1、關于高中化學硫及其化合物第一張，PPT共十六頁，創作于2022年6月硫及其化合物欄目順序 請點擊相關內容返回課堂達標訓練真題重組集訓規律方法突破名師增分策略高效課時作業第二張，PPT共十六頁，創作于2022年6月結束放映返回導航頁欄目導引熱點突破：SO2與CO2性質比較及SO2的檢驗【例1】下列溶液：石灰水KMnO4溶液溴水用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液品紅溶液，不能區別SO2和CO2氣體是()A B C只有 D解析：CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，氣體過量時沉淀又溶解，所以石灰水不能區別；SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以KM

2、nO4溶液和溴水能區別這兩種氣體；NO3-在酸性條件下能將SO2氧化成SO42-，SO42-與Ba2結合成BaSO4沉淀；而CO2與Ba(NO3)2溶液不反應，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能區別；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；而CO2不能，所以品紅溶液能區別。C 【名師歸納】SO2與CO2性質的比較SO2CO2色味無色、刺激性氣味無色無味溶解性易溶，常溫常壓下140微溶，常溫常壓下11與堿反應通入澄清石灰水中先生成沉淀，當氣體過量時沉淀溶解.Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中先生成沉淀，當氣體過量時沉淀溶解：Ca(OH

3、)2 CO2=CaCO3H2O,CaCO3CO2 H2O=Ca(HCO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2O無還原性能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化無漂白性能與某些有色物質生成不穩定的無色物質而使其褪色無影響形成酸雨直接危害人體健康引起溫室效應規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第三張，PPT共十六頁，創作于2022年6月熱點突破：SO2與CO2性質比較及SO2的檢驗【例2】為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合中合理的是()儀器：洗氣瓶干燥管藥品：固態生石灰蘇打溶液小蘇打溶液A B C D 【解析】因CO2CaO=CaCO3，

4、CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，故不能選用和；CO2與NaHCO3溶液不反應，而SO2與NaHCO3溶液反應：SO22NaHCO3=Na2SO3H2O2CO2，所以應選擇藥品；顯然儀器不能選用干燥管，應使用洗氣瓶。 A 【名師歸納】SO2與CO2的常用鑒別方法SO2CO2聞氣味刺激性氣味無味品紅溶液褪色不褪色酸性KMnO4溶液褪色不褪色溴水褪色不褪色結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第四張，PPT共十六頁，創作于2022年6月熱點突破：SO2與CO2性質比較及SO2的檢驗【例3】某探究性學習小組利用圖中所列裝置設計實驗，證

5、明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應有SO2和CO2生成。(1)實驗室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是_， B瓶溶液的作用是_， C瓶溶液的作用是 _。(2)裝置D中所盛溶液是_，可驗證的產物是_。(3)若想同時驗證另一種產物的存在，需使用的藥品為_，該裝置在整套裝置中的位置是_，理由是_。解析：要檢驗SO2可以用品紅溶液，要檢驗CO2應該用澄清石灰水，但是SO2的存在會干擾對CO2的檢驗，所以檢驗CO2時必須考慮先檢驗SO2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過實驗來證明。因為在檢驗SO2、CO2時，必須經水溶液，會影響水蒸氣的檢驗，因此這三種產物的

6、檢驗順序必須是先檢驗H2O，再檢驗SO2，最后檢驗CO2，并且保證每種檢驗均不受其他物質的干擾。答案：(1)驗證產物氣流中有SO2；除去產物氣流中的SO2；驗證產物氣流中SO2已被B瓶溶液全部除去。(2)澄清石灰水CO2(3)無水CuSO4；A前；產物氣流通過A、B、C、D時會帶出水蒸氣，所以必須在A之前。【名師歸納】SO2的檢驗將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，將褪色后的品紅溶液加熱又恢復紅色，則一定為SO2氣體。結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第五張，PPT共十六頁，創作于2022年6月規律方法：硫及其化合物的轉化【例4】在

7、下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是強酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系： 當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_，Y是_，Z是_(填化學式，下同)。(2)當X是強酸時，E是_，寫出B生成C的化學方程式：_。(3)當X是強堿時，E是_，寫出B生成C的化學方程式：_ 名師歸納含硫元素的物質間轉化圖結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第六張，PPT共十六頁，創作于2022年6月A上下移動中銅絲可控制SO2

