1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應的離子方程式書寫正確的是A硝酸銀溶液與銅粉反應：Ag+Cu = Cu 2+AgB稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+D碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+=H2O+CO22、下列說法中，正確的是A物質的量就是物質的

2、質量B摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位C摩爾質量等于物質的相對分子質量D阿伏加德羅常數可以近似表示為6.021023mol-13、下列實驗操作中錯誤的是( )A分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B蒸餾操作時,應使溫度計水銀球應插入蒸餾燒瓶中的液面以下,且冷凝水方向應當由下往上C過濾時,玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙處D提取碘水中的碘單質時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑與水不互溶4、下列有關實驗原理或實驗操作正確的是( )A蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B用托盤天平準確稱量5.85 g NaCl固體可配制成100 mL 0.10 molL1 NaCl溶液C

3、蒸發皿在加熱時要墊石棉網D分液漏斗使用前要檢查是否漏水5、下列離子方程式書寫正確的是ACl2溶于水：Cl2H2O= 2HClClOBNa溶于水：2Na2H2O = 2Na2OHH2CCuO溶于稀硫酸：O22H= H2OD向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H6、下列屬于堿性氧化物的是（）AHClBCO2CCaODKOH7、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMnO4-DHN

4、O28、下列說法不正確的是：A配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶是否干燥對配制結果無影響B在進行鈉與水反應的實驗時，多余的鈉需要放回原試劑瓶中C丁達爾效應是由于膠體粒子對光的散射形成的D已知鈉與水反應比鈉與乙醇反應更劇烈，所以兩種電解質的活潑性：水大于乙醇9、根據下列反應判斷有關物質的氧化性由強到弱的順序是 2FeCl2Cl2=2FeCl3； 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；ACl2 FeCl3 I2 H2SO4 BI2 FeCl3H2SO4 Cl2CFeCl3I2H2SO4 Cl2 DCl2 FeCl3H2SO4I210、現有三組溶液：

5、汽油和氯化鈉混合溶液 I2的CCl4溶液 單質溴的水溶液。分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液11、對于反應A+B=C+D來說，下列說法中正確的是（ ）A若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿B若生成物C、D有一種為單質，該反應一定是置換反應C若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物12、用濃硫酸配制稀硫酸時，下列操作使所配硫酸濃度偏高的是A容量瓶中有少量蒸餾水B定容后，反復顛倒容量瓶C未冷卻立即轉移溶液、定容D轉移溶液時有少量液體濺出13、某一K2S

6、O4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物質的量濃度為 0.4 mol/L，的物質的量濃度為 0.7 mol/L，則此溶液中 K+的物質的量濃度為 ( )A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.2 mol/LD0.25 mol/L14、下列關于化學及人類社會發展歷程的說法中，錯誤的是（ ）A垃圾是放錯了地方的資源，應分類回收，讓垃圾分類真正成為“新時尚”B人們可以利用先進的技術和設備通過化學變化制造出新原子和新分子C我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫學獎D道爾頓的“原子論和阿伏加德羅的“分子學說”對化學的發展起到了極大推動作用15、同溫同壓下，等質

7、量的下列氣體所占有的體積最大的是 ( )AO2BNH3CCH4DSO216、下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是A一定有氧元素參加 B氧化反應一定先于還原反應發生C氧化劑本身發生氧化反應 D一定有電子轉移（得失或偏向）二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_

8、；B與水_；C與澄清石灰水_。18、現有下列幾種物質：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質的是_。（2）寫出純堿在水中的電離方程式_。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發生反應的離子方程式為_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體b是_（用化學式填寫），寫出 a+c 反應的離子方程式_。19、某同學在實驗室中稱取20 g NaOH固體，配制500 mL 1 m

9、olL1的氫氧化鈉溶液。（1）該同學準備的實驗用品有：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有_、_、_。（2）下列有關實驗操作，正確的是_。A稱量氫氧化鈉固體時，要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規格的小燒杯B某同學將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉移到容量瓶中C某同學在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線D某同學在溶解、轉移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌23次，并將洗滌液轉移到容量瓶中（3）玻璃棒在該實驗中的作用有_，_。（4）若實驗室遇到下列情況，對氫氧化鈉溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：稱量

10、氫氧化鈉時，直接放到托盤天平上稱量_。定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液的濃度_。20、粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：(1)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42_。如果有，應該如何除去SO42_。(2)在除凈SO42且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是_。(3)將經過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質離子不能除凈？_。21、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2反應中。_

11、元素被氧化，_是氧化劑。_是氧化產物，_發生氧化反應。用“雙線橋”法標明電子轉移的方向和數目_。參加反應的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質的量之比_。（2）現有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。該氣體的物質的量為_mol。該氣體所含原子總數為_個。該氣體在標準狀況下的體積為_L。該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度_molL-1。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A硝酸銀溶液與銅粉發生置換反應，離子方程式應該是2Ag+

