1、遼寧省瓦房店市高級中學2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題PAGE PAGE 22遼寧省瓦房店市高級中學2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 選擇題（本題包括18小題，110每題2分，1118每題3分，共44分，每小題只有一個正確答案）1.本草綱目中載有一藥物，名“銅青”。藏器日：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。時珍曰：近時人以醋制鋼生綠，取收曬干貨之。后者的反應原理為A. 置換反應 B. 化學腐蝕C. 吸氧腐蝕 D. 析氫腐蝕 2.下列

2、分子或離子的中心原子雜化軌道的類型不同的是A. SO32-與SO3 B. CH4與H2OC. PCl3與ClO3- D. BF3與CO32-3.下列說法中正確的是 A電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子B鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態C第四周期最外層電子數為1，且內層電子全部排滿的原子是鉀原子DC2H4分子中的碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個碳原子的sp2sp2軌道形成一個鍵和pp軌道形成一個鍵構成的4.通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似。下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是 A. NCl

3、3的沸點高于NH3的沸點B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“”表示）結合形成NH3H2O分子，則NH3H2O的結構式為C. NCl3分子是非極性分子D. NBr3比NCl3易揮發5.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A. Na2S溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D. 0.1molL-1的NaHC2O

4、4溶液的pH=4，則c（HC2O4-）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42-）6. 下列判斷正確的是A.若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HAHBB.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體C.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物質的量多D.因Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，為抑制水解，配制Fe(NO3)2溶液時需將Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中7.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z的簡單離子半徑同周期中最小， W 的價電子數是Z的

5、2倍。下列說法正確的是 A. 第一電離能：WZYXB. 由Y 、W組成的化合物的水溶液呈堿性的原因：W2-+2H2OH2W+2OH-C. Z的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的強 D. 由 Z、W 組成的化合物不能在水溶液中制備在25時，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。常 溫時下列有關說法中正確的是A飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.31036 molL1B25時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的K

6、sp變大9.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中不正確的是 AW的含氧酸的酸性比Z的強BY的價層電子排布式可能是ns2np4 CX、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物可能都是強酸D四種元素所形成的氫化物中，沸點最高的可能是Y的氫化物 鋅空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源，總反應式為：2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2，示意圖如右所示。有關該電池的說法正確的是 A電池可以用稀硫酸做電解質溶液 B電池工作時，電子由a電極沿導線流向b電極 C空氣擴散電極上的電極反應：O2 + 2H2O + 4e = 4OH D阻隔空氣進入鋅空氣電池，

7、電池仍能工作 11.ClO2作為一種強氧化劑，是國際上公認的高效消毒滅菌劑，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常溫下，將NaOH固體加入到由0.1mol ClO2溶于水配成的1L溶液中，溶液的pH及部分組分含量變化曲線如圖，下列說法錯誤的是 (已知：2ClO2+H2OHClO2+H+ClO3-)A. Ka(HClO2)10-4.5 B. 不能用pH試紙測該溶液的pH C. 酸性：HClO2HClO3 D. 該圖像上任何一點，都有c(ClO2-)+c(HClO2)+c(ClO3-)=0.1molL-112.甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3N

8、H3+ + OH常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pHc(CH3NH3+ )c(CH3NH2 )與相關微粒濃度的關系（lg ）如圖所示。下列說法中錯誤的是Ab點對應加入鹽酸的體積V c(CH3NH3+) c(H+) = c(OH)DV=20.00mL時，溶液呈弱酸性13.納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示，下列說法正確的是A. 化合物甲、乙均為手性分子B. 化合物甲中最多有8個原子共平面C. 化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、CD. 化合物甲的沸點明顯高于化合物乙14.X、Y、Z、M、W為五種原子序

9、數依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數相差1，價電子數之和為11；Z為第三周期元素，價電子數為2；基態M原子有6個未成對電子；W屬于ds區元素，有1個未成對電子。下列說法正確的是 A.原子半徑：ZXY，電負性：XYZB. M為第B族元素，W+價電子排布式為3d94s1C. Z(XY3)2晶體含離子鍵和共價鍵，酸根離子的中心原子的雜化方式為sp3D. X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵，二者均可以作為配合物中的配體15.二茂鐵(C5H5)2Fe分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等。它的結構如下圖所示，下列說法不正確的是A二

10、茂鐵分子中存在鍵Blmol環戊二烯()中含有鍵的數目為11NACFe2+的電子排布式為ls 22s 22p63s23p63d54s1D二茂鐵中Fe2+與環戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵16.水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如下圖，電池總反應為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3Na3Ti2(PO4)3NaFePO4F下列說法錯誤的是A充電時，a接電源正極B放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C充電時，陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3 + 2Na

