1、PAGE 課時1.3 電解質與非電解質【學習目標】1、理解電解質和非電解質的概念，了解常見的電解質與非電解質，會區分強電解質和弱電解質2、掌握電離的概念及電離的條件，能正確書寫電離方程式【主干知識梳理】一、電解質與非電解質實驗步驟實驗一：在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現象實驗二：取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃杯攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現象實驗現象

2、實驗一中燈泡不發光；實驗二中燈泡發光實驗結論干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導電，蒸餾水也不導電。但是，NaCl溶液、KNO3溶液卻能夠導電 1、概念(1)電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等(2)非電解質：在水溶液里和熔融狀態下均不能導電的化合物叫做非電解質。如：蔗糖、酒精等【微點撥】共同點：電解質、非電解質均指化合物(判斷的前提)，屬于純凈物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電 【思考】NaOH溶液、鹽酸、銅均能導電，它們是不是電解質，是不是非電解質？單質、混合物既不是電解質也不是非電解質 = 3 * GB3 * MERGEFO

3、RMAT 電解質的導電是有條件的(必須發生電離)，電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電，而且是本身電離而導電的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能導電，但導電原因是與水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 H2O)電離所致，并非本身電離出自由離子而導電，所以SO2、SO3、CO2、NH3等為非電解質，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 H2O則是電解質 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT AgCl、BaSO4等某些難溶鹽在水中的溶解度極小，不能導電，但因這些物質在水中可溶的部分能完全電離，故屬于電解質 = 5 * GB3 * M

4、ERGEFORMAT 金屬氧化物(CuO)等物質在水中不溶，但因其在熔融狀態下能夠導電，故這類金屬氧化物也屬于電解質2、常見物質類別常見的電解質酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3堿：NaOH、NH3 H2O、Ca(OH)2 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 鹽：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 金屬氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 金屬氫化物：NaH、CaH2 = 6 * GB3 * MERGEFORMAT 水：H2O常見的非電解質非金屬氧化物：S

5、O2、SO3、CO2部分非金屬氫化物：NH3、PH3、AsH3 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 大部分有機物：蔗糖、酒精、CH4【即學即練1】1、判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導電，所以三者都是電解質()(2)液態H2SO4、固態NaCl均不導電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質()(3)NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質()(4)蔗糖溶于水和熔融時都不導電，蔗糖是非電解質()(5)BaSO4和AgCl是難難溶物，其水溶液不導電，故它們是非電解質()2、下列說法正確的是()A銅、石墨均能導電，所以它們都是電

6、解質B氨、二氧化碳的水溶液都能導電，所以它們都是電解質C液態氯化氫、固體氯化鈉都不能導電，所以它們都是非電解質D蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態下都不能導電，所以它們都是非電解質3、下列有關電解質的說法正確的是()NaOH固體溶于水能導電，所以NaOH是電解質 CO2的水溶液能夠導電，所以CO2是電解質液態銅的導電能力很強，所以銅是電解質 FeCl3溶液能夠導電，所以FeCl3是電解質C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質BaSO4、CaCO3都是難溶物，其水溶液不導電，故它們不是電解質A B C D4、下列物質中Cu NaCl固體 NaOH固體 K2SO4溶液 CO2 蔗糖 NaCl溶液

7、 H2O 酒精；屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_，既不是電解質，也不是非電解質的是_3、概念辨析(1)不是電解質的物質不一定是非電解質，如：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質(2)電解質不一定導電，導電是有條件的，電解質只有在水溶液里或熔融狀態下電離產生自由移動的離子才能導電，其他條件下不導電。如：CaCO3固態時不導電(3)能導電的物質不一定是電解質Fe、Cu等金屬在熔融狀態下也能導電，但它們是單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質稀鹽酸能導電，但稀鹽酸不是電解質，因為稀鹽酸是混合物CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但CO2、SO2、NH3不是電解質，H2CO3、H2SO3、NH

8、3H2O是電解質(4)電解質不一定易溶于水(如：硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質 (如：酒精等)(5)電解質溶于水能導電，但熔融狀態下不一定能導電 (如：氯化氫等)【即學即練2】1、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是()ACH3COOHBCl2 CNH4HCO3 DSO22、下列說法正確的是()A液態HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質BNH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態時均不導電，所以它們不是電解質DBaSO4在水中不導電，所以BaSO4是非電解質3、下列各選項中，前者屬于電解質，后者屬于非

