1、【教學目標】 從鋁土礦中提取鋁【交流與討論】 目標1、了解鋁在地殼中金屬元素的含量，知道鋁在自然界中的主要存在形式。2、能夠用鋁的物理性質解釋鋁合金的用途；3、掌握鋁的冶煉方法，能夠用化學方程式來表示鋁土礦制取鋁的主要反應。4能夠識圖和理解圖像信息。你知道鋁有哪些用途？閱讀教材P63頁鋁合金的性質和用途，說一說為什么鋁用途廣泛？目標3【歸納概括】 鋁合金的性質及用途性能：密度小、強度高、抗腐蝕。用途：建筑、機械、電子。【講述】 鋁的發展史1.鋁的存在：化合態（以Al2O3形式）、含量豐富 2. Al2O3的熔點很高，難以熔化。【閱讀思考】 閱讀6263頁內容和圖3-2 從鋁土礦制備鋁的工藝流程

2、內容，完成以下問題：1該工藝分幾步進行，每一步的操作作用是什么？2指出每一步的操作中含鋁元素的主要物質，寫出它們的化學式。3寫出除過濾外，其它操作鋁元素所發生變化的化學方程式，完成“問題解決”4歸納氧化鋁有哪些性質5兩性氧化物有什么特點？ Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlNaOH CO2 溶解、過濾酸化、過濾灼燒電解【歸納概括】 1鋁土礦制備鋁的步驟和原理： 溶解： 酸化： 灼燒： 電解 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO32Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Al2O34Al+3O2通電2Al

3、2O3的兩性Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O練習1鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁“確定為食品污染源”之一而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是：制鋁錠制易拉罐制電線電纜制牙膏皮用明礬凈水制炊具用明礬和蘇打作食物膨化劑用AlOH)3制成藥片治胃病制防銹油漆A B C DC練習2可用作制作熔融燒堿的坩堝物質是（ ）A鐵 B氧化鎂氧化鋁 鈉和鉀合金練習在鋁土礦制金屬制備鋁的個主要操作：溶解酸化灼熱電解中發生了如下類型的反應，按要求寫出反應方程式（1）氧化還原反應_(2)復分解反應_(3)分解反應_

4、AB4下列離子方程式不正確的是A氯氣通入水中:Cl2+H2O2H+ClClOB向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO22H2OCO2Al(OH)3+HCO3 C澄清的石灰水中加入碳酸鈉:Ca2+CO32-CaCO3D氧化鋁溶于稀硫酸:Al2O3+6H+2Al3+3H2O5下列物質既能與稀硫酸反應,又能與NaOH溶液反應的是A.NaHCO3B.NH4ClC.Al2O3D.NaClO【課堂小結】 一、鋁合金的性質及用途二、鋁的制備過程和原理Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlNaOH CO2 溶解、過濾酸化、過濾灼燒電解三、Al2O3的性質AlCl3AlAl(OH)3通電+

5、HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH鋁的氫氧化物 【學習目標】 1.對比識記AlCl3溶液中分別滴加氨水、 NaOH溶液至過量的現象，NaAlO2溶液中通入CO2至過量和滴加鹽酸至過量的現象。 2.能夠正確書寫Al(OH)3與強酸、強堿反應的離子方程式。3.了解明礬的組成，能夠解釋明礬為什么具有凈水作用。目標1目標2目標3【復習檢查】 1.根據鋁土礦提取鋁的流程寫出有關反應方程式。2.膠體與濁液的根本區別是什么？膠體有哪些性質？ AlCl3AlAl(OH)3通電+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH【活動與探究】 活動目的 由鋁鹽制取氫氧化鋁 試劑：2mol.L

