1、第 頁課程名稱：非金屬元素及其化合物第一部分：闡明非金屬元素化合物的有關實驗,是高考命題的主要內容；以框圖推斷題考察非金屬元素的單質及化合物的重要性質,是近幾年高考命題的重要情勢,也是高考元素化合物部份的難點所在,勢必還是高考命題的熱門問題。用有關理論解釋無機非金屬材料和中學教材中不常見的非金屬元素相干物質的結構與性質,常出現于高考選擇題中。要學會從大量信息中抓主要信息,用熟悉的信息排除不熟悉的信息,答好選擇題。對非金屬元素知識的梳理,要以網絡情勢找出各知識點的內存聯系。應用物資結構、元素周期律的有關理論找出相干物質的共性與異性及規律。盡量加強理解,減少死紀硬背,把知識“盤熟”、“盤活”。要將

2、幾種重要的非金屬元素化合物（如幾種重要氣體等）的性質融會到氣體的制備、物資的鑒別、分離等實驗原理中去,減少高考實驗題中答題的盲目性。第二部分：知識網絡建構一、氯氣及其化合物1、相互轉化關系2、氯水的成分和性質成分表現的性質反應實例Cl2呈黃綠色強氧化性加成反應Cl2 + Fe2+ ； Cl2 + 2I- ；Cl2 + H2SO3 + H2O ；Cl2 + CH2=CH2 CH2Cl =CH2Cl。H+強酸性2H+ + CaCO3 。滴入紫色石蕊試液先 ,后 。HClO弱酸性強氧化性HClO + OH ClO + H2O漂白、殺菌、消毒Cl沉淀反應Cl+Ag+AgCl規律總結：幾種漂白（脫色）劑

3、的比較漂白劑HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白（脫色）原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附脫色品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先 后 褪色只變紅不褪色褪色穩定性穩定穩定不穩定3、氯氣的制法A 實驗室制法：（1）反應原理： 。說明：此反應必須使用濃鹽酸,并且必須加熱； 若沒有MnO2時可用 代替,此時不須加熱。另外KClO3、K2Cr2O7、PbO2等也可代替MnO2；加熱溫度不宜過高,否則制得的Cl2中HCl氣體雜質較多。（2）發生裝置：用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的典型 （固液加熱制氣）發生裝置。（3）氣體凈化與干燥：凈化C12用 洗氣（飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl氣體并且抑制Cl

4、2的溶解）,除去混在C12中的HCl氣體；用 或 干燥。（4）收集： 法或排 法。（5）氣體的檢驗：用 檢驗。（6）尾氣處理：用 吸收多余的Cl2,以防Cl2污染大氣。B 工業制法：電解飽和食鹽水：4、鹵族元素：（1）鹵素及化合物的性質比較：氟氯溴碘單質物理性質狀態氣氣（易液化）液（易揮發）固（易升華）熔、沸點熔、沸點逐漸升高顏色 色 色 色 色密度密度逐漸增大X2與H2化合條件冷暗處點燃或光照加熱持續加熱程度劇烈爆炸燃燒或爆炸緩慢化合同時分解X2與H2O化合反應2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXO程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應生成氫氟酸水溶性依次減小 化合價只

5、有-1價有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化學式無含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等強弱程度同一價態的酸,其酸性依次減弱鹵化銀顏色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黃）AgI（黃）水溶性易溶均難溶,且溶解度依次減小感光性難分解見光均易分解,且感光性逐漸增強（2）鹵素元素的Cl2某些特性：氟元素在化合物中化合價只有 價, 正價,常溫下氟氣與水發生置換反應,生成HF并放出O2。HF是弱酸,劇毒,但能腐蝕玻璃4HF + SiO2 = SiF4+2H2O,用塑料瓶保存。溴是唯一的液態非金屬。溴在常溫下為 色液體,極易揮發產生紅棕色且有毒的溴蒸氣,少量的液溴保存要用水封。碘是 色固體

