1、關(guān)于初高中銜接高一化學(xué)復(fù)習(xí)初中知識(shí)第一張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、物質(zhì)的分類(lèi)和組成物質(zhì)純凈物混合物無(wú)機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物不成鹽氧化物成鹽氧化物堿性氧化物酸性氧化物兩性氧化物酸含氧酸無(wú)氧酸堿鹽正鹽酸式鹽堿式鹽第二張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、各類(lèi)物質(zhì)概念的比較 概念 混和物 純凈物 單質(zhì) 化合物比較 由不同種成分構(gòu)成的物質(zhì)。沒(méi)有固定組成。由一種成分構(gòu)成的物質(zhì)。有固定組成。 由同種元素組成的純凈物。由不同種元素組成的純凈物。第三張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月下圖是表示氣體微粒示意圖，圖中和分別表示兩種不同元素的原子，請(qǐng)根據(jù)條件填寫(xiě)答案。

2、想一想、做一做ABC（1）表示純凈物的是 ；（2）表示混合物的是 ；（3）表示單質(zhì)的是 ；（4）表示化合物的是 。A、CBCA第四張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月微粒 定 義相應(yīng)微粒所構(gòu)成的物質(zhì)分子 分子是由原子構(gòu)成的保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。O2、H2、HCl、H2SO4、CH4、He等原子 原子是參加化學(xué)變化的最小微粒。金剛石、石墨等離子 帶電的原子或原子團(tuán)，分陰離子和陽(yáng)離子。NaCl、KOH、CaO等三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒第五張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、原子結(jié)構(gòu)原子質(zhì)子（帶正電）中子原子核（帶正電）核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中

3、子數(shù) 第六張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月核外電子排布規(guī)律核外電子按照能量大小分層排布，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域、能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里。 各層容納電子數(shù)最多為2n2個(gè) 最外層不超過(guò)8個(gè) 次外層不超過(guò)18個(gè) 倒數(shù)第三層不超32個(gè)第七張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖112232142252310281128118288HHeLiBeBNeNaAr第八張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系 ：金屬

4、元素最外層一般少于4個(gè)電子，通常表現(xiàn)為 失去電子。非金屬元素最外層一般多于4個(gè)電子，通常表現(xiàn)為 得到電子。惰性元素最外層一般8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子）， 通常既難失去電子，也難得到電子。部分元素的最高正化合價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)。第九張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)于物質(zhì)組成的描述：宏觀(guān)描述：水是由氫元素和氧元素組成的。微觀(guān)描述：一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。第十張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 某礦泉水標(biāo)簽上說(shuō)明該礦泉水所含主要的礦物質(zhì)成份如下（單位毫克/L ） Ca- 20, K - 39 ，Zn - 0.06,F - 0.02 等，這里的 Ca ，K

5、，Zn, F 是指（ ）A）單質(zhì) B）元素 C)原子 D)分子想一想、做一做B第十一張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月五、元素的化合價(jià)一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫這種元素的化合價(jià)。 第十二張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一價(jià)鉀鈉氯氫銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵二四碳 二四六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見(jiàn)一價(jià)銨根氫氧根二價(jià)硫酸碳酸根三價(jià)常見(jiàn)磷酸根通常負(fù)價(jià)除銨根化合價(jià)口訣第十三張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月在化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零，在金屬與非金屬元素組成的化合物中，金屬元素顯正 價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；一般情況下，氫顯+1價(jià)，氧

6、顯-2價(jià)。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。 第十四張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月常見(jiàn)元素化合價(jià)：元素化合價(jià)元素化合價(jià)元素化合價(jià)Ag+1Zn+2C+2,+3H+1F-1Al+3K+1Cl-1,+1,+3,+5,+7N-3,+1,+2+3,+4,+5Na+1Br-1O-2Ca+2I-1Si+4Mg+2Cu+1,+2P-3,+3,+5Ba+2Fe+2,+3S-2,+4,+6常見(jiàn)原子團(tuán)化合價(jià)：NH4+ NO3- SO42- CO32- HCO3- PO43- HPO42- H2PO4- ClO3- MnO4- MnO42-第十五張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月計(jì)算出下列畫(huà)線(xiàn)元素的

7、化合價(jià)A Cu2O B FeCl2 C Fe3O4 D CsOH E BeO F N2O G Cl2O7 H C2H2 I H2O2動(dòng)動(dòng)手第十六張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月六、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：純凈物單質(zhì)化合物常溫呈氣態(tài)：H2、O2、N2、Cl2金屬：Fe、Cu、Al、Hg非金屬稀有氣體：He、Ne、Ar常溫呈液態(tài)：Br2常溫呈固態(tài)：C、S、P、I2氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2非金屬氫化物：HCl、H2S、PH3、CH4酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3堿：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3鹽：KCl、NH4NO3、Na2SO4、FeCl2、FeCl3

8、第十七張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:鎂 碘 氦氣 氧化鋁 氨 一水合氨 硫酸鐵 氯酸鉀 高錳酸鉀 硫酸氫鈉 磷酸氫二鈉2、已知某化合物的名稱(chēng)為“碘酸碘”，其中碘元素的化合價(jià)為+3和+5，請(qǐng)根據(jù)化合物的組成規(guī)律寫(xiě)出其化學(xué)式 。第十八張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月金屬單質(zhì): 金屬氧氣 金屬氧化物 （除Au、Pt等外的絕大多數(shù)金屬） 金屬非金屬鹽 金屬 酸 鹽水 （金屬活動(dòng)順序表中氫以前的金屬） 金屬 鹽 新金屬新鹽 （反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比參加反應(yīng)的 鹽中金屬元素相應(yīng)單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)且鹽為 可溶性鹽）七、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)第十九張，PPT共三十二頁(yè)，

