1、第九單元物質(zhì)在水溶液中的行為第九單元 物質(zhì)在水溶液中的行為知識(shí)框圖第九單元 知識(shí)框圖第九單元 使用建議內(nèi)容特點(diǎn)本單元的內(nèi)容比較抽象，綜合性強(qiáng)，難點(diǎn)和易混淆點(diǎn)較多，其中弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離、鹽類水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡都是中學(xué)化學(xué)的重要理論，也是化學(xué)平衡移動(dòng)原理的具體應(yīng)用。本部分知識(shí)邏輯性強(qiáng)，前后聯(lián)系密切，通過對知識(shí)的整合，可以構(gòu)建起脈絡(luò)清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。知識(shí)本身屬于中學(xué)化學(xué)中的核心知識(shí)或者說主干知識(shí)，在考試大綱中對各部分知識(shí)的考查要點(diǎn)和考查的層次有詳細(xì)的說明。使用建議第九單元 使用建議電離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡既是本單元重點(diǎn)，也是本單元的難點(diǎn)。另外，這部分知識(shí)在日常生

2、活和生產(chǎn)中有著非常重要的應(yīng)用價(jià)值，既可以聯(lián)系學(xué)生熟悉的生活經(jīng)驗(yàn)，也可以聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)，屬于理論聯(lián)系實(shí)際的重要素材。對培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力有著非常重要的現(xiàn)實(shí)意義。編寫思路1本單元的編寫始終在化學(xué)平衡的思想指導(dǎo)下進(jìn)行分析電離平衡、水解平衡和溶解平衡，對鹽類水解平衡部分設(shè)置了A、B兩套課時(shí)作業(yè)。第九單元 使用建議2弱電解質(zhì)的電離這一講，從電解質(zhì)的分類入手，然后以平衡移動(dòng)原理為基礎(chǔ)，認(rèn)識(shí)了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，最后從電離平衡常數(shù)的角度定量的認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡。3水的電離和溶液的酸堿性這一講，則以水的電離為核心，討論了溶液呈酸堿性的原因及表示酸堿性的若干方法。最終又以“酸堿中和

3、滴定”定量地研究溶液中c(H)或c(OH)的大小。本講的重點(diǎn)和難點(diǎn)在于對溶液酸堿性本質(zhì)的認(rèn)識(shí)和pH的簡單計(jì)算以及酸堿中和滴定的原理和實(shí)驗(yàn)。第九單元 使用建議4鹽類的水解是化學(xué)平衡的一種，其難點(diǎn)在于水解的程度及其影響因素，這一部分又與元素化合物、元素周期律等知識(shí)密切相關(guān)。本講在深入講解探討、辨析的基礎(chǔ)上，設(shè)置了A、B兩套課時(shí)作業(yè)。5難溶電解質(zhì)的溶解平衡這一講，從平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)看待溶解平衡，結(jié)合影響難溶物溶解平衡的因素及其在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用進(jìn)一步加深理解。教學(xué)建議1教學(xué)時(shí)要注意電解質(zhì)與電離平衡是本單元的基礎(chǔ)和核心。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化對一系列概念的認(rèn)識(shí)，把握其中的內(nèi)在聯(lián)系，能夠用電離平衡常數(shù)與電離理

4、論解釋弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動(dòng)的影晌因素，把握相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)命題規(guī)律及主要題型的解題思路。通過課時(shí)作業(yè)以強(qiáng)化鞏固，緊扣相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認(rèn)識(shí)、分析、解決化學(xué)問題的能力。第九單元 使用建議2總體教學(xué)思想：在指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)本單元時(shí)，以化學(xué)平衡原理為指導(dǎo)，以判斷平衡移動(dòng)的方向?yàn)榫€索，以勒夏特列原理和相關(guān)平衡常數(shù)為計(jì)算依據(jù)，結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際，聯(lián)系元素及化合物知識(shí)，串點(diǎn)成線，結(jié)線成網(wǎng)，形成完善的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。3在教學(xué)過程中要善于運(yùn)用對比方法：引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的分類角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及其差異比較；認(rèn)識(shí)水解鹽的種類判斷和鹽類水解程度與弱酸或弱堿之間的聯(lián)系。第九單元 使用建議4

