1、高三化學寒假高考題作業高三化學寒假高考題作業高三化學寒假高考題作業北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分北京高考題要求：一、在45min內仔細達成每套習題。二、依據選擇題在教材上找出對應的知識點的出處，總結基礎知識的觀察點，查漏補缺。三、關注28題的實驗研究：比較近三年28題研究點的異同：1）從元素化合物、基本源理、實驗操作、研究方法等角度分別分析總結知識點，及每個知識點的觀察點；2）在教材上找出原型（在教材的正文和課后習題中找）；3）就教材上找出的原型思慮，假如就這些知識點再次進行觀察，你以為還能夠從哪些方面如何觀察，請仔細寫出你的見解；4）除了近三年28題實驗研究波及到的知識點，你

2、以為還有哪些重要的物質的性質，能夠用來設計為研究實驗？能夠從哪些角度進行觀察，請仔細寫出你的見解？依據上述總結狀況：1）反省并仔細寫出自己在化學實驗復習中存在的問題和困難；2）你以為在下學期的復習過程中，如何解決存在的問題和困難？請仔細寫出你的見解。如不夠：可另附紙。1北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分2北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分2013北京高考化學試題6以下設施工作時，將化學能轉變為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶7以下金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A水中的鋼閘門連結電源的負極B金屬護攔表面涂漆C汽水底盤噴涂高分

3、子膜D地下鋼管連結鎂塊8以下解說事實的方程式不正確的選項是（A用濃鹽酸檢驗氨：NH3HClNH4Cl2-）HCO-3OH-C鋼鐵發生吸氧腐化時，鐵作負極被氧化：Fe3e-Fe3+D長遠盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O9用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。以下分析正確的選項是（）Aa端是直流電源的負極B通電使CuCl2發生電離C陽極上發生的反應：Cu2+2e-Cu通電一段時間后，在陰極周邊觀察到黃綠色氣體10實驗：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等體積混淆獲取濁液a，過濾獲取濾液b和白色積淀c；向濾液b中滴加0.1mol

4、L-1KI溶液，出現渾濁；向積淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，積淀變為黃色。以下分析不正確的選項是（）A濁液a中存在積淀溶解均衡：AgCl(s)Ag+(aq)Cl-(aq)B濾液b中不含有Ag+C中顏色變化說明AgCl轉變為AgID實驗能夠證明AgI比AgCl更難溶3北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分11以下實驗事實不可以用均衡挪動原理解說的是（）AB將NO2球浸泡在冷水和熱水中CMnO2DH2O2溶液12用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2

5、的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液4北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分25（17分）可降解聚合物P的合成路線以下：A羧酸aB濃HNO3復原必定條件DC8H10O濃H2SO4,CNaOHC8H9O2Na濃H2SO4,已知：GHCNEPC18H18ON2O4FNH3C8H8O2(含3個六元環)H2O/H+OOHNH2+NH2CHHCNNH3H2O/HCCOOHCCNCCNHHHO催化劑OClCROCOR+2HCl(R為烴基)Cl+2ROH（1）A的含氧官能團名稱是。

6、（2）羧酸a的電離方程是。（3）BC的化學方程式是。（4）化合物D苯環上的一氯代物有2中，D的構造簡式是。（5）EF中反應和的反應種類分別是。（6）F的構造簡式是。（7）聚合物P的構造簡式是。5北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分26（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉變為HNO3的化學方程式：。（2）汽車發動機工作時會引起N2和O2反應，其能量變化表示圖以下：寫出該反應的熱化學方程式：。隨溫度高升，該反應化學均衡常數的變化趨向是：。（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉變器，可有效降低NOX的排放。當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉變器中被復

7、原成N2排出。寫出NO被CO復原的化學方程式：。當尾氣中空氣過分時，催化轉變器中的金屬氧化物汲取NOx生成鹽。其汲取能力順序以下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原由是：，元素的金屬性逐漸加強，金屬氧化物對NOx的汲取能力逐漸加強。（4）經過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理表示圖以下：Pt電極上發生的是反應（填“氧化”或“復原”）。寫出NiO電極的電極反應式：。6北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分27（12分）用含有Al2O3、SiO2和少許FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O，工藝流程以下（部分操作和條件略）：向鋁灰中加入過分稀H2SO4，