11、+2eNa3Ti2(PO4)3D理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變17.圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素CO(NH2)2的化學能直接轉化為電能，并生成環境友好物質的裝置，同時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中錯誤的是 A. 銅電極應與Y電極相連接B. H+通過質子交換膜由左向右移動C. 當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16gD. M電極的電極反應式為CO(NH2)2 + H2O -6e- = CO2 +N2 +6H+18.常溫下，用0.10molL-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定

12、曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是A溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點等于點B點所示溶液中： c(CN-)+c(HCN)2c(Cl-)C點所示溶液中： c(Na+) c(Cl-) c(CH3COO-)c(CH3COOH)點所示溶液中： c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10molL-1二、填空題（本題包括5小題，共56分）19.（10分）毒奶粉中發現的化工原料三聚氰胺可以由下列反應合成：CaO3CCaC2CO，CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。（1）基態鈣原子電子占據的最

13、高能層符號是 ，其核外共有_種不同能量的電子。（2）CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空間構型為_。（3）1mol尿素分子CO（NH2）2中含有的鍵與鍵的數目之比為；所含元素的電負性由大到小的順序為 。（4）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結構為 。其中氮原子的雜化方式為 。 20.（12分）Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數依次遞增。已知：Z位于ds區，最外能層沒有單電子，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子排布為msnmpn(mn)；M的基態原子2p能級有1個單電子；Q、X原子p軌道的未成對電子數都是2。

14、用化學術語回答下列問題：（1）Z在周期表中的位置 。Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序為_ (用對應元素的符號填寫)。（3）X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為_，已知XM2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是_。（4）分析下表中兩種物質的鍵能數據(單位:kJ/mol)。物質 鍵能ABA=BABQX357.7798.91 071.9R2154.8418.4941.7結合數據說明QX比R2活潑的原因:_。QX與R2互為等電子體，QX的結構式為（若有配位鍵請用表示） 。Fe易與QX形成配合物，化學式遵循18電子規則：中心原子的價電子數加上配體提供的電子數之和等于18，則

15、此配合物化學式為_。（12分）1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖1，其中配位鍵和氫鍵均釆用虛線表示。 圖1 圖2（1）寫出與Cu在同一周期且未成對電子數最多的基態原子的電子排布式： ，S原子的價層電子排布圖 。（2）寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式_(必須將配位鍵表示出來)。（3）向膽礬溶液中滴加氨水至過量，最終得到深藍色的透明溶液，再加入乙醇后析出深藍色晶體，寫出生成深藍色透明溶液的離子方程式_。比較NH3和Cu(NH3

16、)42+中H-N-H 中鍵角的大小：NH3_Cu(NH3)42+（填“” “” 或“=”）。（4）已知H2O2的結構如圖2：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為9352，而兩個OH鍵與OO鍵的夾角均為9652，估計它難溶于CS2，簡要說明原因_。（5）Co3+形成的化合物Co(NH3)5N3SO4中Co的配位數為 。22.（11分）氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現用0.0010 molL1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應的離子方程式為25H2Mn2+53H2O。請完成下列問題：（

17、1）該實驗除了滴定管（50 mL）、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 、白紙等儀器和用品外，還必須使用的儀器是_。（2）實驗中用_（填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是_。（3）本實驗_（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，滴定終點的現象是_。（4）滴定前平視液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，根據(ba) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_（填“高”或“低”）。若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的待測液濃度值會_（填“偏小”“偏大”或“不變”）。 23.（11分）綠水青山就是金山銀山，保護環境人人有責。直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危

18、害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關系如下表：n(Na2SO3):n(NaHSO3)91:91:19:91pH8.27.26.2（1）由上表判斷NaHSO3溶液顯_性。（2）pH8.2的吸收液中由水電離出的c(OH)_0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH)（填“”、“”或“”）。（3）將pH8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是_。（4）25時，當吸收液為中性時，溶液中離子濃度關系正確的是_(選填字母)。A. c(Na)2c(SO)c(HSO)B .c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(

19、OH)C. c(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)（5）氮的氫化物之一肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液，負極的電極反應式是 ，若使用該電池做電源，惰性電極電解500mL 1mol/L的CuSO4溶液，一段時間后溶液的PH=1，消耗的N2H4質量為 g。 化學試題參考答案選擇題（本題包括18小題，110每題2分，1118每題3分，共44分，每小題只有一個正確答案）1-5 BADBA 6-10 CDBAC 11-15DCBDC 16-18 BCD二、填空題（本題包括5小題，共56分）19.（10分）N（1分） 6（1分） （2）直線形（2分） （3）1:7 （2分） ONC