5、以水的電離平衡為理論依據(jù)，分析溶液的酸堿性及呈現(xiàn)酸堿性的原因；通過溶液酸堿性的各類表示方法及其適應(yīng)條件，明確溶液酸堿性與H、OH濃度的相對大小關(guān)系。5對于難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的學(xué)習(xí)，要指導(dǎo)學(xué)生從平衡移動(dòng)原理的角度了解沉淀溶解平衡的影響因素和應(yīng)用。課時(shí)安排本單元建議用10課時(shí)完成，其中6課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成第2528講，1課時(shí)用于處理各講的習(xí)題講評，3課時(shí)用于測試和講評。第25講 弱電解質(zhì)的電離第25講 弱電解質(zhì)的電離考綱導(dǎo)學(xué)第25講 考綱導(dǎo)學(xué)考綱要求命題預(yù)測 1.了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。1.強(qiáng)

6、弱電解質(zhì)的判斷與比較。該類試題主要是從物質(zhì)的分類角度命題，具有較強(qiáng)的綜合性，但是難度較小。 2.外界條件對電離平衡的影響。往往結(jié)合圖象進(jìn)行考查，同時(shí)考查溶液的pH變化及溶液的導(dǎo)電性，難度中等。3.電離平衡常數(shù)。這是高考新增熱點(diǎn)，主要命題角度為電離平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用，難度較大。要點(diǎn)探究探究點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)第25講 要點(diǎn)探究或【知識(shí)梳理】1電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在水溶液里_熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的_。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里_熔融狀態(tài)下，_導(dǎo)電的化合物。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能夠_電離的電解質(zhì)，如_、_、大部分的鹽。化合物和都不能完全強(qiáng)酸強(qiáng)堿第25講 要點(diǎn)探究

7、(2)弱電解質(zhì)：在水溶液里_電離的電解質(zhì)，如_、_、少數(shù)鹽及_。3電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用_，如硫酸的電離：_；弱電解質(zhì)的電離方程式用_，如醋酸的電離：_。(2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，如碳酸的電離：_、_。不能完全弱酸弱堿水第25講 要點(diǎn)探究第25講 要點(diǎn)探究第25講 要點(diǎn)探究2.弱電解質(zhì)的判斷技巧透析弱電解質(zhì)的判定是電解質(zhì)溶液部分的重要內(nèi)容，也是歷年來高考的熱點(diǎn)。現(xiàn)以醋酸為例進(jìn)行分析。角度一從弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)分析弱電解質(zhì)的電離是不徹底的，即其不能完全電離。常見方案如下：(1)稱取一定量的無水醋酸配制0.1 molL1的醋酸溶液，測定該溶液

8、的pH。現(xiàn)象：測出的pH1。(2)配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別加入燒杯并并聯(lián)，接通電源，觀察燈泡亮度。現(xiàn)象：插在鹽酸中的燈泡亮度大。 第25講 要點(diǎn)探究(3)配制相同濃度的鹽酸和醋酸，分別測定兩溶液的pH。現(xiàn)象：鹽酸的pH小，醋酸溶液的pH大。(4)配制相同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別取相同體積，用酚酞試液作指示劑，以氫氧化鈉溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。現(xiàn)象：兩溶液消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V(鹽酸)7。(4)配制相同濃度的醋酸鈉和氯化鈉溶液，用pH試紙分別測其pH。現(xiàn)象：前者pH7，后者pH7。第25講 要點(diǎn)探究3電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要由溶液中自由移動(dòng)離子的電荷

9、濃度大小決定，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。中學(xué)階段主要是考慮離子濃度，一般是離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)，如濃醋酸的導(dǎo)電能力比極稀鹽酸的強(qiáng)；碳酸鈣雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力弱。第25講 要點(diǎn)探究 【典例精析】 例12010重慶卷 pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖251所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則() Ax為弱酸，VxVy Bx為強(qiáng)酸，VxVy Cy為弱酸，VxVy Dy為強(qiáng)酸，VxVy第25講 要點(diǎn)探究例1

10、C 解析從圖象看，稀釋10倍，x的pH變化為1，y的pH變化小于1，說明x為強(qiáng)酸，y為弱酸。pH相等的強(qiáng)酸和弱酸與堿反應(yīng)，反應(yīng)中弱酸還繼續(xù)電離，故消耗堿的量大，C項(xiàng)正確。點(diǎn)評 pH相同的強(qiáng)酸和弱酸，因強(qiáng)酸完全電離，而弱酸電離程度很小，故稀釋相同倍數(shù)或中和等量的NaOH，弱酸繼續(xù)電離，使溶液的pH變化小于強(qiáng)酸，這是解本例題的關(guān)鍵。變式題則從弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)方面考查。第25講 要點(diǎn)探究變式題下列哪些能說明醋酸是弱酸的事實(shí)()(1)醋酸可由淀粉發(fā)酵制取(2)0.1 molL1的CH3COONa溶液的pH約為9(3)進(jìn)行中和滴定時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3C