8、過濾:向濾液中加入過分KMnO4溶液，調理溶液的pH約為3；加熱，產生大批棕色積淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:加入MnSO4至紫紅色消逝，過濾;濃縮、結晶、分別，獲取產品。（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是。（2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式增補完好：1MnO4-Fe2+1Mn2+Fe3+（3）已知：生成氫氧化物積淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始積淀時3.46.31.5完好積淀時4.78.32.8注：金屬離子的初步濃度為0.1molL-1依據表中數據解說步驟的目的：。（4）己知:必定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2,向的積淀中加入濃HCl并加

9、熱，能說明積淀中存在MnO2的現象是。中加入MnSO4的目的是。28（15分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗研究：7北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分操作現象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后退色i液面上方出現白霧；稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；稍后，產生大批白色積淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程是。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液擁有的性質是。（3）向水中連續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行以下實驗：a用潤濕的碘化鉀淀粉試紙

10、檢驗白霧，無變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色積淀。實驗a目的是。由實驗a、b不可以判斷白霧中含有HCl，原由是。4）現象中溶液變為黃綠色的可能原由：隨溶液酸性的加強，漂粉精的有效成分和Cl-發生反應。經過進一步實驗確認了這類可能性，其實驗方案是。（5）將A瓶中混淆物過濾、清洗，獲取積淀X。向積淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則積淀X中含有的物質是。用離子方程式解說現象中黃綠色褪去的原由：。2012北京高考化學試題6.以下用品的有效成分及用途對應錯誤的選項是8北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分ABCD用品有效成分NaClN

11、a2CO3Al(OH)3Ca（ClO）2用途做調味品做發酵粉做抗酸藥做消毒劑7.以下結實實驗現象的反應方程式正確的選項是A切開的金屬Na裸露在空氣中，光明表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色積淀變為黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1CNa2O2在濕潤的空氣中擱置一段時間，變為白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過分的澄清石灰水，出現白色積淀-2+-+CO2-+2H2O2HCO3+Ca+2OH=CaCO338.以下試驗中，所選裝置不合理的是A分別Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CC14提取碘

12、水中的碘，選C用FeC12，溶液汲取C12，選D粗鹽提純，選和9已知33As、35Br位于同一周期，以下關系正確的選項是A原子半徑：AsC1PB.熱穩固性：HC1AsH3HBrC復原性：As3-S2-C1-D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410.用右圖所示裝置進行以下實驗，實驗結果與展望的現象不一致的是中的物質中的物質展望的現象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化9北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl溶液濃氨水有白色積淀D潤濕紅紙條飽和氯水紅紙條退色11以下說法正確的選項是天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，有恒定的熔點、沸點麥芽糖與蔗糖的水解

13、產物均含葡萄糖，故兩者均為復原型二糖C.若兩種二膚互為同分異構體，則兩者的水解產物不一致乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體12人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。以下圖是經過人工光合作用制備HCOOH的原理表示圖，以下說法不正確的選項是該過程是將太陽能轉變為化學能的過程催化劑a表面發生氧化反應，有O2產生C.催化劑a周邊酸性減弱，催化劑b周邊酸性加強D.催化劑b表面的反應是一CO2+2H+2e=HCOOH25.(13分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。10北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分(1)用化學方

14、程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：。在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為汲取液，可由NaOH溶液汲取SO2制得，該反應的離子方程式是_。（3）汲取液汲取SO的過程中，pH隨n（SO2）：n（HSO）變化關系以下表：233n（SO32）：n（HSO3）91:91:19:91pH8.27.26.2上表判斷NaHSO3溶液顯_性，用化學均衡原理解說：_。當汲取液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的選項是(選填字母)：_。ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+2+bc（Na）c（HSO3）c（SO3）c（H）=c（OH）當汲取液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生表示圖以下：HSO3

15、在陽極放電的電極反應式是_。當陰極室中溶液PH升至8以上時，汲取液再生并循環利用。簡述再生原理：_。26.(12分)用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：11北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分4HCl+O22Cl2+2H2O(1)已知：i反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。(2)iiH2O的電子式是_.反應A的熱化學方程式是_。斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差約為_kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵（填“強”或“弱”）_。（2）關于反應A，以下圖是4種投料比n（HCl）：n(O2)，分別

16、為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應溫度對HCl均衡轉變率影響的曲線。曲線b對應的投料比是_。當曲線b、c、d對應的投料比達到同樣的HCl均衡轉變率時，對應的反應溫度與投料比的關系是_。投料比為2:1、溫度為400時，均衡混淆氣中Cl2的物質的量分數是_。27.（15分）有文件記錄：在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行以下考證和比較實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現象12北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分實驗I2mL銀氨溶液和數有氣泡產生；滴較濃NaOH溶液一段時間后，溶液逐漸變黑；試管壁附著有銀鏡實驗II2mL銀氨溶液和數有氣泡產生；滴濃氨水一段時間后，溶液無明

