1、關于難溶電解質的溶解平衡公開第一張，PPT共二十一頁，創作于2022年6月一：復習 1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度下，不能再溶解溶質的溶液叫飽和溶液。能繼續溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：_溶解性是物質的_性質。 溶解性大小跟 _ _有關。一種物質溶解在另一種物質中的能力。物理溶質本身性質、溶劑的性質、溫度等第二張，PPT共二十一頁，創作于2022年6月3、固體物質的溶解度？定義：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量（g）。叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。條件標準狀態單位（1）20時100克水里，溶解了36克氯化鈉達到飽和狀態，20

2、時NaCl的溶解度是多少？（2）20時，KClO3在水里的溶解度是7.4g，這表示什么含義？此時，溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比是 。20時，100克水中最多溶解7.4克KClO37.4：100：107.436克練習第三張，PPT共二十一頁，創作于2022年6月二：思考與討論(1)NaCl的飽和水溶液里是如何建立溶解平衡狀態的？此時有何特征？(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫（3）在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現象？ NaCl(s) Na(aq) + Cl(aq) 結晶溶解現象:NaCl飽和溶液中析出固體第四張，PPT共二十一頁，創作于2022年6月

3、 可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag和Cl的反應能進行到底嗎？閱讀課本P61思考與交流大于10g，易溶1g10g，可溶0.01g1g，微溶小于0.01g,難溶20時，溶解度：討論1、談談對部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。討論2、根據對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底。第五張，PPT共二十一頁，創作于2022年6月、有沒有絕對不溶的電解質？、同是難溶電解質，溶解度是否相同？、易溶電解質做溶質時是否存在溶解平衡？、生成沉淀的離子反應能否真正進行到底？問題第六張，PPT共二十一頁，創作于20

4、22年6月、絕對不溶的電解質是沒有的。、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也 可存在溶解平衡。、生成沉淀的離子反應其實并不能真正進行到底。問題1、生成沉淀的離子反應為什么能發生？結論：第七張，PPT共二十一頁，創作于2022年6月1、生成沉淀的離子反應能發生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立當v（溶解）v(沉淀）時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡問題2、AgCl溶解到一定程度，能否建立平衡狀態？ AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 溶解沉淀第八張，PPT共二十一頁，創作于2022年6月3、沉淀溶解平衡 在一定條件下，當難溶電解質

5、的溶解速率與溶液中離子重新生成沉淀的速率相等時，此時溶液中各離子濃度保持不變的狀態，稱為沉淀溶解平衡.溶解平衡時的溶液是飽和溶液。問題3、什么叫沉淀溶解平衡？第九張，PPT共二十一頁，創作于2022年6月3、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、動、定、變問題4、沉淀溶解平衡狀態的特征有哪些？ 下列有關AgCl的說法正確的是（ ） A. AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl B. 在AgCl飽和溶液中，AgCl沒有再溶解了 C. AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質 D.在AgCl飽和溶液中，AgCl生成和溶解不 斷進行，但速率相等。D鞏固練習第十張，PPT共二十一頁，創作于2022年6月二、影響沉

6、淀溶解平衡的因素2.外因：沉淀物本身的性質溫度：濃度：升高溫度，多數溶解平衡向溶解方向移動。稀釋：同離子效應：向溶解方向移動加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動特例：Ca(OH)2不同難溶電解質，溶解度有差別。1.內因：第十一張，PPT共二十一頁，創作于2022年6月練一練在含AgCl固體的混合液中，存在平衡當改變條件時，填寫下表：改變條件（恒溫）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）再加 AgCl固體加水（仍有固體）左移增大不移動不變不變右移不變不變減小 AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)第十二張，PPT共二十一頁，創作于2022年6月1、溶度積(Ksp):在一定溫度

7、下,在難溶電解質的飽和溶液中,各離子濃度冪之積2、表達式：（MmAn的飽和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n3、判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解:離子積Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態,生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解達到平衡,溶液為飽和溶液.Qc Ksp,溶液未達飽和,沉淀發生溶解.三.溶度積閱讀課本P65(科學視野)第十三張，PPT共二十一頁，創作于2022年6月練習2：AgCl的Ksp=1.8010-10,將0.001 mol.L-1NaCl和0.001 molL-1AgNO3 溶液等體積混合,是否有AgCl 沉淀生成

8、？解:兩溶液等體積混合后, Ag+ 和Cl-濃度都減小到原濃度的1/2.Ag+=Cl-=1/20.001=0.0005(molL-1),在混合溶液中,則 C(Ag+).C(Cl-)=(0.0005)2=2.5 10-7因為C(Ag+).C(Cl-) Ksp,所以有AgCl沉淀生成.練習1、寫出下列物質在水溶液中的溶度積常數表達式CH3COOAg Ag2SO4 Fe(OH)3 第十四張，PPT共二十一頁，創作于2022年6月例1：如果將210-4molL-1的CaCl2溶液與310-4molL-1的Na2CO3溶液等體積混合，問能否產生沉淀？已知CaCO3的Ksp=5.010-9(molL-1)

9、2Qc=1.510-8(molL-1)2Ksp 結論是能產生沉淀第十五張，PPT共二十一頁，創作于2022年6月例2、已知CaCO3在常溫下的KSP為5.010-9mol2L-2,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？解： CaCO3 Ca2+CO32-所以 KsP=c(Ca2+) c(CO32-)因為c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.010-9mol2L-2)0.5 =7.07110-5molL-1因1升水中溶解了7.07110-5mol的CaCO3則1升水中溶解的CaCO3的質量為: 7.07110-5mol100gmol-1 =7.07110-

10、3g所以該溫度下的溶解度為：7.07110-4g第十六張，PPT共二十一頁，創作于2022年6月例3、25時， Ksp Mg(OH)2= 5.610-12mol3L-3求Mg(OH)2 的飽和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此飽和溶液中滴入無色酚酞則溶液呈什么顏色？解：設飽和溶液中Mg2+的濃度為XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2 = 5.610-12mol3L-3 得 X=1.1210-4molL-1 c(OH-)=2.2410-4molL-1 C(H+)=4.4610-11molL-1PH=10.4PH在8.210.0時顯粉紅色，PH大于10.0顯紅色結論：顯紅色。第十七張，PPT共二十一頁，創作于2022年6月例4、實驗測得某水樣中的鐵離子的濃度為610-6moll-1若要使水中的鐵離子轉化為沉淀，則溶液的PH值至少要控制在多少以上？已知Fe(OH)3的Ksp為2.610-39解：設溶液中的OH-離子的濃度最少為X才能使水中的鐵離子轉化為沉淀。KSP=c(Fe3+) c3(OH-)=2.610-39 =610-6X3求得X=7.5710-12molL-1=c(OH-)C(H+)=1.3210-3molL-1 PH=2.88答：PH至少要控制在2.88以