1、2022-2023學年廣東省江門市臺山都斛中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 夏日的夜晚，常看見兒童手持發光的“魔棒”在廣場上嬉戲。“魔棒”發光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發出熒光，草酸二酯(CPPO)結構簡式如右圖。下列說法正確的是（ ）A草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應時(苯環上鹵素不水解)，最多消耗6molNaOHC草酸二酯水解可以得到兩種有機物D1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣10mol參考答案：

2、B略2. 下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是 ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42 CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應 D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略3. 下列離子方程式的書寫正確的是() A.誤將潔廁靈與“84”消毒液混合: B.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕： C.氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板： D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：參考答案：A4. 下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是A純

3、水在25和80時的pHBpH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)C25時，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度D25時，等體積等pH的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數參考答案：A略5. 下列各組物質的分類正確的是( )混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 電解質：明礬、冰醋酸、石膏 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H 同素異形體：C80、金剛石、石墨 干冰、液氯都是非電解質A B C D參考答案：A略6. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A過氧化鈉固體與水反應：2O222H2O4OHO2B硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：

4、2Fe22HH2O22Fe32H2OC碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3OHCO32H2ODAlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2O參考答案：B略7. 下列物質的分類正確的是（ ）單質酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH膽礬DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3參考答案：D略8. 對已達化學平衡的反應 2X（g）Y（g）2Z（g） H0 ,下列說法正確的是 （ ）A.當其它條件不變時，減小壓強，逆反應速率增大，正反應速率

5、減小，平衡向逆反應方向移動B.當其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動C.當其它條件不變時，移出部分的Z，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D.當其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動參考答案：B略9. 下列說法正確的是()。A實驗室進行鋁熱反應時要使用漏斗B海水蒸餾時，冷卻水流向與蒸氣流向相反C經過灼燒、溶解和過濾，即可從海帶中提取出碘單質D金屬的冶煉實際是礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質的過程參考答案：BD略10. 下列有關實驗原理或操作正確的是 A. 用 pH試紙測得某雨水的pH7，故該雨水為酸雨B.

6、 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量H2、SO2和Cl2C.洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，輕輕攪拌并濾干有利于過濾D.酸堿中和滴定時，在錐形瓶中加入少許蒸餾水有利于提高滴定實驗的準確性參考答案：D略11. 工業從鋁土礦（主要成分是Al2O3xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖，圖中操作錯誤的是A. B. C. D. 參考答案：A略12. 把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+和Al（OH）3參考答案：考點：離子方程式

7、的有關計算.分析：明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42，根據反應：SO42+Ba2+=BaSO4、Al3+4OH=AlO2+2H2O判斷解答：解：明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42，由反應SO42+Ba2+=BaSO4可知，使SO42全部轉化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH，則發生Al3+4OH=AlO2+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2，故選C點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意判斷使SO

8、42全部轉化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質的量，根據Al3+和OH物質的量的關系判斷反應產物13. 某同學為試驗CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現象： CuS不溶于醋酸溶液； CuS不溶于濃鹽酸； CuS不溶于濃硫酸； CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍，并有紅棕色刺激性氣體產生。根據上述現象，該同學得出了以下結論，其中正確的是ACuS不溶于弱酸，能溶于強酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸CCuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動DCuS溶于硝酸，是因為硝

9、酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，S2-結合H+，放出H2S氣體，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動參考答案：C略14. 對下列封閉系統的物質進行加熱，在加熱的過程中確實發生了化學變化，但最終又沒有生成的物質的是A、碳酸氫銨 B、碘 C、氯化銨 D、硫酸銨參考答案：C略15. （2010四川理綜卷）13.反應aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積分數y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中：Z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是A.同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加C.同溫同Z時，增加壓強，

10、平衡時Q的體積分數增加D.同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數增加。參考答案：B本題考查了平衡移動原理的應用。A項加入催化劑只能改變反應速率，不會使平衡移動。B項由圖像（1）知隨著溫度的升高M的體積分數降低，說明正反應吸熱，所以溫度升高平衡正向移動，Q的體積分數增加。C項對比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強增大M的體積分數增大，所以正反應是體積縮小的反應，增大壓強Q的體積分數減小。D項由C項可以判斷D也不對。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：回答下列問題： （1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的

11、是 ，該反應的化學方程式為 。（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 。（3）操作a為 、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl36 H2O。（4）焙燒產生的二氧化硫可以用來生產硫酸，其中利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表： 壓強/Pa溫度/0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%根據表中的數據判斷該反應的正向屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應，理由是 。在400500時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是 ；（

12、5）計算每生產1萬噸98硫酸所需要含80% FeS2的 噸（假設反應過程中硫的利用率為90%，結果保留一位小數）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。 為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是 、 。 在點燃C處酒精燈之前，應先持續通入一段時間的混合氣體，其目的是 準確稱

13、量樣品的質量20.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n= 。、在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是 （填字母）a缺少裝置A b缺少裝置B c反應后固體是鐵和少量Fe2O3nH2O參考答案：略18. 工業上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號）。 (2)完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數）： _ (3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧

14、化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。 (5)由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為_。 (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：）。 寫出陰極的電極反應式為_。 電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na物質的量由a mol變為b mol，則此時鉻酸鈉的轉化率為_ 。參考答案：（1）d （2分，大寫字母不得分） （2）2OH- （2分，計量數寫錯、化學式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH

15、)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化學式寫錯、不配平均不得分，寫化學方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不寫反應條件不扣分，化學式寫錯、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化學式寫錯、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)19. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時，一定量的甲完全分解產生相對分子質量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業上用作廢水處理的混凝劑，農業上又可用作農藥及肥料。回答下列問題：（1）甲的化學式為 ；（2）生成氣體丙的物質的量為 mol；（3）乙中陽離子的電子式為 ，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為 （4）寫出一個用化合反