9、電解質的是()A二氧化碳、硫酸鋇 B鹽酸、蔗糖 C硝酸鉀、酒精 D氫氧化鈉、氯氣4、下列說法正確的是()A液態氯化氫不導電，所以氯化氫是非電解質B二氧化碳的水溶液導電，所以二氧化碳是電解質C銅絲、石墨都能導電，所以它們都是電解質D蔗糖在水溶液中和熔融狀態時都不導電，所以蔗糖是非電解質5、下列物質分類正確的組合是()選項純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬蒸餾水鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉二、電解質的電離及表示方法1、電離的概念：電解質在水溶液中或熔融狀態下解離成自由移動離子的過程如：氯化鈉的電離：將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯

10、離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠自由移動的Na+和Cl；這一過程可以用電離方程式表示為：NaCl=Na+Cl2、電離條件：水溶液中或熔融狀態下。酸的電離條件是溶于水；堿和鹽的電離條件是溶于水或熔融3、表示方法電離方程式：電離方程式是用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子(1)強酸、強堿、大部分鹽類的書寫方法：因這些物質溶于水是完全電離的，故在書寫時用“=”如：H2SO4=2HSOeq oal(2,4)、NaOH=NaOH、NaCl=NaCl、Ba(OH)2=Ba22OH(2)弱酸、弱堿的電離方程式的書寫方法：弱酸、弱堿(如CH3COOH、NH3H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一

11、部分分子能夠電離出自由移動的陰、陽離子，因此書寫電離方程式時用“” 如：CH3COOHH+ + CH3COO NH3H2ONH4+ + OH 多元弱酸的電離是分步進行的（即每次只電離出一個H+），但以第一步電離為主 如：H2CO3H+ + HCO3 (主要) 決定H2CO3的酸性 HCO3H+ + CO32 (次要) 多元弱堿：不要求分步電離，而是“一步到位” 如：Cu(OH)2Cu2+ +2OH-(3)酸式鹽的書寫方法：弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHCO3=NaHCOeq oal(,3) 強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如：NaHSO4=NaHSOeq o

12、al(2,4) (水溶液中)強酸的酸式鹽在熔融狀態時，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHSO4=NaHSO4 (熔融狀態)4、電離方程式書寫注意事項符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價質量守恒：電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數相等電荷守恒：電離方程式左右兩側的正負電荷數相等，溶液呈電中性5、從電離的角度認識酸、堿、鹽類別實質實例酸電離時生成陽離子全部是H+的化合物HCl、H2SO4堿電離時生成陰離子全部是OH的化合物NaOH、Ba(OH)2鹽電離時能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物NaCl、Na2CO3、

13、NH4Cl【即學即練3】1、下列說法中正確的是()A金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導電B電解質溶液和金屬在外電場作用下，定向移動的粒子不同C電解質在水溶液中通電后才能發生電離，產生移動的離子D硫酸鋇沉淀不能導電，所以它是非電解質2、電解質氯化鈉溶液能導電是因為()A氯化鈉是一種化合物 B氯化鈉易溶于水C溶于水時產生自由移動的離子 D通電時產生自由移動的離子3、下列電離方程式錯誤的是()ANaHCO3=NaHCOeq oal(2,3) BNaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)CMgCl2=Mg22Cl DBa(OH)2=Ba22OH4、對下列物質進行的分類正確的是()A純堿、燒堿都屬于

14、堿 BCuSO45H2O屬于電解質C凡能電離出H的化合物都屬于酸 D鹽類物質一定含有金屬陽離子三、強電解質和弱電解質1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質稱為強電解質2、弱電解質：在水溶液中只有一部分分子電離成離子的電解質稱為弱電解質3、實例：常見的強電解質強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr強堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 大部分鹽：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 金屬氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O = 5 * GB3 * MERGEFOR

15、MAT 金屬氫化物：NaH、CaH2常見的弱電解質弱酸：H2SO3、H2CO3弱堿：NH3 H2O和難溶性的堿，Cu(OH)2 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 水：H2O【微點撥】對難溶鹽的處理：溶于水的部分完全電離，故屬于強電解質對金屬氧化物的處理：盡管難溶于水，但熔化時能夠完全電離而導電，故屬于強電解質4、強電解質和弱電解質比較強電解質弱電解質定義溶于水后完全電離的電解質溶于水后只有部分電離的電解質電離過程不可逆過程可逆過程溶液中存在的微粒(水分子不計)只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子相互關系均為電解質。在相同溫度下，同濃度的強

