1、- -2021年中考化學專項提能強化訓練七化學計算（2020天津中考）下列說法中正確的是（）質(zhì)量相等的氧化鐵和四氧化三鐵中，氧兀素的質(zhì)量比為80：87碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物22.3g,其中含氧元素4.8g,則該混合物中氯元素的質(zhì)量為3.55g某氮的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為7：12，則該氧化物的化學式為05某過氧化氫溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2：17，向38g該溶液中加入1g二氧化錳，充分反應后，生成2g氧氣（2020鹽城中考）將一定質(zhì)量的甲醇（CH30H）和氧氣Q）置于密閉容器中點燃，一段時間后反應停止，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量，相關數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不符合事實的是（）物質(zhì)C

2、HOH3O2HO2CO2X反應前質(zhì)量/gm12.8000反應后質(zhì)量/g0010.8&8nmnX中一定含有碳元素無法判斷X中是否含有氧元素生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3：1（2020廣元中考）向2.8g表面被氧化成氧化鎂的鎂條中加入適量稀硫酸至固體全部溶解，再向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，洗滌、干燥、稱量得到固體6.38g，則該鎂條中氧元素的質(zhì)量為（）0.16gB.1.12gC.1.68gD.2.64g有一包金屬粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是

3、（）樣品中一定只含有Mg樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%（2020柳州模擬）小明在制取氫氣時,無意中將鋅粒加入濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)反應劇烈,有刺激性氣味產(chǎn)生，小明通過查閱資料知道濃硫酸與鋅反應并不會產(chǎn)生氫氣，會有刺激性氣味氣體和鋅的鹽溶液生成。現(xiàn)有6.5TOC o 1-5 h zg鋅與濃硫酸恰好完全反應，且反應后溶液中硫元素的質(zhì)量與氣體中硫元素的質(zhì)量比為2：1,參加反應的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）A.10.6gB.11.2gC.14.7gD.26.4g向FeO和Fe2O3組成的固體混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，得到100g含硫元素

4、3.2%的溶液。將反應后溶液蒸干得晶體（不含結(jié)晶水）14g,則原固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（）（提示：FeO+HSOFeSO+HO）2442A.73.3%B.74.4%C.75.0%D.76.8%某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是（C）A.鋅B.碳C.鋁D.銀&實驗室有98.5g碳酸鋇樣品（雜質(zhì)既不溶于水,也不與酸反應），與100g的稀硫酸恰好完全反應,過濾后測得所得濾液的質(zhì)量為90g（忽略液體質(zhì)量的損失），則該樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)為（）A.12.5%B.19.7%C.20%D.25%將氫氧化銅樣品（雜質(zhì)不含銅元素也不參加反應）與碳單質(zhì)的混合物

5、36.8g隔絕空氣加熱到900C,恰好完全反應，除有雜質(zhì)剩余外只生成了一種金屬單質(zhì)和兩種空氣中含有的非金屬氧化物，剩余固體的質(zhì)量為24.8g,則該氫氧化銅樣品的純度為（）A.32%B.50%C.80%D.84%實驗室開放日,老師給某化學興趣小組一包氧化銅和銅的混合物樣品,要求興趣小組測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。同學們稱取5g樣品于燒杯中，再把20g稀硫酸平均分四次加入燒杯中并進行攪拌，讓其充分反應。有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入的稀硫酸的質(zhì)量/g5555燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g4.23.43.03.0求：（1）氧化銅中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為。硫酸分子中各原子的個數(shù)

6、比H：S：O=（3）樣品中銅的質(zhì)量為go（4）第4次反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。(2020大慶中考)將20.0gNa0H、Ca(0H)2、NaCl組成的固體混合物溶于水配成溶液，向混合液中緩慢通入co2氣體(氣體的溶解忽略不計)，生成沉淀的質(zhì)量與通入co2氣體的質(zhì)量關系如圖所示,請根據(jù)題意回答問題:已知:NaCO+CO+HO2NaHCO23223NaHCO+NaOHNaCO+HO3232(1)經(jīng)分析,A點溶液中所含溶質(zhì)為(填化學式)。(2)在B點時，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B點后繼續(xù)通入足量的CO2氣體,請將圖象補充完整。(3)該混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算