6、,易升華；使淀粉顯 色。碘的氧化性較弱,它與變價金屬（如鐵）反應時生成低價化合物。AgX中只有AgF溶于水,且不具有感光性；CaX2中只有CaF2難溶。（3）鹵素間的置換反應及X-離子的檢驗：置換反應：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br-結論：氧化性：Cl2 Br2 I2； 還原性：I- Br- Cl- X-離子的檢驗（4）溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化 溶劑溶質 水 苯 汽 油四氯化碳Br2 黃 橙橙橙紅橙 橙紅橙 橙紅I2深黃 褐淡紫 紫紅淡紫 紫紅紫 深紫溶劑密度 比 水

7、 輕 比 水 輕比 水 重（5）鹵素互化物與擬鹵素鹵素互化物：不同的鹵素之間可以互相化合,形成一系列化合物,如IBr等,這類化合物稱為鹵素互化物,與鹵素單質的性質相似。與水反應：IBr H2O 。（思考：此反應是否為氧化還原反應？）非金屬性弱的鹵素顯 價。二、碳、硅及化合物的聯系網絡1、相互轉化關系2、硅的性質和制備：物理性質：硅在自然界中只有 態,沒有 態。其含量在地殼中居第 位,是構成礦物和巖石的主要成分。晶體硅為原子晶體。灰黑色,有金屬光澤,硬而脆的固體,是半導體,具有較高的硬度和熔點。化學性質：硅的化學性質不活潑。常溫下,只能與氟氣、氫氟酸及強堿溶液反應：Si + 2F2 SiF4 、

8、Si + 4HF SiF4 + 2H2、Si + 2NaOH + H2O 。在加熱條件下,能與氧氣、氯氣等少數非金屬單質化合：Si O2 SiO2制備：在電爐里用碳還原二氧化硅先制得粗硅：SiO2 2C 。將制得的粗硅,再與C12反應后,蒸餾出SiCl4,然后用H2還原SiCl4可得到純硅。有關的反應為：Si 十2C12 SiCl4、 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl應用：高純硅可作 材料；晶體硅還可做光電轉換材料及制作生物工程芯片。3、二氧化硅的性質和應用：SiO2為 晶體,是一種堅硬難熔的固體,硬度、熔點都很高。二氧化硅的化學性質很穩定,不能跟酸（氫氟酸除外）發生反應。二氧化硅是

9、一種酸性氧化物,所以能跟堿性氧化物或強堿反應。SiO2 + CaO CaSiO3 、SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O（堿溶液不能在使用磨口玻璃塞的試劑瓶中）二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物。a酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸,但二氧化硅卻不能直接跟水化合,它的對應水化物(硅酸)只能用相應的可溶性硅酸鹽跟鹽酸作用制得。首先,讓SiO2和NaOH（或Na2CO3）在熔化條件下反應生成相應的硅酸鈉：SiO22NaOH ；然后,用酸與硅酸鈉作用制得硅酸：Na2SiO3+2HCl = 。b酸性氧化物一般不跟酸作用,但二氧化硅卻能跟氫氟酸起反應：SiO2+4HFSiF4+2H2O光導纖

10、維：從高純度的SiO2或石英玻璃熔融體中,拉出的直徑約100m的細絲,稱為石英玻璃纖維,這種纖維稱為光導纖維。光纖通信是一種新技術,它將光信號在光導纖維中進行全反射傳播,達到兩地通信的目的。光纖通信優點：信息傳輸量大,原料來源廣；質量輕,每千米27克；抗電磁干擾,保密性好。4、硅酸和硅膠：硅酸：硅酸有多種形式,如H4SiO4、H2SiO3、H2Si2O5等。由于“H2SiO3”分子式最簡單,習慣采用H2SiO3作為硅酸的代表。硅酸酸性比碳酸還弱：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3硅膠：剛制得的硅酸是單個小分子,能溶于水,在存放過程中,它會逐漸失水聚合,形成各種多硅酸,接著

