1、2022年重慶第八十四中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述不正確的是 （ ） A7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數為0.1NA B100g46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數為6NA C在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出32g銅，轉移電子數為NA D65g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為 NA參考答案：B略2. 利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是 A惰性電

2、極A為陽極，惰性電極B為陰極 B電解過程中Li向A電極遷移C陽極電極反應式為：2Cl2eCl2 DB極區電解液為LiOH溶液參考答案：B試題分析：A、出氫氣的電極，發生電極反應式：H2O2e=H22OH，說明此電極為陰極，即B為陰極，則A為陽極，故說法正確；B、根據電解原理，陽離子向陰極移動，即B極移動，故說法錯誤；C、根據電解原理，陽極上電極反應式為：2Cl2e=Cl2，故說法正確；D、根據選項AB的分析，LiOH在B極產生，故說法正確。3. 常溫下，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3COOAg)2.3

3、103，下列敘述不正確的是（ ）A濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)為0.11 molL1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其它條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B4. 把a L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol氯化鋇

4、，由此可知原溶液中N03的物質的量濃度是（單位：mol?L1）（）A B C D參考答案：D解析：設每份中NH4+的物質的量為x，SO42的物質的量為y，則NH4+OHNH3+H2O1 1x b，解得x=b，則每份中NH4+的物質的量為bmol，Ba2+SO42BaSO41 1c y，解得y=c，則每份中SO42的物質的量為cmol，由aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，則原溶液中NH4+的物質的量濃度為mol/L，原溶液中SO42的物質的量濃度為mol/L，設原溶液中N03的物質的量濃度為z，由溶液不顯電性，根據電荷守恒可知，mol/L1=mol/L2+z1，解得z=mol/L，故選D5

5、. 設NA為阿伏加德羅常數值，下列敘述中不正確的是 （ ）A12.4g白磷晶體中含有的PP鍵數是0.6NA B2.9g熟石膏2CaSO4H2O 含有的結晶水分子數為0.02 NAC100 g的98%的濃 H2SO4中所含的硫原子數為NAD2molSO2和1molO2 混合在一定條件下密閉容器中加熱反應后,容器內物質分子數大于2NA參考答案：B略6. 在密閉容器中進行反應CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0 , 測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度B05 min內，v(H2)0.1 mol/(Lmin)C恒

6、溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小D12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化參考答案：A略7. 化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是 A金屬鈉可以保存在煤油或酒精中，防止在空氣中變質 B石油的裂化和煤的干餾，都屬于化學變化C等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒時所需氧氣的質量相等D聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚燒法處理參考答案：C8. 將a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應。當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，值可能為（ ） A0.5 B0.65 C0.85 D1.0參考答案：C

7、略9. 以色列科學家達尼埃爾謝赫特曼因發現“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎。1982年謝赫特曼首次觀察到一種“準晶體”現象，“準晶體”原子結構打破了傳統晶體內原子結構必須具有重復性這一黃金法則，在當時引起極大爭議，并被迫離開當時的研究小組。但隨后，科學家們在實驗室中制造出了越來越多的各種準晶體，并于2009年首次發現了純天然準晶體。下列認識錯誤的是A科學家開創性的發現是決定科學發展的唯一途徑B實驗是科學發現的重要手段，科學發現往往需要建立在實驗事實的基礎之上C人類對物質結構的探索是無止境的，對物質世界的認識也是不斷深入的D最偉大的科學家也會陷于傳統藩籬的桎梏中，保持開放的頭腦、敢于質疑現

8、有認知是科學家最重要的品質參考答案：A略10. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32C用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：CuH2O22HCu22H2OD向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3Ca2OHCaCO3H2O參考答案：C略11. 化學與工農業生產和人類生活密切相關。下列說法中，不正確的是：A使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節能減排的要求B油脂在堿性條件下水解可制得肥皂C海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕D二氧化硫的大量排放是造

9、成光化學煙霧的主要原因參考答案：D略12. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為（ ） A1:1:4B1:3:1C3:3:8D1:1:1參考答案：A試題分析：氧化性強弱順序：HNO3Fe3Cu2，01時發生Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，消耗1molFe的同時消耗4mol硝酸，生成1molFe3，12時發生Fe2Fe3=3Fe2，消耗1molFe同時消耗2molFe3，因此原溶液中Fe3的物質的量為1mol，

