1、關于氨硝酸硫酸上課用第一張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月 1、氮的固定： 將游離態的氮轉變為化合態的氮的方法。自然固氮：豆科植物固氮 人工固氮：工業合成氨雷雨天產生一氧化氮氣體 N2 +3 H2 2NH3高溫高壓 催化劑第二張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月-氨氣的噴泉實驗實驗48：演示實驗第三張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月實驗現象：a.燒杯內的水由玻璃管進入燒瓶內形成噴泉；形成噴泉的原因：當滴管中的水擠入到燒瓶中時，燒瓶內的氨溶解，使瓶內壓強迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。b.氨水顯堿性。實驗結論:b.燒瓶內溶液呈紅色。：a.氨極易溶

2、于水。第四張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月請觀察氨氣的物理性質？展示裝滿氨氣的燒瓶無色, 有刺激性氣味的氣體；你得出什么結論？易液化(常作制冷劑)；冰塊氨氣液氨1.氨氣的物理性質極易溶于水(1:700)。（一）氨的性質第五張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月2、氨的化學性質（1）氨跟水反應顯弱堿性NH 3H 2O =NH3 +H2O 一水合氨很不穩定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4 +OH- 目錄第六張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月NH3極易溶于水。（1 ：700），所以氨水顯_，既能使無色的酚酞溶液變成_，又能使濕潤的紅色的石蕊試紙_。

3、NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3與水反應后有堿性物質生成。 大部分NH3與水結合成 NH3H2O， NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。紅色變藍弱堿性NH3H2O = NH3 + H2O第七張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月 討論： 氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液態氨有何區別？ 液氨氨水物質種類 粒子種類純凈物混合物NH3離子：NH4+、OH-、 微量H+分子： NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要)第八張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月空瓶生煙第九張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月（2）氨跟酸的反應 NH3+HCl=NH4Cl （白煙

4、）NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙） 與揮發性的酸反應有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 寫出上述反應的離子方程式第十張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月氨與氯化氫的反應沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現象：產生大量白煙NH3+HClNH4ClNH4Cl第十一張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月不能 1.在反應中為什么會產生白煙？ 揮發出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應生成氯化銨固體小顆粒。 2.硫酸或磷酸與氨氣反應能否產生白煙？ 第十二張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月 這個反應叫做氨的催化氧化， 它是工業上制硝酸的基礎. 高溫 4NH3+5O2

5、=4NO+6H2O 催化劑-3+2（3）NH3具有還原性 -3 第十三張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月銨鹽物理性質：銨鹽都是晶體銨鹽都易溶于水銨鹽的形成：NH3 + H+=NH4+銨鹽都不穩定，受熱易分解第十四張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月銨鹽的化學性質（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 第十五張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月（2）銨鹽與堿反應NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH =

6、Na2SO4+2H2O+2NH3 運用：實驗室用來制NH3、用于NH4+的檢驗反應實質：NH4+ OH=NH3+H2O第十六張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產氮肥硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。第十七張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月種類化學式含氮量性 狀銨態氮肥NH4HCO317.7%白色結晶，吸濕性很強，易潮解，溶于水，弱堿性NH4Cl26.2%白色或淡黃色結晶，有吸濕性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色結晶，易潮解，結硬塊，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色

7、粒狀結晶，吸濕性不大，不易結塊有機氮肥CO（NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結晶或小顆粒，溶于水，中性氮 肥第十八張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月氯化銨的妙用防火布 將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經過化學處理的布用火柴點，不但點不著，而且還冒出白色的煙霧。 科學視野 原來，經過這種化學處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨這種物質，它有個怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會發生化學變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體。 上一頁下一頁結束回目錄第十九張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月 這

8、兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來，棉布在沒有氧氣的條件下當然就不能燃燒了。當這兩種氣體保護棉布不被火燒的同時，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就象白煙一樣。實際上，氯化銨這種化學物質是很好的防火能手，戲院里的舞臺布景、艦艇上的木料等，都經常用氯化銨處理，以求達到防火的目的。第二十張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月（二）NH3的實驗室制法原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物如：將固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，即得到NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3討論：NH3如何收集？如何檢驗NH3已經收滿？剩余的NH3如何處理

9、？若要制備干燥的NH3 ，可用什么作干燥劑？目錄第二十一張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月NH3的實驗室制法（1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取裝置： 固固加熱裝置棉花的作用：防止空氣對流第二十二張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月（4）收集裝置： 向下排空氣法（5）檢驗： a：使濕潤的酚酞試紙變紅 b：遇濃鹽酸產生大量的白煙（6）尾氣處理：用水吸收NH3要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？CaO、堿石灰等堿性干燥劑無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)第二十三張，PPT共

10、五十四頁，創作于2022年6月除了利用上述方法之外，實驗室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3H2O = NH3+ H2O第二十四張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月濃氨水固體CaO思考：有什么現象？為什么有此現象？方法三1、吸收水分，減少溶劑。2、增加OH-的濃度。3、放出熱量，升高溫度。第二十五張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月氮在自然界中的循環第二十六張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月自然界中氮的循環過程 動物中有機氮 植物中有機氮 大氣中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(銨鹽硝酸鹽)細菌分解 動物排泄物及遺體

