1、2023年四川省成都市開發區實驗高級中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 美國和日本科學家赫克、根岸英一和鈴木章在“鈀催化交叉偶聯反應”研究領域作出了杰出貢獻，使人類能有效合成復雜有機物，被瑞典皇家科學院授予2010年諾貝爾化學獎。下面的反應就屬于赫克反應，有關判斷正確的是 溴苯 丙烯酸乙酯 肉桂酸乙酯A丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多為10個B已知Pd原子序數為46，它在周期表中位于第五周期族C肉桂酸能發生加成反應、氧化反應、水解反應等D常溫下X為無色氣體，沸點高于HF參考答案：B略2.

2、下列實驗操作或實驗事故處理正確的是A實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中B實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱參考答案：A此題考查了化學實驗中的基本操作和實驗事故處理知識。實驗室制取硝基苯時，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，B錯；手指上沾上苯酚，用熱水清洗會造成燙傷，C錯；制取乙酸丁酯時，不需要水浴加熱，直接加熱即可，D錯。技巧點撥：化學一門實驗科學，在實驗操作中尤其需要注意安全，其實安全就是在實驗操作中要保證人、物、事的安全，實驗中的錯誤操作引起人、物的損傷

3、和實驗的誤差。要求我們能夠識別化學品安全使用標識，實驗操作的安全意識，一般事故的預防和事故處理能力。3. 若以w1和w2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質量分數，且知2ab，則下列判斷正確的是(氨水的密度比純水的小) ()A.2w1w2 B.2w2w1C.w22w1 D.w1w22w1參考答案：C設溶液的體積為V L，密度為 g/mL，溶質的摩爾質量為M g/mol，物質的量濃度為c mol/L，由c得：a10001w1/17，b10002w2/17，因為2ab，所以有21w12w2，又氨水的密度比純水小，且濃度越大，密度越小，所以12，代入上式得：2w1w2.4. 加熱含有

4、NH4HCO3雜質的小蘇打試樣，當剩余固體物質的質量為原試樣質量的一半時不再有氣體產生，則該小蘇打試樣的純度為：A、50.00% B、57.35% C、63.10% D、79.25%參考答案：D5. 2008年奧運會即將在北京舉行，下列有關說法中不正確的是 （ ） A北京奧運吉祥物福娃的材質是PVC（聚氯乙烯），其單體的結構簡式為CH2=CHCl B北京奧運火炬祥云火炬的燃料為丙烷，其分子式為C3H8 C北京奧運將使用鋰電池為奧運村、媒體村等處服務，這種高能電池的最顯著的特點之處是提供相同的電量所需的金屬正極質量最小 D北京奧運獎牌“金鑲玉”獎牌玉的化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5S

5、i8O22（OH）2可用氧化物表示為2CaO5MgO8SiO2H2O參考答案：C略6. 通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業應用價值的產品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是 ACO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應 B除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法 C過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同 DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%參考答案：B略7. 用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）25時，PH=13的10L Ba（OH）2溶液中含有的數目為02NA1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2

6、NA ；6.8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數為0.05 NA 在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol；7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3 NA；由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2 NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42離子數的總和是NA1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5 NA室溫下，210g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAA B C D參考答案：B略8. 下列反應中必須加入還原劑才能進行的是AF

7、e2O3 Fe BH2 H2OCHCl FeCl2 DNa NaOH參考答案：A略9. 用 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ） A25時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA B標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.1NA C1L 1mol/L的醋酸溶液中離子總數為2NA D1mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA參考答案：B略10. 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（）A明礬的水溶液pH7：Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+B將NH3通入滴有酚酞的水

8、中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OHC向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀：2AgCl+S2=Ag2S+2ClD用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2參考答案：D【考點】離子方程式的書寫【分析】A明礬中鋁離子結合水電離的氫氧根離子生成氫氧化鋁膠體，溶液顯示酸性；B氨水中一水合氨為弱堿，能夠部分電離出氫氧根離子，溶液顯示堿性；C硫化銀沉淀比氯化銀更難溶，出現了沉淀轉化D醋酸為弱電解質，離子方程式中醋酸應該保留分子式【解答】解：A明礬的水溶液pH7的原因為鋁離子部分水解，反應的離子方程式為：Al3

9、+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故A正確；B將NH3通入滴有酚酞的水中，氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨為弱堿，所以溶液變紅，反應的離子方程式為：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH，故B正確；C向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀氯化銀轉化為更難溶的硫化銀黑色沉淀，反應的離子方程式為：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl，故C正確；D醋酸在離子方程式中應該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故D錯誤；故選D11. 下列敘述正確的是（ ） A用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣 B蒸餾實驗