16、電解質溶液的導電能力強于弱電解質溶液【即學即練4】1、下列物質的分類組合中正確的是( ) ABCD強電解質NaOHKClCaCO3HCl弱電解質BaSO4NH3H2OCH3COOHBaSO4非電解質SO2金剛石C2H5OHNH3導電物質石墨稀H2SO4銅熔融KCl2、下列物質中的分類組合正確的是( ) ABCD強電解質HFCuSO4H2SO4BaSO4弱電解質HICH3COOHCaCO3NH3H2O非電解質SO2CuH2OCH3CH2OH3、下列關于電解質電離的敘述中，不正確的是( )A電解質的電離過程就是產生自由移動離子的過程 B碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣

17、是強電解質 C氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質 D水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質4、下列物質：a、氨水 b、液態HCl c、Fe d、固體BaSO4e、冰醋酸 f、SO2 g、Na2O h、CO2 i、NH3j、NaCl固體 k、KOH溶液l、蔗糖。其中能導電的有 ，屬于電解質的有，屬于 非電解質的有，屬于強電解質的有，屬于弱電解質的有5、現有硫酸銅 碳酸鈣固體 = 3 * GB3 磷酸 硫化氫 三氧化硫 金屬鎂 石墨 苛性鉀 NH3H2O 熟石灰，其中屬于強電解質的是_，屬于弱電解質的是_，屬于非電解質的是_，既不是電解質，又不是非電解質的是_四、電解質導電與金

18、屬導電的區別1、導電本質 (電荷的定向移動)(1)金屬：金屬導電粒子是自由移動的電子(2)電解質溶液：電解質溶液或熔融液的導電粒子是自由移動的陰、陽離子，其導電的前提是電離2、導電過程發生的變化(1)金屬：物理變化(2)電解質溶液：導電的同時發生化學變化3、與溫度的關系(1)金屬：溫度升高，導電能力減弱(2)電解質溶液：溫度升高時強電解質的導電能力不變；弱電解質的導電能力增強4、影響電解質溶液導電能力的因素：電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數，與電解質的強弱沒有必然聯系，導電能力強的不一定是強電解質，強電解質的導電能力不一定比弱電解質的導電能力強【即學即練5

19、】1、下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是()A氯化鈉熔化導電 B液態汞導電C硫酸溶液導電 D熔融狀態氫氧化鉀導電2、下列物質中導電能力最差的是()A碳酸銨溶液 B鐵絲 C食鹽晶體 D熔融的硫酸鈉3、下列物質中，既能導電又屬于電解質的一組物質是()A石墨、食醋 B泥水、石灰水 C熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2 D稀硫酸、四氯化碳4、把下列四種物質分別加入到盛有100 mL蒸餾水的燒杯中，不能使蒸餾水導電性發生明顯變化的是()A10 g 氯化鈉固體 B10 g 氫氧化鈉固體 C10 g 硫酸鋇固體 D10 g 硝酸銅固體5、已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaC

20、O3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡_(填“亮”或“不亮”)(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度_(3)繼續通入過量的CO2，燈泡的亮度_(4)下列四個圖中，能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)_【課后作業】1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)電解質是自身可電離出離子的化合物()(2)單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質()(3)在水中能導電的化合物一定是電解質()(4)純水的導電性很差，但水是電解質()(5)氯化氫是電解質，但

21、液態氯化氫不導電()(6)電解質是化合物，電解質溶液是混合物()(7)溶于水能電離產生H的電解質一定屬于酸 ()(8)鹽中一定能電離出金屬陽離子()(9)氨的水溶液可電離產生OH，所以氨是堿()(10)氯化鈉晶體不能導電，是由于其中不含離子()(11)NaHSO4在水中能電離出H，故NaHSO4屬于酸()2、電解質不僅在工農業生產中占有重要地位，而且在各種生命活動中也起著重要作用，下列有關電解質的敘述正確的是()A化合物都是電解質 B電解質一定是化合物CSO2溶于水形成的溶液能導電，所以SO2是電解質 DNaNO3固體不導電，所以NaNO3不是電解質3、對電解質概念的理解正確的是()A在水溶液