17、顯變化該同學欲分析實驗和實驗的差異，查閱資料：aAg(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2ObAgOH不穩固，極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是_。(2)經檢驗，實驗的氣體中有NH3,黑色物質中有Ag2O。用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗NH3，產生的現象是_。產生Ag2O的原由是_。(3)該同學對產生銀鏡的原由提出瑕設：可能是NaOH復原Ag2O。實驗及現象：向AgNO3溶液中加入_，出現黑色積淀；水浴加熱，未出現銀鏡。從頭假定：在NaOH存在下，可能是NH3復原Ag2O。用右圖所示裝置進行實驗?，F象：出現銀鏡。在虛線框內畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。該

18、同學以為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假定：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參加了NH3復原Ag2O的反應。進行以下實驗：有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是_。實驗結果證明假定建立，依照的現象是_。（6）用HNO3沖洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是_。28.(17分)優秀的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能資料PMnMA的合成路線如下：13北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分己知芬芳化合物苯環上的氫原子可被鹵代烷中的烷基代替。如：（1）B為芬芳烴。由B生成對孟烷的反應種類是_。(CH3)2CHCI與A生成B的化學方程式是_

19、。A的同系物中相對分子質量最小的物質是_。1.08g的C與飽和溴水完好反應生成3.45g白色積淀。E不可以使Br2的CC14溶液退色。F的官能團是_。C的構造簡式是_。反應I的化學方程式是_。(3)以下說法正確的選項是(選填字母)。aB可使酸性高錳酸鉀溶液退色b.C不存在醛類同分異構體cD的酸性比E弱d.E的沸點高于對孟烷(4)G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3:2:1。G與NaHCO3反應放出CO2。反應II的化學方程式是。2011年北京高考化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.514北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分6垃圾分類有益于資源

20、回收利用。以下垃圾歸類不合理的是ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不行再生廢紙垃圾分類可回收物其余垃圾有害垃圾可燃垃圾7以下說法不正確的選項是麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應B用溴水即可鑒識苯酚溶液、2，4己二烯和甲苯18OC2H5的水解產物是CH3CO18C在酸性條件下，CH3COOH和C2H5OHD用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）縮合最多可形成4種二肽8聯合右圖判斷，以下表達正確的選項是A和中正極均被保護B和中負極反應均是Fe2e2=FeC和中正極反應均是O2+2H2O+4e=4OHD和中分別加入少許K3Fe(CN)6溶液,均有藍色積淀9以下與辦理

21、方法對應的反應方程式不正確的是A用Na2S去除廢水中的Hg2：Hg2+S2=HgSB用催化法辦理汽車尾氣中的催化劑CO和NO：CO+NOC+NO2C向污水中投放明礬，生成能凝集懸浮物的膠體：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣催化劑，高溫xCO2+y/2(CxHy)：CxHy+(x+y/4)O2H2O1025、101kPa下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)H1=414kJ/mol2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H2=511kJ/mol以下說法正確的選項是和產物的陰陽離子個數比不相等B和生成等物質的量的產物，轉移電子數不一樣C常溫下

22、Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度高升生成Na2O的速率逐漸加速D25、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H=317kJ/mol11以下實驗方案中，不可以測定Na2CO3和NaHCO3混淆物中Na2CO3質量分數的是A取a克混淆物充分加熱，減重b克B取a克混淆物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混淆物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰汲取，增重b克D取a克混淆物與足量Ba(OH)2溶液b充分反應，過濾、清洗、烘干，得b克固體12已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0和2

23、0下，測得其轉變分數隨時間變化的關系曲線（Yt）如右圖所示。以下說法正確15北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分的是Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲線（C）1B反應進行到20min末，CH3COCH3的v0（）v20CC高升溫度可縮短反應達均衡的時間并能提升均衡轉變率（）D從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2(CH3)2的n0C）=1（n20C25在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的均衡常數以下表：化學方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.83632101.910Cl2+H22HCl9.71211104.210Br2+H22HBr5.61079.310

