1、第 頁高一化學上冊知識小結化學小結之一：第二周期元素中，電子總數為10的小結分子 2e（原子） 離子 陽離子a+ 、g2、2陰離子、注意A. 11個質子10個電子有 a+ B. 10個質子10個電子有 2e C. 9個質子10個電子有 其中A、B、C具有相同的質子數和電子數的微粒，注意單核與多核之分別。化學小結之二：關于漂白小結2漂白有色物質2無色物質(加熱后分解又有色)22、H22 、（潮濕氯氣、漂白粉）漂白有色物質被氧化褪色濃石蕊變紅氧化褪色（非漂白） 活性炭、硅藻土吸附有色物質（非漂白）化學小結之三：溶解性歸類（主要針對硫化物）不溶于水，不溶于稀酸（HCl、H2SO4的） 如： CUS

2、U2S Hg2S Ag2S HgS(前者均為黑色) AgCl BaSO4（注：可發生弱酸制取強酸特例如H2S+CUSO4=CUS+ H2SO4）不溶于水，溶于稀酸（HCl、H2SO4的） 如FeS ZnS MnS 不溶性碳酸鹽CaCO3 BaCO3,亞硫酸鹽、硅酸鹽aCl2+CO2+H2O不反應弱酸不能制取強酸。3）溶于水，溶于稀酸的（發生反應） 如a2（）化學小結之四：離子組不能大量共存的規律小結結合生成沉淀而不能大量共存g+ 與Cl、a2+ 與、a+ 與、a2+與、e2+ 與2 、u2+與、e+與、+ 與、+ 與i結合生成氣體而不能大量共存+ 與、+ 與、+ 與、+ 與、與結合生成難電離的

3、物質而不能大量共存+ 與、+ 與、+ 與ClO、+ 與 3、與發生氧化還原反應而不能大量共存e+與、e+與I 、mnO4-與Br、 mnO4-與I、+ 與、與氧化劑、e2+與（+）結合生成絡合物而不能大量共存e+與、g+ 與CN、g+ 與（）、u+與（）、e+與因互相促進水解而不能大量共存l3+ 與、l3+ 與、(e+同) 、l3+與、與l、l3+與l弱酸式根離子不能和+ 或大量共存+ 與、與、+ 與、 與、與2、+與2題中明確為無色而不能存在e+（棕黃色）、e2+（綠色）、u+（藍色）、mnO4-（紫色）隱含條件：（強酸性）即大量+；（強堿性）即大量。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m水

4、中電離出+=10-12或=10-12時，可能是酸性或堿性。化學小結之五： 熔沸點大小比較規律一、從晶體類型看w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1）一般原子晶體最大，離子晶體、金屬晶體次之，分子晶體最小。2）原子晶體中：原子半徑小、鍵短、鍵能大熔沸點高，如c-c、c-si si-si3）離子晶體中：原子半徑小、離子電荷高、鍵能大熔沸點高， 如aaara 如g2a 如2222 鍵能224）金屬晶體中：原子半徑小、金屬性弱、價電子多熔沸點高，如鋰鈉鉀銣銫 如鋁鎂鈉w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5）分子晶體中：結構組成相似的，分子量大熔沸點高，如氣液以上固如22r22氦氖氬氪氙（單原子分子

5、，不含化學鍵）如：烴鹵代烴（氯代烴溴代烴碘代烴）醇羧酸（含有氫鍵）6）存在氫鍵的一般熔沸點高，如r如ee 注意:分子間形成氫鍵,熔沸點反而低。如鄰羥基苯甲酸。二、從狀態上看：常溫下 固態液態氣態 如2三、從結構上看：直鏈的、排列緊密的熔沸點高，如:正丁烷異丁烷。化學小結之六：離子化合物小結w.w.w.k.s.5.u.c.o.m物質中有陰離子必有陽離子，但有陽離子不一定有陰離子（如合金及金屬）。共價化合物中一定無離子鍵，離子化合物中不一定無共價鍵。離子、原子晶體中一定無分子存在，亦無范德華力，只有分子晶體中存在范德華力，唯一無共價鍵的是稀有氣體晶體。非金屬元素間一般不能形成離子化合物，但銨鹽卻是

6、離子化合物。構成分子的穩定性與范德華力無關，由共價鍵強弱決定。分子的熔沸點才與范德華力有關，且隨著分子間作用力增強而增高。原子晶體的熔沸點不一定比金屬高，金屬的熔沸點也不一定比分子晶體高。由同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵為非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵為極性鍵。較弱的金屬和非金屬間形成的鍵亦有可能是極性鍵（如AlCl3）。8. 電子層結構相同的離子：H-、Li+、Be2+（與He）；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（與Ne）；S2-、Cl-、K+、Ca2+（與Ar）。9.含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的離子化合物有：NH4Cl銨鹽類10.含有非極性和鍵極性分子有：H2