10、中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處 C只用BaCl2溶液就可以鑒別SO42-和CO32- D在實驗室里硅酸鈉溶液存放在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B12. 下列敘述不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入Cl2產生沉淀B.向AlCl3溶液中加氨水，產生白色沉淀；再加入過量氨水，沉淀消失C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解D.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢：再加入少量CuSO4固體，速率加快參考答案：【知識點】金屬及其化合物的性質C2 C3【答案解析】B 解析：A、將SO2通入BaCl2溶液中SO2與BaCl2不反應，無沉淀

11、產生；通入Cl2時，SO2被氧化得到硫酸根所以產生沉淀，故A正確；B、向AlCl3溶液中加氨水，產生白色沉淀；再加入過量氨水，由于氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會消失，故B錯誤；C、稀硫酸與銅粉不反應，加入Cu(NO3)2固體，由于酸性環境中的硝酸根有強氧化性使銅粉溶解，故C正確；D、鋅與加入的CuSO4反應生成少量的銅，銅與鋅和稀硫酸形成原電池加快反應速率，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了金屬及其化合物的性質，易錯點是學生誤認為SO2與BaCl2溶液反應，有沉淀產生。13. (08上海盧灣區期末)據報道，美國俄亥岡大學的化學家已經找到名為trans的鐵系催化劑，使氮氣和氫氣能在常溫常壓

12、下合成氨。該催化劑的作用是 （ ）A使反應有新的進行途徑 B使反應放出更多的熱量C使反應更完全 D使反應物的化學鍵不需破壞參考答案：答案：A14. 下列離子方程式書寫正確的是( )A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=Fe(OH)22HClOB. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH-=BaCO3+H2OC. 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HD. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H參考答案：BAClO有強氧化性，能氧化Fe2，最終得

13、到的沉淀為Fe(OH)3及還原產物Cl-，故A錯誤；B在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液發生的離子反應為HCO3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，故B正確；C在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D用銅電極電解CuSO4溶液時，陽極為銅本身失電子變成銅離子，陰極溶液中的銅離子在陰極析出，這時相當于電鍍裝置，沒有水參與電解，故D錯誤；答案為B。15. 下列物質間的每步轉化都能通過一步反應實現的是FeFe2O3Fe(OH)3 NaNa2O2Na2CO3 SSO3H2

14、SO4MgSO4 CCOCO2Na2CO3 A B C D參考答案：C試題分析：4Fe+3O22Fe2O3;但Fe2O3不能與任何物質直接反應產生Fe(OH)3 錯誤。 2Na+ O2 Na2O2 ；2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2，都能一步直接轉化。正確。 無論S與氧氣的相對物質的量的多少，都發生反應：S+ O2 SO2，不能一步直接轉化。錯誤。 2C+ O2 2CO；2CO+ O2 2CO2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.都能一步直接轉化。正確。考點：考查Fe、Na、S、C元素的電子及化合物的轉化的知識。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外小組對

15、一些金屬單質和化合物的性質進行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色。反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時間后固體由紅色變為綠色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）置換反應 ；化合反應 。（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是 。 解釋此現象的離子方程式是 。（3）工業上可用鋁與軟錳

16、礦（主要成分為MnO2）反應來制取Mn。 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示） 。 MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2，該反應的離子方程式是參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗.請回答以下問題：(1)配制濃度為 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數將(填寫代號，下同).A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g(2)要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液

17、100 mL，下面的操作正確的是.A.稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，邊攪拌邊慢慢倒入燒杯中(3)下列操作會使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是

18、.A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液時，將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個配制過程中，容量瓶不振蕩(4)某實驗中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格為，稱取Na2CO3的質量為.參考答案：(1)C(2)AD(3)AC(4)1000 mL212 g(1)稱量NaOH固體時需用小燒杯盛放，故天平讀數等于(8.0 g 燒杯質量).(2)注意NaOH溶液的濃度約為2 mol/L，并不是精確配制濃度為2 mol/L的溶液.(3)配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c，分析錯誤操作對n、V的影響.(4)根據容量瓶的常用規格可知，應配制2 mol/L的Na2CO3溶液1000 mL，所需Na2CO3的質量為：1 L2 mol/L106 g/mol212 g.18. （2008上海卷）生態農業涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、