1、2023年山西省臨汾市太鋼集團臨鋼子弟中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是 物質XYZW初始濃度/molL-10.50.600平衡濃度/molL-10.10.10.40.6A反應達到平衡時，X的轉化率為80% B該反應的平衡常數表達式為K=C增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動 D改變溫度可以改變此反應的平衡常數參考答案：C略2. 對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知 A化學反應

2、速率變化時，化學平衡一定發生移動B化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化C正反應進行的程度大，正反應速率一定大D只有在催化劑存在條件下，才會發生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況參考答案：B試題解析：正逆反應速率都變化但仍相等，則平衡不移動，故A錯誤；反應向正反應方向進行時，說明正反應速率大于逆反應速率，但正反應速率不一定增大，也可能減小，此時逆反應速率更小，故C錯誤；化學平衡發生移動時，正逆反應速率不等，一定發生變化，故B正確；如反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡也不移動，故D錯誤。考點：化學平衡與反應速率3. 能正確表示下列反應的離子方程式是A乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3C

3、OOC2H5+OH CH3COOH+ C2H5O-B用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2OC向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-D甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應：參考答案：D略4. 下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A稀鹽酸與氫氧化鈉反應： NaOHH NaH2OB鐵與稀硫酸反應： 2Fe6H 2Fe33H2 C碳酸鈣與鹽酸反應： CaCO32 H Ca2H2OCO2D氯水滴入氫氧化鈉溶液中： OH-Cl2 ClO-Cl+H2O參考答案：C

4、5. 下列物質變化時，需克服的作用力不屬于化學鍵的是AHCl溶于水 BI2升華 CH2O電解 D燒堿熔化參考答案：B略6. 用惰性電極電解飽和食鹽水100mL，經過一段時間后，陰極收集到112 mL氫氣（標準狀況），此時電解液的pH為（電解液的體積保持不變）（ ）A13 B12 C8 D1參考答案：B略7. 水泥是一種重要的建筑材料。下列有關水泥的說法中不正確的是A水泥具有水硬性B水泥是一種純凈物C水泥是水下工程必不可少的材料D水泥、沙子和水的混合物叫混凝土參考答案：B略8. 關于下列實驗，說法正確的是：A將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2

5、B將二塊相同鋁片投入到等物質的量濃度的CuSO4和CuCl2溶液中，反應速率幾乎相同C將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水 D將一小塊鈉投入盛有乙醇的燒杯中，由于鈉的密度大于乙醇，所以鈉一直在液面下反應參考答案：C略9. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是() 天然氣 煤 潮汐能 石油 太陽能 生物質能 風能 氫能A B C D參考答案：C略10. 下列各組物質中，全部屬于純凈物的是（ ）A福爾馬林、白酒、醋 B丙三醇、氯仿、乙醇鈉C苯、汽油、無水酒精 D甘油、冰醋酸、煤參考答案：B略11. 鐵絲與氧氣或水蒸氣反

6、應的共同產物是 AFeO BFe3O4 C Fe2O3 DFe2O3和Fe3O4 參考答案：B略12. 據報道，1995年化學家合成了一種分子式為C200H200、含多個C=C的鏈狀烴，該分子中含C=C的數目最多可以是( )A.98個 B.102個 C.50個 D.101個參考答案：D13. 下列反應的離子方程式正確的是 A氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應 H+OH- = H2OC碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金屬鈉跟水反應 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2參考答案：BD14. 參考答案：A1

7、5. 只要用一種試劑就能將以下各組中的物質一一鑒別開來，這種試劑是過氧化鈉、硫 乙醛、苯、四氯化碳 無水硫酸銅、碳酸鋇、氯化鈉A蒸餾水 B溶液 C汽油 D乙醇參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （5分）中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_

8、(填“偏大”、“偏小、“無影響”)(3) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數值_(填“相等”或“不相等”)。參考答案：（5分）(1)環形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱最損失(2)偏小 (3)不相等； 相等略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）在一個容積為3L的密閉容器內進行如下反應：A2（g）+3B2（g） aX（g）。反應開始時，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol，

9、n(X)=2.4mol。計算a值、X的表示式（用A、B表示）、該反應的反應速率，并求出2min末的A2的濃度。參考答案：a=2，X=AB3，(B2)=0.6 molL-1min-1(用其它物質表示也可以)。c(A2)=0.1 mol。L-1。略18. SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。其原因是 （用化學方程式表示）。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol L1的Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：該V L雨水中共溶解的SO2體積是_ mL（標準狀況）。若在上述實驗中生成沉淀物的質量為4.50 g，該雨水中含有H2SO3的物質的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）參考答案：H2SO3+O2=H2SO4設V L雨水中含有H2SO3的物質的量為n-1，含有H2SO4的物質的量為n-2H2SO3+ Ba(OH)2 =BaSO3 +2H2O H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O n-1+ n-2 =0.5molL-10.0400 L，共溶解的SO2體積V（SO2）=0.02mol22.4 L mol11000mL L1= 448 mL 217gmol-1 n-1+233gmol-1 n-2 =4.50 gn1=0.01 m