11、植物遺體動物攝取植物吸收硝酸鹽第二十七張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月使指示劑變色：與堿發生中和反應：與堿性氧化物反應：與鹽反應：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應二、硫酸和硝酸的氧化性第二十八張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月思考與交流 1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上用什么特點？ 它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝

12、酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。 在水溶液中都電離出氫離子HA=H+A第二十九張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月（一）硫酸的性質1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質有何不同？濃H2SO4的物理性質A.色態：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約338難揮發酸（高沸點酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。兩高：沸點、密度高兩大：溶解度、溶解放熱量大目錄第三十張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月2.你對濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時應注意什么問題？應將濃硫酸沿燒杯壁向

13、水中慢慢注入，并用玻璃棒不斷攪拌。（2）實驗室制HCl氣體是用以下反應制備，你能說明反應進行的理由嗎？H2SO4(濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱H2SO4(濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強熱注：高沸點酸制低沸點酸，難揮發性酸制易揮發性酸第三十一張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月3.濃硫酸的特性：1) 吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：1.能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現象?第三十二張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月問題探究1、下列不能

14、用濃硫酸干燥的氣體是 （ ） Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2 第三十三張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月2)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫和氧元素a.濃硫酸沾到衣服上應如何處理?b.濃硫酸沾到皮膚上應如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區別?第三十四張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月實驗：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒攪拌現象： 蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：C12H22O11 濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個數比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭第三十五張

15、，PPT共五十四頁，創作于2022年6月問題探究1、寫出蔗糖遇濃硫酸發生的化學方程式： C12H22O11 12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對嗎？試分析。不對，因為蔗糖分子中沒有水第三十六張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2練習并討論：3)與銅反應：強氧化性分析上述反應中電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應中體現的性質。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4 還原劑：Cu 加熱時，濃硫酸能與大多數金屬反應(Au、Pt除外) ，一般沒有氫氣生成，通

16、常生成SO2氣體。第三十七張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月書P95實驗4-8 銅與濃硫酸的反應現象：有氣體產生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍色反應原理：Cu+2H2SO4 （濃）= CuSO4+SO2+2H2O濃硫酸與碳的反應：C+2H2SO（濃）= CO2+2SO2 +2H2O第三十八張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月4)與非金屬反應C + 2H2SO4(濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并討論：請設計實驗方案，驗證碳和濃硫酸反應的產物加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（S、C等）第三十九張，PPT共五十四頁，創作于

17、2022年6月儀器連接如下說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。驗證碳和濃硫酸反應的產物第四十張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月如何檢驗濃硫酸與碳反應生成的各種產物？ 無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價為 價，處于硫元素所有化合價中的 價態，在氧化還原反應中化合價只能 ，表現 ，濃硫酸被還原一般得到的產物為 。+6最高降低氧化性SO2第四十一張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因

18、為常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內部金屬與濃硫酸進一步反應，這種現象叫做鈍化。硫酸車槽 第四十二張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月【思考】濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構成弱氧化性（由H+體現）可與活潑金屬反應生成H2 濃H2SO4：由H2SO4分子構成強氧化性（由 S 體現） 加熱時可與大多數金屬和某些非金屬反應，通常生成SO2第四十三張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月 練習:下列現象反映了硫酸的哪些主要性質 (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木

19、條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCL氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。答案： (1)脫水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和強氧化性 (5)難揮發性 (6)強氧化性 (7)強酸性第四十四張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月5.硫酸的用途：第四十五張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月（二）硝酸的性質：1.物理性質：無色，易揮發、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝

20、酸發煙硝酸2.化學性質：（1）酸性（略）（2）氧化性： 與金屬反應（除Au和 Pt外）Cu + 4HNO3(濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O注意：Fe 和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。氧化性：濃硝酸稀硝酸目錄第四十六張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月與非金屬反應 C +4HNO3 （濃）=2H2O +4NO2 +CO2結論：硝酸跟非金屬反應，生成NO2、 H2O和相應的含氧酸硝酸還能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(

21、I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有還原性的化合物發生氧化還原反應，因此，不能用硝酸與有關的鹽反應制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等氣體小結：硝酸與金屬反應時，主要是HNO3中+5價的氮得到電子，被還原成較低價氮的物質，稀硝酸的還原產物一般是NO，濃硝酸的還原產物一般是NO2，而不像鹽酸與金屬反應那樣生成H2。第四十七張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月（3）不穩定性：硝酸不穩定，見光易分解：4HNO3（濃） = 2H2O +4NO2 +O2因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于陰涼的地方光硝酸的氧化性強至可以氧化大多數金屬，除Au、 Pt外，如果把濃硝酸和濃鹽酸按照1：3的體積比混合（即王水），就可以氧化所有的金屬。3、硝酸的用途：制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽等第四十八張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月氧化性酸小結: 硝酸(濃或稀)、硫酸（濃）、次氯酸、王水（硝酸和鹽酸）等，都是具有強氧化性的酸。易鈍化物質小結: Mg、Al在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。Al、Fe在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。第四十九張，PPT共五十四頁，創作于2022年6月濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸性質對比 酸通性H+ 氧化性強氧化性熱穩定性揮發性吸水性脫水性鹽酸硫酸硝酸有有有有有