11、就形成不溶于水,但又暫不從水中沉淀出來的“硅溶膠”。如果向硅溶膠中加入電解質,則它會失水轉為“硅凝膠”。把硅凝膠烘干可得到“硅膠”。烘干的硅膠是一種多孔性物質,具有良好的吸水性。而且吸水后還能烘干重復使用,所以在實驗室中常把硅膠作為作為干燥劑。5、硅酸鹽：硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分,其結構復雜,組成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸鈉Na2SiO3（Na2OSiO2）；鎂橄欖石Mg2SiO4（2MgOSiO2）；高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4（A12O32SiO22H2O）注：復雜硅酸鹽可以看成堿性氧化物和酸性氧化物所組成的復雜化合物,因此可以改寫為aMxOybSiO2cH2O的方式（

12、具體順序是：堿性氧化物兩性氧化物酸性氧化物水）。硅酸鹽制品性質穩定,熔點較高,難溶于水,有很廣泛的用途。最簡單硅酸鹽是硅酸鈉,其水溶液俗稱水玻璃,是一種礦物膠,可作粘合劑,防腐劑。云母、滑石、石棉、高嶺石等,它們都屬于天然的硅酸鹽。人造硅酸鹽：主要有玻璃、水泥、各種陶瓷、磚瓦、耐火磚、水玻璃以及某些分子篩等。6、無機非金屬材料傳統無機非金屬材料水泥和玻璃的生產方法硅酸鹽產品水泥普通玻璃主要設備水泥回轉窯玻璃窯主要原料 和 、 、 反應原理復雜的物理-化學變化Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2主要成份硅酸三鈣（3CaOSiO2）、硅酸二鈣（2C

13、aOSiO2）、鋁酸三鈣（3CaOAl2O3） 、 、 7、硅及其化合物的“反常”Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si：SiO22CSi2CO非金屬單質跟堿液作用一般無H2放出,但Si卻放出H2：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2（類似于Al）非金屬單質一般不跟非氧化性酸作用,但Si能與HF作用：Si+4HFSiF4+2H2非金屬單質大多為非導體,但Si為半導體。SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接將它與水作用制備H2SiO3。酸性氧化物一般不與酸作用,但SiO2能跟HF作用：SiO2+4HFSiF4+2H2O無機酸一般易溶于水,但H2SiO3難溶于水。因

14、H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液中通人CO2能發生下列反應：Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3+ Na2CO3,但在高溫下SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2也能發生。Na2SiO3的水溶液稱水玻璃,但它與玻璃的成分大不相同。 非金屬氧化物的熔沸點一般較低,但SiO2的熔沸點卻較高。三、硫及其化合物1、相互轉化關系2、硫的性質物理性質：硫通常為 色晶體, 溶于水, 溶于酒精, 溶于二硫化碳。化學性質：硫原子最外層6個電子,較易得電子,表現較強的氧化性。硫也具有還原性。硫元素的主要化合價有 。（1）與金屬反應：Na + S = （劇烈反

15、應并發生爆炸） Fe + S （2）與非金屬的反應：S + O2 S + H2 H2S3、硫的氧化物：（1）二氧化硫：SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,容易液化,易溶于水。SO2是酸性氧化物,能跟水反應生成亞硫酸,亞硫酸是中強酸。SO2有強還原性 ,常見氧化劑可與SO2發生氧化還原反應。如：SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4 + 2HClSO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 = 3S+2H2OSO2具有漂白性,能跟有色有機化合物生成無色物質（特點：可逆、非氧化還原反應）實驗室制法：Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO3 + H2O +SO2

