0價氧被還原到-2價，設氨氣有xmol，氧氣有ymol，根據電子得失守恒可知：8x=4y，x:y=1:2，,空氣中氧氣大約占1/5體積，所以理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為1:10；綜上所述，本題答案是：1:10。(6)硝酸具有氧化性，能夠將酚酞氧化為無色；綜上所述，本題答案是：硝酸將酚酞氧化?！敬鸢更c睛】針對問題(5)，欲使氨氣盡可能轉化為硝酸，若是按照一般思路進行計算，氨氣氧化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣和水生成硝酸，或一氧化氮又氧化為二氧化氮，二氧化氮與氧氣和水反應生成硝酸；既繁瑣又不容易得出結論；而抓住氧化還原反應的規律，氨氣失電子總數等于氧氣得電子總數，進行計算簡單、快捷、準確。21、4SO23CH44H2S3CO22H2O H2SHHS 8.0103molL1 1076 增大 反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數增大；反應為放熱反應，升高