6、- AlCl3溶液、6mol.L-氨水、6mol.L-NaOH溶液 方案設計：注意：試劑的加入順序對實驗結果的影響試劑加入的量對實驗結果的影響【交流與討論】 1.實驗室應該采用上述哪種方案制取Al(OH)3？2.從上述實驗中你能得出Al(OH)3的性質有什么特點？實驗方案實驗現象結論或解釋往AlCl3溶液中加入NaOH溶液 至過量NaOH溶液加入AlCl3溶液至過量往AlCl3溶液中加入氨水 至過量往氨水中加入 AlCl3溶液至過量先有白色沉淀生成，后消失。先沒有沉淀，后有白色沉淀生成。有白色沉淀生成，不消失有白色沉淀生成，不消失。Al3+ + 3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=A

7、lO2-+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONaAlO2能與AlCl3反應生成Al(OH)3 AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl不溶于過量氨水同上【歸納概括】 Al(OH)3的兩性： 溶于強酸和強堿Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl= AlCl3 +3H2O實驗室Al(OH)3的制取： AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl明礬的組成是什么？什么是復鹽？為什么明礬具有凈水作用？閱讀P65頁“資料卡”內容，回答下問題。 【閱讀理解】 【觀察與思考】 1.明礬溶于水后，溶液有什么變化

8、？為什么？2.將1中明礬溶液加入一懸濁液中，觀察濁液的變化情況。是物理變化還是化學變化？3.往明礬溶液中滴加幾滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化。為什么？【歸納小結】 組成：KAl(SO4)212H2O用途：凈水Al3+ + H2O Al(OH)3（膠體）+3H+明礬 【目標檢測】 1下列反應最后有沉淀生成的是：AAlCl3溶液加過量NaOH溶液 BNaAlO2溶液加過量鹽酸C石灰水通入過量CO2D AlCl3溶液加過量氨水2在使溶液中的AlO2-完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是：AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3H2ODC3下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是A、Al(O

9、H)3 是能溶于NaOH溶液B、Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物，是因為膠體有很強吸附力。C、Al(OH)3 能溶于氨水D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物C4有A、B、C、D是鋁元素的化合物，化合物間發生如下反應：A+NaOHD+H2O B A+H2OC+ NH3H2OB+NH4Cl B+NaOHD+H2OB+HClC+H2O (1)確定物質A、B、C、D的化學式：A_，B_，C_，D_。 (2)寫出 、反應的離子方程式為_、_。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+Al3+ + H2OAl2O3NaAlO2AlCl3Al

10、(OH)35在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關系如圖，其中正確的是 D【課堂小結】 一、Al(OH)3的性質AlCl3AlAl(OH)3通電+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH NH3H2O +HCl+HClNaOHAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl= AlCl3 +3H2O兩性二、Al(OH)3的制取：AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl組成：KAl(SO4)212H2O用途：凈水Al3+ + H2O Al(OH)3（膠體）+3H+三、

11、明礬性質和用途AlCl3AlAl(OH)3通電+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH NH3H2O +HCl+HClNaOH【復習檢查】 【學習目標】 鋁的性質 （第3課時）1.知道鋁不易被空氣腐蝕的原因。 2.識記鋁與強酸、強堿反應的現象，能夠正確書寫相應的反應方程式。3.能夠解釋鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化現象的原因。 目標1目標2鋁比鐵活潑，為什么鋁反而耐腐蝕？鋁制品表面不光潔時，能否用用硬物來擦洗？ 【問題情境】 【觀察思考】 觀察鋁片浸入NaOH溶液的 實驗，觀察并思考以下問題：1浸入NaOH溶液的鋁片顏色有什么變化？為什么？2有無氣泡冒出？靜置較長一段時間后呢？為什么？【

12、活動與探究】 鋁的性質實驗實驗現象結論或化學方程式1鹽酸2NaOH溶液3濃硝酸4濃硫酸有無色無味氣體放出有無色無味氣體放出無明顯現象無明顯現象2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2鈍化鈍化【交流討論】 1.為什么鋁與濃酸反而沒有氣體生成了？2.從原子守恒的角度推斷鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的氣體是什么氣體？3. 分析兩反應的電子得失，實質上有什么共同之處？【歸納小結】 鋁的兩性 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 鈍化： 鋁與到濃硫酸、濃硝酸，會在鋁的表面反應生成一層致密的氧化物保護膜。