16、或Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + 2H2O + SO2（2）三氧化硫：沒有顏色易揮發的晶體；具有酸性氧化物的通性,遇水劇烈反應生成硫酸并放出大量的熱。（3）比較SO2與CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性無色、有刺激性氣體、易液化、易溶于水(1:40)無色、無氣味氣體,能溶于水(1:1)無色固體,熔點（16.8）與水反應SO2 + H2O H2SO3 中強酸CO2+H2O H2CO3 SO3+H2O=H2SO4與石灰水反應CaSO3 白Ca(HSO3)2 清液 CaCO3 白Ca(HCO3)2 清液SO3+Ca(OH)2=CaSO4(微溶)紫色石蕊變紅變紅變紅品紅褪色不褪

17、色不褪色鑒定存在能使品紅褪色又能使清石灰變渾濁不能使品紅褪色但能使清石灰水變渾濁氧化性SO2 + 2H2S = 2S+ 2H2OCO2 + 2Mg = 2MgO + CCO2 + C = 2CO環境破壞的原因 與Na2O2作用Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【規律總結】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁,若通入的氣體過量,則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法：用品紅溶液,使品紅溶液褪色的是SO2,不能使品紅溶液褪色的是CO2。用氫硫酸,出現渾濁的是SO2,無明顯現象的是CO2。2H2S + SO2 2H2O

18、 + 3S用高錳酸鉀溶液,紫色褪去的是SO2,無明顯現象的是CO2。2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4用溴水,使橙色褪去的是SO2,無明顯現象的是CO2。 Br2 + 2H2O + SO2 2HBr + H2SO4用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,產生白色沉淀的是SO2,無明顯現象的是CO2。2H2O + 2HNO3 + 3SO2 3H2SO4 + 2NO Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4+ 2HNO3用FeCl3溶液,使棕黃色顏色變淺的是SO2,無明顯現象的是CO2。2FeCl3 + SO2 + 2H2O FeCl2 + FeSO4 +

19、 4HCl4、硫酸：濃H2SO4性質關系網：溶液中SO42的檢驗原理：利用Ba2+SO42BaSO4（白色）,BaSO4 鹽酸、硝酸的特性。試劑： 。干擾檢驗的離子：Ag+能與SO42離子反應生成難溶于水的白色沉淀Ag 2SO4；Ag+還能與Cl反應生成難溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能與Ba2+反應生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強酸中。檢驗步驟：在待測溶液中加入 ,排除 等離子的干擾。注意一般不用稀HNO3,因為稀HNO3能將 氧化成 而被漏檢。在排除干擾后的溶液中加入 ,產生的白色沉淀一定是BaSO4,則此溶液中一定含有SO42。硫酸的用途

20、：制過磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫藥、炸藥,用于鉛蓄電池,作干燥劑、制揮發性酸、作脫水劑和催化劑等。四、氮及其化合物1、相互轉化關系2、氮的氧化物氮元素有1、2、3、5等五種正價態,五種正價對應六種氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。氣態的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質,在太陽輻射下還會與碳氫化物反應形成光化學煙霧。NO是一種 還原性較強的氣體,易被O2氧化生成 ,NO2是一種 色的易溶于水且與水反應的氣體,氧化性強,能氧化SO2,能使濕潤的KI淀粉試紙變 。NO和NO2性質比較NO：一種無色氣體,難溶于水,不成

21、鹽氧化物。常溫下,極易被氧化為NO2：2NO+O2=2NO2NO2：一種有刺激性氣味的紅棕色氣體,溶于水后與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO光化學煙霧：氮氧化物（NOx）和碳氫化合物（HC）在大氣環境中受到強烈的太陽紫外線照射后,發生復雜的化學反應,主要生成光化學氧化劑（主在是O3）及其他多種復雜的化合物,這是一種新的二次污染物,統稱為光化學煙霧。光化學煙霧主要發生在陽光強烈的夏、秋季節。氮氧化物溶于水計算方法涉及相關化學反應方程式分別為：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 、 4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3、4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO

