1、第08講 化學反應速率知識導航模塊一 化學反應速率基礎知識精講一、化學反應速率1定義：衡量化學反應進行快慢的物理量。2表示方法：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。3表達式：_ 單位： _4注意事項：（1）化學反應速率表示的是一段時間內的平均速率，無論是用反應物還是生成物表示，其化學反應速率都為正值。（2）固體或純液體的濃度視為常數，c = 0，因此不用固體或純液體表示化學反應速率。 及時小練（1）某反應的反應物A濃度在5 min內由6 molL-1變成了2molL-1，則v(A) 。（2）一個2L的容器中，盛入4.0 moL某氣體反應物，2min后，測得這種氣體反應物還剩

2、余2 moL，該物質的化學反應速率為_。二、“三段式”計算（1）寫出有關反應的化學方程式；（2）標出各物質的起始量、變化量、最終量（可用物質的量，也可用濃度）；（3）根據已知條件列方程式計算。 思考與交流已知反應：2SO2 + O2 2SO3，4 mol SO2和2 mol O2 在2 L的密閉容器中反應2 min 后，SO2的物質的量濃度為1.5 mol/L，求SO2、O2、SO3的反應速率。比較不同物質的反應速率，從中你能得出什么結論？三、化學反應速率與化學計量數的關系1同一反應用不同物質表示化學反應速率時，其數值大小可能不同，但表示的意義相同。2對于反應mA(g) + nB(g) = p

3、C(g) + qD(g)，當單位相同時，化學反應速率的數值之比等于方程式中各物質的化學計量數之比，即v (A)v (B)v (C)v (D) = _。 明辨是非（1）化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度（ ）（2）化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示（ ）（3）對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯（ ）（4）在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于其化學方程式中的化學計量數之比（ ）（5）合成氨的反應中，3v (H2) = 2v (NH3) （ ）（6）對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯（ ）經典例題化學反應速率與化學計量數的關

4、系【例1】合成氨的反應為：3H2+ N2 2NH3，其反應的速率可分別表示為v (H2)、v (N2)、v (NH3)（單位為），則下列關系正確的是（）Av (H2) = v (N2) = v (NH3)Bv (H2) = 3v (N2)Cv (N2) =2v (NH3)Dv (NH3) = v (H2)【變1】已知：4NH3(g) + 5O2(g) eq o(=,sup7(催化劑),sdo5() 4NO(g) + 6H2O(g)，若反應速率分別用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)表示，則正確的關系是（）A4/5 v (NH3) = v (O2)B5/6 v (O2)

5、= v (H2O)C2/3 v (NH3) = v (H2O)D4/5 v (O2) = v (NO)化學反應速率大小比較【例2】在2A(g) + B(g) = 3C(g) + 4D(g) 中，下列表示該反應的速率最快的是（）Av (A) = 0.5 mol/（Ls）Bv (B) = 0.3 mol/（Ls）Cv (C) = 0.8 mol/（Ls）Dv (D) = 1.0 mol/（Ls）【變2-1】下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一反應的是（）v (N2) = 0.3 mol/（Lmin） v (NH3) = 0.9 mol/（Lmin）v (H2) = 0.6 mol/

6、（Lmin） v (H2) = 0.0225 mol/（Ls）ABCD【變2-2】反應 A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g) 在四種不同條件下的反應速率為：（1）v(A) = 0.03 mol/(Ls) （2）v(B) = 3.6 mol/(Lmin) （3）v(C) = 0.04 mol/(Ls) （4）v(D) = 2.7 mol/(Lmin)，則該反應速率的快慢順序為 （）A（2）（4）（3）（1）B（1）（4）（2）=（3）C（4）（3）=（2）（1）D（2）（3）=（4）（1）化學反應速率的計算【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一

7、定條件下發生如下反應：2A(g) + B(g) 2C(g)，若90 s后測得A的濃度為1 mol/L，物質A表示的反應速率正確的是（）A2 mol/（Lmin）B0.67 mol/（Lmin）C1 mol/（Lmin）D0.5 mol/（Lmin）【變3-1】在一定條件下，反應N2 + 3H2 2NH3，在2L密閉容器中進行，5 min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（ ）Av（NH3）=0.1 mol/（Lmin）Bv（N2）=0.02 mol/（Lmin）Cv（H2）=0.015 mol/（Lmin）Dv（NH3）=0.17 mol/（Lmin）【變3-2】在N2 + 3H2 2NH

8、3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol/L。在此時間內，用H2表示的平均反應速率為0.45 mol /（Ls），反應所經過的時間是（）A0.44 sB1 sC1.33 sD2 s【變3-3】在2 L的密閉容器中，發生以下反應：2A(g) + B(g)2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s 內A的平均反應速率為0.12 mol/（Ls），則10 s時，容器中B的物質的量是（）A1.6 molB2.8 molC2.4 molD1.2 mol“三段式”的應用【例4】將6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，發生下列反應：

9、3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，經過5 min達到化學平衡，此時生成C為2 mol，測得D的反應速率為0.1 mol/（Lmin），計算： x的值；平衡時B的轉化率；A的平衡濃度?！咀?-1】把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g) + 5Y(g) = nZ(g) + 6W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol（Lmin）-1，計算：（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率。（2）2 min末時Y的濃度。（3）化學反應方程式中n