7、O2乙烯、乙炔等11.含有極性鍵的非極性分子有：CCl4、CO2、CH412.離子化合物中一定含有離子鍵w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13.含極性共價鍵的離子化合物：堿、含氧酸鹽、銨鹽14.含非極性共價鍵的離子化合物：Na+O-O2-Na+、過氧化鉀、FeS2、CaC2電石、苯酚鈉15. 含陽離子的晶體可以是離子晶體，也可以是金屬晶體。16.全部是非金屬元素可以形成的離子化合物：NH4NO3、NH4Cl等。化學小結之七：常溫下不共存氣體小結1H2S與SO2 ；2.NH3與HCl(HBr、HI) 3.NO與O2 4. H2S(HBr、HI)與Cl2 (F2) 5.H2與F2化學小結之八：

8、單質與堿溶液的反應生成氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Zn+2NaOH+H2O=Na2ZnO2+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2發生岐化反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+ 3H2O3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+ 3H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+ 3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+ 3H2O3.跟水反應：Na、K、Ca、F2等2H2O+2F2=4HF+O2化學小結之九：氣體干燥除雜質w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

9、氫氣中含氯化氫和水：依次通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶；盛濃硫酸的洗氣瓶二氧化碳中含氯化氫和水：依次通過盛飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶；盛濃硫酸的洗氣瓶二氧化碳中含二氧化硫： 依次通過盛飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶；盛濃硫酸的洗氣瓶硫化氫中含氯化氫和水：依次通過盛飽和NaHS的洗氣瓶；盛五氧化二磷或無水氯化鈣的干燥管氨氣中有水：盛堿石灰（NaOH、CaO）的干燥管氯氣中含氯化氫和水：依次通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶；盛濃硫酸的洗氣瓶化學小結之十：化學鍵與晶體結構從整體上認識化學鍵與晶體結構的相互關系：化學小結之十一：氣體的干燥：常用干燥劑及其應用注意事項類別干燥劑可被干燥的氣體注意事項酸性濃H2SO4N2、O2、Cl2

10、、H2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2濃硫酸有強氧化性和酸性，不能用來干燥有還原性或有堿性的氣體NH3干燥劑P2O5H2S、HBr、HI、及其它酸性、中性氣體無強氧化性，但有酸性、可以干燥有還原性、無堿性的氣體中性干燥劑無水CaCl2H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4、H2S不能干燥NH3（因它可與NH3形成八氨合物，使被干燥的NH3大量損失）乙醇堿性干燥劑生石灰氫氧化鈉堿石灰（NaOH、CaO）NH3等酸性的氣體都不能干燥（氯氣等）化學小結之十二：液氯、氯水與鹽酸區別液態的氯氣稱液氯，分子式為Cl2，屬純凈物，呈黃綠色.氯水為氯氣的

11、水溶液,由于部分Cl2與水發生反應:Cl2+H2O = HCl+HClO,所以，成分復雜存在三種分子，H2O、Cl2、HCl0、（O2忽略）和四種離子：H+、Cl-、ClO-、OH-由于HClO分子不穩定,在光和熱條件下分解為HCl和O2,所以新制氯水中Cl2、HClO多H+離子少，故氧化性強，酸性弱，久置氯水，Cl2、HClO少，H+濃度大，所以，PH值降低，氧化性弱，酸性強，甚至完全轉化為稀鹽酸.氯水呈酸性，能使石蕊試紙變紅，這是H+與之作用的結果，但變紅的試紙又會慢慢地褪為無色，這是HClO氧化的結果.鹽酸是HCl的水溶液，存在H2O分子，H+與Cl-.無HCl分子存在。（區別液態HCl

12、，只有HCl分子，無H+與Cl- 、H2O分子，純凈物。）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m化學小結之十三：鹵素單質在不同溶劑中的顏色常溫下水中苯中CCl4中汽油C2H5OH(酒精)F2 淺黃綠色強烈反應反 應反 應反 應反 應Cl2 黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2 深棕紅色黃橙橙 橙紅橙橙紅橙橙紅橙橙紅I2 紫黑色深黃褐紫深紫紫深紫淺紫紅紫紅棕深棕注：顏色隨溶度不同而略有變化、常用：碘水（棕）黃色；碘在CCl4中紫紅色；溴水橙色；溴在CCl4中橙紅色；也有其他顏色化學小結之十四：HX X2的實驗室制法反應原理(1)HF:CaF2+濃H2SO4 CaSO4+2HF (2) HC