22、里或熔融狀態下能導電的物質B在水溶液里和熔融狀態下都能導電的化合物CSO3和CaO溶于水均能導電，但溶液中的離子都是它們與水反應生成的H2SO4和Ca(OH)2電離產生的，所以SO3和CaO都是非電解質D在水溶液里或熔融狀態下本身能電離出陽離子和陰離子而能導電的化合物4、下列說法正確的是()A純水導電性很差，所以水不是電解質B判斷某化合物是否為電解質，應看其在一定條件下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都不是電解質DNaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態下都能導電5、目前市場上有一種專門為嬰幼兒設計的電解質飲料，適合在嬰幼兒感冒、發燒時快速補充體內流失的電解質成分。下列物質可

23、用作該飲料中的電解質的是()AFe B葡萄糖 CMgSO4 DCO26、今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態或溶于水中均能夠電離，下列關于X的說法中，正確的是()AX一定為電解質 BX可能為非電解質CX只能是鹽類 DX只能是堿類7、適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內電解質濃度過低，導致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內常見電解質的是()A二氧化碳 B氯化鈉 C硫酸鋇 D葡萄糖8、下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質的正確組合是()純凈物混合物電解質非電解質A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣9、下列物質分類正

24、確的組合是()選項純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉10、下列各組選項按照電解質非電解質單質混合物順序排列的一項是()A鹽酸SO3石墨雙氧水 BNaCl乙醇鐵空氣C蔗糖CuSO4氮氣波爾多液 DKClNaNO3氯氣石灰水11、物質M在水中發生電離：M=X22Y，則下列判斷正確的是()AM可能是酸 BX2一定是金屬離子CY是OH DM一定屬于鹽12、在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B硫酸中

25、逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中逐滴加入稀鹽酸 D硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液13、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()ABa(OH)2=Ba2(OH)eq oal(,2) BK2CO3=Keq oal(,2)COeq oal(2,3)CKAl(SO4)2=KAl32SOeq oal(2,4) DFe2(SO4)3=2Fe23SOeq oal(2,4)14、下列電離方程式書寫正確的是()A水溶液中NaHCO3電離：NaHCO3=NaHCOeq oal(2,3)BH2SO3電離：H2SO32HSOeq oal(2,3)CHClO電離：HClOHClOD水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4

26、=NaHSOeq oal(,4)15、下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()Na、OH、SOeq oal(2,4) H、Cl、SOeq oal(2,4) Na、K、OH Na、K、NOeq oal(,3)A B C D16、下列物質中，含有自由移動Cl的是()AKClO3溶液 BCl2 CNaCl晶體 DKCl溶液17、下列物質中都含有氫元素，其中屬于酸的是()ANaHSO4 BCH4 CNaHCO3 DHNO318、下列物質溶于水時，不能電離出酸根離子的是()ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl19、下列說法正確的是()ANaCl晶

27、體中含有Na、Cl，所以NaCl晶體能導電 BCO2溶于水能導電，所以CO2是電解質CBaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質 DCl2的水溶液能夠導電，但Cl2不是電解質20、下列說法正確的是()難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質 不是電解質的物質一定是非電解質強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子 熔融的電解質都能導電A B C只有 D只有21、現有以下物質：NaCl晶體純H2SO4BaSO4固體熔融KCl蔗糖晶體銅SO2KOH固體(1)以上物質中能導電的是_(2)以上物質中屬于電解質的是_，屬于非電解質的是

28、_(3)以上物質中，可溶于水且溶于水后能導電的是_22、下列物質中：A.NaCl晶體；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.單質銅；E.HNO3溶液；F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態氯化氫(1)能夠直接導電的是_； (2)雖溶于水能導電，但不是電解質的是_；(3)溶于水也不能導電的是_； (4)需溶于水才能導電的是_；(5)雖直接能導電，但不是電解質的是_； (6)雖不能直接導電，但也是電解質的是_23、下列常見物質中 H2O NaCl晶體 冰醋酸 SO2 CaCO3 酒精 NaOH晶體 石墨；屬于電解質的是_；屬于非電解質的是_；屬于強電解質的是_；屬于弱電解質的是_

29、24、下列物質 鐵片液態HCl NH3 酒精鹽酸H2SO4KOH熔融狀態的KNO3HFBaSO4固體 (1)以上物質中能導電的是_；(2)以上物質中屬于電解質的是_；(3)以上物質中屬于非電解質的是_；(4)以上物質中屬于強電解質的是_；(5)以上物質中屬于弱電解質的是_25、以下10種為中學化學中常見的物質：CuNaClNaHSO4SO3 H2SO4酒精CaCO3 BaSO4NaOHCu(OH)2。請按下列分類標準回答問題：(1)屬于電解質的是_。(2)能電離出H的是_，屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_。(4)屬于難溶鹽的是_26、有以下幾種物質：干燥的食鹽晶體液態氯化氫水銀蔗糖冰醋酸KNO