8、的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色一、硫及氧化物1(2012上海5)和氫硫酸反應不能產生沉淀的是() APb(NO3)2溶液 BNa2S溶液 CCuSO4溶液 DH2SO3溶液2(2010北京理綜，9)用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()B解析：Cu與濃硫酸在加熱條件下可以生成CuSO4、SO2和H2O，體現了濃硫酸的強氧化性，所以中含有大量濃硫酸，在稀釋濃硫酸時，需要把濃硫酸沿玻璃棒加入到水中，以防酸液飛濺，即應該把上層溶液倒入盛有水的燒杯中，D錯誤。D結束放映返

9、回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第七張，PPT共十六頁，創作于2022年6月一、硫及氧化物3判斷下列說法是否正確(1)(2012廣東理綜，12A)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(2)(2012江蘇化學，7)S SO3 H2SO4在給定條件下均能實現()(3)(2011天津理綜，5B)SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2I22H2O=SO42-2I4H()(4)(2010全國理綜，7C)將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀()(5)(2009北京理綜，8A)將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO

10、2，產生沉淀()(6)(2009山東理綜，13D)將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色()結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第八張，PPT共十六頁，創作于2022年6月二、硫酸及硫酸根離子的檢驗4(2012山東理綜，12)下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是()ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應D分

11、別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水解析：SO2使品紅溶液褪色的原理是發生化合反應，只能證明SO2具有漂白性，并不是其氧化性的體現，A錯誤；若溶液中含有SO32-，NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，能夠將SO32-氧化為SO42-，B錯誤；鐵與稀硝酸發生的不是置換反應，是氧化還原反應，C錯誤。D 結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第九張，PPT共十六頁，創作于2022年6月三、環境污染與環境保護5(2012北京理綜25)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2

12、。(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應_。(2)在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)n(HSO3-)變化關系如下表：解析：(1)酸雨形成的原因是二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸。結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第十張，PPT共十六頁，創作于2022年6月答題模板：描述現象要規范失分原因分析該題為綜合實驗題，主要考查的是SO2的性質及其實驗操作，是一個常規的實驗題，源于課本，主要考

13、查了學生的分析能力、觀察能力及文字表述能力等。整體難度不大，但暴露出許多考生觀察裝置不仔細，書寫不規范的問題。第一：將(1)問的答案寫成燒瓶、圓底燒瓶而沒有注意到該燒瓶和普通燒瓶的區別“支管”。第二：(2)問中的現象描述只寫出“褪色”、“產生沉淀”，現象描述太籠統，未指明溶液變色前后的顏色或沉淀的顏色。第三：(3)問中只答出“加熱，溶液恢復紅色”而沒有敘述何時加熱、怎么加熱”。 【答題模板】如顏色：由(具體顏色)變為(具體顏色)氣體：溶液中產生(顏色)的氣泡，(或)在固體表面產生(顏色)氣泡。沉淀：在(顏色)溶液中產生(顏色)的沉淀(渾濁)結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師

14、增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第十一張，PPT共十六頁，創作于2022年6月【課堂達標訓練】1氯和硫都是重要的非金屬元素。下列敘述不能說明氯的非金屬性比硫強的是() A氯化氫的沸點比硫化氫的沸點高 B與氫氣反應時，氯氣比硫更容易 C氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫 D高氯酸(HClO4)的酸性比H2SO4強3北京市為了降低燃煤產生SO2的排放量，采取了許多有力措施。措施之一是推廣使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，減少SO2的排放。此法稱為“鈣基固硫”。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終存在形式為 () ACaSO4 BCaSO3 CCaS DSO3AA結束放映返回導航頁欄目導引規律方

15、法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第十二張，PPT共十六頁，創作于2022年6月【課堂達標訓練】3.將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關問題。反應物溴水酸性高錳酸鉀溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應現象 SO2的性質褪色褪色有淺黃色沉淀褪色變紅褪色還原性 還原性 氧化性 酸性 酸性 漂白性 4(1)把SO2和Cl2分別通入兩瓶紫色石蕊試液中，現象是否相同？為什么？(2)潮濕的Cl2和SO2都具有漂白性，那么將二者混合時其漂白能力是否增強？答案：(1)把SO2和Cl2分別通入到紫色石蕊試液中，現象不同，其原因是：SO2溶于水生成

16、H2SO3，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊試液變紅，又由于HClO的強氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。(2)將二者混合時會發生反應：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故漂白性減弱或失去。結束放映返回導航頁欄目導引規律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業金版新學案第十三張，PPT共十六頁，創作于2022年6月【課堂達標訓練】5硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有酸性吸水性脫水性強氧化性催化作用，請將序號填在相應的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_；(2)濃硫酸作干燥劑_；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)_；