1、第五章 重量分析和沉淀滴定法一、選擇題1. 某石灰石試樣含CaO約30,用重量法測定其含量時,Fe3+將共沉淀。設Fe3+共沉淀的量為溶液中Fe3+含量的1,則試樣中Fe2O3的質量分數應不超過下列何數值時, 所產生的誤差才能0.1-( ) (A) 3 (B) 1 (C) 0.1 (D) 0.03 2. Ag2S的Ksp=2.010-48，其在純水中的溶解度計算式為-( ) (A) s = (B) s = (C) s = (D) s = 3. 重量法測定鐵時，過濾Fe(OH)3沉淀應選用-( ) (A) 快速定量濾紙 (B) 中速定量濾紙 (C) 慢速定量濾紙 (D) 玻璃砂芯坩堝 4. 下列

2、說法中違背非晶形沉淀條件的是-( ) (A) 沉淀應在熱溶液中進行 (B) 沉淀應在濃的溶液中進行 (C) 沉淀應在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑 (D) 沉淀應放置過夜使沉淀陳化 5. 微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是: A2B3=2A + 3B。今已測得B的濃度為3.010-3mol/L，則該微溶化合物的溶度積Ksp是-( ) (A) 1.110-13 (B) 2.410-13 (C) 1.010-14 (C) 2.610-11 6. 在重量分析中,待測物質中含的雜質與待測物的離子半徑相近,在沉淀過程中往往形成-( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 7. 若Ba

3、Cl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質,用H2SO4沉淀Ba2+時,生成的BaSO4最易吸附何種離子?- -( ) (A) Na+ (B) K+ (C) Ca2+ (D) H+ 8. 今在銨鹽存在下,利用氨水作為沉淀劑沉淀Fe3+,若銨鹽濃度固定,增大氨的濃度, Fe(OH)3沉淀對Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四種離子的吸附量將是-( ) (A) 四種離子都增加 (B) 四種離子都減少 (C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+減少 (D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+減少9. 下列表述中錯誤的是-( ) (A) 由于無定形沉淀顆粒小,為防止沉淀穿濾,

4、應選用致密濾紙(慢速) (B) 微溶化合物的臨界值(Q/S)愈大,則愈不容易均相成核 (C) 相對過飽和度愈大,分散度愈高 (D) 均相成核作用是指構晶離子自發形成晶核 10. 莫爾法測定Cl-含量時,要求介質的pH在6.510范圍內,若酸度過高則-( ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增強 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易膠溶 二、填空題1. 根據下表所給數據推斷pAg (濃度均為0.1 mol/L)。 pAg體系化學計量點前0.1%化學計量點化學計量點后0.1%AgNO3滴定NaCl5.204.754.30AgNO3滴定NaI7.922.

5、寫出換算因數表達式: 實驗過程換算因數表達式測定KHC2O4H2C2O42H2O純度,將其沉淀為CaC2O4,最后灼燒為CaO測定試樣中Fe含量,將Fe沉淀為Fe(OH)3,最后灼燒為Fe2O33. 比較下列各組物質溶解度的大小(用 , 2. 3. 5. 4. CO(NH2)2 + H2O CO2 + 2NH3 隨加熱反應逐漸進行，NH3濃度均勻增加,C2O42-隨之增大,過飽和度小,故顆粒大。 5. 偏低， 不受影響 6. D B A C 7. AgNO3，中性至弱堿性，用NaOH中和至甲基紅變黃，K2CrO4，黃色磚紅色 8. 3.010-3 mol/L，2.010-3 mol/L 9.

6、稀溶液,熱,沉淀劑緩慢加入,不斷攪拌,陳化三、計算題: 1. 解：設KBrO3 為 x mmol x + 5x + 0.10103.25 = 0.101010.51 x = 0.1222 w(KBrO3)= 100% = 8.16% w(KBr) = 100% = 44.71% 2. 解：設AgCl為x(g), AgBr為y(g). x+y =1.000 xAr(Ag)/Mr(AgCl)+yAr(Ag)/Mr(AgBr)=0.6635 兩式聯立，解得:x=0.4986g; y=0.5014g w(Br)=0.5014Ar(Br)/Mr(AgBr)100%=21.34% w(Cl)=0.4986Ar(Cl)/Mr(AgCl)100%=12.33% 3. 解：水洗 損失量 m =10-4.320.2128.1=1.23(mg) 草酸銨洗 S =10-8.64/10-2=10-6.64 (mol/L) 損失量 m =10-6.640.2128.1=0.0059(mg)