7、過程,計算結(jié)果精確至0.1%)某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉,根據(jù)如圖所示信息完成相關計算。(反應的化學方程式：CaCl+NaCOCaCO；+2NaCl)2233樣品7.5g1加題水喚充分溶解充分竝烘干，稱量碳酸鈣固體5山呂力叭足量氯化鈣溶液Na2CO3由種元素組成；一個Na2CO3分子中Na、C、O的原子個數(shù)比為Na2CO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)%(結(jié)果精確到0.1%);(4)計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)。(2020重慶中考)過氧化氫溶液俗稱雙氧水，是一種常見消毒劑。實驗員用以下方法制取了少量過氧化氫溶液，在低溫下，向56.4g某濃度的稀硫酸中逐漸加入一定量的過氧化鋇(BaO

8、發(fā)生的化學反應為BaO+HSOBaSO；+HO,當恰好完全反應時，生成23.3g沉淀。計算：224422加入BaO的質(zhì)量。2反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。醫(yī)用雙氧水常為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液，如果將(2)中所得溶液稀釋到醫(yī)用雙氧水濃度，計算需加入水的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1g)。(2020江西中考)“二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)”實驗活動產(chǎn)生的廢液中含稀鹽酸需先測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)后進行處理。(雜質(zhì)不參加反應)實驗時需配制50g5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制，則需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為2.5go取20g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時共消

9、耗氫氧化鈉溶液16go計算廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)恰好完全反應時燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關系:Na+nX中一定含有碳元素無法判斷X中是否含有氧元素生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3：1（2020廣元中考）向2.8g表面被氧化成氧化鎂的鎂條中加入適量稀硫酸至固體全部溶解，再向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，洗滌、干燥、稱量得到固體6.38g，則該鎂條中氧元素的質(zhì)量為0.16gB.1.12gC.1.68gD.2.64g有一包金屬粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gH2和無

10、色溶液。下列說法正確的是樣品中一定只含有Mg樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%（2020柳州模擬）小明在制取氫氣時,無意中將鋅粒加入濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)反應劇烈,有刺激性氣味產(chǎn)生，小明通過查閱資料知道濃硫酸與鋅反應并不會產(chǎn)生氫氣，會有刺激性氣味氣體和鋅的鹽溶液生成。現(xiàn)有6.5g鋅與濃硫酸恰好完全反應，且反應后溶液中硫元素的質(zhì)量與氣體中硫元素的質(zhì)量比為2：1,參加反應的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為A.10.6gB.11.2gC.14.7gD.26.4g向FeO和Fe2O3組成的固體混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，得到100g含硫元素3.2%的

11、溶液。將反應后溶液蒸干得晶體（不含結(jié)晶水）14g,則原固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（提示：FeO+HSOFeSO+HO）2442A.73.3%B.74.4%C.75.0%D.76.8%某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是（C）A.鋅B.碳C.鋁D.銀&實驗室有98.5g碳酸鋇樣品（雜質(zhì)既不溶于水,也不與酸反應），與100g的稀硫酸恰好完全反應,過濾后測得所得濾液的質(zhì)量為90g（忽略液體質(zhì)量的損失），則該樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)為A.12.5%B.19.7%C.20%D.25%將氫氧化銅樣品（雜質(zhì)不含銅元素也不參加反應）與碳單質(zhì)的混合物36.8g隔絕空氣

12、加熱到900C,恰好完全反應，除有雜質(zhì)剩余外只生成了一種金屬單質(zhì)和兩種空氣中含有的非金屬氧化物，剩余固體的質(zhì)量為24.8g,則該氫氧化銅樣品的純度為A.32%B.50%C.80%D.84%實驗室開放日,老師給某化學興趣小組一包氧化銅和銅的混合物樣品,要求興趣小組測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。同學們稱取5g樣品于燒杯中，再把(C)(A)(D)(D)20g稀硫酸平均分四次加入燒杯中并進行攪拌，讓其充分反應。有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入的稀硫酸的質(zhì)量/g5555燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g4.23.43.03.0求：（1）氧化銅中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為4：1。硫酸分子中各原