13、鋁的兩性【閱讀思考】 閱讀教材中鋁熱劑內容 ，思考以下問題1.鋁熱劑的組成2.鋁熱劑的反應原理，為什么生成的鐵會熔化？3.設想鋁熱劑有哪些用途？【歸納小結】 鋁熱劑： 鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、V2O5、MnO2）組成的混合物。組成：原理：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3高溫用途：焊接、冶煉金屬等放熱1小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是A鋁不易發生化學反應 B鋁的氧化物容易發生還原反應C鋁不易被氧化 D鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用【目標檢測】 D2鎂和鋁都是較活潑金屬，下列敘述正確的是 鎂易溶于冷水，而鋁難溶于冷水

14、鋁溶于堿溶液，而鎂難溶于堿溶液 常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸 反應中鋁失去3個電子而鎂失去2個電子，所以鋁比鎂的還原性強。 A BC D全部3用含少量鎂的鋁粉制取純凈的Al(OH)3,下列操作步驟恰當的組合是:加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入足量二氧化碳加過量燒堿溶液加過量鹽酸ABCDAA4向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口,過一段時間后,罐壁內凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現象:(1)罐壁內凹而癟的原因:_反應方程式: _(2)罐壁重新鼓起的原因: _反應方程式: _【課堂小結】 AlCl3AlAl(O

15、H)3通電+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH NH3H2O +HCl+HClNaOHNaOH+HCl+O2鋁的兩性2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 鈍化： 鋁熱劑： 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3高溫海水NaClCl2Ca(ClO)2HClNaNaOHNa2CO3NaHCO3NaBrBr2HClONa2OMgCl2MgMgO1243567二、專題2知識網絡Na2O2AlCl3AlAl(OH)3通電+HCl+CO2Al2O3NaAlO2NaOHNaOH NH3H2O +HCl+HClNaOHNaOH+HCl

16、Fe2O3一、鋁及其化合物知識網絡圖123456練習課（第4課時）1.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是A、H2SO4和Ba(OH)2B、Na2CO3和HCl C、NaAlO2和H2SO4 D、Al2 (SO4)3和NaOHA2.下列各組溶液只需通過相互滴加就可以鑒別出來的是ANaAlO2溶液和鹽酸BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C濃NaOH溶液和濃NH4Cl溶液D稀硫酸和碳酸氫鈉溶液A3.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是A.Na+ Ba2+ Cl NO3 B.H+ NH4 Al3+ SO42C.K+ Al

17、O2 NO3 H+D.H+ Cl CH3COO NO3A4.一定量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，放出的氫氣的質量之比為124，則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比為A、111 B421 C、234 D334D5在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關系如圖，其中正確的是 D6.在AlCl3、HCl混合溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中，能表示該反應產生的沉淀的質量W與加入氨水的體積V關系的是 C7.已知A為澄清溶液，焰色反應為淺紫色，C難溶于水 試推斷（寫化學式）：ABC_ A：kAlO2；B：Al(OH)3；C：A

18、l2O3 8.下圖表示的反應關系中，部分產物被略去，已知1mol白色固體粉末X完全分解后，恢復到室溫，生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C各1mol，E、X、G的焰色反應均為黃色。 回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：X： G： D： (2)寫出G與C反應的化學方程式(3)寫出X+EA的離子方程式 (1)X：NaHC03 G：NaAIO2 D：Al(OH)3 (2)NaAlO2+C02+2H20=NaHCO3+Al(OH)3 (3)HCO3-+0H一=CO32-+H20 9.A、C、D是氯堿工業的初產品，E是金屬元素的單質，它們和B、F、G、H有如下圖的轉化關系，圖中參加反應的水和生成的水均已略去。 （1）寫出A的化學式；寫出E的原子結構示意圖。（2）寫出A溶液分別與E、D反應的離子方程式：AE：。AD：。（3）B的水溶液呈性（選填酸性、中性或堿性），其原因用離子方程式表示為： 10.鋁片溶于熱的燒堿溶