1、第二節分子的立體構型教學設計一、教材分析本節課是選修3的第二章第二節內容，是在必修2已介紹共價鍵的知識基礎上，介紹分子的立體結構。本節內容對空間想象能力要求較高，但不必講解太深，能根據價層電子對互斥理論對簡單共價分子結構的多樣性和復雜性進行解釋即可。二、學情分析學生的空間想象思維較弱，相關知識的鏈接不夠，在教學中需要細致把握。但另一方面本節知識屬于化學理論教學和已有知識關聯度較少，通過設計引導能取得很好教學效果。三、考綱要求：1、認識共價分子的多樣性和復雜性2、初步認識價層電子對互斥模型；3、能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結構四、教學目標知識與技能1、使學生正確理解價層電子對互斥理

2、論2、學會分析分子的立體構型能力培養1、通過價層電子對互斥理論的教學，提升學生化學理論素養。2、通過探究分子的立體構型，培養學生空間想象能力，自學能力。情感價值觀的培養通過學習培養學生獨立思考、積極進取的精神，用數學的思想解決化學問題的能力。切身感悟化學學科的奇妙，體驗探究中的困惑、頓悟、喜悅；在質疑、體會、反思中提升自身素質。五、重點難點1、分子的立體構型2、價層電子對互斥理論六、教學方法探究式教學法，模型構造，學生自主學習，多媒體。七、教學過程復習回顧鍵成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對稱1.共價鍵的類型鍵成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對稱2.判斷規律共價單鍵是鍵,共價雙鍵中一個是鍵,另一個是鍵,共價

3、三鍵中一個是鍵,另兩個為鍵鍵能衡量化學鍵穩定性鍵參數鍵長鍵角描述分子的立體結構的重要因素板書第二節分子的立體構型提問什么是分子的立體構型？學生回答分子的立體構型是指多原子分子構成的分子中原子的空間位置關系。追問雙原子分子存在立體結構嗎？過渡多原子分子的立體結構是什么構型呢？板書一.形形色色的分子學生活動看大屏幕1、雙原子分子：直線形O2HCl2、三原子分子立體結構（直線形CO2和V形H2O）3、四原子分子立體結構（直線形C2H2、平面三角形CH2O、三角錐形NH3、正四面體P4）、五原子分子立體結構（最常見的是正四面體CH4）5、其他問題導入1、同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結構卻不

4、同，為什么？同為四原子分子，CH2O與NH3分子的空間結構也不同，為什么？2、立體結構是由什么決定的？分子的立體結構如何測得？并請學生閱讀課本P37-P38二。學生閱讀得出結論分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布。對ABn型分子或離子，中心原子A的價層電子對（包括鍵電子對和孤電子對）之間存在斥力，使分子中的原子處于盡可能遠的相對位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。由此可知，分子的立體構型是價層電子對互相排斥的結果。分子或離子中中心原子的價層電子對在空間的分布（即含孤對電子的VSEPR模型）VSEPR模型和分子構型的關系。（VSEPR模型中略去孤電子對即為分子構型）中心原子周圍

5、的價層電子對數目23VSEPR模型直線型平面三角形孤電子對數0010分子的空間構型直線型平面三角形V型正四面體型4正四面體型12三角錐形V型2、ABx型中心原子價層電子對計算方法預測方法：（1）中心原子的確定：對于ABx型分子，則A為中心原子。（2）價層電子對的確定：價層電子對數=鍵數+孤電子對數鍵數=配位原子個數（即x）孤電子對數=（a-xb）/2其中a為中心原子的價電子數，對于主族元素來說，價電子數等于原子的最外層電子數，x為與中心原子結合的原子數，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數，氫為1，其它原子等于8-該原子的價電子數。對于陽離子，a為中心原子的價電子數減去離子的電荷數對于陰

6、離子，a為中心原子的價電子數加上離子的電荷數3、VSEPR模型的應用預測分子或離子的立體結構學生活動計算H2O、NH3、CH4的價層電子對數并預測分子的空間構型：【思考】CH4、NH3、H2O的價層電子對數均為4，但它們的分子空間結構卻不同，為什么？【結論】中心原子上的“孤電子對”也要占據中心原子周圍的空間，并與成鍵電子對互相排斥練習確定CO2、BF3、SO2、NO3-、H3O+的VSEPR模型和立體構型。【小結】價層電子對互斥理論模型是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對的空間構型，不包括孤電子對。兩者是否一致取決于中心原子上是否有孤電子對。當中心原子上無孤電子對時，兩者的構型一致；當中心原子上有孤電子對時，兩者構型不一致，此時的分子構型應該是在VSEPR模型的基礎上略去孤電子對后剩余的部分。作業見投影八、板書設計第二節分子的立體構型一、形形色色的分子二、價層電子對互斥理論1、內容：2、VSEPR模型和分子構型的關系。3、VSEPR模型的應用價層電子對包括鍵電子對和中心原子孤電子對中心原子上的孤電子對數=1/2（axb）九、教學反思本節內容理論