30、3溶液SO3 填空回答：(1)以上物質中屬于電解質的是_(2)以上物質中屬于非電解質的是_(3)以上物質中加入水中與水充分混合后，水溶液能導電的是_27、導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是_干燥的氯化鈉晶體 干燥的氫氧化鈉晶體 蔗糖晶體 酒精氯化鈉溶液 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 硫酸銅溶液(2)在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是_A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液【電解質與非電解質】答案【

31、即學即練1】1、(1)(2)(3)(4)(5)2、D。解析：判斷物質是否為電解質，一看物質類別必須是化合物(酸、堿、鹽、水等)，選項A不正確；二看溶于水或熔融狀態下能否導電，選項C不正確，選項D正確；三看溶于水時若與水反應，其溶液導電可能是非電解質，選項B不正確。3、B。解析：NaOH固體溶于水能導電，則NaOH是電解質；CO2水溶液導電的原因是CO2與H2O反應生成的H2CO3能電離出自由移動的離子，所以CO2是非電解質；銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質；FeCl3是電解質；C2H5OH屬于非電解質，因為它在水溶液里和熔融狀態下都不導電，且為化合物，符合非電解質的定義；雖然BaSO4和

32、CaCO3的水溶液都不導電，但它們在熔融狀態下都能導電，故它們都是電解質。4、 【即學即練2】1、D。解析：選項中四種物質的水溶液都能導電，但實質不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質，所以水溶液能導電，Cl2和SO2的水溶液能導電，是因為它們與H2O反應：Cl2H2OHClHClO，SO2H2OH2SO3，因生成物均為電解質，故溶液能導電。電解質和非電解質都是化合物，因此只有SO2為非電解質。2、C。解析：A項，液態HCl溶于水后可電離產生自由移動的H和Cl，可以導電，故是電解質，固體NaCl溶于水或熔融態下能導電，是電解質。B項，NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結

33、果，而是它們與水反應的產物NH3H2O、H2CO3電離的結果。D項，BaSO4在熔融狀態下能導電，屬于電解質。3、C。解析酸、堿(如氫氧化鈉等)、鹽(如硫酸鋇、硝酸鉀等)、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物都是電解質；非金屬氧化物(如二氧化碳等)、部分非金屬氫化物、部分有機物(如蔗糖、酒精等)都是非電解質；單質(如氯氣等)和混合物(如鹽酸等)既不是電解質，也不是非電解質。4、D。解析酸(如氯化氫等)、堿、鹽都是電解質，非金屬氧化物(如二氧化碳等)、大部分有機物(如蔗糖等)都是非電解質，單質既不是電解質也不是非電解質。5、B。解析：鹽酸為混合物、鐵為單質，它們既不是電解質，也不是非電解質；碳酸

34、鈉為電解質。【即學即練3】1、B。解析：氯化鈉晶體和硫酸鋇沉淀都不能導電，但它們都是電解質；電解質溶于水時即可發生電離產生自由移動的離子，與是否通電無關。2、C。解析：電解質氯化鈉溶于水時，電離產生自由移動的鈉離子與氯離子，氯化鈉溶液能導電。3、A。解析選項A中HCOeq oal(,3)為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發生電離，不能拆成H與COeq oal(2,3)，其電離方程式為NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)；而選項B 中NaHSO4中的HSOeq oal(,4)在水溶液中能完全電離成H與SOeq oal(2,4)。4、B。解析：純堿為碳酸鈉，屬于鹽； CuSO45H2O是

35、化合物，溶于水自身發生電離而使溶液導電，屬于電解質；能電離出H的化合物不一定是酸(如酸式鹽硫酸氫鈉); 氯化銨等銨鹽中不含金屬陽離子。【即學即練4】1、C 2、D 3、C4、ack bdegj fhil bdgj e5、 = 3 * GB3 【即學即練5】1、B。解析：電解質硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態下，都能電離產生自由移動的離子而導電；金屬汞是自由電子定向移動而導電。2、C。解析：金屬能導電；電解質溶液因有能夠自由移動的離子，能導電；食鹽晶體含有的鈉離子和氯離子不能自由移動，不導電。3、C。解析：石墨是單質，食醋是混合物，均不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；泥水、石灰水均是混合