12、CuCu2+2Ag，A錯誤；B稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式應該是Fe+2H+Fe2+H2，B錯誤；C鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+3Fe2+，C正確；D碳酸鈣難溶，與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2，D錯誤。答案選C。2、D【答案解析】A物質的量和質量均屬于七個基本物理量，是兩個不同的物理量，故A錯誤；B摩爾就是物質的量的單位，不是物質的數量單位，故B錯誤；C摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于物質的相對分子質量，不是摩爾質量等于物質的相對分子質量，故C錯誤；D阿伏加德羅常數的單位為mol-1，阿伏伽德羅常數可以近似

13、表示為6.021023mol-1，故D正確；綜上所述答案為D。3、B【答案解析】A. 分液時要注意為防止液體重新混合而污染；B. 蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，且要保證充分冷凝；C. 過濾遵循“一貼二低三靠”原則，三層濾紙一側較厚；D. 萃取時，萃取劑與水互不相溶?！绢}目詳解】A. 分液時注意防止液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A項正確，不符合題意；B. 蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，應使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且要保證充分冷凝，則冷凝水方向應當由下往上，故B項錯誤；C. 過濾遵循一貼二低三靠，則玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙處，防止搗破濾

14、紙，故C項正確，不符合題意；D. 萃取時，碘在萃取劑中的溶解度較大，且萃取劑與水互不相溶，否則不能分離，達不到萃取的目的，故D項正確，不符合題意；答案選B。4、D【答案解析】A.蒸餾過程中產生蒸汽，為防止在蒸餾過程蒸汽外漏影響實驗或帶來實驗安全問題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，A錯誤；B.托盤天平的精確度為0.1g，因而不能準確稱量5.85 g NaCl固體，B錯誤； C.蒸發皿加熱時可直接加熱,不需要墊上石棉網,故C錯誤；D. 為了避免分液漏斗漏水影響實驗操作，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，故D正確；綜上所述，本題選D。5、B【答案解析】A. 氯氣溶于水的離子反應為Cl2 + H2O

15、 H+ + Cl- + HClO，HClO為弱電解質不能拆，故A錯誤；B. 鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na2H2O = 2Na2OHH2，故B正確；C. CuO和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，故C錯誤；D. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子反應為Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（膠體）+ 3H+，故D錯誤；故答案為：B。6、C【答案解析】堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物。A.、HCl不符合堿性氧化物的定義，故不選A項；B、CO2是酸性氧化物，故不選B項；C、CaO與鹽酸反應生成氯化鈣

16、和水，故選C項；D、KOH屬于堿，故不選D項。答案選C。7、D【答案解析】根據氧化還原反應中電子得失守恒分析解答。【題目詳解】根據H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO可知1 mol H2O2、IO3、MnO4、HNO2得到電子的物質的量分別是2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子，根據得失電子總數相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質的量為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而1 mol IO3本身被還原生成0.5 mol I2，所以IO3氧化KI所得I2最多。答案選B。8、D【答案解析】A.用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，在使用

17、前要先檢查是否漏水，容量瓶中無論干燥與否，對實驗結果沒有影響，故A正確；B.鈉為極活潑的金屬，易和水反應生成氫氣，所以實驗后剩余的少量鈉要放回原試劑瓶中，故B正確；C.膠粒直徑介于1100nm之間，小于可見光波長，對光散射形成丁達爾效應，故C正確；D.鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈，說明乙醇羥基中的H不如水中的H活潑，乙醇比水更難電離，所以乙醇是非電解質，故D錯誤。故選D?！敬鸢更c睛】注意電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質，乙醇屬于非電解質。9、A【答案解析】比照氧化還原反應中的概念判斷各反應中的氧化劑和氧化產物，再依據“同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產物

18、”判斷?！绢}目詳解】同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產物。反應“2FeCl2+Cl2=2FeCl3”中，Fe元素的化合價由+2價升至+3價，FeCl2為還原劑，FeCl3為氧化產物，Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2為氧化劑，則氧化性：Cl2FeCl3；反應“2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2”中，Fe元素的化合價由+3價降至+2價，FeCl3為氧化劑，I元素的化合價由-1價升至0價，HI為還原劑，I2為氧化產物，則氧化性：FeCl3I2；反應“H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4”中，S元素的化合價由+4價升至+6價，H2SO3為還原劑，H2SO4為氧化產

19、物，I元素的化合價由0價降至-1價，I2為氧化劑，則氧化性：I2H2SO4；根據上述分析，氧化性：Cl2FeCl3I2H2SO4，答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查依據化學方程式比較氧化性的強弱，解題的關鍵是根據反應前后元素化合價的變化找出氧化劑和氧化產物。10、C【答案解析】分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點的不同來實現互溶的兩種液體物質間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度，且兩種溶劑互不相溶，出現分層現象，據此判斷。【題目詳解】汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；單質碘易溶在四氯化碳中，但