11、OOH溶液消耗的NaOH溶液多(4)0.1 molL1的CH3COOH溶液pH約為2.9(5)相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多(6)鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量A(2)(4)(5)(6) B(2)(3)(5)(6)C(3)(4)(5)(6) D全是第25講 要點(diǎn)探究要點(diǎn)探究探究點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡第25講 要點(diǎn)探究【知識(shí)梳理】1電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)_的速率和_的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。2電離平衡的特

12、點(diǎn)電離平衡也是一種_平衡，遵循“動(dòng)”“定”“等”“變”的特點(diǎn)。分子離解成離子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子動(dòng)態(tài)第25講 要點(diǎn)探究3影響電離平衡的因素(1)溫度：電離過程是一個(gè)_(填“吸熱”或“放熱”)過程，溫度升高，電離平衡_移動(dòng)，電離程度_。溫度降低，電離平衡_移動(dòng)，電離程度_。(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡_移動(dòng)，電離程度_；電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡_移動(dòng)，電離程度_。(3)同離子效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)相同的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度_(填“增大”或“減小”)。(4)離子反應(yīng)效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度_。吸熱向右增大向左減小

13、向左減小向右增大減小變大第25講 要點(diǎn)探究【要點(diǎn)深化】以醋酸的電離為例，探究外界條件對電離平衡的影響電離平衡屬于化學(xué)平衡之一，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理去分析電離平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。第25講 要點(diǎn)探究【典例精析】 例22010臨沂模擬在常溫下，取pH2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL。向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖252所示() A曲線表示鹽酸的pH變化 B曲線表示鹽酸的pH變化 C在相同條件下，兩溶液生成的氣體體積相等 D兩份溶液中加入鋅的質(zhì)量相同圖252第25講 要點(diǎn)探究例2A 解析因醋酸是弱酸

14、，與鋅反應(yīng)時(shí)，會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行繼續(xù)電離，故反應(yīng)過程中H的變化緩慢，所以是鹽酸、是醋酸。因最終溶液的pH相等，故醋酸中加入的鋅量較多，C、D不正確。點(diǎn)評 弱酸(如醋酸)與pH相等的強(qiáng)酸相比，在與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電離平衡向正向移動(dòng)，使反應(yīng)的速率快，而pH的變化緩慢。變式題則綜合考查電離平衡和化學(xué)平衡。第25講 要點(diǎn)探究變式題第25講 要點(diǎn)探究要點(diǎn)探究探究點(diǎn)三電離平衡常數(shù)第25講 要點(diǎn)探究 【知識(shí)梳理】 1電離平衡的概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中離子_與溶液中_之比是一個(gè)常數(shù)。2電離平衡的表達(dá)式對于一元弱酸HA：HA HA，平衡常數(shù)Ka _。濃度冪之積

15、未電離分子的濃度第25講 要點(diǎn)探究對于一元弱堿BOH：BOH BOH，平衡常數(shù)Kb _。3電離平衡常數(shù)的特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于電離過程_，所以升高溫度，K值_。(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，每一步電離程度各不相同，差異較大，且逐級(jí)_，故以第一步電離為主，H主要由第一步電離產(chǎn)生。(3)電離平衡常數(shù)有單位，一般是molL1。4電離平衡常數(shù)的意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)_電離，所對應(yīng)的酸或堿相對_。吸熱增大減小越易越強(qiáng)第25講 要點(diǎn)探究【要點(diǎn)深化】電離平衡常數(shù)和電離平衡影響因素的差異弱電解質(zhì)自身的強(qiáng)弱決定了電離平衡常數(shù)的大小，能夠影響電

16、離平衡常數(shù)的外界條件只有溫度，即弱電解質(zhì)和溫度一定，電離平衡常數(shù)即為定值，與濃度、外加酸堿等無關(guān)；而電離平衡則受溫度、濃度、同離子效應(yīng)和外加酸堿、反應(yīng)物等有關(guān)。第25講 要點(diǎn)探究【典例精析】 例3相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K(molL1)91079106102A三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HXHYHZB反應(yīng)HZYHYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 molL1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1 HX第25講 要點(diǎn)探究例3B解析表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10291069107，所