36、物，均不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移動的離子，可以導電，都是電解質，C正確；稀硫酸是混合物，不是電解質，也不是非電解質，四氯化碳不導電，是非電解質，D錯誤。4、C。解析：因為硫酸鋇固體難溶于水，不能使蒸餾水中離子濃度發生明顯變化，導電性不會發生明顯變化。5、(1)亮(2)先變暗后熄滅(3)熄滅后又逐漸變亮(4)D解析：(1)通入CO2前燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大。(2)燈泡先變暗后熄滅，因為發生反應：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移動的離子減少。(3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：C

37、aCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降，隨著反應的進行，離子濃度逐漸增大，導電能力又逐漸增大，所以選D。【課后作業】1、(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10) (11)2、B。解析：A項，SO2是化合物，但不是電解質；C項，SO2溶于水形成的溶液能導電，是因為生成了亞硫酸；D項，溶于水或熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，NaNO3是電解質。3、D。解析：在水溶液里或熔融狀態下因自身電離出離子而能導電的化合物叫做電解質，

38、D項的理解是正確的；A項，Cl2和NH3在水溶液里都能導電，但它們都不是電解質；B項，酸在熔融狀態下不導電，但它們是電解質；C項，對SO3的分析是正確的，但CaO在熔融狀態下因電離出Ca2和O2能導電，屬于電解質。4、B。解析：水是電解質，A不正確；除酸、堿、鹽是電解質外，部分氧化物也屬于電解質，如Na2O、CaO，C不正確；HCl是電解質，但在熔融狀態下不能導電，D不正確。5、C。解析：A項，Fe為單質，錯誤；B項，葡萄糖為非電解質，錯誤；C項，MgSO4在熔融狀態或溶于水時均電離產生自由移動的Mg2和SOeq oal(2,4)，是電解質，正確；D項，CO2溶于水，與H2O反應生成的H2CO

39、3可以電離產生H和HCOeq oal(,3)，所以H2CO3是電解質，而CO2是非電解質，錯誤。6、A。解析：因為該化合物在熔融狀態或溶于水時能電離而導電，該化合物一定是電解質，可以是鹽類(如NaCl)，也可以是堿類(如NaOH)等。7、B。解析：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機物等是非電解質。氯化鈉、硫酸鋇屬于電解質，二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質；人體體液中離不開氯化鈉。8、B。解析：A項，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項，碳酸鈣屬于電解質；D項，氫氣既不是電解質也不是非電解

40、質。9、B。解析：鹽酸為混合物、鐵為單質，它們既不是電解質，也不是非電解質；碳酸鈉為電解質。10、B。解析：蔗糖、CuSO4、氮氣、波爾多液分別屬于非電解質、電解質、單質、混合物，故C錯誤；KCl、NaNO3、氯氣、石灰水分別屬于電解質、電解質、單質、混合物，故D錯誤。11、B。解析：X2不可能是H ，A錯；M可能是堿，也可能是鹽，C、D都錯。12、D。解析：HCl是強電解質，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，兩者不反應，溶液中電荷濃度不是0，不熄滅，A錯誤；硫酸和NaOH都是強電解質，兩者發生反應H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，生成的硫酸鈉是強電解質，溶液中離子濃度減小，燈泡變

41、暗，但不熄滅，B錯誤；Ca(OH)2、HCl都是強電解質，兩者發生反應Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，石灰乳屬于微溶物，離子濃度較小，反應后溶液中離子濃度增大，則燈泡變亮，C錯誤；硫酸和氫氧化鋇都是強電解質，兩者發生反應Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，反應后生成難溶物和水，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，兩者恰好反應時離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，D正確。13、C。解析：A項錯在(OH)eq oal(,2)，應為2OH；B項錯在Keq oal(,2)應為2K；D項錯在2Fe2，應為2Fe3。14、C。解析：碳酸氫鈉為強電解質，發生完全電離，其電離方程式：NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)，A項錯誤；亞硫酸為二元弱酸，分步電離，且以第一步為主，其電離方程式：H2SO3HHSOeq oal(,3)，B項錯誤；HClO為弱電解質，發生部分電離，其電離方程式：HClOHClO，C項正確；硫酸氫鈉為強電解質，在水溶液中完全電離，其電離方程式：NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)，D項錯誤； 故選C。15、A。解析：此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。