9、創(chuàng)作于2022年6月非金屬單質(zhì): 非金屬氧氣 非金屬氧化物 非金屬金屬鹽堿性氧化物： 堿性氧化物水堿 （堿為可溶性堿） 堿性氧化物酸性氧化物鹽 堿性氧化物酸鹽水酸性氧化物： 酸性氧化物水酸 酸性氧化物堿性氧化物鹽 酸性氧化物堿鹽水第二十張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月堿: 使石蕊試液變藍(lán)色，酚酞試液變紅色 堿 酸性氧化物 = 鹽 水 堿 酸 = 鹽 水 堿 鹽 = 新堿 新鹽酸: 使石蕊試液變紅色，酚酞試液不變色 酸 金屬 = 鹽 水 酸 堿性氧化物 = 鹽 水 酸 堿 = 鹽 水 酸 鹽 = 新酸 新鹽鹽：鹽 酸 = 新鹽 新酸 鹽 堿 = 新鹽 新堿 鹽 鹽 = 新鹽 新鹽 鹽

10、金屬新金屬新鹽第二十一張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月堿性氧化物鹽和水鹽金屬非金屬酸性氧化物堿酸鹽鹽堿和鹽酸和鹽鹽和鹽鹽和氫氣金屬和鹽酸堿鹽氧化物之間的相互關(guān)系（構(gòu)造知識(shí)網(wǎng)絡(luò)）第二十二張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)要注意： 要遵循客觀(guān)事實(shí)和反應(yīng)規(guī)律。 要遵循質(zhì)量守恒定律，配平反應(yīng)方程式。要注意反應(yīng)條件，同樣的反應(yīng)物在不同條件下可 能發(fā)生不同的反應(yīng)。金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，必須是金屬活動(dòng)順序表中氫以前的金屬； 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比參加反應(yīng)的鹽中金屬元素相應(yīng)單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)且鹽必須為可溶性鹽； 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)，必須滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)

11、發(fā)生的條件，有沉淀或氣體或水生成。第二十三張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月質(zhì)量守恒定律 ：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬性逐漸減弱物質(zhì)溶解性：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶解水中間；氯化物不溶的銀、亞汞，硫酸鹽不溶的鋇和鉛；不在上列之正鹽，鉀、鈉、銨溶余沉淀；可溶的堿有幾種，鉀、鈉、氨、鋇，鈣微溶。第二十四張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：1、Mg + O2 - Na + S -2、Na2O + SO3 - Na2

12、O + CO2 -3、CaO + HNO3 - CO2 + Ba(OH)2 -4、H2SO4 + Ba(OH)2 - H2SO4 + BaCl2 -第二十五張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫(xiě)出方程式：1、Cu + HCl - Zn + H2SO4 -2、Ag + ZnSO4 - Fe + CuSO4 -3、KOH + FeCl3 - NaOH + KNO3 -4、H2SO4 + K2CO3 - K2CO3 + NH4Cl -第二十六張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月復(fù)習(xí)作業(yè)：完成下列反應(yīng)：Fe + = FeCl2 + . + NaHCO3 = +

13、 + H2O + Na2O = + H2O(NH4)2SO4 + = + + NH3NaCl + = NaNO3 + .Zn + = Zn(NO3)2 + .NaCl + =AgCl+ . + CuSO4 = + (NH4)2SO4第二十七張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月預(yù)習(xí)作業(yè)1、計(jì)算(NH4)2SO4、NH4NO3氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、4噸Fe2O3 與多少?lài)岶e3O4所含鐵元素質(zhì)量相等？3、硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天 需補(bǔ)充1.40g鐵元素，服用的藥物中應(yīng)含硫酸亞鐵 的質(zhì)量至少為多少？第二十八張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、現(xiàn)有鐵粉、氫氧化銅和銅粉

14、三種固體及硫酸銅、氫氧化鈉、硫酸亞鐵、稀硫酸和硫酸鈉六種溶液，它們中的某幾種物質(zhì)在常溫下的相互關(guān)系，可用下列式子表示：固體甲溶液B 溶液C水溶液A溶液C 固體甲溶液D固體乙溶液B 溶液E氫氣根據(jù)以上關(guān)系推斷各物質(zhì)分別是什么？5、用化學(xué)試劑出去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)）KCl ( K2CO3 ) 試劑 。KCl ( K2SO4 ) 試劑 。KNO3 ( KCl ) 試劑 。 Cu(NO3)2 ( AgNO3 )試劑 。FeSO4 ( CuSO4 ) 試劑 。第二十九張，PPT共三十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6、 有A、B、C、D四瓶無(wú)色透明溶液，它們分別是鹽酸、硝酸銀、氯化鈣和碳酸鈉，按右表兩兩進(jìn)行混合，其反應(yīng)現(xiàn)象如表所敘。這四瓶溶液分別是A B C D .混合溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B有氣泡產(chǎn)生A+C有沉淀產(chǎn)生C+D有沉淀產(chǎn)生B+C不反應(yīng)7、以木炭、氧化鈉、水、硫酸銅為原料制取銅，寫(xiě)出