22、3 、 NO2 + NO +O2 + H2O = 2HNO3。NO與NO2混合氣體溶于水：反應最后得到的氣體是NO,其體積=V（NO）+1/3V（NO2）NO與O2的混合氣體溶于水：若V（NO）V（O2）=43,則容器內無氣體剩余,水可充滿容器。若V（NO）V（O2）43,則容器內剩余氣體為過量的NO。若V（NO）V（O2）41,則NO2過量,容器內剩余氣體為的NO,體積為過量的NO2的1/3。若V（NO2）V（O2）41,則O2過量,容器內剩余氣體為過量的O2。NO2、NO與O2三種氣體溶于水：若V（NO2）V（NO）V（O2）=111,則容器內無氣體剩余,水可充滿容器。若按111反應后,仍

23、有某兩種或一種氣體多余可按前面思路進行判斷。3、氨的性質氨的物理性質：氨氣為 色、有 氣味的氣體,比空氣輕,易液化, 溶于水,氨水的密度小于水的密度,氨水的濃度 ,密度 。 氨的化學性質：（1）與水反應,溶液呈堿性：NH3 + H2ONH3H2O NH4+ + OH氨水中所含有微粒： ,氨水中溶質通常看作為NH3,而不是NH3H2O。（2）與酸反應：NH3+HNO3NH4NO3 HCl+NH3NH4Cl H2SO4+2NH3(NH4)2SO4 氨氣與氯化氫相遇便產生 ,可用于NH3與HCl的相互檢驗。（3）還原性：NH3分子中氮元素呈3價,具有還原性,能在一定條件下與O2、Cl2、CuO等反應

24、,被它們氧化：2NH33Cl2 ； 2NH33CuO 。氨氣的實驗室制法（1）原理：固態銨鹽與堿加熱反應： 。（2）發生裝置：固+固加熱制氣型,與制備 氣體相似。（3）收集： 。（4）干燥：在干燥管中盛放 作干燥劑。不能用濃硫酸、P2O5、無水氯化鈣作干燥劑,因CaCl2吸收氨氣生成CaCl28NH3。（5）驗滿：a用濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口,若變藍,則滿；b蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口,若產生白煙,則滿。注：氨、液氨、氨水、銨之間的區別氨：無色有刺激性氣味的氣體,比空氣輕,極易溶于水,易液化。液氨是氨氣液化的產物,仍然是氨分子,屬純凈物。氨水是氨氣的水溶液,是混合物：NH3+H2ONH3H2

25、ONH4+OH-。氨水中微粒有：NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH、極少量的H+。氨水濃度越大,密度越小。HOH銨離子（NH4+）是帶一個單位正電荷的離子,不能單獨存在,只能在銨鹽或氨水中與陰離子共存。凡是含NH4+的鹽叫銨鹽,銨鹽易溶于水。銨鹽不穩定,加熱易分解。氨與銨可相互轉化：NH3 NH4,NH4+與強堿反應放出NH3,4、NH4+的檢驗方法：固態銨鹽或銨鹽溶液加堿溶液加熱,放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體銨鹽溶液與強堿溶液反應的離子方程式：a、不加熱寫成NH4+OH= NH3H2O； b、加熱則寫成：NH4+OH- AUTOTEXT =加熱= * MERGEFORMAT

26、NH3+H2O。5、硝酸的強氧化性：硝酸不論濃稀都具有強氧化性,主要有以下幾個方面體現：金屬與硝酸反應,不論金屬活潑與否,也不論硝酸的濃度大小,一般 （放出、不放出）氫氣。這是因為： 。金屬活動順序表中,較不活潑的金屬（如銅、銀等）都能和硝酸反應,一般濃硝酸被還原為 ,稀硝酸被還原為 ,金屬則變為相應的 （較高、較低）價態。這類反應中硝酸只有一部分體現 被還原,另一部分體現 生成硝酸鹽。Ag + 2HNO3(濃) 。 3Ag + 4HNO3(稀) 。鐵、鋁常溫下遇濃硝酸,由于濃硝酸具有 ,所以在金屬的表面形成一層 ,阻止反應繼續進行,這個過程叫 。所以可用鐵、鋁容器裝運濃硝酸（或濃硫酸）。非金