10、的值是多少。【變4-2】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g) ，800時，在容積為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol CO(g)和3.0 mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。求（1）4 min內H2的平均化學反應速率；（2）平衡時H2O (g)的物質的量。反應速率與圖像結合【例5】在某一容積為4L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，完成下列問題： （1）該反應的化學方程式為_。（2）前用A的濃度變化表示的化學反應速率為_。模塊二 化學反應速率的影響

11、因素知識精講一、溫度對反應速率的影響實驗操作試管內均盛有2mL 5% 的H2O2溶液，并滴有2滴1 mol/L FeCl3溶液實驗現象兩支試管中均有氣泡產生，但熱水中產生氣泡更快實驗結論其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減小二、濃度對反應速率的影響實驗操作實驗現象兩支試管中均有氣泡產生，但裝1 mol/L鹽酸的試管產生氣泡更快實驗結論其他條件相同時，增大濃度，反應速率加快；降低濃度，反應速率減小三、催化劑對反應速率的影響實驗操作 實驗現象三支試管中均有氣泡產生，產生氣泡的速率：實驗結論催化劑可以改變反應速率，不同催化劑催化效果不同四、壓強對反應速率的影響其他條件不變時，

12、對于有氣體參與的反應，增大壓強（減小容器容積）相當于增大反應物的濃度，化學反應速率增大；減小壓強（增大容器容積）相當于減小反應物的濃度，化學反應速率減小。 歸納總結影響化學反應速率的因素內因反應物的性質反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快外因溫度溫度越高，化學反應速率越快濃度增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率催化劑催化劑可以改變化學反應速率壓強有氣體參加的反應，增大壓強（減小容器容積），反應速率加快其他增大固體反應物的表面積（即粉碎成小顆粒），反應速率加快形成原電池，通常能加快反應速率超聲波、電磁波、光照等也能影響反應速率 思考與交流：判斷下列措施對反應速率有何影響？ Fe與稀硫酸反應

13、制取H2時，改用濃硫酸：_ Mg與冷水反應，改用沸水：_ Na與水反應，增大壓強：_ Na與水反應，增大水的用量：_ Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉：_ 恒容條件下，化學反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮氣：_ 恒壓條件下，發生化學反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮氣：_ 思考與交流：一定量的鐵粉與過量的鹽酸反應，下列措施對生成H2的量及速率有何影響？加入水 加入少量NaOH固體 加入少量NaCl溶液 將鐵粉換成等質量的鐵片加入石墨顆粒 加入少量CuSO4溶液 加入幾滴濃H2SO4 加入幾滴NaNO3溶液經典例題化學反應速率的

14、影響因素【例6】一定條件下，分別對反應C(s)CO2(g) eq o(=,sup7(高溫) 2CO(g)進行如下操作（只改變該條件）：升高反應體系的溫度；增加反應物C的用量；縮小反應體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是（ ）A BC D【變6】用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，下列不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A加熱B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C適當增大稀硫酸的濃度D不用鐵片，改用鐵粉【例7】100 mL 6 molL-1 H2SO4與過量的鐵粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的（）ANa2SO4溶液B

15、Na2CO3溶液C鹽酸DK2SO4固體【變7】等質量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產生H2的體積V與時間t的關系，其中正確的是（ ）ABCD【例8】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2O，下列實驗最先出現渾濁的是（）實驗反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.2120.13D3550.250.210【例9】將鎂帶投入盛放在

16、敞口容器的鹽酸里，產生H2的速率與時間的關系可由右圖表示。（1）寫出離子反應方程式 。 （2）在下列因素中：H+的濃度，鎂帶的表面積，溶液的溫度，Cl-的濃度，能影響該反應速率的因素有_（填序號）；（3）解釋圖中AB段形成的原因。（4）解釋圖中1時刻后速率變小的原因 。提分作業【練1】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s內硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）A0.02 molL-1min-1 B1.8 molL-1min-1 C1.2 molL-1min-1 D0.18 molL-1min-1【練2】下列關于化學反應速

17、率的說法，不正確的是（ ）A化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質C化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示D化學反應速率常用單位有molL-1s-1和molL-1min-1【練3】反應A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應速率分別為：v (A) = 0.15 molL-1s-1v (B) = 0.6 molL-1s-1 v (C) = 0.4 molL-1s-1v (D) = 0.45 molL-1s-1 該反應進行的快慢順序為（）ABCD【練4】實驗室用鋅粒與2 molL-1硫酸溶液制取氫

18、氣，下列措施不能增大化學反應速率的是()A用鋅粉代替鋅粒B改用3 molL-1硫酸溶液C改用熱的2 molL-1硫酸溶液D向該硫酸溶液中加入等體積的水【練5】一定條件下在一容積恒為2 L的容器內發生反應：2A(g) + B(g)2C(g)，已知起始投入4 mol A(g) 和2 mol B(g)，經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法不正確的是（）A2 s內用物質A表示的平均反應速率為0.3 mol/（Ls）B2 s時物質B的濃度為0.7 mol/LC2 s時物質A的物質的量為2.8 mol D2 s內用物質B表示的平均反應速率為0.6 mol/（Ls）【練6】下列條件一定能使反應速率加快的是（ ）增加反應物的物質的量 升高溫度 縮小反應容器的體積 加入生成物 加入MnO2A全部BCD【練7】將等物質的量A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)c(B) = 35，C的平均反應速率是0.1 mol/(Lmin)。（1）此時，A的濃度為_；（2）反應開始前放入容器中B的物質的量為_；（3）B的化學反應速率為_； （4）x值為_。【練8】為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學興趣小組的同學做了以