24、6I2+H22HI4334（1）已知t1t2，HX的生成反應是反應（填“吸熱”或“放熱”。）（2）HX的電子式是。（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而加強，HX共價鍵的極性由強到弱的次序是。（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子構造解說原由：。（5）K的變化表現出X2化學性質的遞變性，用原子構造解說原由：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依照K的變化，能夠推測出：跟著鹵素原子核電荷數的增加，（填寫字母）。a在同樣條件下，均衡時X2的轉變率逐漸降低bX2與H2反應的激烈程度逐漸減弱cHX的復原性逐漸減弱dHX的穩固性逐漸減弱26氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理表示圖如右圖

25、所示。（1）溶液A的溶質是。（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是。（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在23。用化學均衡挪動原理解說鹽酸的作用：。4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、SO24、c(SO24)c(Ca2)。精制流程以下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：鹽泥a除泥沙，還含有的物質是。16北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分過程中將NH4轉變為N2的離子方程式是。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程中除掉的離子有。經過程辦理，要求鹽水c中節余Na2CO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則辦理10m3鹽水b，至多增

26、加10%Na2SO3溶液kg（溶液體積變化忽視不計）27甲、乙兩同學為研究SO2與可溶性鋇的強酸鹽可否反應生成白色BaSO3積淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗操作和現象：操作現象A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡封閉彈簧夾，滴加必定量濃B中有氣泡冒出，產生大批白色積淀硫酸，加熱中產生白色積淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消逝翻開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后封閉-從B、C中分別取少許白色積淀，加稀鹽酸均未發現白色積淀溶解（1）A中反應的化學方程式是。（2）C中白色積淀是，該積淀的生成表示SO2擁有性。（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是。

27、4）分析B中不溶于稀鹽酸的積淀產生的原由，甲以為是空氣參加反應，乙以為是白霧參加反應。為證明各自的看法，在原實驗基礎上：甲在原有操作以前增加一步操作，該操作是；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是。進行實驗，B中現象：甲大批白色積淀乙少許白色積淀檢驗白色積淀，發現均不溶于稀鹽酸。聯合離子方程式解說實驗現象異同的原由：。（5）歸并（4）中兩同學的方案進行實驗。B中無積淀生成，而C中產生白色積淀，由17北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分此得出的結論是。28常用作風信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線以下：已知：RCHO+RCH2CHO稀NaOH

28、，RCH=CRCHO+H2O（R、R表示烴基或氫）醛與二元醇（如：乙二醇）可生成環狀縮醛：（1）A的核磁共振氫譜有兩種峰。A的名稱是。（2）A與C6H5CHO合成B的化學方程式是。（3）C為反式構造，由B復原獲取。C的構造式是。（4）E能使Br2的CCl4溶液退色。N由A經反應合成。a的反應試劑和條件是。b的反應種類是。c的化學方程式是。（5）PVAc由一種單體經加聚反應獲取，該單體的構造簡式是。（6）堿性條件下，PVAc完好水解的化學方程式是。2013年高考題參照答案18北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分題號6789101112答案DACABCB25（17分）（1）羥基（2）CH

29、3COOHCH3COO-H+（3）NaOCH2CH2OH濃H2SO4O2NCH2CH2OOCCH3+H2OCH2CH2OOCCH3+HNO3（4）（5）加成反應、代替反應ONH2O（6）（7）H2NHH2HOCCOCnClHOCH2CHCOOHHNO26（14分）1）3NO2H2O2HNO3NO2）N2(g)O2(g)2NO(g)H+183kJmoL-1增大3）2CO2NO=N2CO2催化劑的質子數，得悉它們均為A族元素。同一主族的元素，從依據Mg、Ca、Sr和Ba上到下，原子半徑逐漸增大。（4）復原NOO2-2e-NO227（12分）（1）Al2O36H+2Al3+3H2O（2）58H+54

30、H2O（3）pH約為3時，Fe2+和Al3+不可以形成積淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完好積淀（4）生成黃綠色氣體出去過分的MnO4-28（15分）1）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O2）堿性、漂白性3）檢驗白霧中能否含有Cl2，除去Cl2攪亂白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應產生白色積淀4）向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液能否變為黃綠色5）CaSO4SO2Cl22H2OSO42-2Cl-4H+2012年高考題參照答案19北京八中2014屆高三化學寒假作業-高考題部分8.A9.C10.A11.D12.C25.(13分)2H2SO3+O2=2H2SO4（2）SO22OH-H2O（1）SO2+H2OH2SO3（3）酸在亞硫酸氫鈉溶液中存在：-H+2-+H2O-HSO3+SO3,HSO3H2SO3+OH，電離程度強于水解