27、屬（如碳、硫等）也可以和濃硝酸發生反應,非金屬被 ,硝酸完全被還原成 。C + 4HNO3 。 S + 6HNO3(濃) 。這和金屬與硝酸的反應不同,在有關判斷及計算題中應該注意。濃硝酸和濃鹽酸按1 ：3的 （體積、質量）比組成的混合物叫 ,它能溶解惰性金屬鉑、金等。此外,硝酸還可以氧化很多還原性化合物,如：S2、SO2、SO32、I、Fe2+等第三部分：題型系統盤點題型一：選擇題說明：本類題型考查無機元素及其化合物,如氯及其化合物、碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物。本類題型涉及的知識多,范圍廣,容易因知識的混淆而失分,應結合物質結構、元素周期律的有關理論找出相干物質的共性與異性及規律

28、進而解題。例題1：下列敘述正確的是（ ）ANa在氧氣中燃燒主要生成Na2O B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu例題2：（2009屆龍巖一中第一學段考試）下列實驗現象,與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（ ）A將NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣泡（H+） B使紅色布條褪色（HCl）C向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發現呈血紅色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）例題3：下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是（ ）能使澄清石灰水變渾濁 能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

29、 能使品紅試液褪色,加熱后又顯紅色 能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生A B C D變式：1（2010山東卷13）下列推斷正確的是（ ） ASiO2 是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應BNa2O、Na2O2組成元素相同,與 CO2反應產物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩定存在D新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色題型二：實驗題說明：非金屬元素化合物的有關實驗,是高考命題的主要內容。要將幾種重要的非金屬元素化合物（如幾種重要氣體等）的性質融會到氣體的制備、物資的鑒別、分離等實驗原理中去,減少高考實驗題中答題的盲目性。例題

30、：對某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色 加堿調至堿性后,加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 加入氯水時,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液時,產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是（ ） ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+變式3：除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（ ） AHNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液,過濾 BCO2(SO2),酸性KMnO4溶液、濃硫酸,洗氣CCO2(SO2),飽和NaHCO3溶液、濃硫酸,洗氣DSO2(HCl),酸性KMnO4

31、溶液、濃硫酸,洗氣訓練：1（2007年上海）今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,現取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g。根據上述實驗,以下推測正確的是（ ）AK+一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl可能存在 DBa2+一定不存在,Mg2+可能存在2（09年全國理綜28）（15分）已知氨可以與灼熱

32、的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：（1）A中加入的物質是 ,發生反應的化學方程式是 。（2）B中加入的物質是 ,其作用是 。（3）實驗時在C中觀察到得現象是 ,發生反應的化學方程式是 。（4）實驗時在D中觀察到得現象是 ,D中收集到的物質是 ,檢驗該物質的方法和現象是 。3（09年海南化學20）工業上常用氨氧化法生產硝酸,其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：（1）氨催化氧化的化學方程式為 ：（2）原料氣中空氣必須過量,其主要原因是 ；（3）將鉑銠合金做成薄絲網的主要原因是 ；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應,其化學方程式為 ,為了提高水對二氧化氮的吸收率,可采取的措施為 （答2項）。題型三：推斷題說明：以框圖推斷題考察非金屬元素的單質及化合物的重要性質,是近幾年高考命題的重要情勢,也是高考元素化合物部份的難點所在,勢必還是高考命題的熱門問題。大多以框圖形式出現、題干中以化學實驗現象為信息提示,考查元素周期律、元素化合物知識和氧化還原反應知識、離子方程式的書寫的綜合應用能力,同時也考查學生思維的嚴密性和整體性。盡量加強理解,減少死紀硬背,把知識“盤熟”、“盤活”。例題：（09年海南化學13）有