13、l:NaCl(固)+濃H2SO4 NaHSO4+HCl 2NaCl(固)+濃H2SO4 Na2SO4+2HCl (3) HBr: NaBr+H3PO4(濃) NaH2PO4+HBr (4) HI:KI+H3PO4（濃） KH2PO4+HIX2(除F2外)的實驗室制法w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCl2MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO2 2NaHSO4+Mn SO4+2H2O+Cl2 或：2NaCl+2H2SO4（濃）+MnO2 Na2SO4+MnSO

14、4+2H2O+Cl2 (2)Br22KBr+Cl2 =2KCl+Br24NaBr+2H2SO4(濃)+MnO2 2Na2SO4+MnBr2+Br2+2H2O或2NaBr+2H2SO4(濃)+MnO2 Na2SO4+ MnSO4+Br2+2H2O(3) I2 2Kl+Cl2= 2KCl+I2 2Kl+Br2 =2KBr+I2化學小結之十五：能使KI-淀粉試紙變藍的有Cl2 、Br2、氧化劑（、）注：Br2蒸氣和都棕紅色區別用溶液化學小結之十六：四類晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體微粒陽離子、陰離子原子分子金屬離子、自由電子微粒間相互作用離子鍵共價鍵分子間作用力(范德華力)金

15、屬鍵實例A、A與A、A形成化合物, 強堿, 大部分鹽金剛石、晶體硅、SiO.2、SiC、B、BN等干冰(CO2)等鎂、鋁、鐵等物熔沸點熔點較高、沸點高熔沸點很高熔沸點低多數高、少數低理硬度硬、脆高硬度硬度小有硬, 有軟性質導電性固態不導電, 熔化或溶于水導電差差易導熱性不良不良不良良機械加工性能不良不良不良良(延展性好)化學小結之十七：類（擬）鹵物質w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（CN）2 （SCN）2 、ICl 、 IBr 、 BrCl(后三者與水反應是非氧化反應)基礎 l2+= HCl+ HClO l2+2NaOH=NaCl+NaClO+ mnO2+4 HCl（濃） mnl2+l2

16、+2推論1 （CN）2+= H CN + H CNO （CN）2 +2NaOH=Na CN +Na CNO+ mnO2+4 HCN（濃） mn（CN）2 +（CN）2+2推論2 ICl += HCl + H IO ICl +2NaOH=NaCl +NaIO + 2 Mg+2 ICl= Mgl2 + MgI2化學小結之十八：鹵素單質及化合物的特性F元素：最外層電子數比次外層多5個；除H后前18號元素中原子半徑最小；無正價；不能被任何物質氧化；能與水反應置換水中的氧；CaF2難溶、AgF溶于水；無含氧酸；HF為弱酸。Cl元素：最外層比次外層少一個電子，比最內層多5個電子；有多種化合價1、+1、+3

17、、+5、+7；對應的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是目前發現的含氧酸中的最強酸。其他（1）F原子半徑小,獲電子能力強,是最強的非金屬單質,無正價、F與氧的化合物為OF2，無含氧酸.(2) F2與H2反應劇烈,低溫暗處發生爆炸.(3) F2可以與稀有氣體中的Xe、Kr等作用生成相應的氟化物、XeFe2、XeF4、XeF6等. （4）HF的分子量小于HCl，但沸點較HCl高,這里HF分子間形成氫鍵緣故.沸點HF HI HBr HCl(5) 酸性HlHBrHClHF（弱酸） 穩定性HFHClHBrHl,其生成由易 難為：HFHClHBrHI(6)AgCl（白）AgB

18、r(淺黃)、Agl(黃)，但AgF為無色晶體，前幾者都不溶于水，也不溶于HCl 和HNO3,但AgF能溶于水得無色溶液。(7) F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝.SiO2+2F2 =SiF4 + O2 SiO2+4HF= SiF4 +2H2O(8) 氧化性比較： ，故能置換出水中的氧 F2能分解水放出O2，故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將其他的鹵素單質置換出來.(9) 氯氣、液氯均無漂白性.氯水中因為存在HClO分子，該分子見光分解，放出氧化性極強的新生態O2，能使許多有色有機物褪色，即漂白.(10) HClO4是最強的酸，其酸酐Cl2O7,不能用Cl2與O2直接制備，酸性HClO4HClO3HClO2HClO,氧化性HClOHClO2HClO3HClO4,穩定性HClO4HClO3HClO2HClO.(11) Br2在常溫下為液態，并且是唯一的一種液態非金屬單質.(12) 液態Br2有劇毒，易揮發，故要用蠟嚴密封閉保存在磨口玻璃瓶中，還可加少許水作保護劑以抑制Br2揮發.(13) 溴蒸氣與NO2氣體同是紅棕色氣體，均能使濕潤的KI淀粉試紙變藍，因此不能用KI淀粉試紙鑒別，可用水或AgNO3溶液或CCl4鑒別.(14) 碘水能使淀粉變藍，I2晶體易升華，是固體單質中唯一雙原子分子.（紫黑