13、子的個數(shù)比H：S：O=2：1：4（3）樣品中銅的質(zhì)量為3.0go（4）第4次反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。解:設生成硫酸銅的質(zhì)量為xHSO+CuO一CuSO+HO2442801605g-3g=2gx802且160=疋x=4g第4次反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)：；X100%18.2%。2ff+20g答:第4次反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為18.2%。(2020大慶中考)將20.0gNa0H、Ca(0H)2、NaCl組成的固體混合物溶于水配成溶液，向混合液中緩慢通入co2氣體(氣體的溶解忽略不計)，生成沉淀的質(zhì)量與通入co2氣體的質(zhì)量關系如圖所示,請根據(jù)題意回答問題:已知:NaCO+C

14、O+HO2NaHCO23223NaHCO+NaOHNaCO+HO3232在B點時，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B點后繼續(xù)通入足量的CO2氣體,請將圖象補充完整。解:設與碳酸鈣反應的二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO+CO+HOCa(HCO)322321004410gx所以消耗二氧化碳的總質(zhì)量為10.56g+4.4g=14.96g。所以若B點后繼續(xù)通入足量的CO?氣體，將圖象補充完整如圖。（3）該混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）解:設氫氧化鈣的質(zhì)量為yCa(OH)+CO-2274y74y10010gCaCO|+HO3210010g解得:y=7.4g由圖

15、示可知，與氫氧化鈉反應轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的二氧化碳的質(zhì)量為:10.56g-4.4g=6.16g。設氫氧化鈉的質(zhì)量為z,NaOH+CO一NaHCO24044z6.16g解得：z=5.6go40工44=6.16g20.0Q-l.4曹一5.6Q該混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為X100%=35.0%。20.0g答:該混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為35.0%o某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)如圖所示信息完成相關計算。（反應的化學方程式：CaCl+NaCOCaCO；+2NaCl）2233樣品固體5+0g（1）NaCO由3種元素組成;23一個Na2CO3分子中Na、C、0的原子個數(shù)比為2：1：3:Na2CO3中氧

16、元素的質(zhì)量分數(shù)是45.3%（結(jié)果精確到0.1%）;計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)。解:設樣品中NaCO的質(zhì)量為x23CaCI+NaCO一CaCOI+2NaCITOC o 1-5 h z2233106100 x5g10石100三x=5.3gX5g5-3#所以該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為X100%70.7%。7-5fl(2020重慶中考)過氧化氫溶液俗稱雙氧水，是一種常見消毒劑。實驗員用以下方法制取了少量過氧化氫溶液，在低溫下，向56.4g某濃度的稀硫酸中逐漸加入一定量的過氧化鋇(BaO發(fā)生的化學反應為BaO+HSOBaSOI+H0,當恰好完全反應時，生成23.3g沉淀。計算：2

17、24422加入BaO的質(zhì)量。2反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。醫(yī)用雙氧水常為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液，如果將(2)中所得溶液稀釋到醫(yī)用雙氧水濃度，計算需加入水的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1g)。【解析】(1)設加入的BaO的質(zhì)量為x,生成的HO為y。222BaO+HSOBaSOI+HOTOC o 1-5 h z224422 HYPERLINK l bookmark28 16923334x23.3gy16923334x=23.3期-y解得:x=16.9gy=3.4g。溶液質(zhì)量為:56.4g+16.9g-23.3g=50g3.45溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：X100%=6.8%。50g設加入水的質(zhì)量為z。50

18、gX6.8%=(50g+z)X3%解得:z=63.3go答案：(1)16.9g6.8%(3)63.3g(計算過程見解析)(2020江西中考)“二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)”實驗活動產(chǎn)生的廢液中含稀鹽酸需先測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)后進行處理。(雜質(zhì)不參加反應)實驗時需配制50g5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制，則需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為2.5go取20g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時共消耗氫氧化鈉溶液16go計算廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)解:設鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為X。NaOH+HCl一NaCI+HO24036.516gX5%20gx401

19、6gX5%3一20審x=3.65%答:廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%。恰好完全反應時燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關系:Na+Cl-o(填“”“=”或“”)核心素養(yǎng)沖A+1潔廁靈的有效成分為HCl,李強同學測定某品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)。他將100.0g潔廁靈倒入錐形瓶中，逐次加入等質(zhì)量相同質(zhì)量分數(shù)的Na2C03溶液，測出每次完全反應后溶液的總質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)記錄如表。第一次第二次第三次第四次第五次加入NaCO23溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.0反應后溶液的總質(zhì)量/g118.9137.8M175.6195.6請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題。表格中M的數(shù)值為156.7;恰好完全