1、硫酸工業(yè)高考要求1、了解硫酸工業(yè)的原理、流程及設(shè)備2、理解硫酸工業(yè)的效益問題3、理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的問題第一頁，編輯于星期五：九點 四十七分。預(yù)習提示：培燒黃鐵礦的爐子為什么稱為沸騰爐？為什么通入接觸室的混和氣必須預(yù)先凈化?SO2接觸氧化反響在什么溫度、壓強下進行最為有利？在接觸室中裝有熱交換器，它的作用是什么？吸收SO3為什么不用水，而用的98.3%濃硫酸，這樣的濃硫酸為什么要從塔頂噴下來？為什么硫酸廠的尾氣不經(jīng)處理不準直接排入大氣？第二頁，編輯于星期五：九點 四十七分。硫酸工業(yè)三方程3、SO3g+H2Ol = H2SO4l； H=130.3kJ/mol2、SO2（g）+ O2（g） SO3（g

2、） ； H=98.3kJ/molV2O5400500121、S（S）+O2（g） SO2 （g） ; H=297kJ/molFeS2（S）+ O2（g） Fe2O3（S）+2SO2（g）； H=853kJ/mol點燃高溫11412一、三個反響方程式第三頁，編輯于星期五：九點 四十七分。二、三個反響設(shè)備三設(shè)備1、沸騰爐：發(fā)生的是氧化復(fù)原反響。2、接觸室：發(fā)生氧化復(fù)原反響，需要催化劑。3、吸收塔：發(fā)生的是非氧化復(fù)原反響。注意：為什么使用沸騰爐來制備SO2氣體？注意：為什么要在不增加壓強、卻升高溫度，并使用催化劑的條件下進行？注意：為什么要使用98.3%的濃硫酸替代水來吸收SO3？最后的尾氣如何處理

3、？第四頁，編輯于星期五：九點 四十七分。沸騰爐沸騰爐照片第五頁，編輯于星期五：九點 四十七分。接觸室接觸室照片低溫 SO2 O2 高溫SO2 O2SO3 SO2 O2第六頁，編輯于星期五：九點 四十七分。吸收塔吸收塔第七頁，編輯于星期五：九點 四十七分。硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動畫 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻第八頁，編輯于星期五：九點 四十七分。三、三個生產(chǎn)原理三原理1、平衡移動原理：選擇適當且合理的反響條件。2、熱交換原理：充分地利用熱量，提高經(jīng)濟效益。3、逆流原理：提高吸收效率。四、氣體的成分和流向沸騰爐進氣O2N2出氣SO2O2N2灰塵接觸室進氣SO2O2N2出氣SO3SO2N2O

4、2吸收塔進氣SO3SO2N2O2出氣SO2O2N2凈化、預(yù)熱第九頁，編輯于星期五：九點 四十七分。五、硫酸工業(yè)三廢的處理1、尾氣吸收SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2+H2O2、污水處理Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、廢渣的處理：主要是回收利用，制造水泥、磚，還可以 用含鐵量高的爐渣進行煉鐵。第十頁，編輯于星期五：九點 四十七分。六、生產(chǎn)規(guī)模和廠址選擇1、是否有市場需求 2、是否接近原料供給地3、土地供給是否充足 4、水源是否充足5、能源是否充足且廉價 6、交通運輸是否方便7、能否到達環(huán)境保護要求第十一頁，編輯于星期五：九點 四十七分。七、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率問題例如：用黃鐵礦可以制備硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。今燃燒含F(xiàn)eS280%的黃鐵礦75噸，生產(chǎn)出79.2噸硫酸銨。假設(shè)在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90%，那么用黃鐵礦制硫酸時的損失率是多少？解：設(shè)黃鐵礦制硫酸時的利用率為x 由題意可得如下關(guān)系式： FeS22NH42SO4 120 21327580%90%x 79.2解得:x=66.67%那么FeS2的損失率為100