20、二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來分離；溴單質易溶在有機溶劑中，向單質溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現二者的分離。故答案選C。11、A【答案解析】A若是硫酸銅和氫氧化鋇反應，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，A正確；B若反應是置換反應，則反應前后均有單質參與反應，B錯誤；C酸式鹽和堿反應也可生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應，C錯誤；D有機物烴類的燃燒，生成水和二氧化碳，但反應物有一種物質是氧氣，屬于單質，D錯誤；答案選A。12、C【答案解析】A容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響硫酸的物質的量和溶液的體積，不會影響硫酸的濃度

21、，故A不選；B定容后，塞上瓶塞反復搖勻，是正確的實驗操作，不會影響硫酸的濃度，故B不選；C未冷卻到室溫，就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減小，導致溶液濃度偏高，故C選； D轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選； 故選C。13、C【答案解析】K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中含K+、Al3+，根據電荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c()，帶入數據可得，c(K+)=20.7 mol/L-30.4 mol/L=0.2mol/L，故答案為C。14、B【答案解析】A垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾

22、可節省更多自然資源，選項A正確；B在化學變化中有新分子生成，但原子不發生變化，當原子轉化為其他元素原子時發生的是核反應，選項B錯誤；C我國科學家屠呦呦在2015年因發現并有效提取青蒿素而獲得我國第一個自然科學類諾貝爾獎項，選項C正確；D化學主要從物質的分子和原子方面對物質進行研究，“原子論”和“分子學說”對化學的發展起到了極大推動作用，選項D正確。答案選B。15、C【答案解析】根據阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，根據n = ，質量相同時，氣體的物質的量與其摩爾質量成反比，據此分析解答。【題目詳解】同溫同壓下，因氣體的摩爾

23、體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，根據n = ，質量相同時，氣體的物質的量與其摩爾質量成反比，即同溫同壓下，質量相同時，氣體的摩爾質量越小，其體積越大。O2的摩爾質量是32 g/mol、NH3的摩爾質量是17 g/mol、CH4的摩爾質量是16 g/mol、SO2的摩爾質量是64 g/mol，因CH4的摩爾質量最小，所以CH4所占的體積最大，C項符合題意，答案選C。16、D【答案解析】氧化還原反應中氧化反應與還原反應同時發生，氧化劑被還原，還原劑被氧化，且氧化還原反應中不一定有氧元素參加?！绢}目詳解】A氧化還原反應中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣反應生成HCl，故A錯誤

24、； B氧化還原反應中氧化反應與還原反應同時發生，故B錯誤； C氧化還原反應中氧化劑被還原，發生還原反應，故C錯誤； D氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏向），故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應，熟悉氧化還原反應中的基本概念即可解答，題目較簡單。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案解析】A是密度最小的氣體,應為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣

25、味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2 ；(1)由以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2

26、=CaCO3+H2O。18、硫酸鋇 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【答案解析】根據電解質的概念、實驗現象分析推理，回答問題?！绢}目詳解】(1)電解質是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中

27、的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。b化學式是HCl， a+c 反應的離子方程式為Ag+ + Cl-= AgCl。19、500 mL容量瓶 燒杯 膠頭滴管 BD 攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解 引流液體 偏低 無影響 【答案解析】（1）依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（2）根據實驗操作的方法分析；（3）玻璃棒在溶解固體時攪拌，加速固體溶解；在移液時用于引流液體；（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=n/V

28、進行誤差分析?！绢}目詳解】（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，配制500mL 1molL-1的氫氧化鈉溶液，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管；（2）A、氫氧化鈉為易潮解的固體，應放在玻璃器皿中稱量，但不需要在另一盤上放上燒杯，故A錯誤；B、因氫氧化鈉固體溶解水放熱，應冷卻至室溫，然后轉移到容量瓶中，否則會引起誤差，故B正確；C、某同學在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線，導致部分溶質被吸出，導致

29、配制的濃度偏低，故C錯誤D、某同學在溶解、轉移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌23次，并將洗滌液轉移到容量瓶中，這樣確保溶質全部轉移到容量瓶中，故D正確；答案BD；（3）玻璃棒在溶解固體時起攪拌作用，為加速固體溶解；在移液時用于引流液體；（4）稱量氫氧化鈉時，直接放到托盤天平上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致稱取的氫氧化鈉質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；定容搖勻后，有少量溶液外流，由于已經定容完畢，因此不影響溶液濃度?！敬鸢更c睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法，（4）是解答的易錯點。20、取少量該溶液，滴加

30、鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現渾濁就說明該溶液中無SO42- 在溶液中加入過量的BaCl2溶液 除去Ca2+以及加入的過量Ba2+ CO32-和Mg2+ 【答案解析】(1)硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來檢驗硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進新的雜質離子；(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過程中有多種作用，除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，過濾后溶液中含有剩余的碳酸鈉，還要分析碳酸鎂是微溶的。【題目詳解】(1)檢驗溶液中是否存在硫酸根離子的簡便方法為：取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出