10、23時發生FeCu2=Fe2Cu，消耗1molFe的同時消耗1molCu2，則原溶液中有1 molCu2，溶液的體積相同，濃度之比等于物質的量之比為：1：1：4，故選項A正確。13. FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示下列說法錯誤的是（ ） A可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質 B沉淀過程中有CO2氣體放出C過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO參考答案：D試題分析： A、驗證Fe3用KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3，Fe2溶液被氧化成Fe3，如果溶液變紅，說明變質，故說法正確；B、發

11、生反應Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O，因此有CO2氣體放出，故說法正確；C、過濾時用到漏斗，玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，因此用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故說法正確；D、+2價鐵，容易被氧氣氧化成+3價，故說法錯誤。14. 四種短周期元素的離子：aXm+、bYn+、cZn、dRm，它們具有相同的電子層結構，若mn，下列敘述正確的是（）Amn=baB元素原子序數abcdC元素非金屬性：RZD最高價氧化物對應水化物的堿性XY參考答案：B解析：四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn和dRm具有相同的電子層結構，則am=bn=c+n=d+m，若mn，故原子序數大小順序是abcd

12、，結合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，A由于am=bn，則mn=ab，故A錯誤；B通過以上分析知，元素的原子序數：abcd，故B正確；CZ和R屬于同一周期元素，且原子序數ZR，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，所以元素非金屬性：ZR，故C錯誤；D金屬性YX，所以最高價氧化物對應水化物堿性：XY，故D錯誤；故選B15. 一種化學冰袋含有Na2SO410H2O和NH4NO3，用時將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關于其制冷原因的推測肯定錯誤的是()ANa2SO410H2O脫水是吸熱過程B較長時間制冷

13、是由于Na2SO410H2O脫水是較慢的過程C銨鹽在該條件下發生的復分解反應是吸熱反應DNH4NO3溶于水會吸收熱量參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）某同學為了探究pH對人唾液淀粉酶活性的影響，設計了如下實驗步驟： 在A、B、C、D、E5支試管中分別加入pH50、60、70、80、90的適宜濃度緩沖液5m1，再分別加人質量分數為1%的淀粉液lml。 各試管中分別加入適當濃度的唾液稀釋液lml，搖勻。 將5支試管放人70恒溫水浴中，保溫時間相同且合適。 取出各試管:，分別加人斐林試劑2m1，搖勻。 觀察各試管溶液的顏色，通過顏色深淺判斷唾液淀粉酶作用的最適P

14、H。 （1）上述實驗步驟中有2處錯誤，請更正并說明更正的理由（不考慮試劑的濃度和加人量、pH梯度以及實驗重復次數），以便實驗能得到正確的預期結果。錯誤一：_。因為：_。錯誤二：_。因為：_。 （2）此實驗的自變量是_。 （3）預測實驗結果和結論：_號試管的_色最深，說明唾液淀粉酶作用的最適pH為_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業生產的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4H2OCO3H2。部分物質的燃燒熱數據如下表：物 質燃燒熱（kJmol1）H2(g)285.8

15、CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1 mol H2O(g)轉變為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式 。500、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時H2的轉化率為。則K和的關系是K 。1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下： 某化工廠已購得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應、所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：CH2OCOH2 CH4H2OCO3H2假設在生產過程中，反應、中各有機物的轉化率均為100%。且反應中

16、CO和H2、反應中H2的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產需要？參考答案：(共16分)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.1 kJmol1 (4分) (4分)在反應中 C2H4 CO H2 HOCH2CH2CHO 28 28 2 74 11.2 t m(CO)80% m(H2)180% m(HOCH2CH2CHO)則m(CO)14 t m(H2)11.0 t m(HOCH2CH2CHO)29.6 t在反應中 HOCH2CH2CHO H2 74 2 29.6 t m(H2)280%則m(H2)21.0 t反應、中共需CO 14 t、H2 2.0 t。 (4分)CH2OCOH2 CH4H2OCO3H212 28 2 16 28 6m(C) m(CH4)得方程組14 t 和 2.0 t解得m(C)3.0 t m(CH4)4.0 t (4分)所以需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t略18. （6分）（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，設由水電離產生的c(OH-)分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B 的關系為:A_B 。（填 、 或 = ）（2）室溫時，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，c（H+）: c（SO42-）=_，將稀釋后的溶液再稀釋